(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)考點(diǎn)3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算 (含解析)

化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考點(diǎn)3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)11．蓋斯定律及其應(yīng)用(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的____________有關(guān)，而與____________無(wú)關(guān)。(2)本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是____________定律。(3)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱?！局R(shí)梳理】始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑能量守恒aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

2．反應(yīng)熱的計(jì)算方法①根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量________。②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算。③根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算。④根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝_________________。⑥根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q(放)＝________。成正比n(可燃物)×|ΔH|cmΔT3．反應(yīng)熱大小比較的三個(gè)要點(diǎn)(1)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(2)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(3)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大?！舅季S深化】2．試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2?！敬鸢浮?1)>

(2)<

(3)<考點(diǎn)突破21．(2015·重慶卷，6)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1。則x為(

)A．3a＋b－c

B．c＋3a－bC．a(chǎn)＋b－c

D．c＋a－b利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱★★★★★【答案】A【解析】碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。(4)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)

ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)

ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________________?！窘馕觥?2)將已知反應(yīng)依次標(biāo)為①②③，根據(jù)蓋斯定律可知③×2－①－②可得，該催化重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝(－111×2＋75＋394)kJ·mol－1＝＋247kJ·mol－1.用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的三個(gè)步驟【答案】B利用蓋斯定律定性判斷ΔH間的關(guān)系★★★★★【解析】方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方法二：本題還可以用圖示法進(jìn)行比較：畫(huà)出化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較ΔH的大小