陜西省西鐵一中2018屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷Word版含

2018屆陜西西鐵一中高三化學(xué)第二次月考試卷第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（此題包含16小題，每題3分，共48分。毎小題只有一個選項切合題意。）1．以下生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是A．羽絨被B．有機玻璃C．面巾紙D．滌綸布【答案】A2．在稀硫酸與鋅反響制氫氣的實驗中，以下要素對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是A．高升溶液的溫度B．初始加入的稀硫酸由5mL變?yōu)?0mLC．將鋅塊換成鋅粉D．加加幾滴硫酸銅溶液【答案】B3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為1.2NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液后，假如加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.2NAC．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)量必定為0.1NAD．0.1molO2完整反響時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】A4．25℃時，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32－B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－－＋、Al＋－、S2－C．0.1molL·1的FeCl2溶液中：H3、SO42、NH4、SO42D．由水電離出的c(H)＝1×1010molL·1的溶液中：Mg2、HCO3＋－－＋＋－－【答案】B5．依據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識，以下表達正確的選項是A．因為相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HFB．硅處于金屬與非金屬的過渡地點，硅可用作半導(dǎo)體資料C．因為氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這類物質(zhì)不行能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小【答案】B6．跟著各地治霾力度的加大，鼎力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池表示圖。以下相關(guān)表達不正確的選項是A．該電池的長處是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶B．電池內(nèi)部使用的是陰離子互換膜，OH-經(jīng)互換膜移向負極C．該燃料電池的電極資料采納多孔納米碳資料（如圖），目的是增大接觸面積，增添吸附量D．該電池中通入

N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反響式為

N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O【答案】D7．以下表達正確的選項是A．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B．常溫下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等C．常溫下將濃度為-1溶液加水不停稀釋，溶液中+0.1molL·的HFc(H)/c(HF)的值一直保持增大D．常溫下0.1-1的以下溶液①NH442②NH4Cl③NH3?H2O④mol·LFe(SO)CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的次序是：②>①>④>③【答案】C8．某學(xué)習(xí)興趣小組議論辨析以下說法，此中說法正確的選項是①經(jīng)過化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)16O與18O間的互相轉(zhuǎn)變②煤的氣化與液化都是物理變化③堿性氧化物必定是金屬氧化物④只由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)必定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【答案】C9．右下表為元素周期表的一部分，此中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說法正確的選項是A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性均挨次遞加B．Y、Z、W元素在自然界中均不可以以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性挨次遞加C．YX2晶體融化、液態(tài)WX3氣化均需戰(zhàn)勝分子間作使勁

XYZWTD．依據(jù)元素周期律能夠推斷T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體特征，T2X3擁有氧化性和復(fù)原性【答案】D10．以下離子方程式書寫正確的選項是A．向苯酚鈉溶液中通入少許CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反響：HSO3+OH－＝SO32－+H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O【答案】D11．必定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)開端n(H2O)=Z，在恒壓下，均衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系以下圖。n(CH4)以下說法正確的選項是A．該反響的焓變△H<0B．圖中Z的大小為b<3<aC．圖中X點對應(yīng)的均衡混淆物中n(H2O)=3n(CH4)D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的均衡在加壓后(CH4)增大【答案】D12．A是中學(xué)化學(xué)中常有的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物及反響條件省略)。以下判斷正確的選項是A．A可能是金屬，也可能是非金屬B．A、B、C不必定含有同一種元素C．B、C的水溶液可能都呈堿性D．A的氧化物的水化物為強酸【答案】C13．工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置汲取和轉(zhuǎn)變SO2(A，B均為惰性電極)。以下說法正確的選項是A．B電極為電解池的陰極B．B極區(qū)汲取5mo1SO2，則A極區(qū)生成2.5mo1S2O42-C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大2－-2e-+4H+2-+2H2OD．A電極的電極反響為：2SO3=S2O4【答案】C14．以下實驗“操作和現(xiàn)象"與“結(jié)論”的對應(yīng)關(guān)系正確的選項是操作和現(xiàn)象結(jié)論向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀HNO3分解生成了NO2A察到紅棕色氣體向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后在加B淀粉沒有水解生成葡萄糖入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色積淀生成C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變污濁析出了NaHCO3向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體使酸性KMnO4溶液退色的D通入酸性KMnO4溶液，溶液紅色褪去氣體只有乙烯15．將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完整溶解，采集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反響所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，積淀達到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48B．9.35C．8.50D．5.10【答案】D16．體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化狀況以下圖，以下表達中正確的選項是A．XOH是弱堿B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的電離均衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液高升溫度，溶液堿性加強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小【答案】C第Ⅱ卷（共4題，52分）二、非選擇題（此題包含4小題，共52分）17．(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)挨次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層構(gòu)造與氖原子同樣。（1）M在元素周期表中的地點是。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素構(gòu)成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為。（3）由X、Y、Z三種元素可構(gòu)成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的構(gòu)造式為。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相像，(XY)2與NaOH溶液常溫下反響的離子方程式為。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反響，生成一種常有的鹽和1molZ2，該反響的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）第三周期第VIA族（2分）2）NH4SCN（2分）3）N≡C—O—O—C≡N（2分）－－－（4）(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O（2分）（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O（2分）18．（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少許Na2S2O5的方法：在不停攪拌下，控制反響溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置以以下圖所示。SO2Na2CO3過NaOH飽和溶液溶液磁力攪拌XYZ當(dāng)溶液pH約為4時，停止反響。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反響生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為

。（2）裝置Y的作用是。（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有必定量的

Na2SO3

和Na2SO4，其可能的原由是。（4）葡萄酒常用

Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量

(以游離

SO2計算)的方案以下：（已知：滴準時反響的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）①按上述方案實驗，耗費標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。②在上述實驗過程中，如有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】（1）2SO2+CO2--3+H2O=2HSO3+CO2（2）安全瓶，防備倒吸（3）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（4）①0.16②偏低19．（17分）最近幾年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地踴躍采納舉措改良大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。Ⅰ．氮氧化物的研究（1）必定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反響：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，以下狀態(tài)能說明該反響達到化學(xué)均衡的是（）．混淆氣體的密度保持不變B．NO的轉(zhuǎn)變率保持不變C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D．O2的耗費速率和NO2的耗費速率相等（2）已知反響.2NO(g)N2(g)+O2(g)H<O，在不一樣條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。依據(jù)圖象能夠判斷曲線R1、R2對應(yīng)的以下反響條件中不一樣的是______(填字母序號)。A．壓強B．溫度C．催化劑依據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反響2NO(g)N2(g)+O2(g)的H=Ⅱ．碳氧化物研究（3）CO和H2在必定條件下能夠合成甲醇：

CO(g)+2H

2(g)

CH3OH(g)

H<O，此刻體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1molCO和2molH2，測定不一樣時間、不一樣溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，以下表：請回答：①T1T2（填“>”或“<或”“=”），原由是。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)變率為，該溫度下的化學(xué)均衡常數(shù)為。②若將

1molCO

和

2molH

2通入原體積為

1L

的恒壓密閉容器（圖

3乙）中，在

T2℃下達到均衡，此時反響的均衡常數(shù)為

_____

;若再向容器中通入

lmolCH

3OH(g)，從頭達到均衡后，

CH3OH(g)在系統(tǒng)中的百分含量

____

(填“變大”或“變小”或“不變”)。（4）必定條件下也可用NaOH溶液與CO反響生成甲酸鈉，進一步反響生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入2Lbmol/LNaOH溶液中，恰巧完整反響生成甲酸鈉和含少許甲酸的混淆溶液(假定溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混淆溶液中甲酸的電離均衡常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）BC（1分）（2）B（1分）－183kJ.mol-1（1分）（3）①＜（2分）溫度越高，反響速率越快。在其余條件同樣時，T2時的反響速率比T1的反響速率快（2分）50%或0.5（2分）1（2分）1（2分）不變（2分）（4）（2b×10－7分））/（a－2b）（220．（15分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線以下：1）A的化學(xué)名稱是______，C中含氧官能團的名稱為___________。2）F的構(gòu)造簡式為______，A和E生成F的反響種類為____________。3）A生成B的化學(xué)方程式為____________________________。4）B與乙炔鈉合成C的反響種類(酸化前)是____________；寫出由C合成D的第二個