2023屆四川省眉山市仁壽縣化學高二第一學期期末考試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是()A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO22、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是

（）A．打針時用酒精消毒 B．用波爾多液防止作物蟲害C．蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁 D．用稀的福爾馬林浸泡種子3、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H124、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑5、一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④6、儀器名稱為“容量瓶”的是()A． B． C． D．7、應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P28、我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是A．鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．每吸收22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC．正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極9、一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能B．光照時，a極周圍pH減小C．光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室D．光照時，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+10、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)211、下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na常溫和加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣12、一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法正確的是A．酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時,與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(在相同條件下):②>①=③B．酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時,中和堿的能力：②>①>③C．PH值相同時，酸的物質(zhì)的量濃度是：①=③>②D．PH值相同時,分別稀釋5倍,與足量的金屬剛開始反應(yīng)的速率:③>②>①13、在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲14、某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)B．達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJC．達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移15、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液16、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺17、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應(yīng)速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大18、室溫條件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度C．V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)D．pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL19、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液20、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法確定21、下列烷烴化學性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．烷烴可以與氯氣、溴蒸氣在光照條件或適當溫度下發(fā)生取代反應(yīng)B．烷烴中除了甲烷外，很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C．烷烴失去一個或多個氫原子后能形成電中性的微粒D．烷烴受熱分解后，會生成相對分子質(zhì)量小的烷烴和烯烴22、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________；反應(yīng)⑥_____________________________。24、（12分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學方程式是_____________。27、（12分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。29、（10分）已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、A4、D5、C6、D7、C8、B9、C10、A11、A12、A13、D14、A15、D16、A17、B18、C19、B20、A21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、ABD24、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO