元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日核外電子排布第二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日原子的最外層電子排布第三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日123121818882結(jié)論：同周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；同主族，電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同。第四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素化合價(jià)第五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日＋10＋1＋5－4－10結(jié)論：同一周期，元素的主要化合價(jià)從左到右正價(jià)遞增；同一主族，元素的主要化合價(jià)相同。第七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱元素的金屬性和非金屬性第八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性第九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na>Mg>Al第十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日原子半徑第十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日逐漸減小逐漸減小結(jié)論：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減?。辉谕恢髯逯?，從上到下，原子半徑逐漸增大。第十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表是對(duì)元素周期律的表述。第十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6問(wèn)題：1、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？問(wèn)題：2、稀有氣體元素、非金屬元素原子外圍電子排布有什么特點(diǎn)？問(wèn)題：3、過(guò)渡金屬的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？有什么不同處？第十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第四周期過(guò)渡元素核外電子排布第二十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第二十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第二十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日二、原子核外電子排布的周期性變化1、同周期元素原子的外圍電子排布從

到

。2、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，將周期表分區(qū)：s區(qū)p區(qū)f區(qū)d區(qū)ds區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA、0族ⅢB～ⅦB、Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系、錒系元素ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2

(n－1)d10ns1～2

(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

根據(jù)最后一個(gè)電子填充在何種原子軌道進(jìn)行分區(qū)。ns1ns2np6分區(qū)所含元素外圍電子排布第二十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素第一電離能的周期性變化第二十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識(shí)回顧第二十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：我們學(xué)過(guò)的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價(jià)4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)

同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到價(jià)同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大第二十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日一、元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成＋1

陽(yáng)離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號(hào)為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低第二十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為概念應(yīng)用第二十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱探究學(xué)習(xí)第二十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日第三十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，第一電離能有逐漸

的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小探究學(xué)習(xí)為什么第三十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日1.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個(gè)電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個(gè)電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。為什么？第三十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)。第三十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日3、同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第三十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。第三十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)第三十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日1、下列敘述中正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C課堂練習(xí)第三十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜為什么？當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。P19課堂練習(xí)第三十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習(xí)第三十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日影響第一電離能的因素1、原子核對(duì)核外電子的引力2、原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第四十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日根據(jù)第一電離能的定義，你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答課堂練習(xí)第四十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類(lèi)推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……why第四十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日探究學(xué)習(xí)觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說(shuō)明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第四十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)概念辨析第四十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)第四十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日總結(jié)元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強(qiáng)元素第一電離能同周期左→右增大趨勢(shì)（兩處反常）同主族上→下減小原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第四十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價(jià)為什么？第四十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？測(cè)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說(shuō)明它是共價(jià)化合物。為什么？科學(xué)探究用什么實(shí)驗(yàn)加以證明？第四十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第四十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素電負(fù)性的周期性變化第五十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素電負(fù)性的周期性變化第五十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日美國(guó)化學(xué)家

于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、元素的電負(fù)性的概念吸引電子4.0相對(duì)值而非絕對(duì)值鮑林第五十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習(xí)＞＞＞＜第五十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日2.02.2觀察與思考

觀察教材第21圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第五十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小第五十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸

。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

第五十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸

。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么第五十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日

因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接译S著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對(duì)外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負(fù)性有減小的趨勢(shì)。第五十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習(xí)D第五十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日三、電負(fù)性的意義反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第六十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日三、電負(fù)性的應(yīng)用1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性。一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第六十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。?/p>

Li

SBe

I交流與討論＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大第六十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用第六十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr（6）SOCl2交流與討論分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。為什么？+4-2-1第六十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用第六十五頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日規(guī)律應(yīng)用P22問(wèn)題解決3請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素CH4NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr當(dāng)兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值為零時(shí)呢?物質(zhì)類(lèi)型?第六十六頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)為什么規(guī)律與總結(jié)第六十七頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。三、電負(fù)性的應(yīng)用第六十八頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價(jià)化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4概念應(yīng)用第六十九頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測(cè)其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論第七十頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：一般,同周期元素的原子半徑越大,電負(fù)性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負(fù)性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。第七十一頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負(fù)性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大→?。ǔ∮袣怏w）+1→+7－4→－1弱→強(qiáng)強(qiáng)→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）第七十二頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日元素周期律對(duì)人們認(rèn)識(shí)

與

的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良

的材料。四、元素周期表的意義原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)光電半導(dǎo)體第七十三頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習(xí)第七十四頁(yè)，共七十九頁(yè)，2022年，8月28日4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷