2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)硅及其化合物專項(xiàng)練習(xí)（含解析）

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)硅及其化合物專項(xiàng)練習(xí)一、選擇題（共17題）1．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認(rèn)為不妥的是A．便于運(yùn)輸、儲(chǔ)存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．自然界的含硅化合物易開采C．硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且容易有效控制D．自然界中存在大量單質(zhì)硅2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性BSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD使用套管實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，B中放固體NaHCO3實(shí)驗(yàn)裝置如圖：熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大D．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．MgCl2熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鎂B．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2S具有還原性，可用于沉淀水體中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑5．下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的6．下列說法正確的是（）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無機(jī)非金屬材料7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．“復(fù)興號(hào)”高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是Na2CO3D．《夢(mèng)溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe2O38．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一。下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷坩堝可用于熔融燒堿B．陶瓷是由黏土和石灰石燒結(jié)而成C．“雨過天晴云破處”所描述的汝窯瓷器青色，來自氧化鐵D．制青花瓷胎體的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，其組成可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精不可用于游泳池的消毒10．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑11．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量BaSO4固體用飽碳酸鈉溶液浸泡，過濾后向?yàn)V渣中加入HCl濾渣溶解，并產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B足量雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性C向溶液X中通入氯化氫氣體生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+D常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol?L-1NH4CN溶液的pHpH=8.6電離平衡常數(shù)：K(NH3?H2O)>K(HCN)A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿C．碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿13．下列說法錯(cuò)誤的是A．稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B．耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料C．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)D．結(jié)晶牛胰島素屬于有機(jī)化合物14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化15．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱C．處理尾氣D．測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中的Zn含量16．下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．在潮濕的中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－＝Fe3＋B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO?5MgO·8SiO2?H2OD．氯化鎂的電子式：二、綜合題（共6題）18．由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體bL，合并兩次收集的氣體共有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是多少？_________。19．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出F的電子式____________________________________。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的____________溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為______________________________。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。（5）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。20．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：

（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_____________。（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________。21．某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)。實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)已知Al2O3、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時(shí)高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。(2)在熔融高嶺土與純堿試樣時(shí)，最好選用下列哪種儀器_______(填寫編號(hào))A．鐵坩堝B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝D．玻璃坩堝(3)寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學(xué)式_______。22．回答下列問題：（1）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為___________。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式__________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。（2）鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。①請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為___________②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式___________。（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，寫出次氯酸的電子式：___________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開__________(填化學(xué)式)。23．某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z組成，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同主族，W與X同周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)是X電子總數(shù)的一半。回答下列問題：（1）Z在元素周期表中的位置是___________。（2）該玉石的成分是SKIPIF1<0，若SKIPIF1<0的化學(xué)式可以寫成SKIPIF1<0二元化合物組合的形式，則該玉石的成分用二元化合物組合的形式可以寫成___________。（3）已知Z的單質(zhì)可以溶于Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）四種元素的單質(zhì)及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、通信等領(lǐng)域。①Z的單質(zhì)常用作___________材料(填一種，下同)；X和Z組成的化合物常用作___________材料。②W離子電池比Y離子電池有更好的儲(chǔ)能優(yōu)勢(shì)，其原因是___________。在W離子電池中，W離子嵌入石墨形成復(fù)合材料SKIPIF1<0，該材料是電池的負(fù)極材料，當(dāng)電池部分放電釋放出x個(gè)W離子時(shí)，該電極反應(yīng)式是___________。參考答案1．D【詳解】A.硅是固體，便于運(yùn)輸、儲(chǔ)存，硅常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，是非常安全的，則從安全角度考慮，硅是最佳的燃料，故A正確；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，含硅化合物易開采，故B正確；C.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易得至有效控制，故C正確；D.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，沒有游離態(tài)的硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2．A【詳解】A．NH4HCO3受熱分解可以產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣顯堿性，并不能說明NH4HCO3顯堿性，且由于分解產(chǎn)生的氣體中還有酸性氣體二氧化碳，所以試紙不一定會(huì)變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀，即產(chǎn)生了H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，B正確；C．在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明Cl2將S2-氧化得到S單質(zhì)，所以氧化性Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，C正確；D．小試管處溫度較低，若b中石灰水變渾濁，a中不變渾濁，說明在較低溫度下碳酸氫鈉就分解了，而處于較高溫度下碳酸鈉沒有分解，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，D正確；綜上所述答案為A。3．B【詳解】A．正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pH<7但大于5.6，酸雨的pH<5.6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化鈣屬于堿性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，兩者在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣，B項(xiàng)正確；C．氯水中含有次氯酸，見光易分解生成HCl和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．制造光纜的主要材料為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．D【詳解】A．MgCl2可用于電解冶煉鎂是利用其屬于離子化合物的性質(zhì)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，與硬度大無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因?yàn)槟苌呻y溶的HgS，與Na2S具有還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．FeCl3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，D正確；故選D。5．D【詳解】A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。6．A【詳解】A．水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英、純堿、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，因此工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正確；B．剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，金剛砂的主要成分是碳化硅，故B錯(cuò)誤；C．石英、硅石、水晶、瑪瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分為碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，石英玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．B【詳解】A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.“復(fù)興號(hào)”高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)制成的，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是K2CO3，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可洗衣服，C錯(cuò)誤；D.磁石主要成分為Fe3O4，F(xiàn)e2O3無磁性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．D【詳解】A.陶瓷坩堝中含有SiO2在高溫下能夠與燒堿反應(yīng)腐蝕坩堝，因此不可用于熔融燒堿，A錯(cuò)誤；B.陶瓷是由黏土高溫?zé)Y(jié)而成，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵是紅棕色固體，汝窯瓷器青色來自于四氧化三鐵，C錯(cuò)誤；D.硅酸鹽高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示時(shí)，要符合各種元素的原子個(gè)數(shù)比，可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．C【詳解】A.稀土類LaNi5等合金材料是合金，是金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.硅膠無毒，具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，可吸水，硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2表面積大有關(guān)，與是否是酸性氧化物無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，既能滿足人類對(duì)材料的需要，同時(shí)也能減少由于塑料的使用而產(chǎn)生白色污染造成的危害，C正確；D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，漂粉精在水中與水反應(yīng)能生成次氯酸，因此可用于游泳池消毒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．B【解析】【詳解】A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。11．D【詳解】A．濾渣溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀為碳酸鋇；飽和碳酸鈉溶液中碳酸根濃度較大，導(dǎo)致碳酸根離子和鋇離子濃度商大于碳酸鋇溶度積，使硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，但據(jù)此無法判斷Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，實(shí)際上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故A錯(cuò)誤；B．溶液褪色說明高錳酸鉀被雙氧水還原，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，故B錯(cuò)誤；C．若原溶液中含有SiO32-，通入氯化氫也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀硅酸，故C錯(cuò)誤；D．NH4CN溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以電離平衡常數(shù)：K(NH3?H2O)>K(HCN)，故D正確；故答案為D。12．A【解析】試題分析：炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅，A正確；二氧化硫用于漂白紙漿，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；碳酸鈉不能用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；氧化鋁能與熔融燒堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途的相關(guān)知識(shí)。13．C【詳解】A．不同的稀土金屬具有催化性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、磁性和核性質(zhì)等性質(zhì)，可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，A說法正確；B．碳納米管具有良好的力學(xué)性能，則耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料，B說法正確；C．5G技術(shù)中使用的通信光纜的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能與氫氟酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；D．結(jié)晶牛胰島素是蛋白質(zhì)，它屬于有機(jī)化合物，D說法正確；答案為C。14．B【詳解】由于雙氧水、高錳酸鉀溶液具有氧化性，雙氧水、高錳酸鉀溶液所以可以殺滅病毒；二氧化硫能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，所以二氧化硫能漂白絲織物，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿、等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料，故B正確；綠色化學(xué)的核心是從生成源頭杜絕污染，故C錯(cuò)誤；燃煤煙氣的脫硫是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。15．A【解析】A．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B．若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理，故B正確；C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C正確；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量，故D正確；故選A。16．C【解析】【詳解】A、Na+在溶液中是不能放電的，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶質(zhì)量小，不利于工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉的，即B錯(cuò)誤；C、用焦炭在高溫下還原二氧化硅是工業(yè)制粗硅的原理，所以C正確；D、高爐煉鐵中用焦炭燃燒產(chǎn)生的CO作為還原劑，將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為C。17．C【詳解】A.在潮濕的中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B.氯原子核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO?5MgO·8SiO2?H2O，故C正確；D.氯化鎂的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．n(Al)=0.2mol，n(Si)=0.2mol【分析】鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為鋁反應(yīng)生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為：(b-a)L，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋁、硅的物質(zhì)的量?！驹斀狻考僭O(shè)每一份試樣中含有Al、Si的物質(zhì)的量分別是x、y，一份試樣與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，根據(jù)方程式可得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=33.6xL；一份與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，根據(jù)方程式可知：等物質(zhì)的量的Al與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相同，其產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=33.6xL，根據(jù)方程式可得Si反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積V(H2)=44.8yL，由Al、Si兩種物質(zhì)組成的樣品質(zhì)量是11g，均勻分成等質(zhì)量的兩份，每一份是5.5g，則根據(jù)氫氣的體積關(guān)系可得：33.6x+33.6x+44.8y=11.2，根據(jù)樣品質(zhì)量關(guān)系可得27x+28y=5.5，兩式聯(lián)立，解得x=y=0.1mol，所以此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量均是0.1mol×2=0.2mol。19．水玻璃Na2CO3NaHCO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClC(H+):C(Al3+)∶C(NH4+)∶C(SO42-)=1∶1∶2∶3【詳解】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；（1）HCl的電子式（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱是水玻璃；（3）曲線中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。20．Mg，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O【詳解】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.1mol，水的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.2mol，因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。21．Na2CO3+Al2O3SKIPIF1<02NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3+CO2↑AH4SiO4(或H2SiO3)【分析】(1)根據(jù)題目所提示的信息來書寫化學(xué)方程式；

(2)所選擇的儀器不能和熔融高嶺土及純堿試樣發(fā)生反應(yīng)；

(3)向硅酸鈉中加入鹽酸能獲得硅酸沉淀。【詳解】(1)氧化鋁以及二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)為Na2CO3+Al2O3SKIPIF1<02NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3+CO2↑；綜上所述，本題正確答案：Na2CO3+Al2O3SKIPIF1<02NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3+CO2↑；(2)瓷坩堝，玻璃坩堝的成分中含有二氧化硅，能和純堿發(fā)生反應(yīng)，氧化鋁坩堝也能和純堿發(fā)生反應(yīng)，在加熱時(shí)反應(yīng)易使坩堝炸裂；因此使用鐵坩堝；綜上所述，本題正確答案：A；(3)向?yàn)V液硅酸鈉中加入鹽酸能獲得硅酸沉淀和氯化鈉溶液，所以最后得到M的沉淀的化學(xué)式為H4SiO4(或H2SiO3)；綜上所述，本題正確答案：H4SiO4(或H2SiO3)。22．（1）第六周期第IVA族PbO2+4HCl(濃)SKIPIF1<0PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+（2）K2O·Al2O3·6SiO2Na2CO3+Al2O3SKIPIF1<02NaAlO2+CO2↑（3）NaCl【解析】（1）①碳在周期表中位于第二周期第IVA族，鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，則鉛在周期表的位置為第六周期第IVA族。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體(Cl2)，則PbO2作氧化劑，反應(yīng)生成PbCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)SKIPIF1<0PbCl2+Cl2↑+2H2O。③PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，生成PbO2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；電解Pb(NO3)2溶液，生成PbO2和H2等，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+。答案為：第六周期第IVA族；PbO2+4HCl(濃)SKIPIF1<0PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+C