單元素養(yǎng)測評卷(1)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(答案)

單元素養(yǎng)測評卷(一)1.B[解析]鑿壁借光是匡衡幼時鑿穿墻壁引鄰舍之燭光讀書,燭光涉及燃燒,是放熱過程,選項A不符合題意;千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑,碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng),選項B符合題意;只要功夫深,鐵杵磨成針,沒有新物質(zhì)生成,是物理變化,選項C不符合題意;冰,水為之,而寒于水,水到冰是放熱過程,選項D不符合題意。2.C[解析]N4是由氮元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),A錯誤;N4與N2為氮元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B錯誤;已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,形成1molN≡N放出942kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收能量6×167kJ=1002kJ、放出2×942kJ=1884kJ,共放出882kJ熱量,C正確;能量越低越穩(wěn)定,結(jié)合C可知,N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時放熱,則N4能量高,故N4不如N2穩(wěn)定,D錯誤。3.A[解析]根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得,(a+2×436)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-100kJ·mol-1,解得a=1075,A正確。4.B[解析]設(shè)A的物質(zhì)的量為x,D的物質(zhì)的量為y,依題意可得:x+y=1molΔH1·x+ΔH2·y=ΔH3×15.A[解析]醋酸電離吸熱,若將鹽酸換成醋酸溶液,則放出的熱量偏少,故A正確;儀器A的名稱是玻璃攪拌器,故B錯誤;為防止熱量散失,酸堿混合時,量筒中的NaOH溶液應(yīng)迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中,故C錯誤;用氫氧化鋇溶液和硫酸溶液代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,有硫酸鋇沉淀生成,放出的熱量偏多,結(jié)果不正確,故D錯誤。6.C[解析]由I2(s)I2(g)ΔH=+35.96kJ·mol-1,則2I2(g)2I2(s)ΔH=-71.92kJ·mol-1,2mol碘蒸氣凝華時要放出71.92kJ的熱量,A錯誤;由I2(g)+H2(g)2HI(g)是可逆反應(yīng),則放出熱量小于9.48kJ,B錯誤;根據(jù)蓋斯定律,可得I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1,為放熱反應(yīng),根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0可知,1molI2(g)與1molH2(g)的鍵能總和小于2molHI(g)的鍵能總和,C正確;由于F2與H2在暗處就能劇烈化合并發(fā)生爆炸,則反應(yīng)放熱多,故F2(g)+H2(g)2HF(g)ΔH<-9.48kJ·mol-1,D錯誤。7.D[解析]從①→②說明該催化劑既能吸附氫氣分子,也能吸附氮氣分子,故A正確;②→③過程是斷氫氫鍵和氮氮鍵,該過程是吸熱過程,③→④過程是形成化學(xué)鍵,該過程是放熱過程,故B正確;合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,故C正確;催化劑加快反應(yīng)速率,但不影響ΔH,故D錯誤。8.A[解析]由圖可得,1molCO32-(aq)和2molH+(aq)的能量大于1molCO2(g)和1molH2O(l)的能量,所以反應(yīng)CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng),A正確;由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0,ΔH3>0,且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值,所以ΔH1<ΔH2<ΔH3,B錯誤;由圖可得,HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2,H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3,根據(jù)蓋斯定律,將兩個反應(yīng)相加,可得HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l),則該反應(yīng)的ΔH=ΔH2+ΔH3,C錯誤;由圖可得,H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng),ΔH9.B[解析]反應(yīng)①為放熱反應(yīng),a<0,反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),b>0,則b>a,故A錯誤;由蓋斯定律可知,反應(yīng)①+②2得反應(yīng)C(s)+12O2(g)CO(g),則ΔH=ΔH1+ΔH22=a+b2kJ·mol-1,故B正確;由蓋斯定律可知,②×3+③×2可得反應(yīng)④,則ΔH4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1,故C錯誤;反應(yīng)①為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為akJ,1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量一定小于akJ,由于兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值,則一氧化碳的燃燒熱10.C[解析]液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水,要吸收能量,所以ΔH5>0;氫原子結(jié)合生成氫氣,形成化學(xué)鍵要放出能量,所以ΔH2<0,A正確。根據(jù)蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,又因為ΔH5>0,所以ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正確。根據(jù)蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1=0,C錯誤。由題圖可知,2mol氣態(tài)氫原子和1mol氣態(tài)氧原子生成1mol氣態(tài)水時焓變?yōu)棣1,所以O(shè)—H的鍵能為12|ΔH1|,D11.(1)放熱(2)-890.3(3)①613②60nm[解析](1)反應(yīng)①的ΔH小于0,屬于放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)蓋斯定律可知,-①-2×②得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。(3)①焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和,已知2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ·mol-1,則2×4×413kJ·mol-1-(4×413kJ·mol-1+akJ·mol-1+2×436kJ·mol-1)=+167kJ·mol-1,a=613kJ·mol-1。②已知5C2H4(g)+12MnO4-(aq)+36H+(aq)12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1,由方程式可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移60mol電子時,放出的熱量為mkJ,故當(dāng)放出的熱量為nkJ時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60nm③由反應(yīng)歷程的能量變化可知,E4-E1表示步驟Ⅰ正反應(yīng)的活化能。12.(1)玻璃攪拌器使強酸和強堿充分反應(yīng)(2)偏大未蓋杯蓋會造成熱量損失,所測得的數(shù)值變小,但ΔH為負(fù)值,所以生成1molH2O時的反應(yīng)熱(ΔH)偏大(3)不相等(4)偏小CH3COOH參與反應(yīng)時電離要吸收熱量,使得生成1molH2O時的反應(yīng)熱的絕對值(|ΔH|)偏小(5)c[解析](1)由圖可知,實驗裝置中缺少使強酸和強堿充分反應(yīng)的玻璃攪拌器。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失,測得放出的熱量偏小,但ΔH為負(fù)值,所以生成1molH2O時的反應(yīng)熱(ΔH)偏大。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿用量的多少有關(guān),改用80mL0.50mol·L-1鹽酸與80mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量減少,所放出的熱量偏小。(4)醋酸是弱酸,電離時會吸收能量,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O時,放熱減小,則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值(|ΔH|)偏小。(5)向內(nèi)筒中加入稀堿時,應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)筒中,若緩慢而勻速地加入會造成熱量散失,a錯誤;量筒中剩余的液體不要用水沖洗,將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,若快速