2019-2020年高中化學12《重要的體內(nèi)能源-油脂》教案新人教選修1

019-2020年高中化學1.2《重要的體內(nèi)能源一油脂》授課設(shè)計新人教選修1（1課時）教材解析油脂是人類主要食品之一，也是重要的工業(yè)原料。本節(jié)教材緊扣本章關(guān)于人體重要營養(yǎng)物質(zhì)的主題，從標題上就斬釘截鐵地指出了油脂在人體中的功能。本節(jié)又是學生在高一學習了酯的基礎(chǔ)上來介紹的，并經(jīng)過油脂組成和結(jié)構(gòu)的授課，重點介紹油脂的結(jié)構(gòu)，以及油脂在人體中的功能，弱化了油脂工業(yè)用途的介紹，突出了本節(jié)的主題，更加突出了化學與生活的關(guān)系。這些相關(guān)日常生活的知識，對學生是很適用途的。教材在指出油脂是人體不能缺少的的營養(yǎng)物質(zhì)后，即指出油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯，它屬于酯類。教材還說明高級脂肪酸甘油酯有單甘油酯和混甘油酯兩種，而天然油脂大多為混甘油酯，并介紹油脂的通式。關(guān)于生活中學生經(jīng)常有到的油和脂肪，教材從結(jié)構(gòu)上介紹了油和脂的差別。在闡述油脂的結(jié)構(gòu)此后，即重點介紹了油脂的在人體中的代謝和功能。由于學生在高一時已經(jīng)熟悉了酯類的水解，所以對油脂在人體內(nèi)的代謝過程應(yīng)該不會感覺陌生，這正好是知識的運用。教材簡單地介紹了生活中油脂的變質(zhì)的過程，這些也有利于學生應(yīng)用到生活中去，懂得如何更好的保存油脂。本節(jié)授課重點：油脂的結(jié)構(gòu)和在人體內(nèi)的功能。本節(jié)授課難點：油脂的組成和結(jié)構(gòu)。授課目的1、知識目標：使學生掌握油脂的組成、結(jié)構(gòu)、在人體中的代謝及其功能。2、感情目標：經(jīng)過引導學生認識油和脂肪的差別；油脂在人體內(nèi)的功能，親近化學與生活的關(guān)系，讓學生體驗化學與生活的親近聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。3、能力目標：（1）.解析思想能力，解析油脂和酯的結(jié)構(gòu)特點，類比酯類的化學性質(zhì)，推出油脂在人體中的消化過程，進行解析思想能力的訓練。（2）.聯(lián)系生活，知識遷移的能力。弓I導學生認識油脂的結(jié)構(gòu)，油和脂肪的差別，認識油脂的變質(zhì)過程，禾U用自己已學的知識商議如何更好的保存油脂?？茖W思想：用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學基本思想指導學習；科學的攝取油脂，預防高血脂病?？茖W質(zhì)量：激發(fā)學生學習化學的興趣，發(fā)揮學生的主觀能動性；養(yǎng)成慎重治學的質(zhì)量。授課重點：油脂的結(jié)構(gòu)和在人體內(nèi)的功能。授課難點：油脂的組成和結(jié)構(gòu)授課方法啟示式授課過程【引入】前面我們學習過糖類，我們知道糖吃多了，人也會發(fā)胖，人體胖了，就意味著什么增添了？（脂肪）此時我們的基礎(chǔ)能源一一糖類，由于能量的節(jié)余，就有轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N更高能量的物質(zhì)一一油脂。油脂是人類主要食品之一，是人體中重要的能源物質(zhì)。平常生活，炒菜做飯，油脂是人體不能缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。今天我們就一起來認識人體內(nèi)的重要營養(yǎng)物質(zhì)——油脂。豬油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它們是同一類物質(zhì)嗎？為什么常溫下花生油豆油是液態(tài)的，而豬油是固態(tài)的？高一時我們學過醇和酸能生成酯類，“酯”和“脂”音周邊,字相似，它們之間又有何聯(lián)系和差別呢？一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)油脂是脂肪和油的統(tǒng)稱。在室溫，植物油脂平常呈液態(tài)，叫做油。動物油脂平常呈固態(tài)，叫做脂肪?！景鍟坑椭?、油脂的成分屬于酯?結(jié)構(gòu)：0IRL-C—O-CH20IRa-C—O-CH0II旳一C一o—C氏油脂的結(jié)構(gòu)【提問】從結(jié)構(gòu)上油脂屬于哪一類的有機物？能否發(fā)生水解反應(yīng)，水解的產(chǎn)物將是什么？【講解】：油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯，稱為甘油三酯，即油脂屬于酯類，與柴油不是同一類化合物；汽油、柴油屬于烴類化合物。

用來做燃料的汽油、R、F2、F3能夠相同，也能夠不相同。當R、F2、F3相同為單甘油酯，Ri、甩、R不相同為混甘油酯，天然油脂大多數(shù)為混甘油酯?！舅紤]】天然的油脂的水解產(chǎn)物能夠有多少種？【講解】油脂分子烴基里所含有的不飽和鍵越多，其熔點越低?！驹O(shè)問】豆油、花生油等植物油與豬油、牛油、羊油等動物油哪一種的分子中的雙鍵會更多？【講解】飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點較高,態(tài)；而由呈固態(tài)，即動物油脂平常呈固不飽和的油酸生成的甘油酯熔點較低，呈液態(tài)，即植物油平常呈液態(tài)?！景鍟恐参镉停p鍵很多）——熔點低，常溫下為液態(tài)。動物油（雙鍵少也許沒有）——熔點高，常溫下為故態(tài)。【追問】從結(jié)構(gòu)上解析，請你展望花生油可能有什么樣的化學性質(zhì)？能發(fā)生什么種類的

化學反應(yīng)。從性質(zhì)上講植物油和動物油哪一種性質(zhì)更加牢固？應(yīng)該如何保存油脂？為什么？【閱讀】閱讀課本

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頁的資料卡片二一一“油脂的變質(zhì)一一酸敗”【講解】脂酸敗對食質(zhì)量量影響很大，不但風味變壞，而且營養(yǎng)價值降低。由于酸敗不但破壞脂肪酸，而且脂溶性維生素等也被破壞。長遠食用酸敗油脂對人體健康有害，輕者嘔吐、腹瀉，重者能引起肝臟腫大，造成核黃素（維生素E2）缺少，引起各種炎癥。故為防范油脂的酸敗，一般會在油脂中加入抗氧化劑。【實踐活動】課后到商場或商店檢查油脂的成分表和抗氧化劑的成分。【板書】二、油脂在人體內(nèi)的消化和功能油脂的消化過程：【講解】油脂消化過程主若是高級脂肪酸甘油酯的水解過程。【板書】C17H35COO—CH-C17H35COO—CH；2、脂肪在人體內(nèi)的存在【閱讀】課本11頁資料卡片一一“人體內(nèi)的脂肪”【講解】油脂存在于人體的眾多細胞物質(zhì)中，擔當著人體重要的生理功能，如有利于脂溶性維生素的吸取，保持體溫，保持皮膚彈性等。油脂是脂溶性維生素的溶劑，脂溶性維生素ADE、K是同油脂一起攝取體內(nèi)的，油脂能夠促進這些維生素的吸取。所以油脂是人體獲得脂溶性維生素的主要路子。3、脂肪酸在人體內(nèi)的主要功能熱能氧化水解畛成高圾脂肪酸、甘油增辦［］飽腹惑脂肪和油貯備熱龍保護內(nèi)臟器官保溫陰蔭細胞膜、神經(jīng)和腦組織的成分重要的供能物質(zhì)?！局v解】油脂在三大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)生熱能最高，每克油脂能產(chǎn)生39.3kJ的熱能，為糖類和蛋白質(zhì)的一倍多。脂肪是人體中重要的能源物質(zhì)。(2)人體的備用油箱【講解】油脂是人體熱能貯備最適合的能源，肝臟誠然能儲藏肝糖，但貯量有限，正常情

況下只能儲藏

100g肝糖，僅相當于

1674kJ

的熱能。人體中儲藏的脂肪，在人體的糖類能

量供給不足時，能夠分解，為人體供給能源。其他內(nèi)臟器官表面的脂肪還有保護內(nèi)臟器官免受強烈震動和摩擦的作用；皮下脂肪有保持體溫的作用。需要指出，體內(nèi)儲藏的脂肪過多，對健康是不利的。在一般情況下，每天攝取的油脂數(shù)量以熱能計占總熱能的17%?30%為宜，一此中等勞動量的成年人，每天每公斤體重需要油脂量為1g?2g。合成其他物質(zhì)的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料。人體需要的必需脂肪酸只能從食用油脂中獲得。必需脂肪酸是細胞的組成成分，也是體內(nèi)前列腺合成的原料。它與類脂的代謝有親近關(guān)系，膽固醇與必需脂肪酸結(jié)合后，才能進行正常代謝。如缺少必需脂肪酸，膽固醇就會與飽和脂肪酸結(jié)合，不但不能夠進行正常運轉(zhuǎn)代謝，而且簡單在血管內(nèi)壁積聚。依照近代營養(yǎng)學的研究，認為必需的脂肪酸有降低血液中膽固醇的功能，對防范動脈粥樣硬化和冠心病有好的作用。其他，必需脂肪酸關(guān)于皮膚和頭發(fā)的健美至關(guān)重要，獲得足夠必需脂肪酸的人，皮膚潤滑而有光彩，毛發(fā)烏黑光明。擔當多種生理功能。【講解】關(guān)于處在生長發(fā)育時期的青少年來說，應(yīng)該兼收并蓄，才能獲得完好的營養(yǎng)。有些人只吃瘦肉，害怕肥肉，這類做法是不科學的【閱讀】閱讀課本12頁的資料卡片一一“哪一種脂肪的營養(yǎng)價值高”，認識必定脂肪酸的相關(guān)內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】油脂是一種飽和或不飽和的高級脂肪酸甘油酯，能被人體經(jīng)過水解進行消化和吸取，在人體中作為直接和備用的能源物質(zhì)，同時也是人體中其他重要細胞物質(zhì)的原料，在人體的生理過程中有重要的生理功能。關(guān)于脂肪人體必定有選擇的適合攝取，特別是含有必須脂肪酸的食品?！咀鳂I(yè)】1解析油和脂肪結(jié)構(gòu)上的不相同，查閱資料，談?wù)勂匠Ｉ钪心軌虿捎媚切┰敱M的方法更合理和科學地使用食用油。2019-2020年高中化學1.2《金屬晶體》教學設(shè)計舊人教版選修［學習目標］知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論講解金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本積聚模型認識金屬晶體性質(zhì)的一般特點理解金屬晶體的種類與性質(zhì)的關(guān)系.［知識梳理］在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以__________________相互結(jié)合?描述金屬鍵實質(zhì)的最簡單理論是____________理論.組成金屬晶體的粒子是________________和__________.2.金屬鍵的強度差別.比方,金屬鈉的熔點較低，硬度較小，而___________是熔點最高，硬度最大的金屬，這是由于___________________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，所以這類合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的序次是。3.金屬資料有優(yōu)異的延展性是由于.金屬資料有優(yōu)異的導電性是由于___________________________________.金屬的熱導率隨溫度高升而降低是由于4.金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層，其配位數(shù)分別為________和5.__________________________________________金屬晶體可看作金屬原子在里積聚而成.金屬原子積聚有4種基本模式分別是金屬晶體的最密積聚是________________________，配位數(shù)是___________［方法導引］金屬晶體性質(zhì)及理論講解導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子與金屬離子晶體中各原子層相對自由電子在外加電場的碰撞傳達熱量滑動仍保持相互作用作用卜發(fā)生定向搬動金屬晶體的熔點變化規(guī)律①金屬晶體熔點差別較大，汞在常溫下是液體，熔點很低（—38.9C），而鎢的熔點高達3410C?這是由于金屬晶體親近積聚方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不相同而造成的差別.②一般情況下（同種類的金屬晶體），金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定?金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強，熔點就越高.比方，熔點：Na<Mg<A；熔點：Li>Na>K>Rb>Cs.例1.金屬的以下性質(zhì)中和金屬晶體沒關(guān)的是（）A.優(yōu)異的導電性B?反應(yīng)中易失電子C.優(yōu)異的延展性D.優(yōu)異的導熱性解析：備選答案A、CD都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B,金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體沒關(guān).答案：B例2.關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是（）在晶體中只要有陰離子就必然有陽離子在晶體中只要有陽離子就必然有陰離子原子晶體的熔點必然比金屬晶體的高分子晶體的熔點必然比金屬晶體的低解析：只有認識四類晶體物理性質(zhì)差別的實質(zhì)原因才能對此題進行正確判斷。在四類晶體中，金屬晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)最特別，應(yīng)予重視。金屬晶體中，組成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽離子，且二者不斷變換，晶體中自由電子與金屬離子間的電性作用形成了金屬鍵。所以晶體中有陽離子，不必然有陰離子，如金屬晶體。金屬鍵強弱相差很大（主要由陽離子半徑大小決定），所以金屬晶體的熔、沸點、硬度等物理性質(zhì)相差極大，它與其他類晶體對照很特別，有的晶體熔沸點很低，甚至小于分子晶體如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔沸點很高，甚至高于原子晶體如金屬鎢。答案：A例3.以下相關(guān)金屬元素特點的表達正確的選項是（）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在一般化合物中只顯正價金屬元素在不相同的化合物中的化合價均不相同金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解析：A、關(guān)于變價金屬中，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只擁有還原性，故在化合物中只顯正價。C、金屬元素有的有變價，有的無變價，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵.金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表示，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強?由此判斷以下說法錯誤的選項是（）鎂的硬度大于鋁B?鎂的熔沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D?鈣的熔沸點高于鉀解析：價電子數(shù)Al>Mg原子半徑AlvMg,所以Al的金屬鍵更強，所以A的說法錯誤.Mg和Ca的價電子數(shù)相同，而原子半徑Mg<Ca,所以金屬鍵的強弱Mg>Ca,所以B的說法錯誤.價電子數(shù)Mg>K,原子半徑Mg<CavK,所以C的說法正確?價電子數(shù)Ca>K,原子半徑CavK,所以D的說法也正確.答案：AB［基礎(chǔ)訓練］1?以下相關(guān)金屬元素的特點表達正確的選項是（）金屬元素的原子擁有還原性，離子只有氧化性金屬元素的化合價必然顯正價金屬元素在不相同化合物中的化合價均不相同金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體2.以下相關(guān)金屬元素特點的表達中正確的選項是（）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中必然顯正價金屬元素在不相同化合物中的化合價均不相同金屬單質(zhì)在常溫下都是金屬晶體3.

金屬的以下性質(zhì)中，不能夠用金屬的電子氣理論加以講解的是

（）易導電B.易導熱C.有延展性D.易銹蝕4.以下晶體中由原子直接組成的單質(zhì)有（）白磷B.氦C.金剛石D.金屬鎂金屬擁有延展性的原因是（）金屬原子半徑都較大，價電子較少金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快自由電子受外力作用時能迅速傳達能量以下說法不正確的選項是（）金屬單質(zhì)的熔點必然比非金屬單質(zhì)高離子晶體中不用然含有金屬元素在含有陽離子的晶體中，必然含有陰離子含有金屬元素的離子不用然是陽離子7.

金屬晶體的形成是由于晶體中存在

（）A.金屬離子間的相互作用

B

.

金屬原子間產(chǎn)生相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用

D

.

金屬原子與自由電子間的相互作用&

關(guān)于金屬元素的特點，以下表達正確的選項是

（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③

金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤價電子越多的金屬原子的金屬性越強A.①②③

B

.

②③C

.

①⑤D

.

全部9.金屬的以下性質(zhì)中，與自由電子沒關(guān)的是（）A.密度大小B.簡單導電C.延展性好D.易導熱10.以下相關(guān)金屬的表達正確的選項是（）金屬元素的原子擁有還原性，其離子只有氧化性金屬元素的化合價一般表現(xiàn)為正價消融狀態(tài)能導電的物質(zhì)必然是金屬的化合物金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體11.以下表達正確的選項是（）A.原子晶體中可能存在離子鍵B.分子晶體中不能能存在氫鍵C.在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子D.金屬晶體導電是金屬離子所致12.金屬能導電的原因是（）金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向搬動金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向搬動金屬晶體在外加電場作用下可失去電子13.以下表達正確的選項是（）任何晶體中，若含有陽離子也必然含有陰離子原子晶體中只含有共價鍵離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵14.在核電荷數(shù)1~18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有___________________________，屬于分子晶體的有_________________，屬于原子晶體的有_______________________________.簡要填空：⑴金屬導電是__________________________的結(jié)果.金屬導熱是_______________________的結(jié)果.金屬抽成絲或壓成薄板是金屬碰到外力作用，親近積聚的原子(離子)層發(fā)生了__________________，而金屬離子和自由電子之間的

____________________________沒有改變

.16.

堿金屬單質(zhì)的熔點序次為

Li

>

Na>K

>

Rb>

Cs,試用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識加以講解

.17.

在金屬晶體中存在的粒子是.經(jīng)過形成的單質(zhì)晶體叫做金屬晶體.18..(1)請描述金屬晶體中自由電子的存在狀態(tài).答:請說明金屬晶體中自由電子所起的作用.19.金屬導電靠，電解質(zhì)溶液導電靠；金屬答:導電能溶液導電能力隨溫度高升而有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個“面心立方體”(注：八個極點和六個面分別有一個金屬原子)。該單兀平均是由個金屬原子組成的。［拓展提高］晶胞是晶體中最小的重復單元.已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)以以下列圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特點以以下列圖乙所示.若鐵原子的半徑為,試求鐵金屬晶體