化合能力4選修電化學基礎(chǔ)考試滿分網(wǎng)

原電池化學電源一、知識目標二、知識結(jié)構(gòu)化學能轉(zhuǎn)化為電能的不同方式化的過程為：化學能燒熱能汽機械能機電能。【例1】下列說法錯誤的是 D原電池原理【例2】下列哪幾個裝置能形成原正極負極如將上面實例中正極和負極上的電極反應式2H＋＋2e－ H2↑和Zn－2e－ 池的總反應式：Zn＋2H＋ 原電池正、負極的確定原電池的設(shè)計方法反應式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應：Cu＋2FeCl3 2CuCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，為：Cu作負極，C（或Pt）作正極。FeCl3作電解質(zhì)溶液，負極反應為：Cu－2e- 【例3】某原電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是 常見化學電源具有催化活性）或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負極：2H2+4OH-- 正極 【 4】下圖為氫氧電池原理示意圖，按此圖的提示，下列敘述的是 電極是負 B．b4OH4e2H2O+O2甲烷電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負極：CH4+10OH-- CO32-正極 甲醇電池是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質(zhì)溶液的新型電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的10倍。負極：2CH4O+16OH-- 正極：3O2+6H2O+12e- 2CO32-熔融鹽電池該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500℃下工作的電池。熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。 正極：O2 2CO3 固體氧化物電池該電池是西屋公司研制開發(fā)的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過（其工作原理如右圖所示）：負極：2H2+2O2-- 正極 總反應式為：2H2 ◆電池：即電池中的反應物質(zhì)在進行一次電化學反應放電之后就不能再次使用了鋅錳電池—MnO2、NH4Cl、ZnCl2組成的糊 正極：2MnO2+2NH4++2e- Zn2++負極：Zn+2OH-- 正極：2MnO2+2H2O 總反應式為：Zn+2MnO2+ 電解質(zhì)為KOH溶液。負極：Zn+2OH--2e- 正極 2070年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以 正極 1991年我國首創(chuàng)以“鋁-空氣-海水”電池為能源的新型航海標志燈。這種燈以海水電池高20—50倍。負極：4Al- 正極：3O2+6H2O+12e- 蓄電池：PbO2作電極材料，H2SO4作電解質(zhì)溶液。負極：Pb(s)+SO42-(aq)- 電極反應式的書寫 正極：2NO3-+4H 負極：2Al+8OH—- 2AlO2-正極 A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、BA為負極；C、DDC；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動順序是（） Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-電池的總反應式為：Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，下列判斷正 鋅為正極 為負 鐵水龍 D．陶瓷水龍 D（ D以鋁合金、Pt-Fe合金為電極材料的海水電池。在這種電池中（ ①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④ 10（ B．電池反應為：Zn+Cu2+ D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液11.（10皖）某固體酸電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為 2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－ C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2（ YO2HO+4e X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能金金電子流動方向電壓甲乙-丙 14（09 （用a、b表示。 15（10最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；DA位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。（1）中可用A2C2C單質(zhì)，其化學方程式 由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性， 常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=；丙溶液中所含離子的 （4）0.1molD單質(zhì)和0.2molEA2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。 16（10族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中常用的劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。 和 均具有漂白性，二者的漂白原理——————（填“相同”或“不同（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生系列反應：B(s)+O2(g) 2BO2(g)+ 則1molBO3(g)若完全分解成B(s)，反應過程中的熱效應 AaAab KOH溶N2(g)+ △H，所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 v(逆v(正v(正v(逆v(逆v(正v(正v(逆v t6電極e－電極熔融鹽YYY17（10電極e－電極熔融鹽YYY X 極若以氫氣為，則A是（填化學式 ，Y是（填化學式 ；CO32－的移動方向是移 若以一氧化碳為，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進一①已知25℃時，C(s)+ ΔH＝－3941H2(g)+2 ΔH＝－2421C(s)+2 ΔH＝－111則25℃時，CO(g)+ CO2(g)+H2(g)的反應熱ΔH ②已知反應CO(g)+H2O(g) 氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率是 18（10 N-H391.0kJ/mol，則H-H鍵能為 （3）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反應達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則 的ΔH數(shù)據(jù)如下表：物已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液新型 若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是 電解池一、電解原理 與電源負極相連的電極為陰極：Cu2+＋2e－ 與電源正極相連的電極為陽極：2Cl－-2e－ CuCl2電解Cu＋Cl2↑陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2陽極：M（金屬，金鉑除外）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 4OH- 水水水水水水H2生堿水O2生酸二、電解原理的應用 陰極：Cu2+ （NaOH（Cl2（H2，HCl2電原理 A：防止氯氣和氫氣混合而引起②加稍過量的BaCl2溶液：SO42-+Ba2+ BaSO4↓。③加稍過量的Na2CO3溶液：CO32-+Ca2+ CaCO3↓；CO32-+Ba2+ BaCO3④加入稍過量的NaOH溶液 Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH- 三、原電池、電解池、電鍍池對比置子負極正負極陰極→陽極→正負極陰極→陽極→正四、經(jīng)典例題 【例2】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【例3】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原該同學向pH=3.8酸化含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，法正確的是（）C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH—-4e— D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是22.4aV Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是 Na2SO4ab附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）C．a(chǎn)電極附近呈 D．a(chǎn)電極附近呈 池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ 工作一段時間后，電解液中KOH Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應 為金屬鋰的載放電），電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為： NiO NiO，下列說法不正確的是 0 2 0 A．放電時，負極的電極反應式：Li-e CO22H2O+4e-4OH-22ABCD通電一段時間2Cl--2e-CCC(CNaCl溶NaCl溶CuCl2溶液FeCl3溶 n(e- 時，V(H)∶V(O)＝2∶3D．向電

86 4 為電池中正極反應為1O2(g)+2e-

2

0 0 0 08n(e CuSO4溶 CuA CuA Cu(NO3)2溶 AgNO3溶右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的ab abC．a(chǎn)電極的反應式包括：CO+4OH－+ CO2－+2H 6.4g的水煤氣2.24 B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl-- 13．用鉛蓄電池（總反應：Pb+PbO+4H++2SO 2PbSO+2HO）電解苦鹵水（含C1―、Br―、Na＋ 4 A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO2- 4 右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2＋＋2e－ b極：Fe－2e－ C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。①電源的N端 極 ④電極c的質(zhì)量變化 丙溶 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可觀察到鐵釘 2中的石墨是極（。①電源的M端 mL金屬的電化學腐蝕與防【知識與技能目標】本質(zhì)：M–ne-Mn+（氧化反應 的鐵 負極：2Fe-4e- 正極：O2+2H2O+ 電池反應：2Fe+O2+2 進一步反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O 2Fe(OH)3+xH2O 負極：Fe-2e- 正極：2H++ 電池反應：Fe+2H+ Fe2++ 負極（Fe極正極（C極電化腐蝕化學腐蝕條 接 直接接有無電流本聯(lián) 【 1】如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3②O2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H 二、金屬的電化學防護 Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成帶有特征藍色的鐵化亞鐵沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3- 這個裝置中有沒有Fe2+產(chǎn)生？說明什么問題？ 電解池的陰極保護（外加電流陰極保）>原電池的正極（犧牲陽極的陰極保）>一般保在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕速度>原電池引起的腐蝕速度>化學腐蝕速度>有防腐蝕措施在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度；金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度>金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度。有保護措施的條件下，無防護條件的腐蝕速度>有一般防護條件的腐蝕速度>犧牲陽極的陰極保護條件下的腐蝕速度>外接電源的陰極保護條件下的腐蝕速度。 【鞏固練習】生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過 2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O PbPbO22H2SO42PbSO4

A．K閉合時，dPbSO2HO2ePbO4H 44 ；NaOH溶液的出口 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4 3 物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3 （填序號①圖中XY分別 ；負極 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為 加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置 處若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防稱 《化學反應原理》專題訓練（上 反應 Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是 反應3H2(g)+ ΔH=-92.3kJ．mol—1，關(guān)于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的 隨溫度升高K增 B．隨壓強升高K增C．隨溫度升高K減 D．隨壓強升高K減 D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O 用石墨作電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液通電一段時間后兩極均收集到2.24L氣（標準狀況，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ B．2 C．3 D．4 質(zhì)量6 量6Mt3時，正反應速率大于逆反應速率 M t3時間 A．HX、HZ、 B．HZ、HY、C．HX、HY、 D．HY、HZ、常溫下c(H+)最小的是 pH=0的溶 C．0.5mol·L－1HCl 等于 D．無法確 ①再加入30毫升3摩/升鹽 ②改用30毫升6摩/升鹽 ③改用3克粉末狀大理 2C(氣)△H＜0達平衡后將氣體混和物的溫度降低下列敘述中正確的 充Cd(OH)22Ni(OH 放電Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是 Cd(OH Ni(OH 如圖，下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ 溶液的pH：①不變，②某溫度下，在一個容積可變的容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g) C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量 A．加入一種反應 D．使用催化 當達到新平衡狀態(tài)時，B的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列敘述中正確的是（ m+n> C．A的轉(zhuǎn)化率降 在由水電離出的c(H+)＝1×10- mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是 Fe2+，Na+，NO3- B．Ba2+，Na+，NO3-C．SO42-，S2O32- D．Mg2+，Na+，Br- C．反應后溶液中c（A-）=c（M+） 4NH4ClNH4HSO4c（NH4+）大D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH+等離子可以大量存在4LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－ LiFePO4，負極 Li+下列說法中正確的是 充電時，電池反應為FePO4+Li C．放電時，電池Li+向負極移動放電時，在正極上是Li＋ 33 mol/L D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強。在圖中，Y軸是指（ A．反應物A的百分含 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ 二、填空題已知2H2(g)+ 2H2O(g)△H=-484KJ·mol-1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H=-572KJ·mol- 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)＝2×10－20 氧化鈉溶液，使溶液pH為 若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1H2的0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（v（正）v（逆）（填“大K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大30.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化 31.有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）5.0g500mL容量瓶中，?、佗冖邰堍?。（3）20.00mL 。32.在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3·H2O 中c(OH-)如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？少量(NH4)2SO4少量HNO3c(OH-)的變①②③④⑤⑥《化學反應原理》專題訓練（中 一次電 C．電 D．能電 2AgCl↓+H2↑反應，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是 反應2SO2+O2 為0.4mol·L－1·s－1，則這段時間為（ H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡 5.CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是）A. D．加 1

△H=-393.52 △H=-890.31D．C6H12O6(s)+3O2(g) △H=-14002 C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動，當達到 A．A的平衡濃度一定比原來平衡時．B的平衡濃度一定比原來平衡時 已知H(g)+Cl 2HCl(g)；H184.6kJmol1，則反應 1H(g)+1Cl(g)的△H為 184.6kJmolC．369.2kJmol

92.3kJmolD．92.3kJmol

在 B．v（B）＝0.3C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1 3A．HCO3-+ H2CO3+ B．HCO3-＋OH- H2O+CO2-3C．NH3+H+ NH4+ NH4++ A．水解反應是吸熱反 C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于713．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ C．1×10－2mol·L HIn(溶液 H＋(溶液)＋In－(溶液紅 黃⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是

③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3 用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其c(CH3COO－)大于c(Na＋)， D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L apH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所 a 2SO3(g)，某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當達到平衡時，可能正確的是（ A．c(SO2)=0.15 C．c(SO2)+c(SO3)=0.3 D．c(SO2)=c(SO3)=0.25 2NH3△H<0達平衡當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的 加催化劑，V正V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相將2molSO2和2molSO32SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（ molSO2和1mol B．4molSO2和1molC．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．3molSO2、1molO2和2molSO3 C2H6+ 2CO2+12H2O+14e-；14H2O+7O2 33 B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 在密閉容器中，對于反應：N2(g)3H2( 各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（ H＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（ D．將水加熱，Kw增大，pH不變二、填空題。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應 H2O(l)的△H KJ·mol-1。氫氣的燃燒熱 KJ·mol-12.0g 式為。放Pb+PbO+4H++2SO 2PbSO2HO，回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原 充 ；電解液中H2SO4的濃度將 g在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 （1）吸收）的能量。已知：N≡N948.9kJ·mol－1，H－H436.0kJ·mol－1N2H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能 法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g) 電源電極X名稱 pH變化：A ，B ，C 通過5min時B中共收集224mL氣（標況溶液體積為200mL， 200mL 用實驗確定某酸HA甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制 mo1·L-1的溶液②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分） 化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：在密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) ） 《化學反應原理》專題訓練（下一、選擇題Cl2通入FeCl2溶液中 3Na2CO3溶液顯堿性：CO2－+ HCO3－+3Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O 少量SO2通入氨水中 Li- 電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì) LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應2Li+ 充 Li2S2O4。下列說法正確的 B．放電時，Li+向負極移C．充電時，陰極反應式為Li++ Ba(OH)2Na2SO433Na2CO3溶液與NaOH溶液：c(Na+)>c(CO33溶 5℃時，MgCO3c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，0.1mol·L-1MgCl2CaCl20.1mol·L-1Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀 C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-6．已知：H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+ ΔH=-890.3kJ·mol-則原混合氣體中H2合CH4的物質(zhì)的量之比是 4Mg2++NH4++B．2520mL0.1mol·L-1H2SO430mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11BaSO4的物質(zhì)的量之比為濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)+=c(CH3COO-)+2c(OH-溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是C．圖a 中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．反應時各物質(zhì)的反應速率關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)<已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，Y0Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2化圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變+)a、bCH2