2023學年山東省臨沂市蒙陰縣實驗中學化學高一第二學期期末教學質量檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結構簡式：CHCHC．S2-的結構示意圖：D．乙烯的球棍模型：2、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．B的物質的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正3、下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應制取水煤氣4、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br5、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．負極反應為Ag－e－===Ag＋C．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子6、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂7、反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如圖：關于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應8、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-9、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD10、下列化學用語的書寫正確的是A．F原子結構示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結構簡式:C2H4 D．苯的分子式：C6H611、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水12、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。有關說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池反應為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低13、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色14、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-15、根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D16、下列屬于物理變化的是①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A．①②③④ B．①②⑦⑧⑨ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨17、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ18、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”19、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤20、若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是A．無色汽油B．無水酒精C．四氯化碳D．苯21、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質的變性 D．石油的裂化22、相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體A．6B．5C．4D．3二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|的反應的化學方程式為_____________________。25、（12分）硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）分子式為C3H6的化合物X具有如下性質：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）寫出X的結構簡式：___________________，（2）X所含官能團的名稱________________，（3）X與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_____________________________,（4）化合物X發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____________________________。29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據要求回答相關問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內16個質子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結構簡式為：CH≡CH，選項B不正確；C.S2-的結構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。答案選D。2、B【答案解析】分析：反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，同時所有反應物和生成物都為氣態(tài)，反應前后氣體的總質量也不變。.詳解：A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應達到了平衡，故B正確；C.由于反應物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應前后氣體體積不變，根據ρ=mV可知氣體密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學平衡的判斷依據，故D錯誤。

故本題選B。點睛：當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等（不等于0），各物質的濃度不變，由此延伸的一些物理性質也不變，即如果某個物理量隨著反應的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應達到了平衡。3、A【答案解析】生成物總能量低于反應物總能量，說明反應放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應是鋁熱反應，為放熱反應，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應制取水煤氣的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；故選A。4、A【答案解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，Fr為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。5、D【答案解析】分析：本題考查原電池相關知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，由電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應，電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl知負極電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C.Ag+在左側，所以在左側生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應的是Cl2和Ag，左側溶液發(fā)生的電極反應式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉移1．11mol電子時，Cl-減少1．11mol，同時有1．11mol的H+移向右側，故離子共減少1．12mol，故D正確?6、A【答案解析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區(qū)別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。7、D【答案解析】試題分析：A、根據結構簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應、含-COOH可發(fā)生酯化反應，D正確；答案選D?？键c：考查有機物分子式的確定，有機化學反應等知識?！久麕燑c睛】有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。8、D【答案解析】鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。9、A【答案解析】試題分析：將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。則金屬活動性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。則金屬活動性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動性Cu>C；所以則金屬活動性順序是：D>A>B>C,因此選項是A?？键c：考查金屬活動性強弱的比較的知識。10、D【答案解析】

A、對原子來說，質子數等于核外電子數，即F的原子結構示意圖為，故A錯誤；B、Cl沒有體現出孤電子對，四氯化碳的電子式為，故B錯誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】書寫電子式，首先判斷出該物質為離子化合物，還是共價物質，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時，應體現陰陽離子，復雜陽離子和所有的陰離子用[]，共價物質不僅體現出共用電子對，還要體現出孤電子對。11、C【答案解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。12、C【答案解析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2,放電時,電子從負極沿導線流向正極,據此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A錯誤；電解質為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負極a沿導線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉化為熱能再轉化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。13、C【答案解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?，選項D錯誤。答案選C。14、D【答案解析】試題分析：A.強堿性溶液中：OH-與Al3+會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤；B.Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。C.Ca2+、CO32-會發(fā)生離子反應形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確?？键c：考查離子大量共存的知識。15、C【答案解析】

A．電解質為硫酸，活潑金屬作負極，由現象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。16、C【答案解析】

化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別在于是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！绢}目詳解】①石油的分餾⑧苯遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水沒有新物質生成，屬于物理變化；②煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化；③石油裂化是由石油的餾分經裂化而得的汽油，有新物質生成，屬于化學變化；④鋁熱反應有新物質生成，屬于化學變化；⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁┯行挛镔|聚乙烯生成，屬于化學變化；⑥氧氣轉變?yōu)槌粞跤行挛镔|臭氧生成，屬于化學變化；⑦乙烯催熟果實有新物質生成，屬于化學變化；答案選C。【答案點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。17、C【答案解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯誤；答案選C。18、A【答案解析】A、蠶絲富含蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，錯誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯誤。故選A。19、B【答案解析】①原電池的電極名稱是正負極，不是陰陽極，故①錯誤；②根據金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產生，故②正確；③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向為Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為

2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；故選B。20、B【答案解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。據此判斷。若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是詳解：A.溴易溶在無色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，A錯誤；B.酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，B正確；C.溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，C錯誤；D.溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，D錯誤。答案選B。21、B【答案解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質的熔沸點來把物質分離，是物理變化，B項正確；C.蛋白質的變性是指蛋白質受物理或化學因素的影響改變內部結構和性質的作用，屬于化學變化，C項錯誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，是化學變化，D項錯誤；答案選B。22、B【答案解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種，故選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【答案解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷?！绢}目詳解】根據以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應。【答案點睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【答案解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取⑥的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【答案解析】

根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【題目詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！敬鸢更c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據乙酸乙酯反應實質，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。28、CH3CH=CH2碳碳雙鍵CH3CH