(通用版)高考化學一輪復(fù)習講練測第四章能力提升檢測卷（精練）（解析版）

第四章能力提升檢測卷完卷時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Fe56Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．（2021·遼寧朝陽市·高三三模）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用的說法均正確的是A．純堿可以去除廚房里的油污，也能廣泛應(yīng)用于紡織、食品等工業(yè)B．二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色，可用于漂白紙漿、編織物C．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光學鏡片D．鈉鉀合金常溫下是固體，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑【答案】A【解析】A．純堿為碳酸鈉呈堿性，可以去除廚房的油污，也能用于紡織、食品等工業(yè)，故A正確；B．二氧化硫不能漂白指示劑，故B錯誤；C．二氧化硅常用于制造光學鏡片，故C錯誤；D．鈉鉀合金常溫下是液體，故D錯誤；故選A。2．（2021·北京高三二模）下列解釋事實的方程式正確的是A．CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+OH-=SKIPIF1<0B．SO2的催化氧化反應(yīng)：2SO2+O2SKIPIF1<02SO3C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】A．CO2通入過量的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：SKIPIF1<0，故A錯誤；B．SO2的催化氧化反應(yīng)：2SO2+O2SKIPIF1<02SO3，故B正確；C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑發(fā)生如下反應(yīng)：SKIPIF1<0，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸不能拆分，故D錯誤；綜上答案為B。3．（2021·北京高三二模）下列變化中，氣體被還原的是A．將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去B．將氯氣通入KBr溶液，溶液變黃C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色D．氨氣通入AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A．將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去說明二氧化硫表現(xiàn)漂白性，故A不符合題意；B．將氯氣通入溴化鉀溶液，溶液變黃說明有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)中氯氣被還原，故B符合題意；C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色說明有銅生成，反應(yīng)中氫氣被氧化，故C不符合題意；D．氨氣通入氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀說明氨氣表現(xiàn)堿性，故D不符合題意；故選B。4．（2021·江蘇高三二模）酸在生產(chǎn)、實驗中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除去鐵銹C．濃硫酸有強氧化性，實驗室可用于與甲酸反應(yīng)制取COD．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬用于貴重金屬的提煉【答案】D【解析】A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成易揮發(fā)的四氟化硅，所以氫氟酸可用于雕刻玻璃，但與酸性強弱無關(guān)，故A錯；B．鹽酸能與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，生成可溶性的氯化鐵，從而易被水洗去，體現(xiàn)鹽酸的酸性與濃鹽酸所具有的揮發(fā)性無關(guān)，故B錯；C．甲酸HCOOH中C的化合價為+2價，CO中C的化合價也為+2價，則用甲酸與濃硫酸制取CO未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，與其強氧化性無關(guān)，故C錯；D．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬，所以可用于貴重金屬的提煉，故選D；答案選D。5．（2021·廣東高三二模）用如下裝置模擬汽車尾氣系統(tǒng)中CO與NO的反應(yīng)。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A．反應(yīng)前需排盡裝置中的空氣B．NO和CO在裝置a中進行了預(yù)混合C．可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁D．實驗中的有害尾氣均可用堿石灰吸收【答案】D【解析】A．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)前需排盡裝置中的空氣，故A正確；B．如圖所示，NO和CO同時通入裝置a，在裝置a中進行了預(yù)混合，故B正確；C．NO和CO在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳通過澄清石灰水時，可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁，故C正確；D．實驗中的有害尾氣包括未反應(yīng)的NO和CO，不能用堿石灰吸收，故D錯誤。故選D。6．（2021·江蘇無錫市·高三一模）氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物【答案】B【解析】A．Al2O3熔點高，可用于制造耐高溫陶瓷，A錯誤；B．ClO2有氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，B正確；C．SiO2能傳導(dǎo)光信號，可用于制備光導(dǎo)纖維，C錯誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色織物，且該漂白性與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤；答案選B。7．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模）硫酸鹽(含SOSKIPIF1<0、HSOSKIPIF1<0)氣溶膠是PM2.5的成分之一。科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氣溶膠是粒子直徑在1~100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的B．第①階段的離子方程式為SOSKIPIF1<0+NO2=NOSKIPIF1<0+SOSKIPIF1<0C．整個過程沒有H2O參與D．1molSOSKIPIF1<0在第②、③兩個階段失去電子的總數(shù)目為NA【答案】C【解析】由圖可知，NO2與SOSKIPIF1<0、水反應(yīng)生成NOSKIPIF1<0、HNO2和HSOSKIPIF1<0，反應(yīng)中N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，反應(yīng)的方程式為2NO2+SOSKIPIF1<0+H2O=NOSKIPIF1<0+HNO2+HSOSKIPIF1<0。A．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的的屬于膠體，則氣溶膠是粒子直徑在1~100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的，故A正確；B．第①階段中NO2得到SOSKIPIF1<0失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0，反應(yīng)的離子方程式為SOSKIPIF1<0+NO2=NOSKIPIF1<0+SOSKIPIF1<0，故B正確；C．由圖示可知，第②步SOSKIPIF1<0轉(zhuǎn)化過程中有水（）參與，故C錯誤；D．在第②、③兩個階段中SOSKIPIF1<0失去電子生成HSOSKIPIF1<0，S由+5價變成+6價，因此1molSOSKIPIF1<0失去1mol電子生成HSOSKIPIF1<0，失去電子數(shù)目為NA，故D正確；故選C。8．（2021·上海高三二模）按如圖所示裝置進行實驗，逐滴加入液體x后，下列實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是選項xyz實驗?zāi)康腁濃氨水生石灰SKIPIF1<0溶液驗證SKIPIF1<0能溶于堿B稀醋酸小蘇打澄清石灰水驗證醋酸的酸性強于碳酸C水過氧化鈉SKIPIF1<0溶液驗證SKIPIF1<0具有還原性D70%硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液驗證二氧化硫的漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向生石灰中加入濃氨水，生成氨氣，氨氣進入試管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱堿，無法達到實驗?zāi)康模珹項不選；B．稀醋酸和小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，證明醋酸的酸性強于碳酸，B項選；C．水和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和SKIPIF1<0溶液反應(yīng)生成Fe3+，溶液由綠色變?yōu)辄S色，證明Fe2+具有還原性，C項不選；D．70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，無法證明二氧化硫具有漂白性，D項不選；答案選B。9．（2021·上海高三二模）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變成了棕黃色，故A不選；B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C．Cl2通入KI溶液中能夠置換出碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)辄S色，故C不選；D．二氧化硫易溶于水得到亞硫酸，硝酸鋇溶液中的硝酸根離子，在酸性環(huán)境下，相當于硝酸，硝酸能夠?qū)喠蛩嵫趸癁榱蛩?，SKIPIF1<0遇到鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選B。10．（2021·浙江紹興市·高三二模）下列說法不正確的是A．過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B．二氧化氯具有較強的氧化性且不易形成致癌物質(zhì)，可用于滅菌消毒劑C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性D．由二氧化硅制得的光導(dǎo)纖維，其導(dǎo)光能力很強，可傳輸大量信息【答案】C【解析】A．在密閉環(huán)境中供氧，既要解決氧氣的來源問題，又要處理人體呼出的廢氣，過氧化鈉與二氧化碳、水均能反應(yīng)且均產(chǎn)生氧氣，所以是呼吸面具中的理想供氧劑，A正確；B．自來水中含有細菌和病菌，所用殺菌劑既要殺死細菌，同時又不能對人體產(chǎn)生危害，二氧化氯具有較強的氧化性且不易形成致癌物質(zhì)，所以可用于自來水的滅菌消毒，B正確；C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表現(xiàn)強氧化性，則二氧化硫表現(xiàn)還原性，C不正確；D．用二氧化硅制得的光導(dǎo)纖維，具有很強的導(dǎo)光能力，可實現(xiàn)光的全反射，并能實現(xiàn)大量信息的全真?zhèn)鬏?，D正確；故選C。11．（2021·廣東廣州市·高三一模）探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是

A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強于碘，A項正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為-1價，說明氯氣有氧化性，C項正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確；答案選B。12．（2021·浙江高三三模）下列“類比合理的是A．SKIPIF1<0在足量SKIPIF1<0中燃燒生成SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0在足量SKIPIF1<0中燃燒生成SKIPIF1<0B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)可能生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0D．往SKIPIF1<0溶液中加入過量氨水生成SKIPIF1<0沉淀，則往SKIPIF1<0溶液中加入過量氨水生成SKIPIF1<0沉淀【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0在足量SKIPIF1<0中燃燒生成SKIPIF1<0，而SKIPIF1<0在足量SKIPIF1<0中燃燒生成SO2，故A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，能夠把變價金屬氧化為最高價，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵絲在氯氣中燃燒生成SKIPIF1<0，故B錯誤；C．由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)可能生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，故C正確；D．氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D錯誤；故選C。13．（2021·河南高三三模）中國科學院空天信息創(chuàng)新研究院芶盛博士等人根據(jù)玉兔二號提供的一個暗綠色閃光的“石塊”信息進行分析，發(fā)現(xiàn)石塊主要由約45%的斜長石SKIPIF1<0、7%的輝石XYAl2-2nSi2O6(X、Y為單核離子，SKIPIF1<0)和6%的橄欖石(SKIPIF1<0，M為Mg、Fe)組成。下列關(guān)于上述“三石”的說法正確的是A．含硅元素，屬于硅酸鹽；含金屬元素，屬于金屬材料B．斜長石可以寫為SKIPIF1<0的形式C．若輝石中n=1、Y為V3+時，X可以是Na+或Li+等一價離子D．橄欖石的氧化物形式一定為MgO·FeO·SiO2【答案】C【解析】A．上述三種石塊的主要成分斜長石、輝石、橄欖石的主要成分中都含硅元素，屬于硅酸鹽；盡管含金屬元素，但不屬于金屬材料，A錯誤；B．硅酸鹽在用不同形式表示時要遵循質(zhì)量守恒定律，即各種元素的原子個數(shù)比不變，根據(jù)化學式書寫可知該表示中O原子個數(shù)與原式子不符合，不能表示斜長石，B錯誤；C．若n=1，則其中不含Al元素。O元素的負化合價為(-2)×6=-12；2個Si為2×(+4)=+8，所以當n=1、Y為V3+時，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可知X為+1價的金屬，X可以是Na+或Li+等+1價離子，C正確；D．橄欖石屬于硅酸鹽，可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，當用氧化物形式表示時，若M只表示Mg，則氧化物表示為2MgO·SiO2，因此不一定為MgO·FeO·SiO2，D錯誤；故合理選項是C。14．（2021·廣東梅州市·高三二模）科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液SKIPIF1<0，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：SKIPIF1<0B．與SKIPIF1<0反應(yīng)的難易程度(由難到易)：Y、WC．X的某種氫化物可用作制冷劑D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】C【解析】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素。根據(jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．氧元素非金屬性強于碳元素，與SKIPIF1<0反應(yīng)的難易程度(由難到易)：W、Y，故B錯誤；C．N的某種氫化物氨氣可用作制冷劑，故C正確；D．Cl的氧化物的水化物，例如次氯酸為弱酸，故D錯誤；故選C。15．（2021·陜西西安市·高三二模）用KIO3與H2S反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是A．步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色B．步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+SKIPIF1<0=3S↓+3H2O+I-C．步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾D．裝置A也可用于實驗室制備H2和CO2【答案】C【解析】根據(jù)裝置：A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由I2與KOH制備KIO3，反應(yīng)為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，將H2S通入B中KIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+SKIPIF1<0=3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到KI固體。A．步驟②中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，溶液由棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，A正確；B．步驟③中裝置B生成黃色沉淀為S，反應(yīng)方程式為：3H2S+SKIPIF1<0=3S↓+3H2O+I-，B正確；C．步驟⑤中把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到成品，C錯誤；D．裝置A為啟普發(fā)生器，適用于制取的氣體要符合以下三個條件：塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體；反應(yīng)不需要加熱；制取的氣體難溶于水。由于H2、CO2制取反應(yīng)原理符合上述條件，因此也可以用于實驗室制備H2和CO2，D正確；故合理選項是C。16．（2021·上海市敬業(yè)中學高三零模）將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是（）A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量共為0.2molB．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1C．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2【答案】A【解析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n(NO3-)=2n(Fe)=2×SKIPIF1<0=0.4mol，故A錯誤；B．反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是SKIPIF1<0=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是SKIPIF1<0=4mol/L，故B正確；C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確；故選A。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2020·北京高三零模）（10分）煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源。(1)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：①SO2反應(yīng)器中的化學方程式是_______。②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式是_______；尾氣中SO2的含量(體積分數(shù))的計算式是_______。(2)H2S還可用于回收單質(zhì)硫。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖：①由圖中信息可知，0~t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_______(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_______?！敬鸢浮浚靠?分）（1）①2SO2+O2SKIPIF1<02SO3②SO2+H2O2＝H2SO4SKIPIF1<0（2）①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+②t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）【解析】（1）①SO2在反應(yīng)器中與空氣反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為SO3，故反應(yīng)器中的化學方程式2SO2+O2SKIPIF1<02SO3，故答案為：2SO2+O2SKIPIF1<02SO3；②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化學方程式SO2+H2O2＝H2SO4，SKIPIF1<0尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式SKIPIF1<0，故答案為：SO2+H2O2＝H2SO4；SKIPIF1<0；（2）①由圖中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐漸減小，是因為H2S和FeCl3溶液發(fā)生了反應(yīng)生成了硫單質(zhì)其離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性條件下，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變，故答案為：t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）。18．（2021·云南高三一模）（10分）某學習小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)制取Cl2O，并進一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C的儀器名稱為______，該裝置的作用是______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)針對此實驗的有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(4)為了進一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進行，原因是______(用化學方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是______(答出一條即可)。(5)將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。設(shè)計實驗探究溶液紅色褪去的原因______?！敬鸢浮?1)球形干燥管（1分）吸收尾氣（1分）(2)2Cl2+Na2CO3=Cl2OSKIPIF1<0+2NaCl+CO2SKIPIF1<0（2分）(3)ac（1分）(4)2HClOSKIPIF1<02HCl+O2↑（1分）制取的次氯酸濃度較大（1分）(5)HClO有漂白性（1分）往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②（2分）【解析】(1)干燥管；吸收未反應(yīng)的氯氣，防治污染空氣，還可以防止空氣中的水蒸氣進入B中；(2)A中氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，2Cl2+Na2CO3=Cl2OSKIPIF1<0+2NaCl+CO2SKIPIF1<0；(3)a．Cl2O具有強氧化性，與有機物、還原劑接觸會燃燒或爆炸，a正確；b.Cl2O易溶于四氯化碳，b錯誤；c.氯氣與空氣混合稀釋Cl2O，降低爆炸危險，c正確；(4)HClO見光易分解，因此要避光，2HClOSKIPIF1<02HCl+O2↑；方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是制取的次氯酸濃度較大、無副產(chǎn)物等；(5)HClO具有漂白性，使酚酞變色，可以設(shè)計實驗為往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②。19．（2020·遼寧高三二模）（10分）高純硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程示意圖：已知：①流化床反應(yīng)器主反應(yīng)：SKIPIF1<0；②還原爐主反應(yīng)：SKIPIF1<0；③SKIPIF1<0極易水解：SKIPIF1<0。回答下列問題：(1)石英砂的主要成分為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0是一種酸性氧化物，能與燒堿反應(yīng)生成鹽和水，下列物質(zhì)中也能與燒堿反應(yīng)生成鹽和水的是______(填標號)A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0SKIPIF1<0還能在一種常見的酸中溶解，生成一種氣態(tài)含硅物質(zhì)，這種酸的電子式為________。(2)電弧爐中生成粗硅，反應(yīng)的化學方程式為_____________。若電弧爐中焦炭過量，還會有SKIPIF1<0生成，石英砂和焦炭生成SKIPIF1<0的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_____________(答出兩條即可)。(4)流化床反應(yīng)器中除SKIPIF1<0外，還可能發(fā)生副反應(yīng)，生成其他含硅化合物(如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等)，可以用分餾的方法加以分離，該操作方法的理論依據(jù)是________________。(5)上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分）(1)BD（1分）(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0（1分）(3)防止SKIPIF1<0發(fā)生水解、防止硅被氧化、防止氫氣與氧氣反應(yīng)而發(fā)生爆炸(4)各組分沸點相差較大（1分）(5)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0（1分）【解析】石英砂和焦炭在電弧爐中反應(yīng)產(chǎn)生含SiC、C等雜質(zhì)的粗硅，在流化床反應(yīng)器中將硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3，在還原爐中用氫氣將SiHCl3還原得高純硅。(1)A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，故A不符合題意；

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，故B符合題意；

C．氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不符合題意；

D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，故D符合題意；SiO2還能在一種常見的酸中溶解，生成一種氣態(tài)含硅物質(zhì)，這種酸為HF，HF屬于共價化合物，其電子式為；故答案為：BD；；(2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO，對應(yīng)的化學方程式為SKIPIF1<0，石英砂和焦炭生成SiC的反應(yīng)為SiO2+3CSKIPIF1<0SiC+3CO↑，C元素化合價由0價降低為-4價，由0價升高為SKIPIF1<0價，C既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)氧化還原規(guī)則，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：SKIPIF1<0；1:2；(3)根據(jù)上述流程以及相關(guān)信息可知SiHCl3極易水解，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，而空氣中含有氧氣和水蒸氣，因此整個操作流程都需隔絕空氣，原因是防止SiHCl3發(fā)生水解，防止硅被氧化、防止氫氣與氧氣反應(yīng)而發(fā)生爆炸，故答案為：防止SKIPIF1<0發(fā)生水解、防止硅被氧化、防止氫氣與氧氣反應(yīng)而發(fā)生爆炸；(4)分餾或蒸餾主要是通過互溶液體混合物沸點不同進行物質(zhì)分離的方法，因此分餾操作的理論依據(jù)是各組分沸點相差較大，故答案為：各組分沸點相差較大；(5)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化分析可知上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2、HCl，故答案為：H2、HCl。20．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）（10分）水合肼(N2H4?H2O)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實驗室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖：(1)反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3。為提高NaClO產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有___A．反應(yīng)容器浸入熱水中B．適當減慢通入Cl2的速率C．不斷攪拌溶液(2)①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為___。②合成過程中需控制SKIPIF1<0≈SKIPIF1<0，比理論值SKIPIF1<0略大的原因是___。(3)檢驗分離出水合肼后的溶液中Cl-的實驗操作是___。(4)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定量5mol?L-1水合肼溶液，___，靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5mol?L-1水合肼溶液、2mol?L-1硫酸、2mol?L-1NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4?H2O+4OH-SKIPIF1<02Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O。【答案】（每空2分）(1)BC(2)①CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4?H2O+Cl-+COSKIPIF1<0②適當增加還原劑CO(NH2)2用量，減少生成物水合肼的氧化損耗量，為反應(yīng)Ⅱ提供更多的反應(yīng)物水合肼(3)取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀(4)加入蒸餾水稀釋至3mol?L-1~3.25mol?L-1，加入適量2mol?L-1NaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時用2mol?L-1硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加【解析】(1)NaOH溶液與Cl2在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，為提高NaClO產(chǎn)率，可適當減慢通入Cl2的速率以減緩反應(yīng)速率，或者不斷攪拌溶液增大熱量散失速率，故答案為：BC；(2)①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過程中，Cl元素化合價由+1降低至-1，N元素化合價由-3升高至-2，反應(yīng)過程中溶液為堿性，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4?H2O+Cl-+COSKIPIF1<0；②N2H4?H2O中N元素化合價為-2，具有還原性，能夠被NaClO氧化，N2H4?H2O被氧化會導(dǎo)致N2H4?H2O產(chǎn)率降低，因此通過增大CO(NH2)2的量防止N2H4?H2O被氧化，故答案為：適當增加還原劑CO(NH2)2用量，減少生成物水合肼的氧化損耗量，為反應(yīng)Ⅱ提供更多的反應(yīng)物水合肼；(3)檢驗Cl-的試劑為硝酸銀溶液，但硝酸銀同時能與N2H4?H2O反應(yīng)生成難溶物會干擾Cl-檢驗，因此可加入稀硝酸將N2H4?H2O氧化為N2，然后再加入硝酸銀進行檢驗，故答案為：取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀；(4)由圖可知，當水合肼溶液濃度為3.0～3.25mol/L時銅粉沉淀率最高，因此可利用3.0～3.25mol/L的水合肼溶液與銅氨廢液在堿性并加熱條件下反應(yīng)回收銅粉，反應(yīng)過程中生成NH3、N2，NH3不能排放至空氣中，可利用2mol?L-1硫酸吸收，當溶液中不再生成N2時，說明銅氨廢液回收基本完全，故答案為：加入蒸餾水稀釋至3mol?L-1~3.25mol?L-1，加入適量2mol?L-1NaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時用2mol?L-1硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加。21．（2021·河北高三二模）（12分）亞硝酰氯(NOCl)的沸點為-5.5℃，易水解生成兩種酸，常用于有機合成。學習小組在實驗室中對NO與SKIPI