2023年甘肅省隴南市高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶22、下列做法與“建設美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農村使用沼氣C．增加化肥、農藥的使用量D．凈化廢水，實現水資源的循環(huán)利用3、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性4、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓有利于合成SO3B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5、有關物質用途的說法錯誤的是A．淀粉可用作釀酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟劑D．95%（體積分數）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑6、下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑7、反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③

n

<

p

④

x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤8、從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是（）A．鎂 B．氯化鈉 C．溴 D．鉀9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵10、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度11、已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H為（）A．+283.0kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol12、某有機物的結構簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．酯化反應 B．水解反應 C．加成反應 D．氧化反應13、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S14、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同15、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯16、下列說法正確的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B．聚苯乙烯的結構簡式為C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。18、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；19、某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。21、下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10-2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-22、C【答案解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農藥的使用量會解答水源等污染，與“建設美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實現水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應用，D不符合題意，答案選C。3、C【答案解析】

A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。4、C【答案解析】

A．2SO2+O2?2SO3，該正反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．N2(g)+3

H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H＜0，該反應是氣體體積不變的反應，達平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，顏色加深是因為壓縮體積導致濃度增大，并非平衡移動，故C正確；D．加入硝酸銀溶液，與HBr反應，生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。5、D【答案解析】

A、淀粉水解的產物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分數）為75%，選項D錯誤；答案選D。6、A【答案解析】

A．鉀的還原性強于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯誤；B．汞性質比較穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C．鐵性質較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D．鈉性質活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。7、A【答案解析】

①A為固態(tài)，壓強對該物質無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故⑤錯誤。故選A。8、B【答案解析】

A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經過濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2，然后電解熔融的無水MgCl2獲得金屬Mg，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過氧化還原反應得到單質Br2，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；D.海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質鉀，發(fā)生了化學變化，D不符合題意；故合理選項是B。9、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，B為第二周期的O元素，結合原子序及元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。10、B【答案解析】

A．合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。11、B【答案解析】由蓋斯定律得，（1）式C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因為（3）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5J?mol-1，故選B。點睛：本題主要考查蓋斯定律?；瘜W反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關。若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。12、B【答案解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，故不選D。13、A【答案解析】

N和O位于同周期，非金屬性O＞N；S和P位于同周期，非金屬性S＞P；N和P位于同主族，非金屬性N＞P；O和S位于同主族，非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則最不穩(wěn)定的為PH3；故答案選A。14、D【答案解析】

A、原子的核外電子層數一定等于該元素所在的周期數，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，故C正確；D、同位素核外電子數相同，因此它們的化學性質幾乎相同，由于核內中子數不同，物理性質不同，故D錯誤；故選D。15、D【答案解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。16、C【答案解析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯誤；B．聚苯乙烯的結構簡式為，故B錯誤；C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應為nCH2═CHCl，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，但聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結構特點。本題的關鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結構，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【答案解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。18、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內壁出現光亮的銀鏡或出現磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【答案解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現光亮的銀鏡(或出現磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。19、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據反應實質判斷反應類型?！绢}目詳解】(1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應。20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【答案解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為