酸堿鹽復習課(第四課時)

《第七章

應用廣泛的、堿、鹽》習（課時—分與純雜班級＿＿＿＿姓名＿＿＿＿2012-3-18【探究標】1、知道物質的分離和提純的異同點2、掌握物質的分離、除雜的一般方法【學習點】見物質分離和提純教學過程物質的離與提純1分離據混合物中各成分的性質差異，采用適當的物理或化學方法將它們從混合物中一一分開，得到幾種純凈物的過程。2所謂物質的提純（除雜用提純的物質和雜質在某些性質上的不同，選擇合適的實驗方法除去其中的雜質，得到純凈物的過程。提純時只保留混合物中的提純成分，除去的雜質不保留。應遵循以下基本原則：①不增：除雜時不能引入新的雜質，加入的過量除雜劑最后也應除去。②不減：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能與主體物質反應。③另外還要從是否經濟、是否環(huán)保、裝置是否簡易、操作是否方便等方面綜合選擇最優(yōu)化的方案和試劑。3、除雜質的方法：（1法：加入某種試劑，將要除去的雜質轉變?yōu)槌恋?，然后過濾除去沉淀。如：NaOH溶液中混有NaCO（加）23（2法：通過加入某種試劑，使雜質變成氣體逸出，如：KCl溶液中混有少量的KCO（加）23（3法：利用金屬與酸反應、金屬與鹽反應，將雜質除去。如：除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅（加）（4法：利用復分解反應，將雜質溶解。如：碳粉中混有少量的氧化銅（加）（5法：使混合物通過一種試劑，把雜質吸收除去。如:CO中混有少量的CO（通過）2法：將混合物中，加入一種試劑，使純凈物先轉化成另外一種物質，除去雜質后，再將純凈物轉化回來：如:FeCl中混有（先加過濾取出沉淀加至沉淀完全溶解）34、氣體的干燥也是除雜的過程：顯然，酸性氣體不可用堿性干燥劑干燥，堿性氣體不可用酸性干燥劑干燥，中性氣體既可用酸性干燥劑又可用堿性干燥劑干燥。常見的燥劑

常見氣的酸堿性中性無水CaCl

2

中性H、O、CH222

4酸性濃SO24

酸性CO、SO、HS222堿性CaO堿石灰和CaO堿性NH

35提純過程要優(yōu)先考慮是否能用物理方法（包括過濾、結晶、蒸餾等如不能，再考慮化學方法。1

例題：列除去雜質的方法中正確的是（）選項物質雜質

除雜質的方法ACaCl溶液稀鹽酸2BKOH溶液KClCNaCl液NaCO23DOCO2ECOHO22FNHHO32GCOCO2HKCl溶KCO23

過量碳酸鈣、過濾適量稀鹽酸適量硝酸鈣溶液、過濾通過灼熱的氧化銅通過生石灰干燥劑通過生石灰干燥劑點燃加入過量氯化鈣溶液充分反應后、過濾I

CaOCaCO

3

高溫灼燒【隨堂習】1.為純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號物括號內為雜質）除雜試劑分離方法A氯化鈉固碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶B氯化銅溶氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉碳粉）水過濾2.為除去下表樣品中的少量雜質，所選試劑及操作方法均正確的是（）序號物質（括號內為雜質）所選試劑操作方法AKCl（MnO）水溶解、過濾、洗滌干燥2BNaCOHCO）加熱至質量不再減少2343CNaCl（KNO）水溶解、降溫結晶、過濾3DNaCl（MgCl）過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結晶23．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質操作方法正確的是（）選項物質

操作方法AFe）加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾23BCa0末（CaCO粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾3CNaOH溶液[溶液]通入過量CO氣體，充分反應后過濾22DCuSO溶液（硫酸）加入過量Cu0粉，加熱，充分反應后過濾44.為除去物質中的雜號為雜質法均正確的（）物質選用試劑操作方法ACu(CuO)

氧氣通入氧氣并加熱BCO(HCl)氫氧化鈉溶液通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶2CCaCl溶液（鹽酸）碳酸鈣粉末加入碳酸鈣粉末充分反應后過濾2DKCl溶（KCO）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾235、用合適的試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質線上寫化學方程式（1）CO（HCl）（2）CO）2（3）CO（CO）2（4（KCO）23（5）NaOH[Ca（OH］22

+222（6）FeSO（CuSO）+22244（7）CuCl[Cu(OH)22（8（HSO）24（9）HNO（HSO）324（10（Fe）（11）CaO(CaCO)__________________________________________________3(12)Cu(CuO)___________________________________________________________6、先填寫表中的空白，再根據表中提供的的信息研究下面的問題。反應物Ⅰ

反應物Ⅱ

反應現象

說明AgNO

3

溶液

NaCl液

生成白色沉淀

該沉淀不溶于稀

3

，為AgClBaCl溶液2

NaSO溶液24

生成白色沉淀

該沉淀不溶于稀，為BaSO

4NaCO溶液23

____________

生成白色沉淀

該沉淀溶于稀，為________從蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有NaSO、CaCl等雜質，這些雜質對后繼生產有害，242需要除去。問：（1）NaSO和CaCl在溶液里能形成Na、SO—、Ca和—四種離子，要除去其中2424的Ca，可使用__________液；除去其中的SO—，可使用__________液。4（2）是否需要除去溶液中的—？_________________________________（3）在工業(yè)生產的除雜過程中，又會帶O—和OH。要除去這兩種雜質離子的最3簡便方法是加入適量的____________，并用____________定溶液是否已達中性。7某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．A質的化學式A物質的俗稱

．）寫出反應②的化學方程式：__________________________________．）反應①中加入過量A物的目的是；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度（填影響．）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果（填．8為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：）A液中溶質可能為_______________（只寫一種）；）將無色溶液與沉淀B離的操作①的方法名稱是_