中考江西省“贛教杯”中學(xué)化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課比賽課件質(zhì)量守恒定律課件27人教版

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律鷹潭市第六中學(xué)馮剛第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律鷹鐵絲燃燒

白磷燃燒鐵絲燃燒白磷燃燒鐵+氧氣→四氧化三鐵FeO2Fe3O4點(diǎn)燃

磷+氧氣→五氧化二磷

PO2P2O5點(diǎn)燃鐵+氧氣→四氧化三鐵點(diǎn)燃磷+氧氣→實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)一鐵釘與硫酸銅反應(yīng)（第一組完成）

實(shí)驗(yàn)二碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（第二組完成）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系實(shí)驗(yàn)儀器和藥品天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液天平、燒杯、試管、碳酸鈉、稀鹽酸反應(yīng)表達(dá)式

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)一方案一：第一組實(shí)驗(yàn)方案二：第二組實(shí)驗(yàn)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方案一：第一組實(shí)驗(yàn)方案二：第二組實(shí)驗(yàn)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)碳酸鈉與實(shí)驗(yàn)一：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3HClNaClH2OCO2實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：

質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是重點(diǎn)吆！質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反Hg+O2→HgO加熱Hg+O2→HgO加熱

表面上看起來(lái)質(zhì)量“不相等”的化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中生成了氣體或者有氣體參加反應(yīng)，而這些氣體并沒(méi)有與其他生成物或反應(yīng)物一起稱(chēng)量，所以質(zhì)量“減少”或者“增加”，但其實(shí)他們?nèi)匀环腺|(zhì)量守恒定律。表面上看起來(lái)質(zhì)量“不相等”的化學(xué)反應(yīng)是因中考江西省“贛教杯”中學(xué)化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課比賽課件質(zhì)量守恒定律課件27人教版化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變所以:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變所以:參加反應(yīng)的各【應(yīng)用練習(xí)】1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量氧氣完全反應(yīng)，可生產(chǎn)22g二氧化碳，其中參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量是

g

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小.

KMnO4→K2MnO4+MnO2+O216加熱固體固體【應(yīng)用練習(xí)】1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量氧②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe+O2→Fe3O4點(diǎn)燃3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目②分子種類(lèi)③物質(zhì)種類(lèi)

④原子種類(lèi)⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥原子質(zhì)量①④⑤⑥②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe4、【課后作業(yè)】練習(xí)冊(cè)第五單元課題一4、【課后作業(yè)】練習(xí)冊(cè)第五單元課題一謝謝謝謝1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。2一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。4讀一切好的書(shū)，就是和許多高尚的人說(shuō)話(huà)。5最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。6不要因?yàn)榕卤幻倒宓拇虃侥?，就不敢去摘玫瑰?大多數(shù)人想要改造這個(gè)世界，但卻罕有人想改造自己。8命運(yùn)把人拋入最低谷時(shí)，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰(shuí)若自怨自艾，必會(huì)坐失良機(jī)！1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律鷹潭市第六中學(xué)馮剛第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律鷹鐵絲燃燒

白磷燃燒鐵絲燃燒白磷燃燒鐵+氧氣→四氧化三鐵FeO2Fe3O4點(diǎn)燃

磷+氧氣→五氧化二磷

PO2P2O5點(diǎn)燃鐵+氧氣→四氧化三鐵點(diǎn)燃磷+氧氣→實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)一鐵釘與硫酸銅反應(yīng)（第一組完成）

實(shí)驗(yàn)二碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（第二組完成）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系實(shí)驗(yàn)儀器和藥品天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液天平、燒杯、試管、碳酸鈉、稀鹽酸反應(yīng)表達(dá)式

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)一方案一：第一組實(shí)驗(yàn)方案二：第二組實(shí)驗(yàn)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方案一：第一組實(shí)驗(yàn)方案二：第二組實(shí)驗(yàn)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)碳酸鈉與實(shí)驗(yàn)一：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3HClNaClH2OCO2實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：

質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是重點(diǎn)吆！質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反Hg+O2→HgO加熱Hg+O2→HgO加熱

表面上看起來(lái)質(zhì)量“不相等”的化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中生成了氣體或者有氣體參加反應(yīng)，而這些氣體并沒(méi)有與其他生成物或反應(yīng)物一起稱(chēng)量，所以質(zhì)量“減少”或者“增加”，但其實(shí)他們?nèi)匀环腺|(zhì)量守恒定律。表面上看起來(lái)質(zhì)量“不相等”的化學(xué)反應(yīng)是因中考江西省“贛教杯”中學(xué)化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課比賽課件質(zhì)量守恒定律課件27人教版化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變所以:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變所以:參加反應(yīng)的各【應(yīng)用練習(xí)】1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量氧氣完全反應(yīng)，可生產(chǎn)22g二氧化碳，其中參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量是

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2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小.

KMnO4→K2MnO4+MnO2+O216加熱固體固體【應(yīng)用練習(xí)】1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量氧②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe+O2→Fe3O4點(diǎn)燃3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目②分子種類(lèi)③物質(zhì)種類(lèi)

④原子種類(lèi)⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥原子質(zhì)量①④⑤⑥②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe4、【課后作業(yè)】練習(xí)冊(cè)第五單元課題一4、【課后作業(yè)】練習(xí)冊(cè)第五單元課題一謝謝謝謝1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。2一個(gè)人的價(jià)