2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.3.2 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE14-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)（二十)(建議用時(shí):40分鐘）1．下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是(）A．酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等）B．酸雨放置后酸性會(huì)降低C．酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D．對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾，該過(guò)程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C［酸雨是指pH＜5.6的降水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨中含有H2SO3，放置后會(huì)被逐漸氧化為H2SO4,酸性增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C項(xiàng)正確;SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.]2．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固）＋H2SO4（濃）eq\o（=，\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4（濃）eq\o(=，\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Zn＋2H2SO4(濃）eq\o(=，\s\up7(△)）ZnSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4（濃）eq\o（=,\s\up7(△））Fe2(SO4)3＋3H2OC［H2SO4中S元素化合價(jià)降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性。］3．某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（)選項(xiàng)操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸B［向稀H2SO4中加入金屬鋁片后,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,B錯(cuò)誤。]4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A．用鹽酸鑒別Na2CO3和Na2SO3B．用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－，3）C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClC[A項(xiàng),Na2CO3、Na2SO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體;B項(xiàng),Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓(白），Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,3）=BaSO3↓（白）；C項(xiàng)，Cu＋4HNO3(濃）=Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；D項(xiàng)，HCl、氯氣均與NaHCO3溶液反應(yīng)。］5．下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性D濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣D［常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水退色,二氧化硫表現(xiàn)為還原性,C不正確；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確.］6．關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)敘述正確的是（)A．在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有1molH2SO4被還原，同時(shí)生成1molSO2D［Cu與濃硫酸的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up7（△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A、C錯(cuò)誤。1molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，其中有1mol被還原，產(chǎn)生1molSO2，D正確.]7．相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是(）A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸C［Cu與稀硫酸不反應(yīng)，其余三項(xiàng)可根據(jù)反應(yīng)方程式分析得出結(jié)論。]8．在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅D[濃硫酸具有脫水性，會(huì)使pH試紙變黑。］9．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2,與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．常溫下,鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體A［濃硫酸與銅片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=，\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知,若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4起酸的作用,故A項(xiàng)正確.在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2,即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃硫酸反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化,得不到H2S氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。］［教師備選]濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性 B．脫水性C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性A[在含有水分的蔗糖中加入濃硫酸時(shí),濃硫酸先吸水，再脫水使蔗糖炭化，再將碳單質(zhì)氧化成CO2，無(wú)硫酸鹽生成,故不表現(xiàn)酸性.]10．濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性,B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E。吸水性.以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。（1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。（)(2）用可溶性磷酸鹽[主要成分是Ca3(PO4)2］和硫酸反應(yīng)制磷酸。（）(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。()（4）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸.(）(5）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。(）（6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體.（）（7）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。（）[答案]（1）C（2)A(3）E(4)B(5)E（6)B(7）A、D11．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案:①銅與濃硫酸直接反應(yīng),即Cueq\o（→，\s\up7（濃硫酸)）CuSO4②Cueq\o（→，\s\up7(O2）)CuOeq\o(→,\s\up7（H2SO4))CuSO4試回答下列問(wèn)題:(1)方案①的化學(xué)方程式。(2)這兩種方案中，你認(rèn)為第種方案較為合理（填序號(hào))。（3）試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方案合理的理由是。[答案］(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o（=,\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)②（3）生成等質(zhì)量的CuSO4，所用Cu的質(zhì)量相同，方案②所用H2SO4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案①有SO2生成，污染環(huán)境，方案②不會(huì)造成環(huán)境污染12.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式。（3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式。［解析]固態(tài)單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2,C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5,與題意相符(同時(shí)也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。[答案］(1)H2＋Seq\o（=，\s\up7（△））H2S(2）H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O（3)C＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7(△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可］13．一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是（）A．加入Cu的質(zhì)量為6。4gB．加入濃硫酸中含溶質(zhì)為0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2molB[隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?稀硫酸在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。]14．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液退色C．溴水橙色退去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺A[SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，B正確；SO2有強(qiáng)還原性：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正確;SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或退色，D正確.］15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（)A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al（2－，4）D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D［酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)利用,D項(xiàng)正確。］16．（1）加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2,本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)①②③④裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是(填裝置的編號(hào)）:→→→。(2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(3)裝置②中所加固體藥品是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。（4）裝置③中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。[解析](1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O.由于①、③中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過(guò)后一定會(huì)帶出水蒸氣,必須先驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗(yàn)證二氧化硫和CO2,由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此必須先驗(yàn)證和除去二氧化硫后再驗(yàn)證CO2,由此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是④②①③。(2）A瓶中品紅溶液退色，可證明產(chǎn)物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色說(shuō)明進(jìn)入C瓶的氣體