第二章課時加練(2)以物質(zhì)的量為中心的計算(答案)

課時加練(二)以物質(zhì)的量為中心的計算1.D[解析]根據(jù)原子守恒知,三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、13mol,所以三種氣體的物質(zhì)的量之比為1mol∶0.5mol∶13mol=6∶3∶2,故A錯誤;氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,溫度和壓強(qiáng)未知,無法確定氣體摩爾體積,導(dǎo)致無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量,所以無法比較二者中C原子個數(shù)是否相等,故B錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,故C錯誤;ag氯氣的物質(zhì)的量為ag71g·mol-1=a71mol,每個氯分子中含有2個氯原子,所以氯分子個數(shù)為0.5b,因此N2.B[解析]任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,則一定含有NA個分子,不一定含2NA個原子,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧,含有3NA個原子,故A錯誤;常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為(22+26)g16g·mol-1=3mol,含氧原子總數(shù)為3NA,故B正確;常溫常壓下,H2O是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故C錯誤;0.3mol3.D[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L由O2與CO2組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=44.8L22.4L·mol-1=2mol,則有n(O2)+n(CO2)=2mol。又知混合氣體的總質(zhì)量為70g,則有n(O2)×32g·mol-1+n(CO2)×44g·mol-1=70g,聯(lián)立兩個等式解得:n(O2)=1.5mol,n(CO2)=0.5mol。O2與CO2的物質(zhì)的量之比為1.5mol∶0.5mol=3∶1,A正確;O2與CO2的質(zhì)量之比為(1.5mol×32g·mol-1)∶(0.5mol×44g·mol-1)=24∶11,B正確;混合氣體的總質(zhì)量為70g,總物質(zhì)的量為2mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為70g2mol=35g·mol-1,C正確;混合氣體的總質(zhì)量為70g,其總體積為4.C[解析]假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol·L-1,則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別為1mol·L-1、1mol·L-1和3mol·L-1,即濃度之比為1∶1∶3,A項錯誤;將1mol·L-1的NaCl(aq)和0.5mol·L-1的BaCl2(aq)等體積混合后,忽略溶液體積變化,c(Cl-)=1mol·L-1×1+0.5mol·L-1×22=1mol·L-1,B項錯誤;根據(jù)c1V1=c2V2,則有10×10-3L×18.4mol·L-1=c2×1L,解得c2=0.184mol·L-1,C項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于5.D[解析]1.0L這種泉水含有4.8×10-2gMg2+,則n(Mg2+)=4.8×10-2g24g·mol-1=2×10-3mol,這種泉水中c(Mg2+)=2×10-3mol1.0L=2×10-3mol·L-1,A、B均正確;若這種泉水含有1.0molMg2+,其體積V=1.0mol2×10-3mol·L-1=500L,C正確;加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH6.D[解析]1molNa2O2與足量水反應(yīng)生成0.5molO2,7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量水反應(yīng)生成O2的分子數(shù)為0.05NA,故A錯誤;1molMgCl2溶于1L水中所得溶液體積不是1L,故B錯誤;1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C錯誤;1molCO2氣體中含有原子的物質(zhì)的量是3mol,常溫常壓下,88gCO2氣體的物質(zhì)的量為2mol,含有的原子總數(shù)為6NA,故D正確。7.B[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,A錯誤;12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol,變成鎂離子失去1mol電子,失去的電子數(shù)為NA,B正確;常溫下,題中條件無法計算22.4LO2的物質(zhì)的量,C錯誤;4℃時9mL水的質(zhì)量為9g,水的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1.5mol原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol氮原子,二者含有的原子數(shù)不相等,D錯誤。8.D[解析]22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,所以原子總數(shù)為1.5NA,A正確;1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為2mol,B正確;常溫常壓下,Vm比標(biāo)準(zhǔn)狀況下大,故2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol,含有的分子數(shù)小于0.1NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算,故D錯誤。9.(1)5.5mol5mol(2)6mol·L-1(3)2∶1(4)3.0mol·L-1(5)124g·mol-1[解析](3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體總物質(zhì)的量為3mol;設(shè)H2的物質(zhì)的量為xmol,則O2為(3-x)mol,則有2g·mol-1xmol+32g·mol-1(3-x)mol=36g,解得x=2,從而可知H2和O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知,混合氣體中H2和O2的體積比等于其物質(zhì)的量之比,應(yīng)為2∶1。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3的物質(zhì)的量為1.5mol,溶于水配成500mL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol0.5L10.(1)8.96(2)①2∶1②117∶95(3)1∶12∶5(4)3∶2(5)7∶11(6)106g·mol-1[解析](1)0.8gH2的物質(zhì)的量為0.8g2g·mol-1=0.4mol,則0.4molH2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4(2)NaCl和MgCl2混合物中,Na+與Mg2+的質(zhì)量之比為23∶12,①Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為23g23g·mol-1∶12g24g·mol-1=2∶1。②混合物中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21∶11=2∶1,質(zhì)量之比為(2×(3)兩種Al2(SO4)3溶液的濃度相等,溶液中c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3],故兩種溶液中SO42-濃度相等,所含SO42-濃度之比為1∶1;SO42-濃度相等,根據(jù)n=cV可知,SO42-數(shù)目之比(4)等質(zhì)量的O2與O3的物質(zhì)的量之比為3∶2,所以同溫同壓下的體積之比為3∶2。(5)同溫同壓條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以同溫同壓條件下CO與CO2的密度之比為28∶44=7∶11。(6)8gX和10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02molZ和15.88gW,根據(jù)質(zhì)量守恒知,Z的質(zhì)量為8g+10g-15.88g=2.12g,Z的摩爾質(zhì)量為2.12g0.02mol11.(1)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2)燒杯、托盤天平、500mL容量瓶玻璃棒、膠頭滴管、量筒(3)冷卻至室溫偏高改用膠頭滴管小心滴加,最終使液體的凹液面與刻度線水平相切(4)3.8mol·L-1根據(jù)公式M(NaClO)=74.5g·mol-1m(NaClO)=1.18g·cm-3×1000cm3×24%=283.2gn(NaClO)=283.2gc(NaClO)=3.81mol故物質(zhì)的量濃度約為3.8mol·L-1[解析]本實驗由NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液,經(jīng)過計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→搖勻→定容→振蕩搖勻等操作。(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(2)如題圖所示的儀器中,配制該溶液需要使用的是燒杯、托盤天平、500mL容量瓶;還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒。(3)為減小實驗誤差,溶解之后要冷卻至室溫;若定容時俯視刻度線,使加入的水的體積減少,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高;定