2023屆陜西省西安市高新唐南中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C．穩(wěn)定性：d<eD．f受熱易分解為d和e2、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂3、反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等C．反應(yīng)速率為零D．單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等4、科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學(xué)性質(zhì)不同5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)6、研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則下表中X為A．410 B．335 C．360 D．1887、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應(yīng)條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A．加入催化劑B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大N2的濃度8、保護(hù)環(huán)境是我國的一項(xiàng)基本國策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A．任意排放污水B．推廣使用脫硫煤C．減少汽車尾氣排放D．推廣使用無磷洗滌劑9、自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl310、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol11、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀12、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個橫行7個縱行13、下列各組物質(zhì)互相接近時，能發(fā)生反應(yīng)，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水14、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1015、鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是A．放電時,

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B．放電時,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時,負(fù)極(C)上鋰元素被氧化16、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO217、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是()A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油18、如圖裝置中，若關(guān)閉活塞A，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和濃H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液19、下列關(guān)于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發(fā)生加成反應(yīng)B．維生素C

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)C．維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應(yīng)D．維生素C

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng).20、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-21、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________28、（14分）下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（知識聯(lián)想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。29、（10分）下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時，這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)猓琧為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a(chǎn)是氮?dú)?，常溫下為氣態(tài)，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯點(diǎn)為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。2、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C3、D【答案解析】分析：A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)難度不變始平衡標(biāo)志,但濃度相同和起始量、變化量有關(guān)；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同且不是0；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同。

詳解:A.反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時,各組成含量保持不變,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A錯誤；

B.物質(zhì)濃度和起始量、變化量有關(guān),平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,V正=V逆≠0,反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)未停止,故C錯誤；

D.單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。4、C【答案解析】

A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選C。5、D【答案解析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。6、C【答案解析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目，難度不大。7、B【答案解析】A項(xiàng)，加入催化劑加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，N2和H2是氣體，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，增大N2的濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；答案選B。8、A【答案解析】測試卷分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯誤；C、減少汽車尾氣排放，減少對大氣的污染，有利于環(huán)保，錯誤；D、推乿使用無磷?滌劑，可以減少對水體的污染，有利于環(huán)保，錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系9、C【答案解析】測試卷分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，D可配制?？键c(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)10、C【答案解析】

10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。11、D【答案解析】分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。12、A【答案解析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯誤；C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；D項(xiàng)、周期表有7個橫行，7個周期，18個縱行16個族，故D錯誤；故選A。13、B【答案解析】

A．濃氨水有揮發(fā)性，硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水跟硫酸互相接近時，揮發(fā)的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無白煙，故A錯誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發(fā)性，二者揮發(fā)的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒有揮發(fā)性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時，不能發(fā)生反應(yīng)，無白煙，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于，但無白煙，故D錯誤；答案為B。14、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。15、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價變化判斷電極反應(yīng).詳解:A.放電時,

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別：原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入16、B【答案解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，因此體系壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度。17、C【答案解析】

A項(xiàng)、蔬菜富含維生素，故A錯誤；B項(xiàng)、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯誤；C項(xiàng)、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。18、D【答案解析】分析：若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體中不具有漂白性的氣體，能使石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明含有CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明氣體具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答該題。詳解：A．Cl2和NaHSO3溶液，關(guān)閉活塞二者反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產(chǎn)生，石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．HCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．Cl2和氯水，關(guān)閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；D．SO2和NaHCO3溶液，關(guān)閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯氣的檢驗(yàn)方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、C【答案解析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)。20、A【答案解析】A.pH=11的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.加入Al放出H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯誤；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C錯誤；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意次氯酸根離子水解溶液顯堿性。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、B【答案解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。22、B【答案解析】測試卷分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【答案解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。24、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【答案解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。25、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【答案解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。26、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,化合價降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。27、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時注意防止倒吸，以此解答該題。【題目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3