十單元課題認(rèn)識(shí)酸堿鹽課件

課題1

認(rèn)識(shí)酸堿鹽課題111、金屬導(dǎo)電的原因：金屬內(nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的電子物質(zhì)能導(dǎo)電必須具備的條件：（1）物質(zhì)內(nèi)部存在帶電微粒（電子或離子）（2）帶電微粒必須能夠自由移動(dòng)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析：思考：到目前為止，你都知道哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？你知道它能導(dǎo)電的原因嗎？1、金屬導(dǎo)電的原因：金屬內(nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的電子物質(zhì)2十單元課題認(rèn)識(shí)酸堿鹽課件3實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)導(dǎo)電性的測(cè)試注：水有極其微弱的導(dǎo)電性，需要用更精確的儀器才能測(cè)出。第一組蔗糖晶體食鹽晶體硫酸銅晶體結(jié)論第二組食鹽水硫酸銅溶液硫酸溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液結(jié)論第三組酒精糖水水導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)導(dǎo)電性的測(cè)試注：水有極其微弱的導(dǎo)電性，需要用更精確4溶液能導(dǎo)電的原因：存在大量的可以自由移動(dòng)的離子溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等練習(xí)：某溶液中含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-，若則Mg2+、Na+、Cl-分別為3a個(gè)、2a個(gè)和a個(gè)，則含有_______個(gè)SO42-溶液能導(dǎo)電的原因：存在大量的可以自由移動(dòng)的離子溶液中所有陽(yáng)離5物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程思考：電離和電解的區(qū)別？電離電離方程式：表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOHNaHSO4物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程思考：電離和61.酸（1）定義：（2）酸的構(gòu)成：由氫離子（H+）和酸根離子構(gòu)成電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物注意：NaHSO4不是酸1.酸（1）定義：（2）酸的構(gòu)成：由氫離子（H+）7（3）酸的命名及分類(lèi)：

ⅰ根據(jù)酸中是否含有氧元素分類(lèi)：b.無(wú)氧酸H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3命名原則：a.含氧酸除去H、O兩種元素之外的元素后加酸字，稱(chēng)為“某酸”H2S、HCl、HF、

HI命名原則：“氫某酸”特殊：HNO3硝酸特殊：HCl

俗稱(chēng)鹽酸（3）酸的命名及分類(lèi)：ⅰ根據(jù)酸中是否含有氧元素分類(lèi)：b8根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：b.二元酸a.一元酸c.三元酸HCl、HF、

HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、

H2SH3PO4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2NH3·H2OCu2(OH)2CO3根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：b.二元酸a.一元酸c.92.堿（1）定義：（2）堿的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子（OHˉ）構(gòu)成電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子（OHˉ）的化合物包括NH4+注意：Cu2(OH)2CO3不是堿2.堿（1）定義：（2）堿的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離10Fe(OH)2NH3·H2O一水合氨氫氧化亞鐵+2（3）堿的命名及分類(lèi)：根據(jù)堿電離出的氫氧根離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：二元堿一元堿三元堿NaOH、KOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2、

Mg(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3、

Al(OH)3命名：氫氧化某特殊Fe(OH)2NH3·H2O一水合氨氫氧化亞鐵+2（3）堿的113.鹽（1）定義：（2）鹽的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物包括NH4+注意：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都是鹽寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式Na2SO4CaCO3Na2CO3AgNO3Ba(NO3)2NH4NO33.鹽（1）定義：（2）鹽的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和12重點(diǎn):鹽→金屬陽(yáng)離子+酸根離子酸→氫離子（H+）+酸根離子堿→金屬陽(yáng)離子+氫氧根離子（OHˉ）重點(diǎn):鹽→金屬陽(yáng)離子+酸根離子酸→氫離子（H+）13物質(zhì)的分類(lèi)小結(jié)有機(jī)物無(wú)機(jī)物單質(zhì)化合物有機(jī)小分子有機(jī)高分子氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類(lèi)分根據(jù)組成元素的種類(lèi)分非金屬單質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)小結(jié)有機(jī)物無(wú)機(jī)物單質(zhì)有機(jī)小分子有機(jī)高分子氧化物酸根14練習(xí)：下列物質(zhì)屬于混合物的是______________，屬于單質(zhì)的是__________________，屬于氧化物的是________________,屬于酸的是____________________，屬于堿的是____________________，屬于鹽的是____________________。（1）空氣（2）澄清石灰水（3）蒸餾水（4）冰水（5）稀鹽酸（6）純硫酸（7）硫化氫（8）氫氧化鋇（9）硝酸鈉（10）氫氧化鈣（11）干冰（12）一水合氨（13）硫酸銅溶液（14）五水合硫酸銅（15）液氧（16）氯化銀1、2、5、13153、4、116、78、10、129、14、16練習(xí)：下列物質(zhì)屬于混合物的是______________，（15酸堿鹽的溶解性:（1）酸都可溶（初中）（2）溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇（3）鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝全都溶，硫酸除鉛鋇，氯除銀亞汞，碳酸、磷酸鹽鉀鈉銨才溶。酸堿鹽的溶解性:（1）酸都可溶（初中）16白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液食鹽水紫色石蕊溶液

無(wú)色酚酞溶液

變成紅色變成紅色變成藍(lán)色變成藍(lán)色變成紅色變成紅色仍為無(wú)色仍為無(wú)色仍為無(wú)色仍為紫色白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液食鹽水紫色無(wú)色變成變17酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱(chēng)：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變成紅色；遇堿性溶液變成藍(lán)色無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變成紅色（化學(xué)變化）思考：1、石蕊溶液遇到中性溶液什么顏色？酚酞溶液遇到中性溶液什么顏色？2、將無(wú)色酚酞溶液滴到氫氧化銅或氫氧化鎂上有什么現(xiàn)象？試分析原因。酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱(chēng)：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的18課題1

認(rèn)識(shí)酸堿鹽課題1191、金屬導(dǎo)電的原因：金屬內(nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的電子物質(zhì)能導(dǎo)電必須具備的條件：（1）物質(zhì)內(nèi)部存在帶電微粒（電子或離子）（2）帶電微粒必須能夠自由移動(dòng)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析：思考：到目前為止，你都知道哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？你知道它能導(dǎo)電的原因嗎？1、金屬導(dǎo)電的原因：金屬內(nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的電子物質(zhì)20十單元課題認(rèn)識(shí)酸堿鹽課件21實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)導(dǎo)電性的測(cè)試注：水有極其微弱的導(dǎo)電性，需要用更精確的儀器才能測(cè)出。第一組蔗糖晶體食鹽晶體硫酸銅晶體結(jié)論第二組食鹽水硫酸銅溶液硫酸溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液結(jié)論第三組酒精糖水水導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)導(dǎo)電性的測(cè)試注：水有極其微弱的導(dǎo)電性，需要用更精確22溶液能導(dǎo)電的原因：存在大量的可以自由移動(dòng)的離子溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等練習(xí)：某溶液中含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-，若則Mg2+、Na+、Cl-分別為3a個(gè)、2a個(gè)和a個(gè)，則含有_______個(gè)SO42-溶液能導(dǎo)電的原因：存在大量的可以自由移動(dòng)的離子溶液中所有陽(yáng)離23物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程思考：電離和電解的區(qū)別？電離電離方程式：表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOHNaHSO4物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程思考：電離和241.酸（1）定義：（2）酸的構(gòu)成：由氫離子（H+）和酸根離子構(gòu)成電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物注意：NaHSO4不是酸1.酸（1）定義：（2）酸的構(gòu)成：由氫離子（H+）25（3）酸的命名及分類(lèi)：

ⅰ根據(jù)酸中是否含有氧元素分類(lèi)：b.無(wú)氧酸H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3命名原則：a.含氧酸除去H、O兩種元素之外的元素后加酸字，稱(chēng)為“某酸”H2S、HCl、HF、

HI命名原則：“氫某酸”特殊：HNO3硝酸特殊：HCl

俗稱(chēng)鹽酸（3）酸的命名及分類(lèi)：ⅰ根據(jù)酸中是否含有氧元素分類(lèi)：b26根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：b.二元酸a.一元酸c.三元酸HCl、HF、

HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、

H2SH3PO4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2NH3·H2OCu2(OH)2CO3根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：b.二元酸a.一元酸c.272.堿（1）定義：（2）堿的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子（OHˉ）構(gòu)成電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子（OHˉ）的化合物包括NH4+注意：Cu2(OH)2CO3不是堿2.堿（1）定義：（2）堿的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離28Fe(OH)2NH3·H2O一水合氨氫氧化亞鐵+2（3）堿的命名及分類(lèi)：根據(jù)堿電離出的氫氧根離子的個(gè)數(shù)分類(lèi)：二元堿一元堿三元堿NaOH、KOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2、

Mg(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3、

Al(OH)3命名：氫氧化某特殊Fe(OH)2NH3·H2O一水合氨氫氧化亞鐵+2（3）堿的293.鹽（1）定義：（2）鹽的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物包括NH4+注意：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都是鹽寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式Na2SO4CaCO3Na2CO3AgNO3Ba(NO3)2NH4NO33.鹽（1）定義：（2）鹽的構(gòu)成：由金屬陽(yáng)離子和30重點(diǎn):鹽→金屬陽(yáng)離子+酸根離子酸→氫離子（H+）+酸根離子堿→金屬陽(yáng)離子+氫氧根離子（OHˉ）重點(diǎn):鹽→金屬陽(yáng)離子+酸根離子酸→氫離子（H+）31物質(zhì)的分類(lèi)小結(jié)有機(jī)物無(wú)機(jī)物單質(zhì)化合物有機(jī)小分子有機(jī)高分子氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類(lèi)分根據(jù)組成元素的種類(lèi)分非金屬單質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)小結(jié)有機(jī)物無(wú)機(jī)物單質(zhì)有機(jī)小分子有機(jī)高分子氧化物酸根32練習(xí)：下列物質(zhì)屬于混合物的是______________，屬于單質(zhì)的是__________________，屬于氧化物的是________________,屬于酸的是____________________，屬于堿的是____________________，屬于鹽的是____________________。（1）空氣（2）澄清石灰水（3）蒸餾水（4）冰水（5）稀鹽酸（6）純硫酸（7）硫化氫