選修4-2-3化學(xué)平衡

..4-2-3化學(xué)平衡知識(shí)梳理一、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下既能向右進(jìn)行,又能向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性,一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng),而改變條件〔如將反應(yīng)物至于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等在學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)之前我們所接觸的許多的反應(yīng)都是可逆的,只不過(guò)可逆程度小而將其忽略了而已。注意：可逆反應(yīng)用""代替"="向右的反應(yīng)叫做正反應(yīng),向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是有限度的,限度取決于可逆反應(yīng)的程度二、化學(xué)平衡定義：可逆反應(yīng)在一定條件下,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系內(nèi)所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài),反應(yīng)達(dá)到了限度,稱之為"化學(xué)平衡狀態(tài)"特點(diǎn)：必須是可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)并沒(méi)有停止,只是正、逆反應(yīng)速率相等。是一定條件下的平衡,條件改變平衡會(huì)遭到破壞,發(fā)生平衡移動(dòng)。平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變而不是相等三、化學(xué)平衡的標(biāo)志正、逆反應(yīng)速率相等V正=V逆生成或消耗斷鍵或成鍵各物質(zhì)的濃度保持不變恒溫、恒容下：壓強(qiáng)；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；混合氣體的平均密度恒溫、恒壓下：體積；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；混合氣體的平均密度特殊標(biāo)志絕熱體系內(nèi)的溫度不變。有顏色物質(zhì)參與的反應(yīng),顏色不在改變。四、化學(xué)平衡常數(shù)1、在一定溫度時(shí),當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)Kc和壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp兩種。我們常用的是濃度平衡常數(shù)：2、說(shuō)明：〔1平衡常數(shù)Kc與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),由Kc隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,Kc增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,Kc減?。弧?平衡常數(shù)Kc值的大小,可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。Kc值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；Kc值越小,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越弱,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低?！?反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc≥105,認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；Kc≤10－5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行〔逆反應(yīng)較完全。〔4在某溫度下,某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡,可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,即濃度商：Qc與Kc比較大小來(lái)判斷?！?反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中?！?化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)五、化學(xué)平衡的移動(dòng)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件改變時(shí),使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變,即V正≠V逆平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。如果V正>V逆平衡正向移動(dòng)；如果V正<V逆平衡逆向移動(dòng)。2、勒沙特列原理：改變平衡的一個(gè)條件,平衡會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。3、外界調(diào)節(jié)對(duì)平衡的影響：〔1濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)；反之,向逆向移動(dòng)。〔2壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)〔縮小容器體積,濃度增大,平衡會(huì)向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)；反之,向增大方向移動(dòng)。①純固體或純液體壓強(qiáng)改變時(shí),濃度改變很小,速率無(wú)明顯變化。②恒溫、恒容時(shí),通入不反應(yīng)的氣體,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng)。③恒溫、恒壓時(shí),通入不反應(yīng)的氣體,各物質(zhì)濃度減小,平衡向體積增大方向移動(dòng)〔3溫度：升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)；反之,向放熱方向移動(dòng)。催化劑：同等加快或減慢正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng)。六、轉(zhuǎn)化率1、對(duì)于某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=2、例如：反應(yīng)mA<g>+nB<g>pC<g>+qD<g>,反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率〔該條件最大轉(zhuǎn)化率可表示：3、說(shuō)明：〔1只有反應(yīng)物才有轉(zhuǎn)化率?！?轉(zhuǎn)化率比較一般是指某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)1,通過(guò)改變條件,使可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生了移動(dòng),當(dāng)建立新的平衡狀態(tài)2時(shí),比較同一種反應(yīng)物在兩個(gè)平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題。〔3無(wú)論是平衡狀態(tài)1,還是平衡狀態(tài)2,在進(jìn)行計(jì)算比較時(shí),都采用總的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度〔或物質(zhì)的量占反應(yīng)物的總的物質(zhì)的量濃度〔或物質(zhì)的量。七、化學(xué)平衡圖像1、解化學(xué)平衡圖像的步驟〔1看懂圖像：看圖像要五看。一看面,即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線,即看線的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn),即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少?！?聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?！?推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息,根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。2、解答化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的技巧〔1"先拐先平,數(shù)值大"：在含量—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的,則先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),說(shuō)明該曲線的溫度較高或壓強(qiáng)較大；〔2"定一議二"：在含量—溫度〔或壓強(qiáng)曲線中,圖像中有三個(gè)變量,先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系〔因?yàn)榛瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理只適用于外界"單因素"的改變,導(dǎo)致的平衡移動(dòng)的分析,即確定橫坐標(biāo)所示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后〔通常作一條橫坐標(biāo)的垂線,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。八、等效平衡定義：等效平衡是同一個(gè)反應(yīng)從不同途徑建立,達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。說(shuō)明：〔1不同途徑是指從反應(yīng)物、生成物或中間狀態(tài)建立?！?各物質(zhì)的百分含量是指質(zhì)量百分含量、物質(zhì)的量百分含量或體積百分含量,而非濃度。特殊情況下等效平衡恒溫、恒壓條件下,投入量和起始投入量成比例即等效。恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),投入量和起始投入量成比例即等效；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),投入量和起始投入量相同才等效。對(duì)于固體或純液體物質(zhì),投入量在轉(zhuǎn)化時(shí)必須大于或等于起始投入量,才等效。經(jīng)典例題一、化學(xué)平衡[例1]下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是〔A、可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)B、處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),υ〔正=υ〔逆≠0C、可逆反應(yīng)建立平衡時(shí),與反應(yīng)起始方向無(wú)關(guān),與反應(yīng)物起始濃度大小無(wú)關(guān)D、一定溫度下,可逆反應(yīng)平衡時(shí),其生成物濃度乘積與反應(yīng)物濃度的乘積比為常數(shù)[例2]可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3,正反應(yīng)速率用、、表示,逆反應(yīng)速率用、、,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正確關(guān)系是〔A、

B、==

D、二、化學(xué)平衡的標(biāo)志[例題]對(duì)于反應(yīng)N2<g>+3H2<g>2NH3<g>,判斷下列說(shuō)法是否一定達(dá)到平衡狀態(tài)。1、每生成1molN2,同時(shí)消耗1molN2〔2、每生成1molN2,同時(shí)消耗3molH2〔3、每生成1molN2,同時(shí)消耗2molNH3〔4、每生成1mol3molH2,同時(shí)生成2molNH3〔5、3V正<N2>=V逆<H2>〔6、3V正<H2>=2V逆<NH3>〔7、每斷裂1mol氮氮三鍵,同時(shí)生成6mol氮?dú)滏I〔8、每斷裂1mol氮氮三鍵,同時(shí)生成3mol氫氫鍵〔9、每斷裂3mol氫氫鍵,同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I〔10、各物質(zhì)的濃度保持不變〔11、氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺葹?:3〔12、恒溫、恒容密閉容器下,體系壓強(qiáng)保持不變〔13、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔14、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〔15、恒溫、體積可變密閉容器下,容器體積保持不變〔16、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔17、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變〔18、絕熱體系內(nèi),體系溫度保持不變〔[變式練習(xí)1]對(duì)于反應(yīng)I2<g>+H2<g>2HI<g>,判斷下列說(shuō)法是否一定達(dá)到平衡狀態(tài)。1、恒溫、恒容密閉容器下,體系壓強(qiáng)保持不變〔2、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔3、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〔4、恒溫、體積可變密閉容器下,容器體積保持不變〔5、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔6、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變〔7、混合氣體的顏色不在發(fā)生改變[變式練習(xí)2]對(duì)于反應(yīng)A<g>+B<g>2C<g>+D<s>,判斷下列說(shuō)法是否一定達(dá)到平衡狀態(tài)。1、恒溫、恒容密閉容器下,體系壓強(qiáng)保持不變〔2、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔3、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〔4、恒溫、體積可變密閉容器下,容器體積保持不變〔5、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔6、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變〔[變式練習(xí)3]對(duì)于反應(yīng)A<g>+2B<g>2C<g>+D<s>,判斷下列說(shuō)法是否一定達(dá)到平衡狀態(tài)。1、恒溫、恒容密閉容器下,體系壓強(qiáng)保持不變〔2、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔3、恒溫、恒容密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〔4、恒溫、體積可變密閉容器下,容器體積保持不變〔5、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均密度保持不變〔6、恒溫、體積可變密閉容器下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變〔[變式練習(xí)4]在恒溫容器中,可逆反應(yīng)C<s>+H2O<g>CO<g>+H2<g>一定達(dá)平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強(qiáng)不變B．氣體的體積不變C．混合氣的密度不變D．有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂三、化學(xué)平衡常數(shù)[例1]在相同的溫度下,已知反應(yīng)：①N2<g>+O2<g>AUTOTEXT<=>2NO<g>的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；②2SO2<g>+O2<g>AUTOTEXT<=>2SO3<g>的平衡常數(shù)K=3.10×1026<mol·L－1>-1。則在該溫度下,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)程度之間的關(guān)系為〔A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能確定[變式練習(xí)1]下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù),試判斷哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行地最接近完全,哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行地最不完全？〔D進(jìn)行的最完全,E進(jìn)行的最不完全A．K=1 B．K=10 C．K=10-1 D．K=1010E．K=10-10[變式練習(xí)2]在1000K時(shí),已知反應(yīng)Ni<s>+H2O<g>AUTOTEXT<=>NiO<s>+H2<g>的平衡常數(shù)Kp=0.0059,當(dāng)H2O<g>和H2<g>的分壓相等時(shí),試判斷此反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！参催_(dá)到平衡狀態(tài)[變式練習(xí)3]〔08年XX理綜·12將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I<s>NH3<g>＋HI<g>；②2HI<g>H2<g>＋I(xiàn)2<g>達(dá)到平衡時(shí),c<H2>=0.5mol·L-1,c<HI>=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16C．20 D．25[例2]在473K時(shí),反應(yīng)PCl5<g>AUTOTEXT<=>PCl3<g>+Cl2<g>的K=4.6×10-3mol·L－1。PCl5的起始濃度為0.020mol·L－1,求PCl5的分解率。PCl5的起始濃度多大時(shí),其分解率為50%解〔1：設(shè)平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化濃度為x。PCl5<g>AUTOTEXT<=>PCl3<g>+Cl2<g>起始濃度/mol·L－10.02000平衡濃度/mol·L－10.020-xxxKc===4.6×10-3mol·L－1,解得x=7.6×10-3mol·L－1。所以PCl5的起始濃度為0.020mol·L－1,PCl5的分解率為EQ\F<0.0076,0.020>×100%=38%?！?設(shè)PCl5的起始濃度為c時(shí),其分解率為50%。PCl5<g>AUTOTEXT<=>PCl3<g>+Cl2<g>起始濃度/mol·L－1c00平衡濃度/mol·L－1c-0.5c0.5c0.5cKc===4.6×10-3mol·L－1,解得c=9.2×10-3mol·L－1。因此,PCl5的起始濃度為9.2×10-3mol·L－1時(shí),其分解率為50%。[變式練習(xí)1]在密閉容器中,將NO2加熱到某溫度時(shí),可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：=0.06mol/L,c〔NO=0.24mol/L,=0.12mol/L。試求：〔1該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)?！?開(kāi)始時(shí)NO2的濃度?！?NO2的轉(zhuǎn)化率。〔12.56；〔20.3mol/L；〔380%[例3]在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2〔g＋H2〔gCO〔g＋H2O〔g,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：〔1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝?！?該反應(yīng)為反應(yīng)〔選填吸熱、放熱。〔3能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是〔多選扣分。A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中c〔CO不變C、v正〔H2＝v逆〔H2OD、c〔CO2＝c〔CO〔4某溫度下,平衡濃度符合下式：c〔CO2·c〔H2＝c〔CO·c〔H2O,試判斷此時(shí)的溫度為℃?！?〔2吸熱〔3b、c〔4830[變式練習(xí)1]在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2〔g＋O2<g>2SO3<g>〔正反應(yīng)放熱〔1寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝〔2降低溫度,該反應(yīng)K值,二氧化碳轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度〔以上均填增大、減小或不變〔3600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。〔4據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是〔用文字表達(dá)；10min到15min的曲線變化的原因可能是〔填寫(xiě)編號(hào)。A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加SO3的物質(zhì)的量〔1〔2增大增大減小〔315～20min和25～30min〔4增加了O2的量ab[變式練習(xí)2]在溫度為373K時(shí),將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度〔縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時(shí)間〔1計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi),NO2的平均生成速率為mol?L—1?S—1?！?該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為?！?下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)〔生成NO2是反應(yīng)〔選填"吸熱"或"放熱"〔4若其他條件不變,反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置,添畫(huà)出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線?！?0.002；〔2c2<NO2>/c<N2O4>；〔3吸熱；〔4423K的曲線在373K下方,達(dá)平衡時(shí)間在60s前四、化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率[例1]對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)N2<g>+3H2<g>2NH3<g>,△H<0改變下列條件平衡如何移動(dòng)？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化？加入氮?dú)?平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像。氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率如何變化？減少氨氣,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像。氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率如何變化？在恒溫、恒容容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入1mol氮?dú)?3mol氫氣,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像,氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)化率如何變化？在恒溫、恒容容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入3mol氮?dú)?3mol氫氣,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像,氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率如何變化？在恒溫、恒容容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入2mol氨氣,平衡如何移動(dòng)？氮?dú)?、氫氣、氨氣體積分?jǐn)?shù)如何變化？在恒溫、恒壓容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入1mol氮?dú)?3mol氫氣,平衡如何移動(dòng)？氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率如何變化？在恒溫、恒壓容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入3mol氮?dú)?3mol氫氣,平衡如何移動(dòng)？氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率如何變化？在恒溫、恒壓容器內(nèi),起始時(shí)加入1mol氮?dú)?3mol氫氣。平衡時(shí),再加入2mol氨氣,平衡如何移動(dòng)？氮?dú)?、氫氣、氨氣體積分?jǐn)?shù)如何變化？在恒溫、恒容容器內(nèi),充入不反應(yīng)的氣體。10、在恒溫、恒壓容器內(nèi),充入不反應(yīng)的氣體。11、在恒溫、恒壓容器內(nèi),縮小容器體積,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像,轉(zhuǎn)化率？12、升高體系溫度,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像,轉(zhuǎn)化率？13、加入正催化劑,平衡如何移動(dòng)？畫(huà)出圖像,轉(zhuǎn)化率？[變式練習(xí)1],反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向密閉容器中加入,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量〔或物質(zhì)的量濃度均增大,顏色變深,NO2轉(zhuǎn)化率增大。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入NO2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加,疊加后氣體總體積增加,為了使體積維持不變,只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。[變式練習(xí)2],反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向密閉容器中加入N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量〔或物質(zhì)的量濃度均增大,顏色變深,N2O4向NO2轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入NO2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加,疊加后氣體總體積增加〔此時(shí),NO2的量會(huì)比原來(lái)的多,為了使體積維持不變,只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。[變式練習(xí)3]反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向密閉容器中加入,達(dá)到平衡后,PCl3的物質(zhì)的量會(huì),〔填"增加"還是"減少"但是反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量會(huì),〔填"增加"還是"減少"的轉(zhuǎn)化率〔填增大還是減小,PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí),〔填"增加"還是"減少"答案：增加、增加、減小,增加[變式練習(xí)4]反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向密閉容器中加入HI,HI的平衡轉(zhuǎn)化率。H2的物質(zhì)的量,I2的物質(zhì)的量。答案：不變,增加,增加[變式練習(xí)5]某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A〔g+B〔g===2C〔g達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,平衡后再向體系中加各加入1molA和1molB本題通過(guò)一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A〔g+B〔g===2C〔g起始物質(zhì)量/mol840加入1molA和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋浩鹗嘉镔|(zhì)量/mol950所以我們可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后滿足等效〔此時(shí)按問(wèn)題3恒溫恒壓的情況來(lái)處理后再單獨(dú)加入0.5molB〔此時(shí)可以再進(jìn)一步按問(wèn)題1處理[變式練習(xí)6]某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A〔g+B〔g=2C〔g達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,平衡后再向體系中加各物質(zhì)按下列情況加入平衡怎樣移動(dòng)？A．均加1mol,B.均減1mol答案：A右移B左移[例2]某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：aA<g>＋B<g>C<g>＋D<g>,5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則<>A．a(chǎn)＝3B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%[變式練習(xí)1]將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al<2－,4>,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋<aq>＋4Cl－<aq>CoCleq\o\al<2－,4><aq>ΔH＞0粉紅色藍(lán)色下列說(shuō)法正確的是<>A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f<c<CoCl\o\al<2－,4>>,c<Co2＋>·c4<Cl－>>C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Co2＋、Cl－濃度都減小[變式練習(xí)2]化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡,故可用作酸堿指示劑HIn<aq>H＋<aq>＋I(xiàn)n－<aq>紅色黃色將此溶液滴入濃度為6mol·L－1NaOH溶液中,則溶液顯〔A．紅色B．黃色C．無(wú)色D．無(wú)法判斷[例3]體積相同的甲、乙兩容器中分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡,在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率〔A、等于P%B、大于P%C、小于P%D、無(wú)法判斷[變式練習(xí)1]恒溫恒壓下,使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2,達(dá)到平衡時(shí)氣體體積為1.2L,此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為〔A．20%B．30%C．40%D．50%[變式練習(xí)2]在一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA<g>+nB<g>pC<g><g>達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.8倍,則下列說(shuō)法正確的是〔A．m+n>pB.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)增加[變式練習(xí)3]在一定溫度下將CO<g>和H2O<g>各1mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4molH2O<g>,達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是A．0.6mol B．1mol C．在0.6~1mol之間 D．大于1mol[變式練習(xí)4]在一個(gè)固定體積的密閉容器中,放入3升X<g>和2升Y<g>,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X<g>+3Y<g>2Q<g>+nR<g>,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混氣的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減少1/3,則方程中n的值是〔A．3 B．4 C．5 D．6五、化學(xué)平衡圖像1.以速度-時(shí)間<v-t>圖像計(jì)算平衡濃度[例1]在容積固定為2L的密閉容器中,充入X、Y氣體各2mol,發(fā)生可逆反應(yīng)：X<g>+2Y<g>2Z<g>,并達(dá)平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是〔式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積〔A、2-SaobB、1-SaobC、2-SabdoD、1-Sbod解析：根據(jù)v-t曲線計(jì)算反應(yīng)物的平衡濃度,初看題目似乎無(wú)從下手,若靜心思考,從定義出發(fā),Y減少的濃度△CY=vt,隨著反應(yīng)進(jìn)行,逆反應(yīng)同時(shí)生成部分Y,因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時(shí)速率與時(shí)間的乘積即為微小矩形的面積,累積計(jì)算則Y減少的濃度表示為Saobd,Y增加的濃度表示為Sobd,則Y的平衡濃度表示為：1-<Saodb-Sobd>=1-Saob,故選B。2.以v-t圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)[例2]已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3;△H=-92.4KJ/mol,一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡,現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng),下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率<v>變化的是〔解析此題易誤選D,以為逆反應(yīng)速率升高了正反應(yīng)速率必然降低,其實(shí)升高溫度放熱、吸熱方向的反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的幅度大,因此平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)選C。圖A和圖B分別是加壓、增加反應(yīng)物濃度后速率的變化情況。3.以物質(zhì)的量〔濃度-時(shí)間[n<c>-t]圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程[例3]在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是〔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNt2時(shí),V正=V逆,達(dá)到平衡C.t3時(shí),V正>V逆D.t1時(shí)濃度CN=2C解析解題關(guān)鍵是抓住起點(diǎn)和t1,t2,t3等特殊點(diǎn),在0到t2時(shí)間內(nèi)〔或選取0到t2之間的任一點(diǎn)nN從8mol到4mol減少了4mol,nM從2mol到4mol增大了2mol,因此N為反應(yīng)物,方程式為2NM〔從反應(yīng)趨勢(shì)看,N沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為M,故為可逆反應(yīng)。t2時(shí)nM=nM,瞬時(shí)濃度也相等,但濃度變化并不相等,實(shí)際是,V正>V逆,t3時(shí)nM、nN不再改變,達(dá)到了平衡狀態(tài),V正=V逆,t1時(shí)nM=2nN,體積相同,c與n成正比,因此只有選項(xiàng)D正確。4.以c-t圖像描述等效平衡過(guò)程[例4]在425℃時(shí),1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2<g>+I2<g>2HI<g>,以不同的方式加入反應(yīng)物或生成物均達(dá)到平衡〔如下圖〔1將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格?！?以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？〔3等溫、等容情況下,等效平衡的條件是什么？解析〔1將圖像信息轉(zhuǎn)化為數(shù)據(jù)信息是處理信息的基本能力,填表如下所示?！?達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度完全相同,故為同一平衡狀態(tài)。在一定條件下達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率,V正=V逆,平衡混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?！?等溫、等容時(shí),將生成物〔或反應(yīng)物折算為同一側(cè)的量完全相同時(shí),即為等效平衡。5.以物質(zhì)的量〔轉(zhuǎn)化率-時(shí)間[n<R>-t]圖像描述溫度或壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響[例5]反應(yīng)2X<g>+Y<g>2Z<g>；△H<0,在不同溫度〔T1和T2及壓強(qiáng)〔P1和P2下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是〔A、T1<T2,P1<P2B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2D、T1>T2,P1<P2解析T相同時(shí)〔上面2條曲線,p越大反應(yīng)速率v越快,達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間t越短,故P1>P2；若從縱坐標(biāo)nZ來(lái)分析,P1→P2,nZ增大,平衡向正向移動(dòng),對(duì)照反應(yīng)特征〔氣體體積減小可知P1>P2。同理,壓強(qiáng)相同時(shí)〔下面2條曲線,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短,故T1>T2,或從nZ來(lái)分析,T2→T1,nZ減小,平衡向逆向移動(dòng)〔正向放熱則逆向吸熱,說(shuō)明T1>T2,選C。6.以轉(zhuǎn)化率〔體積分?jǐn)?shù)-壓強(qiáng)、溫度〔R-p、T圖像判斷平衡狀態(tài)[例6]如圖,條件一定時(shí),反應(yīng)2NO+O22NO2〔正反應(yīng)為放熱中NO的Rmax與T變化關(guān)系曲線圖,圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且V正<V逆的點(diǎn)是〔A.aB.bC.cD.d解析化學(xué)平衡時(shí)有Rmax,a、b在曲線上為平衡點(diǎn),c、d點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方,從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線,可知該溫度平衡時(shí)R〔NO比d點(diǎn)的小,說(shuō)明該點(diǎn)未達(dá)平衡,且V正<V逆平衡向逆向移動(dòng),或從d點(diǎn)向縱坐標(biāo)引垂線,d點(diǎn)T比平衡點(diǎn)的高,該反應(yīng)正向放熱,升高溫度平衡向吸熱的逆向移動(dòng),同樣得出結(jié)論V正<V逆,而選D。7.根據(jù)R〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、體積分?jǐn)?shù)-p、T圖像判斷反應(yīng)特征[例7]已知反應(yīng)mA<g>+nB<g>xC<g>+yD<g>,A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖,根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是〔A.正反應(yīng)吸熱,m+n>x+yB.正反應(yīng)吸熱,m+n<x+yC.正反應(yīng)放熱,m+n>x+yD.正反應(yīng)放熱,m+n<x+y解析相同p時(shí),升高T,RA提高,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱；相同T,增大p,RA提高,說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向,m+n>x+y,故選A。8.由v-p〔T圖像描述平衡移動(dòng)時(shí)正逆v的變化[例8]下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是〔A.H2<g>+I2<g>2HI<g>B.3NO2<g>+H2O<l>2HNO3<l>+NO<g>C.4NH3<g>+5O24NO<g>+6H2O<g>D.CO2<g>+C<s>2CO<g>解析根據(jù)勒沙特列原理,增大p,V正、V逆都增大,但氣體分子數(shù)多的一邊增大的幅度大,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。由圖示可知,V正斜率大,即隨p增大V正增大的多,故V正應(yīng)為氣體分子數(shù)較多的一邊,B選項(xiàng)符合圖示。9.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量-溫度〔壓強(qiáng)〔Mr-T<P>圖像[例9]可逆反應(yīng)2A+B2C〔g;△H<0隨T〔℃變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的變化如圖所示,則下列敘述中正確的是〔A.A和B可能都是固體B.A和B一定都是氣體C.A和B可能都是氣體D.若B為固體,則A一定為氣體解析正反應(yīng)放熱則逆反應(yīng)吸熱,觀察曲線可知,T升高化學(xué)平衡向逆向移動(dòng),氣體的Mr減小。由平均摩爾質(zhì)量定義M=m總/n總可判斷：T升高,A和B都是固體時(shí),只有1種氣體C,Mr不變；A和B是氣體時(shí),氣體m總不變,n總變大,Mr減小,符合題意,但不是絕對(duì)惟一的；當(dāng)B為固體A為氣體時(shí),氣體的n總不變,但m總變小,同樣導(dǎo)致Mr減小,故正確答案為C、D。10.由體積分?jǐn)?shù)-溫度圖像判斷平衡進(jìn)程[例10]在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),并繪成下圖曲線?！?A、B、C、D、E中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________?！?此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)?！?AC段曲線是增函數(shù)曲線,CE段曲線是減函數(shù)曲線,試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說(shuō)明理由為_(kāi)______________________________________?！?T1到T2變化時(shí),v正_____v逆。T3時(shí)v正_____v逆T3到T4變化時(shí)v正_____v逆六、等效平衡[例1]對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：N2<mol>H2<mol>NH3<mol>①260②00?③13?④0.5?3⑤abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效[例2]對(duì)于恒溫、恒容體系內(nèi)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：N2<mol>H2<mol>NH3<mol>①260②00?③13?④0.5?3⑤abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效[變式練習(xí)]對(duì)于恒溫、恒容體系內(nèi)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：N2<mol>H2<mol>NH3<mol>330？022？？？1.5？⑤abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效。[例3]對(duì)于恒溫、恒容體系內(nèi)可逆反應(yīng)H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：H2<mol>I2<mol>HI2<mol>①110②？02③2？？④00？⑤abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效。[變式練習(xí)]對(duì)于恒溫、恒容體系內(nèi)可逆反應(yīng)H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：H2<mol>I2<mol>HI2<mol>210②？02③2？？④abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效。[例4]對(duì)于恒溫、恒壓體系內(nèi)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：N2<mol>H2<mol>NH3<mol>①260②00?③13?④0.5?3⑤abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效[變式練習(xí)]對(duì)于恒溫、恒壓體系內(nèi)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：N2<mol>H2<mol>NH3<mol>330？0?③abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效[例5]對(duì)于恒溫、恒壓體系內(nèi)可逆反應(yīng)H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：H2<mol>I2<mol>HI2<mol>①210②？02③2？？④abc結(jié)論上述a、b、c必須滿足什么關(guān)系才能和①等效？各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成N2、H2和①的物質(zhì)的量相同即等效。[例6]對(duì)于恒溫、恒容體系內(nèi)可逆反應(yīng)A<g>+B<g>2C<g>+D<s>判斷②③④和①建立的平衡是否等效,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：A<mol>B<mol>C<mol>D<mol>110000210021.20020.9結(jié)論第④種情況要看A、B的轉(zhuǎn)化率,生成D的物質(zhì)的量是否小于0.9mol[變式練習(xí)1]4．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A<g>+B<g>xC<g>,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W％,若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％。則下列敘述中正確的是A．平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比一定為2：1B．x的值可能是2,也可能是3C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量與原平衡一定相等D．C的體積分?jǐn)?shù)不可能為W％[變式練習(xí)2]在一個(gè)1L的的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng)：2A〔g+B<g>=3C<g>+D<s>,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L。〔1維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡_______移動(dòng)。〔填正向、逆向或不〔2維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍為1.2mol/L的是_______。A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、2molA+1molB+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD<3>若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始〔反應(yīng)物只有C和D,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍為1.2mol/L,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是___________?！?不移動(dòng)〔2B、C、D〔3>0.6mol鞏固練習(xí)一〔化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷和平衡常數(shù)1、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)：〔A〔固＋2B〔氣C〔氣＋D〔氣已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)

B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、氣體總物質(zhì)的量2、在2NO2〔gN2O4〔g的可逆反應(yīng)中,下列不屬于平衡狀態(tài)的是〔A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。B、NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。C、平衡體系的顏色不再改變。D、單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)镹2O43、在一定溫度下,可逆反應(yīng)：A2〔氣＋B2〔氣2AB〔氣,達(dá)到平衡的標(biāo)志是〔A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)就有2nmolAB生成4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A〔g＋3B〔g2C〔g達(dá)到平衡的標(biāo)志是〔A、C的生成速度與C的分解速度相等B、單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：25、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,aA〔g＋bB〔gmC〔g＋nD〔g,表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是〔A、平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m＋n/a＋bB、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/mC、物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變D、單位時(shí)間內(nèi)xmolB參加反應(yīng)同時(shí)有xmolB生成6、在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是〔A、A〔氣＋B〔氣C〔氣

B、A〔氣＋2B〔氣3C〔氣C、A〔氣＋B〔氣C〔氣＋D〔氣

D、以上都達(dá)到平衡7、可逆反應(yīng)在2A〔g＋3B〔g3C〔g一定條件下,使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是〔A、平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5B、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3C、單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA,必須同時(shí)也消耗了1.5amol的CD、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等8、在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)：2NO＋O22NO2〔正反應(yīng)為放熱反應(yīng),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是〔A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化9、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：〔①一個(gè)N－N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

②一個(gè)N－N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂③其它條件不變時(shí),混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v〔H2=0.6mol/L·min,逆反應(yīng)速率v〔NH3=0.4mol/L·minA、全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有①③⑤⑥⑦10、在一固定容積的密閉容器中加入2LX氣體和3LY氣體,發(fā)生如下反應(yīng)：nX〔g+3Y〔g2R〔g；△H＜0,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%,則化學(xué)方程式中的n值是〔A、1

B、2

C、3

D、411、在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A〔g＋2B〔g2C〔g,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：〔A、40%

B、50%

C、60%D、70%12、一定條件下,在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡：〔,測(cè)得平衡時(shí)c〔A=0.3mol·L－1,c〔B=0.2mol·L－1,c〔C=0.05mol·L－1,則最初向容器中加入的A是A、0.6mol

B、0.9mol

C、1.2mol

D、1.5mol13、實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為：反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度〔mol/L隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間〔minHCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：

HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點(diǎn)〔℃10178.554100〔1寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________〔選填"能"或"不能"?！?表中,a=____mol/L。50℃時(shí),K=,在20min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡______〔選填"是"或"否"?！?在10~20min時(shí),用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________mol/〔L·min。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小,其原因是_______________________。〔4在起始濃度相同的情況下,要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率,可采取的措施是_____________。〔1K=,不能〔20.63是〔30.003,反應(yīng)物濃度下降。

〔4適當(dāng)升高溫度〔54~78.5℃之間將甲酸乙酯蒸出。14、560℃時(shí),在恒容閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C<s>＋H2O<g>CO<g>＋H2<g>〔正反應(yīng)吸熱〔1請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,若溫度升高,則平衡常數(shù)_____〔填"變大"、"變小"或"不變"?！?若560℃時(shí),在恒容密閉容器中,若起始濃度[H2O]＝0.03mol/L,當(dāng)5秒鐘時(shí),測(cè)得[H2O]＝0.01mol/L,則前5秒鐘H2的平均反應(yīng)速率V〔H2＝________________?！?能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中密度不變,CV正<H2>＝V正<H2O>Dc<CO>＝c<H2>〔4達(dá)到平衡后且恒容情況下,往容器中充入適量的H2S氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),H2O的反應(yīng)速率將______〔填"增大"、"減小"或"不變",理由是。〔1K＝[CO][H2]/[H2O]變大〔20.004mol/L·s〔3A、B〔4增大,該溫度時(shí),H2S分解產(chǎn)生H2增大H2濃度,可加快反應(yīng)速度15、煙草不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白〔用Hb表示化合,發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO,實(shí)驗(yàn)表明,Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2％,也足以使人智力受損。當(dāng)空氣中的CO濃度較大時(shí),人體就感到缺氧,胸悶,此時(shí)血液中羰基血紅蛋白達(dá)到10％,通常人肺的血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×10－6mol/L,而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10－6mol/L。而當(dāng)過(guò)多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時(shí),就會(huì)因窒息而引起死亡。上述反應(yīng)K為K＝[O2][Hb·CO]/[CO][Hb·O2],K只限溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。〔1血紅蛋白的生理學(xué)功能為〔2一氧化碳使人中毒的機(jī)理為〔3Hb與CO通過(guò)什么化學(xué)鍵結(jié)合成HbCO分子的？,并判斷Hb·CO分子與Hb·O2分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱〔4抽煙后,吸入肺部的空氣測(cè)得CO和O2的濃度分別為10－6mol/L和10－2mol/L。已知37℃時(shí),平衡常數(shù)K＝220,這時(shí)Hb·CO的濃度是Hb·O2濃度的多少倍？這時(shí)候是否達(dá)到損傷人的智力的程度？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答。〔5設(shè)血紅蛋白與O2反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.1×106L/mols〔37℃,求氧血紅蛋白〔Hb·O〔6在一氧化碳中毒的情況下,需要將Hb·O2的生成速率提高到1.1×10－4L①假設(shè)血液中的血紅蛋白濃度是恒定的,計(jì)算所需的氧的濃度。②假設(shè)血液中的氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比。試問(wèn)用怎樣的方法來(lái)治療一氧化碳中毒的患者是合乎邏輯的？運(yùn)用你所學(xué)的關(guān)于氣體定律的知識(shí)和勒沙特列原理,設(shè)想一種增強(qiáng)這種治療效果的方法?！?血紅蛋白是紅細(xì)胞中的一種,能把肺部的氧氣運(yùn)送到全身細(xì)胞中的蛋白質(zhì)

〔2一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合成一種配合物〔Hb·CO而導(dǎo)致的,這種配合物比氧氣與血紅蛋白形成的配合物結(jié)合力強(qiáng)100倍,這就使得細(xì)胞運(yùn)送氧氣的能力降低,使人中毒

〔3配位鍵Hb·CO穩(wěn)定性強(qiáng)

〔40.022〔＞2%,已達(dá)到損傷智力的程度

〔52.688×10－5mol/Ls

〔6①6.55×10－6mol/L②富氧呼吸〔略16、某城市的管道煤氣是水煤氣和焦?fàn)t煤氣混合而成的,但煤氣泄露能致人中毒。煤氣中毒就是CO中毒,其原因是CO與血紅蛋白〔Hb結(jié)合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送O2功能的緣故。CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO,已知該反應(yīng)平衡時(shí),的比值是一個(gè)不受濃度影響的常數(shù),在人體體溫37℃下,該常數(shù)為220。試回答：〔1生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是〔2燃?xì)庠罹咭蛉細(xì)獬煞帧⒐鈮毫Σ煌Y(jié)構(gòu)不同。如果該城市管道氣改通液化石油氣〔C4H10,則居民廚房中的爐灶改裝時(shí)在燃?xì)膺M(jìn)口直徑不變的情況下,通風(fēng)口直徑應(yīng)怎樣改變？〔增大or減小,原因是〔3門(mén)窗緊閉的廚房?jī)?nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極容易發(fā)生爆炸。當(dāng)你從室外進(jìn)入廚房嗅到極濃的煤氣異味時(shí),在下列操作中,你認(rèn)為合適的是〔可以多選A、立即開(kāi)啟抽油煙機(jī)排出煤氣,關(guān)閉煤氣源B、立即打開(kāi)門(mén)和窗,關(guān)閉煤氣源C、立即打開(kāi)電燈,尋找泄漏處〔4煤氣中毒病人,可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明：〔5已知當(dāng)血液中的比值大于0.02時(shí),人的智力會(huì)受到損傷,此時(shí)c〔CO與c〔O2的比值應(yīng)〔＜、＞or＝。〔6抽煙時(shí),進(jìn)入肺部的空氣中c〔CO＝10－6mol/L,c〔O2＝10－2mol/L,則c〔Hb·CO為c〔H·O2的倍,因此長(zhǎng)期抽煙對(duì)人智力影響。〔有or無(wú)〔1C＋H2OCO＋H2

〔2增大同體積液化氣比水煤氣燃燒耗氧多,故風(fēng)門(mén)口徑要增大。

〔3B

〔4在高壓氧艙中,煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后,CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO,平衡向左移,使Hb·CO轉(zhuǎn)化為Hb·O2,恢復(fù)血紅蛋白的輸氧功能。

〔5因?yàn)椋?20,是一個(gè)常數(shù),當(dāng)＝0.02時(shí),＝÷220＝＝9.09×10－5,即小于該值時(shí),人的智力還未受到損傷。

〔6將c〔CO、C〔O2數(shù)位代入常數(shù)表示式：＝220則＝220×=0.022〔即0.022倍。〔7因?yàn)?.022＞0.02,故從這一角度分析,長(zhǎng)期抽煙,對(duì)人的智力有損傷作用。17．Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I(xiàn)2〔1該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡向移動(dòng)。〔2上述反應(yīng)正向反應(yīng)速度和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為：v＝〔k為常數(shù)CI－〔mol/LCfe3＋〔mol/Lv〔mol/Ls〔10.200.800.032〔20.600.400.144〔30.800.200.128通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v＝中,m＝、n＝?！?K＝[Fe2＋]2/[I－]2[Fe3＋]2向右〔2m＝2n＝1大于18．平衡常數(shù)KC的數(shù)值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2<g>＋O2<g>＝2NO<g>K1＝1×10－302H2<g>＋O2<g>＝2H2O<g>K2＝2×10812CO2<g>＝2CO<g>＋O2<g>K3＝4×10－92〔1常溫下,NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝?！?常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)值約為K＝。〔3常溫下,NO,H2O,CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)?。?K＝〔25×10－82〔3NO＞H2O＞CO2

〔4NO、CO與O2反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率,在水蒸氣存在下生成HNO3和CO2,則基本上可以除去污染氣體?；蛴傻?,3個(gè)反應(yīng)及平衡常數(shù)可知2CO＋2NO＝2CO2＋N2的K＝1/K1K2＝2.5×10121,使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率,基本上可以除去污染氣體。鞏固練習(xí)二〔平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率、等效平衡問(wèn)題1.在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng)：NO<g>＋CO<g>eq\f<1,2>N2<g>＋CO2<g>；ΔH＝－373.2kJ·mol－1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是<>A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)2．在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。aA<g>＋bB<g>cC<g>＋dD<g>,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L,恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L,下列敘述不正確的是<>A．a(chǎn)＋b>c＋d B．平衡向左移動(dòng)C．重新達(dá)平衡時(shí),A氣體濃度增大 D．重新達(dá)平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小3、如圖表示反應(yīng)M<g>＋P<g>nQ<g>的平衡體系中,Q的物質(zhì)的量濃度c<Q>與溫度T的關(guān)系<曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)>。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是<>A．通過(guò)分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v<A><v<C>C．在T1、D狀態(tài)時(shí),v正<v逆D．在T2、B狀態(tài)時(shí),改變體積始終有v正＝v逆,則n＝24．在一定條件下,向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣,使其反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯(cuò)誤的是<>A．平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為245、下圖表示反應(yīng)X<g>4Y<g>＋Z<g>,ΔH<0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是<>A．第6min后,反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小6、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX<g>nY<g>ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是<>A．m>nB．Q<0C．溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),7、對(duì)于平衡CO2<g>CO2<aq>ΔH＝－19.75kJ·mol－1,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是<>A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓8、從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是<>A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件下不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2<g>＋3B2<g>2AB3<g>化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí),得到如圖所示的變化規(guī)律<圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量>,根據(jù)圖示得出的結(jié)論中正確的是<>A．反應(yīng)速率a>b>cB．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a10、在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。已知：N2<g>＋3H2<g>2NH3<g>；ΔH＝－92.2kJ·mol－1。平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。<1>反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量<>A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ<2>保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時(shí)加入2molNH3、1molH2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)<>A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25<3>保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則充入N2的物質(zhì)的量amol的取值范圍是________。<4>右圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃<T2>T1>時(shí)n<NH3<1>B<2>C<3>1<a<2<4>11、在t℃時(shí),向2L密閉容器中放入1molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng)：A<g>+B<g>C<g>+2D<g>,平衡時(shí)C的含量為m%,保持其他條件不變,若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí),C的含量仍為m%的是〔A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molD12、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A<g>＋B<g>3C<g>＋D<g>達(dá)平衡時(shí),c<C>＝Wmol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變,按下列四種配比作起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C濃度仍為Wmol/L的是〔A．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5DB.2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC＋1molD＋1molBD.3molC＋1molD13、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A<氣>+B<氣>xC<氣>,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值〔A、1B、2C、3D、414、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5<g>PCl3<g>+Cl2<g>,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5,所占體積分?jǐn)?shù)為M%,。若同一溫度的同一容器中,最初投入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5,所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是〔A、M＞NB、M=NC、M＜ND、無(wú)法確定15．在氣相條件下<T=500K>,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器充人1gSO2、lgO2,乙容器充人2gSO2、2gO2則下列敘述中正確的是〔A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲16、已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2,初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是〔A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強(qiáng)17、某溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A<g>十2B<g>＝2Q<g>平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c<A>：c<B>：c<Q>＝1：1：2,保持溫度不變,以1：1：2的體積比再充人A、B、Q,則下列敘述正確的是〔A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v<正>減小,v<逆>增大B．達(dá)到新的平衡時(shí),反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加C．達(dá)到新的平衡時(shí)c<A>：c〔B：c〔Q仍為1：1：2D．達(dá)到新的平衡過(guò)程中,體系壓強(qiáng)先增大,后逐漸減小18、在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi),充入10molN2和30molH2,發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3,在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3,欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同,則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是〔A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%19．在恒溫、恒容的條件下,有反應(yīng)2A〔氣+2B〔氣C〔氣+3D〔氣,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.平衡時(shí),途徑I的反應(yīng)速率v〔A等于途徑II的反應(yīng)速率v〔AD.平衡時(shí),途徑I所得混合氣的密度為途徑II混合氣密度的1/220．某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A〔g+B〔g2C〔g達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是〔 A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol21、有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3?！?達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間A容器比B容器,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器?！?達(dá)到上述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡移動(dòng),B容器化學(xué)平衡移動(dòng)。〔3達(dá)到〔1所述平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；B容器中SO3〔1短、大〔2逆向、不〔3不變、增大鞏固練習(xí)三〔化學(xué)平衡圖像1．一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列描述正確的是〔A．反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/<L·sB．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X<g>＋Y<g>Z<g>2．T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖〔Ⅰ所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖〔Ⅱ所示,則下列結(jié)論正確的是〔A．在〔t1＋10min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1＋10min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí),在相同容器中,若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1CD．其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大3．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是〔A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．右圖表示反應(yīng)N2〔g＋3H2〔g2NH3〔g；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是〔A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t65．反應(yīng)過(guò)程中A〔g、B〔g、C〔g物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是〔A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積D．20min時(shí)可能是增加了B的量6．在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng),平衡后測(cè)得X,Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示,則X,Y的反應(yīng)方程式可表示為〔A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ7．可逆反應(yīng)aX〔g＋bY〔gcZ〔g在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率〔v－時(shí)間〔t圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是〔A．若a＋b＝c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑8．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為〔A．Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體ZX時(shí)間濃度Ot1t2t29．今有反應(yīng)X〔g＋Y〔g2Z〔g〔正反應(yīng)放熱,右圖表示該反應(yīng)在ZX時(shí)間濃度Ot1t2t2A．升高溫度或降低Y的濃度B．加入催化劑或增大X的濃度C．降低溫度或增大Y的濃度D．縮小體積或降低X的濃度10．在一定條件下,可逆反應(yīng)2X〔g2y〔g＋z〔g〔正反應(yīng)放熱,在t1時(shí)達(dá)到平衡,然后在t2時(shí)開(kāi)始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫,到t3時(shí)又建立平衡,下圖中能表示這一變化情況的是〔A．BCD11．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2〔g＋H2〔g2HI〔g;△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V〔HI隨時(shí)間變化如圖曲線〔II所示。若改變反應(yīng)條件,在甲條件下V〔HI的變化如曲線〔I所示。在乙條件下V〔HI的變化如曲線〔III所示。則甲條件、乙條件分別是〔①恒容條件下,升高溫度②恒容條件下,降低溫度③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③B．②⑤,④C．③⑤,②D．③⑤,④12．密閉容器中,有反應(yīng):A2＋B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃時(shí)的情況,c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是〔A．A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱B．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱D．AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱13．在下列反應(yīng)中：A2〔g＋B2〔g2AB〔g〔正反應(yīng)放熱當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),在下圖的曲線中,符合勒沙特列原理的曲線是〔A．①②B．③④C．①D．①⑤14．可逆反應(yīng)aA〔g＋bB〔gcC〔g＋dD〔g；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是〔A．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞015．在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng)：A〔g＋B〔gxC〔g〔正反應(yīng)放熱有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是〔T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù)〔A．P3＞P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4,y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4,y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量16．對(duì)氣體反應(yīng)：mA＋nBeC溫度〔T、壓強(qiáng)〔P、時(shí)間〔t與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖,下列結(jié)論正確的是〔A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、m＋n＜eC、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、m＋n＞e17．反應(yīng)mA〔固+nB〔氣pC〔氣+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)〔B％與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2