物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量習(xí)題及答案詳解打印版

232312232423221111319222219物質(zhì)的量232312232423221111319222219

摩爾質(zhì)量．下列說(shuō)法中正確的()A1mol氫含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B1molCaCl含有1Cl2C．mol電子約含有6.02×10個(gè)子D．molHO含和molO2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H的分子。1molH和molH具有相同()3A分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)．設(shè)N代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的()AA2.4金鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為Bg水含有0.1N個(gè)水分子A

AC．mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為N

AD．17g氨所含電子數(shù)目為N

A．下列敘述中正確的()A1mol任物都含有6.02個(gè)子BkgC中有×個(gè)碳分子C．mol水中含有2mol氫1氧D．molNe中有6.02個(gè)電子．偏二甲肼CHN)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的()2A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為B6.02×個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol

1D．g偏二甲肼含有個(gè)偏二甲肼分子A．已知某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×，氣體的摩爾質(zhì)量()A64g·molC．g

1

B．64molD．g·mol．molHSO中含有b個(gè)原子，則阿加德羅常數(shù)可以表示()24molb

a

molC.mol

1

mol．鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫(xiě)一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×。么一個(gè)鉛筆字含有的原子數(shù)約為()A510個(gè)C．2.5×10個(gè)

B．×10個(gè)D．個(gè)．相等物質(zhì)的量的和的列比較中正確的()2①所含的分子數(shù)目之比為∶1

23231223②所含的氧原子數(shù)目之比為23231223③所含的原子總數(shù)目之比為∶④所含的碳原子數(shù)目之比為∶A①②B．②③C①②④D．③④．下列物質(zhì)中，與molH含相同氫子數(shù)的物質(zhì)()2AHNO3B3.612×個(gè)HCl子C．0.1molHPO34D．N個(gè)分子A11．填寫(xiě)下列空白：(1)3.01×個(gè)SO分中含有氧原子的個(gè)數(shù)_______；氣體的質(zhì)量_______。2(2)常溫常壓下，92的NO氣含有的原子數(shù)用表示阿伏加德羅常數(shù)的。2A(3)NO和O可發(fā)生反應(yīng)：＋O，現(xiàn)有amolNO和molO充反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2222________________。．個(gè)

C的量是個(gè)Na的質(zhì)量是，Na的爾質(zhì)量用含a的表達(dá)式表。(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量_______。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02的質(zhì)量約為。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)多的_填字母。

，則可估算一個(gè)鋁原子A0.4mol氧氣C．gNe

B．4℃時(shí)5.4mLD．g．已知12.4含Na0.4mol則的爾質(zhì)量為，的對(duì)原子質(zhì)量。含R的量22為g的R，其質(zhì)的量為_(kāi)。2．有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如下，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回下列問(wèn)題：(1)該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉物質(zhì)的量約_______(2)從上述試劑瓶中取出樣品配成溶液，溶液中Na

與Cl總為_(kāi)_______。

1231222A221231A3231192323232323231123211111231222A221231A323119232323232323112321111．A[1mol1mol分子數(shù)均為N，原子數(shù)分別為和，質(zhì)數(shù)分別為和N，子數(shù)分別為和N，正。．[2.4g物質(zhì)的量是0.1變鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為N；HO的質(zhì)量是，有N

個(gè)水分子；mol含N個(gè)子。．．[偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為g·mol，A中位不對(duì)6.02個(gè)二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為g，正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為gC錯(cuò)誤；6gHN的質(zhì)的量為＝0.1mol，含有N分應(yīng)為0.1ND錯(cuò)g·mol誤。]N×mg．A[＝＝＝mol，＝＝＝g·mol，選A項(xiàng)]N×10molmol．×101．A[n(C)＝＝mol則含有碳原子個(gè)數(shù)為××g·mol12000

mol

1

≈5

。]D[CO和CO的質(zhì)的量相同，則含有的CO和的子數(shù)目也相同，①確又CO和CO分中的氧子數(shù)分別為1和，物質(zhì)的量相同的和CO所的氧原子數(shù)目之比為∶，②錯(cuò)誤；和CO的分子中原子總數(shù)之比為∶，正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO，碳原子數(shù)目之比是∶，正確。B[0.3含原子0.6中硝的質(zhì)的量為0.3原子為0.3中HCl的質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子為0.6中氫原子為0.3中CH的物質(zhì)的量為氫子為0.811．(1)6.02

(2)6(3)a(＋b)A解析

個(gè)分子含有2個(gè)原子，則3.01×個(gè)SO分含有氧原子個(gè)數(shù)為×10×2＝6.02×；2×10氣體的物質(zhì)的量n＝26.02×10mol

1

＝0.5mol其質(zhì)量m＝0.5molmol

＝。g的NO氣含有的原子的物質(zhì)的量為g÷46g·mol×3＝6。故所含原子個(gè)數(shù)為6。2A(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組，但是原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即∶(＋2b)．(1)12b/

1g·mol

1

×10

．62g·mol

1

0.1mol解析1中有Na2molR，故含有0.4mol的Na的質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol那么M(NaR)222m12.4g＝＝＝g·mol，1.6(R)62g·mol－×