XX省2022至2023學年高三上學期學情檢測（一）化學試題附解析答案完整版

頁共8頁2022-2023學年高三上學期學情檢測（一）化學試題命題人：蔡興鋒審核人：蔣建芳可能用到的相對原子質(zhì)量：Co—59Li—7C—12N—14一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年以來新冠疫情形勢依然非常嚴峻，仍有必要采取有效的防護措施。針對新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列說法不正確的是A.75%乙醇雖能消毒，但不可在室內(nèi)大面積噴灑B.利用過氧乙酸(CH3COOOH)的氧化性對環(huán)境消毒C.使用含氯消毒劑時，因其具有腐蝕性和刺激性，需注意自身防護D.75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強消毒效果2.在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應的化學方程式為CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)，下列化學用語表述不正確的是A.乙酸形成的晶體為共價晶體 B.中子數(shù)為8的碳的核素：C.甲烷的結(jié)構(gòu)式： D.CO2的電子式：3.鋁的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列有關鋁及化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.Al的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.KAl(SO4)2易水解，可用于飲用水的殺菌消毒C.Al(OH)3能與酸反應，可用于治療胃酸過多D.Al2O3熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料閱讀下列資料，完成4～6題。①工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的反應之一是，硝酸是一種重要的化工原料；②在常溫下NO2發(fā)生如下反應：。4.NO2與H2O反應生成HNO3和NO。下列有關敘述正確的是A.的空間構(gòu)型為三角錐形B.在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.用已收集滿NO2的圓底燒瓶做噴泉實驗，最終蒸餾水會充滿整個圓底燒瓶D.NO與水均為極性分子5.在常溫下，NO2發(fā)生自發(fā)反應，下列有關此反應的說法不正確的是A.反應的B.增大體系的壓強能提高NO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率C.使用合適的催化劑能縮短該反應到達平衡的時間D.升高溫度有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率6.下列裝置應用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制7.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物B.第一電離能：(X)<(Z)<(Y)C.Z和M的最簡單氫化物的沸點：Z<MD.氧化物對應的水化物的酸性：X<M8.利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。實驗2：取2g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體導入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。實驗3：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法正確的是A.膽礬化學式可表示為，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵B.“實驗2”可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性C.“實驗3”中黑色物質(zhì)可能是CuS或Cu2SD.可向“實驗3”反應后的試管中加入適量水，來觀察溶液是否變藍色9.我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其反應機理如題9圖所示。下列敘述正確的是A.零價鐵只被氧化成Fe2+B.參與的反應中，每消耗1mol轉(zhuǎn)移2molC.在堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應為D.As(Ⅴ)在反應過程中化合價沒變，主要通過與Fe(OH)2、Fe(OH)3共沉淀而除去閱讀下列材料，回答10~11題：酸性KMnO4常用作氧化劑、水處理劑。一種制取KMnO4的流程如下：10.下列說法不正確的是A.熔融時可用玻璃棒不斷攪拌，來加快反應速率B.熔融時反應的化學方程式為：C.加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時，調(diào)節(jié)pH過低會產(chǎn)生Cl2D.“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在80℃，是為了防止溫度過高KMnO4分解11.工業(yè)上還采用惰性電極電解K2MnO4溶液得KMnO4。下列說法正確的是A.電解過程中陰極附近溶液pH逐漸減小B.電解過程中，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜應采用陰離子交換膜D.與歧化法相比，電解法優(yōu)點為產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離，缺點為耗能高12.室溫下，通過下列實驗探究0.1Na2S溶液的性質(zhì)。下列有關說法不正確的是A.0.1Na2S溶液中存在B.實驗2反應靜置后的上層清液中有C.實驗3得到的溶液中有D.實驗4現(xiàn)象說明Na2S溶液與鹽酸發(fā)生反應：13.丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，充分反應后，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：① KJ/mol② KJ/mol③ KJ/mol下列說法正確的是A. KJ/molB.其他條件不變，及時分離出C3H6，能夠提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，并加快反應速率C.其他條件不變，投料比越大，生成C3H6的速率越快D.加入CO2能提高C3H6濃度的可能原因是：，促進了丙烷脫氫平衡正向進行。14.以15N2作為進料，利用過渡金屬氮氧化物()作催化劑，能夠在溫和的條件下還原氮氣。反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(1)過程中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成B.獲得的產(chǎn)物中含有14NH3和15NH3C.催化劑的使用能提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應機理表明，使用催化劑后不需要斷開二、非選擇題：共4題，共58分。15.近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。Ⅰ.工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+1價銅。②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與進入溶液。(1)基態(tài)Cu的核外電子排布式為▲。(2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，請解釋原因：▲。(3)蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含亞銅(用Cu+表示)的廢液，采用如圖-1所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用BDD電極直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO)，進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生，結(jié)合化學用語和必要的方程式描述CuCl2蝕刻液再生的過程▲。Ⅱ.用堿性CuCl2溶液(用調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液原理為：；(4)過程中只須及時補充和NH4Cl并攪拌就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是▲(填化學式)。(5)50℃，c(CuCl2)=2.5，pH對蝕刻速率的影響如圖-2所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小蝕刻速率會減小的原因是▲。(6)Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖-3所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和組成)將molCu2(OH)2CO3全部浸出為(轉(zhuǎn)變?yōu)椋豢紤]其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是c(NH3)≥▲mol/L。16.由難溶性磷酸鋰渣(主要成分為Li3PO4)為原料制備電池級Li2CO3的流程如下：已知：①Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，90℃0.78g。②碳酸鋰水溶液煮沸時容易發(fā)生水解。(1)溶解除磷。將一定量磷酸鋰渣與CaCl2溶液、鹽酸中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中(裝置見題16圖-1)，一段時間后，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾，得到LiCl溶液。①滴液漏斗中的液體是▲。②Li3PO4轉(zhuǎn)化為LiCl和CaHPO4的離子方程式為▲。(2)除鈣。通過離子交換法除去溶液中Ca2+。若要使后續(xù)得到的Li2CO3中不含CaCO3(設沉淀后溶液中Li+濃度為0.1)，需控制除鈣后溶液中c(Ca2+)≤▲。[，](3)制備Li2CO3。向除雜后的LiCl溶液中加入N235萃取劑(50%三辛癸烷基叔胺與50%異辛醇的混合液)，邊攪拌邊向混合液中通CO2，過濾洗滌得到Li2CO3。①該方法能制得Li2CO3的原因是▲。②檢驗濾渣是否洗滌完全的實驗方法是▲。(4)若粗品碳酸鋰中含少量難溶性雜質(zhì)，為獲得較高產(chǎn)率的純Li2CO3，請補充完整實驗方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，邊通邊攪拌，▲。(已知：①LiHCO3受熱易分解；②實驗過程中Li2CO3轉(zhuǎn)化速率與時間的關系圖如題16圖－2所示。)17.三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②、、已知：溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于mol/L時，可認為沉淀完全。③[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。回答下列問題：(1)制備CoCl2。①Co2+的價電子排布式為▲。②“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含c(Co2+)=0.1的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為▲。(2)制備[Co(NH3)6]3+。①“混合”過程中需先將NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl的作用是▲。②“氧化”過程應先加入▲(選填“氨水”或“雙氧水”)，原因是▲。③生成[Co(NH3)6]3+的離子方程式為▲。(3)分離提純。將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是▲。(4)含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取0.10g產(chǎn)品加入稍過量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010的Na2S2O3溶液滴定(反應原理：、)，達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液24.00ml，則產(chǎn)品中鈷元素的含量為▲(寫出解題過程)。18.不同催化劑作用下NH3還原的機理與效果是研究煙氣(含、O2、N2等)脫硝的熱點。(1)NH3還原NO的主反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反應的=▲。(2)在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為▲。②NO轉(zhuǎn)化為N2的機理可描述為▲。③煙氣中若含有SO2，會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學方程式為▲。(3)將模擬煙氣(一定比例、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。①溫度低于350℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是▲。②溫度高于450℃時，轉(zhuǎn)化率已降低為負值，其可能原因是▲。PAGEPAGE12化學答案1、D2、A3、C4、D5、D6、C7、A8、C9、D10、A11、D12、C13、D14、B15、(14分）(1)[Ar]3d104s1（2分）(2)鹽酸可溶解覆蓋在Cu表面的CuCl，促進蝕刻Cu（2分）(3)在陽極發(fā)生反應H2O–e–==HO?+H+（1分），H++Cu++?OH==Cu2++H2O生成Cu2+（1分），Cl－通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)（1分），CuCl2蝕刻液再生。（共3分）(4)O2（2分）(5)pH太低，NH3?H2O濃度小，Cu2+和生成Cu+難形成相應的配合物。（2分）(6)c(NH3)≥(5a+1)mol/L（3分）16．(15分)（1）①CaCl2溶液（2分）②Li3PO4＋H+＋Ca2+=CaHPO4＋3Li+（2分）（2）1.12×10?9（2分）（3）①2LiCl＋CO2＋H2OLi2CO3＋2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+濃度降低，有利于反應正向進行（2分）②取最后一次洗滌后的濾液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，無渾濁（2分）（4）反應約40分鐘左右停止通CO2，過濾，洗滌濾渣，將洗滌后濾液與原濾液合并，溶液在90℃左右加熱反應至不再有氣體產(chǎn)生，趁熱過濾，將濾渣低溫干燥（5分）17、(15分)（1）①3d7(1分)②4.7~7.4(2分)①NH4Cl會抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；參與反應提供NHeq\o\al(＋,4)(2分)②氨水(1分)、[Co(N