2019屆中考化學專題總復習：工業(yè)流程題

工業(yè)流程題1、實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：請回答：操作1是 ，固體A的成分 ，固體C是 ．濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是 ．寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式 加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式 ．【答案】解：（1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據金屬活動性鋅＞鐵＞銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應的鋅；故答案為：過濾；Cu、Zn、Fe；解：（1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據金屬活動性鋅＞鐵＞銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應的鋅；故答案為：過濾；Cu、Zn、Fe；（2）利用磁鐵可以吸引鐵的特點，可判斷固體B、C為鐵粉或銅粉與鋅粉的混合物之一；由于固體B能與足量稀硫酸反應后可得到銅粉，可確定固體B為銅粉與鋅粉的混合物，而固體C為鐵粉；故答案為：Fe；根據金屬的活動性鋅＞鐵＞氫＞銅，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入過量鋅粉后過濾，所得濾液為ZnSO4故答案為：ZnSO4；（3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反（3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反應，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：Zn+CuSO應，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．2、某實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：步驟①④的操作名稱是 ；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有 ；體A中含 種物質。寫出步驟①其中一個反應的化學方程式為 ；步驟④發(fā)生反應的化學方程為 。檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。【答案】（）1和操作4可判斷操作1和操作4CuSO4、FeSO4的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應完的鋅（）過量鋅粉與44混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或44（3）固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應而得到純凈的固體，因此，取反應后所得固體銅加入稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗向固體C少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，若無氣泡產生則酸已足量；故答案為（）過濾漏斗①（或4） 2O42↑）取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，若無氣泡產生則酸已足量。3理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為：FeSO4?7H2O，該物質受熱易失去結晶水。請回答：步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是 ；步驟②中需加入的物質是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ，體的成分是 ；步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是 ；步驟④的操作是 ?！敬鸢浮浚ǎ┎襟E①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分離，所以可用過濾；要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸將溶液2和3（）過濾鐵粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和CuFe+H2SO4═FeSO4+H2↑蒸發(fā)。4、分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）4]．燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如圖：步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學式）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為 。上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是 ?！敬鸢浮浚ǎ?；加入NaOH增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；Na2SiO3和+2NaHCO3；。故填：CaCO3CaO+CO2↑．5原料制取純堿（a3，生產的關鍵是在沉淀池中讓l、H3、2和O盡可能多地轉化成（固體沉淀物）和故填：CaCO3CaO+CO2↑．（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是 ．②若在化學實驗室里分離“設備中的混合物，用到的操作名稱是 ．操作過程需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．③在“設備（Ⅱ）”中固A與水反應的化學方程式是 ．該反應屬于 應（填寫基本反應類型）．④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質有 （填寫化學式）．⑤舉出副產品NH4Cl的一種用途 ．CaCO3CaCO3CaO+CO2↑．解：①“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：解：①“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：②若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過濾；漏斗．②若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過濾；漏斗．③在“設備（Ⅱ）”中，固體A中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H③在“設備（Ⅱ）”中，固體A中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應屬于化合反應．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2Ca（OH）2，該反應屬于化合反應．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質有氯化銨和氫氧化鈣反應生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副產品NH4Cl的一種用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．6、工業(yè)上用閃鋅礦（主要含，還含S等雜質）制備鋅的流程如圖（部分產物略去：（1）X的化學式是 ，圖1中用過量空氣的目的是 。①～④中屬于化合反應的是 。Zn （填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應。寫出反應③中生成ZnO的化學方程式 。結合下表數據設計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是 ℃ 。物質物質ZnPbC沸點℃907 1749 4827反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產生Y（寫出必要的計算過程）（4）反應③中硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2（4）反應③中硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；C+CO22CO【答案】（（1使焦炭完全反應；（2）反應①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應，反應②是碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③是硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應，反應④是氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅和二氧化碳，不是化合反應，故填：①②；（3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應，故填：能；（5）根據表格提供的數據可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅；（6）設生成Y的質量為x（5）根據表格提供的數據可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅；（6）設生成Y的質量為x1256125630gxx=140g答：產生Y的質量為140g。7、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：答案為：（1）+4；CaCO答案為：（1）+4；CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。（2）反應：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理（1）爐渣中含有硅酸鈣其中硅元素的化合價是 ，在高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（2）反應：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理是 ，屬于置換反應的是 （填序號）。煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的 。煉鋼就是將生鐵“降碳除雜（硫、磷等）”，寫出煉鋼爐中降碳的反應化學方程式 。軋制過程是 變化（填“物理”或“化學”）。【答案】解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣；（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；（3）煉鐵的固體原料需經過粉碎，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（4）碳與氧氣在點燃下反應生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量；（5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質生成，屬于物理變化。解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣；（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；（3）煉鐵的固體原料需經過粉碎，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（4）碳與氧氣在點燃下反應生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量；（5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質生成，屬于物理變化。（2）②；①；（3）增大反應物接觸面積，加快反應速率（合理即可）；（2）②；①；（3）增大反應物接觸面積，加快反應速率（合理即可）；（5）物理。（5）物理。（4）C+O2CO（4）C+O2CO2；若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學式是 的學式是 。加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質 。寫出甲試劑a中發(fā)生反應的主要化學方程式 ；加適量稀鹽酸的作用是 。若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m填“＞”“=”或“≤”），原因是 ?！敬鸢浮浚゛若為氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；然后再加入過量的碳酸鈉除去其中的氯化鈣，生成碳酸鈣b后過濾所得濾液的溶質有氯化鈉Na2CO3；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸可以與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和除去前面加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉；提純過程中，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，則經上述提純后得到的氯應生成的氯化鈉。9、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti的L藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）生產生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。（2）操作2的名稱是。（3）工藝流程中，水解屬于【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）生產生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。（2）操作2的名稱是。（3）工藝流程中，水解屬于變化（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4，反應的方法制備Ti，氬氣的作用是。（5）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式?！敬鸢浮浚ǎ┨斓?；2工藝流程中，水解過程中生成了新物質，發(fā)生的屬于化學變化；故填：化學；止了鈦、鎂在高溫時被氧化；故填：防止鈦、鎂在高溫時被氧化；。0、某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂 液。2①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶正確的操作順序是 （寫字母序號）。②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、 過濾、干燥。下列測定稀硫酸pH的操作正確的是 （寫字母序號）A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據試紙顯示的顏色估算出溶液的pH【答案】（）操作a填：過濾；漏斗。壁慢慢倒入水中；②若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。故填：3%～5%的碳酸氫鈉；中注入過氧化氫溶液、收集氣體，故正確的操作順序是bcda到集氣瓶中，故填：通過長頸漏斗向錐形瓶內加水將氧氣趕到集氣瓶中。操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶過濾、干燥，故填：降溫結晶。pHpH。1、某?；瘜W興趣小組的同學用廢棄的黃銅（銅鋅合金所示：操作a為 。濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應的反應方程式2Cu+O22CuO。CuSO（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應的反應方程式2Cu+O22CuO。CuSO4+2H2O+SO2↑，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更（4）2Cu+O22CuO；濾液A中的