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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí),在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是()A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、某羧酸酯的分子式為C6H8O5,1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇,該醇的分子式為A.C4H10O2 B.C4H8O3 C.C3H8O3 D.C4H10O33、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.pH=1的HCl溶液中,含有0.1NA個(gè)H+D.0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA4、Na2CO3是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下:則下列說法中正確的是A.A氣體是CO2,B是NH3B.③中生成的CO2可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要C.通入B后的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通過降溫結(jié)晶的方法使其析出5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NAC.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖),含有NA個(gè)S—S鍵D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)最多等于2NA6、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是()A.加熱B.增大稀硫酸的濃度C.粉碎鋅粒D.提高鋅的純度7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A.加成反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)8、常溫下,將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A.②>④>③>①B.①>②>④>③C.①>②>③>④D.③>②>④>①9、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)10、下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物11、下列敘述正確的是()A.烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成B.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形12、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是()A.羥基的電子式B.1-丁烯的鍵線式為C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為D.葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O13、下列表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.二氧化碳的比例模型:D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:14、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+15、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是(
)A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料16、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說法正確的是()A.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物C.W屬于酯類,酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D.1molN可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)17、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族,由此得出的推論錯(cuò)誤的是A.該元素原子核外有3個(gè)電子層B.該元素最外層有7個(gè)電子C.該元素容易失去電子D.該元素容易得到電子18、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A.②③④B.①②C.①③④D.①②③19、一定溫度下,m
g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng),過氧化鈉增加了n
g,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是()①H2
②HCHO
③CH4
④HCOOCH3
⑤CH3CHOA.①②B.③⑤C.①②③④⑤D.④20、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA22、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A.醇類—OH B.羧酸—COOHC.醛類—CHO D.CH3-O-CH3醚類二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機(jī)合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。(填晶體類型)②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。24、(12分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;(3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________;(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;25、(12分)無水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中.步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________.(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________.A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).26、(10分)Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。27、(12分)利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。28、(14分)東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。29、(10分)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。(2)1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________。(6)“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】
A、醋酸是弱酸,當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí),消耗醋酸的體積是12.5ml,此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性,即pH大于7。B點(diǎn)的pH=7,說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml,錯(cuò)誤;B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),錯(cuò)誤;C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液,且二者的濃度相同,所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時(shí),會(huì)有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),錯(cuò)誤;答案是C。2、B【答案解析】
某羧酸酯的分子式為C6H8O5,1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇,說明酯中含有2個(gè)酯基,設(shè)醇為M,則反應(yīng)的方程式為:C6H8O5+2H2O2HCOOH+M,由質(zhì)量守恒可知,M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O,則M的分子式為C4H8O3;故選B。3、B【答案解析】
A、膠體是集合體,16.25gFeCl3,物質(zhì)的量為0.1mol,形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol,故A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,故B正確;C、題中沒有說明溶液的體積,無法求出H+物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol,故D錯(cuò)誤;答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。4、C【答案解析】
聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知,在飽和食鹽水中首先通入氨氣,再通入二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.二氧化碳在水中的溶解度較小,氨氣極易溶于水,因此A氣體是NH3,B是CO2,故A錯(cuò)誤;B.②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳,③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳,因此③中生成的CO2可循環(huán)使用,②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要,故B錯(cuò)誤;C.通入B后,氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+,故C正確;D.溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉,且為碳酸氫鈉的飽和溶液,通過降溫結(jié)晶,會(huì)析出碳酸氫鈉固體,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、B【答案解析】
A.純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以pH=6的純水中,氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L,1L純水中含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA,故A錯(cuò)誤;B.氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+,正極的電極反應(yīng)式為:4H++O2+4e-=2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),被氧化的分子數(shù)為NA,故B正確;C.由雄黃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:可知,結(jié)構(gòu)中不存在S—S,所以C錯(cuò)誤;D.因?yàn)镠2+I22HI為可逆反應(yīng),所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤;所以本題答案:B。6、D【答案解析】溫度越高反應(yīng)速率越快,加熱能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快,增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;接觸面積越大反應(yīng)速率越快,粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;粗鋅與硫酸反應(yīng)能形成原電池,純鋅與硫酸反應(yīng)不能構(gòu)成原電池,所以提高鋅的純度反應(yīng)速率減慢,故D正確。7、C【答案解析】
由中含-OH、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來解答。【題目詳解】A.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),故A不選;B.因含有醇羥基,與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子,可發(fā)生消去反應(yīng),故B不選;C.因不含能水解的官能團(tuán),如鹵素原子,酯基等,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),故C選;D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng),而且該有機(jī)物可以燃燒,故D不選綜上所述,本題正確答案為C。8、B【答案解析】分析:本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難度不大,明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解:根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度,銀離子或氯離子濃度越小,氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0;②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L;③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L;④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L,所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲?,故選B。9、D【答案解析】
A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,共有8種位置的H原子,則它的一氯代物有8種,故A錯(cuò)誤;B.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子,為四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.丁基苯的分子式為C10H14,檸檬烯的分子式為C10H16,二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.含C=C,能發(fā)生加成、氧化,含甲基,能在一定條件下發(fā)生取代,則一定條件下,它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng),故D正確;答案選D。10、D【答案解析】
A.SO2、SiO2為酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤;B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體;而氯化鐵溶液則是溶液,B錯(cuò)誤;C.燒堿NaOH是堿,屬于電解質(zhì);冰醋酸是純凈的醋酸,是酸,屬于電解質(zhì);而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤;D.福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是硅酸鈉的水溶液;氨水為氨氣的水溶液,因此都是混合物。D正確;本題答案選D。11、A【答案解析】
A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化,故烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成,A正確;B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道,B不正確;C.由極性鍵組成的分子,不一定是極性分子,例如甲烷是非極性分子,C不正確;D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體,D不正確。所以答案選A。12、A【答案解析】
A.羥基為中性原子團(tuán),O原子最外層含有7個(gè)電子,其電子式為,故A錯(cuò)誤;B.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3,鍵線式為,故B正確;C.乙醇分子中含有羥基,結(jié)構(gòu)式為:,故C正確;D.葡萄糖的分子式為C6H12O6,其最簡(jiǎn)式為CH2O,故D正確;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。13、B【答案解析】分析:本題考查的是基本化學(xué)用語,難度較小。詳解:A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,故錯(cuò)誤;B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故正確;C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故錯(cuò)誤。故選B。14、B【答案解析】
加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣;加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;加入NaOH溶液后有氣體,說明原溶液中有銨根離子,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先后與OH﹣、Ba2+反應(yīng),沉淀C為碳酸鋇,不能說明存在Al3+。因?yàn)殡x子濃度均為0.1mol?L﹣1,從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒,K+必然不能存在?!绢}目詳解】A.通過上述分析,原試液中確定含有Cl-,無法確定含有Al3+,故A錯(cuò)誤;B.通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故B正確;C.通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇,故C錯(cuò)誤;D.通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗(yàn),注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在,難度較大。15、D【答案解析】
A.已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物,為金屬晶體,不存在離子鍵,不是離子化合物,故A錯(cuò)誤;B.已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物,含有金屬鍵,為金屬晶體,不存在非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.由題給信息可知,該晶體為合金,具有較高的硬度,合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高,故C錯(cuò)誤;D.該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn),為新型材料,具有開發(fā)為新材料的價(jià)值,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物”的含義。易錯(cuò)點(diǎn)為AB。16、A【答案解析】
由合成流程可知,M發(fā)生氧化反應(yīng)生成N,N與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】A.M、N、W均含苯環(huán),均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.N屬于羧酸,W屬于酯,為不同類別的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;C.W屬于酯類,酸性條件下水解生成酸和醇,堿性條件下水解生成鹽和醇,產(chǎn)物不同,故C錯(cuò)誤;D.N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molN中含有1mol苯環(huán),最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。17、C【答案解析】
已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族,則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個(gè)電子層,A正確;B.氯元素最外層有7個(gè)電子,B正確;C.氯元素最外層有7個(gè)電子,該元素容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;D.氯元素最外層有7個(gè)電子,該元素容易得到電子,D正確;答案選C。18、D【答案解析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,然后NaOH再和Ca(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,所以符合題意,故正確;②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀,發(fā)生反應(yīng)為:Ba(OH)2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑,所以符合題意,故正確;③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解,得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl,符合題意,故正確;④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價(jià)鐵氧化硫氫酸根離子生成二價(jià)鐵離子和硫單質(zhì),無氣體放出,所以不符合題意,故錯(cuò)誤;答案選D。19、B【答案解析】分析:由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量,因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m·(H2)n時(shí)就一定滿足m=n,若n>m,則不符合(CO)m·(H2)n,以此來解答。詳解:由上述分析可知n>m時(shí),不符合(CO)m·(H2)n,根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合(CO)m·(H2)n;③CH4化學(xué)式改寫為C?(H2)2,氧原子不足,因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量,即n>m;⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?(H2)2·C,氧原子不足,因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量,即n>m;答案選B。20、D【答案解析】
由題意知:PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答?!绢}目詳解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應(yīng)中Fe3+為氧化劑,Cu2+為氧化產(chǎn)物,F(xiàn)e3+氧化性大于Cu2+氧化性,符合規(guī)律,A不符合題意,;B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中MnO4-為氧化劑,氯氣為還原劑,MnO4-氧化性強(qiáng)于氯氣,符合規(guī)律,B不符合題意;C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,反應(yīng)中氯氣為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+,符合規(guī)律,C不符合題意;D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+,反應(yīng)中MnO4-為氧化劑,PbO2為氧化產(chǎn)物,MnO4-氧化性強(qiáng)于PbO2,與題干不吻合,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物,熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵。21、D【答案解析】
A.標(biāo)況下,11.2L的NO和O2均為0.5mol,混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2,并剩余0.25molO2;由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng):,所以最終容器中分子的數(shù)目:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物,所以生成1molH2,轉(zhuǎn)移電子2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.16gO3含有1NA個(gè)O原子,每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子,所以共計(jì)8NA個(gè)電子,D項(xiàng)正確;答案選D。22、C【答案解析】
A.含有的官能團(tuán)為—OH,屬于醇類,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.含有的官能團(tuán)為—COOH,屬于羧酸類,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.含有的官能團(tuán)為-COOC,屬于酯類,符合題意,C正確;D.CH3-O-CH3含有的官能團(tuán)為C-O-C,屬于醚類,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為C;【答案點(diǎn)睛】根據(jù)常見官能團(tuán)確定物質(zhì)的類別,C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意甲酸酯含有醛基,具有醛的性質(zhì),但不屬于醛類。二、非選擇題(共84分)23、N>P>S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【答案解析】
A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,核外電子排布式為1s22s22p4,故B為O元素;A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于氧,故核外電子排布式為1s22s22p3,則A為N元素;D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素;E元素只能為第四周期元素,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,則價(jià)電子數(shù)為9,E的核電荷數(shù)為18+9=27,為Co元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為N元素,B為O元素,C為P元素,D為S元素,E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小,同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于硫,故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>P>S,E為Co元素,價(jià)電子排布式為3d74s2,E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7,故答案為:N>P>S;[Ar]3d7;(2)水分子間能夠形成氫鍵,而硫化氫分子間不能形成氫鍵,使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫,故答案為:水分子間能夠形成氫鍵;(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10,故該物質(zhì)為P4O10,結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu),可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵,雙鍵中電子云重疊更大,故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a,故答案為:a;(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華,溶于乙醇、乙醚、苯,說明Co2(CO)8屬于分子晶體,故答案為:分子;②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵,CO中含有極性鍵,分子之間存在范德華力,故答案為:配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3),要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案解析】
G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng),說明G為Al2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應(yīng)生成E、F,D和氣體K反應(yīng)也生成E、F,則說明E、F都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】
(1)儀器A為干燥管,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?,防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng),故答案為干燥管;防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng);(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過快,故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為鎂屑;(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,選項(xiàng)B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,選項(xiàng)D正確;答案選BD;(5)①滴定管洗滌前的操作是檢漏;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候,最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳,不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);②NaHCO3晶體屬于鹽,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);③氨水屬于混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);④純醋酸屬于酸,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑥銅是單質(zhì)而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑦熔融的KOH屬于堿,在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是:②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì),只能從②④⑦里面找,其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);純醋酸屬于共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能電離出離子,在水溶液中不能完全電離,所以屬于弱電解質(zhì);熔融的KOH是離子化合物,在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì),因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子,所以可以導(dǎo)電;銅作為金屬單質(zhì),含有能夠自由移動(dòng)的電子,所以也可以導(dǎo)電,因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是:飽和FeCl3;溶液呈紅褐色;FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷,導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉,故答案是:SO42-;膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液,所以答案是:丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,利用的是Fe3+的氧化性,將銅氧化成Cu2+,所以其反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體,需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮,因此其主要操作包括:滴入過量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒;所以答案是:蒸發(fā)濃縮;玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、CD3.4-56.8kJ/mol【答案解析】
(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失;(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析;(3)①3次溫度差分別為:3.4℃,3.3℃,3.5℃,均有效,計(jì)算溫度差平均值;②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?!绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,故答案為:C;(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,故答案為:D;(3)①3次溫度差分別為:3.4℃,3.3℃,3.5℃,均有效,溫度差平均值=3.4℃,故答案為:3.4;②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol,故答案為:-56.8kJ/mol?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查中和熱概念的理解應(yīng)用,方程式書寫方法,注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水
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