【人教版】化學(xué)必修二：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件

化學(xué)·

必修2（人教版）化學(xué)·必修2（人教版）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

情景導(dǎo)入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀初成了世界性的重大研究課題。不少化學(xué)家耗費了相當(dāng)大的精力，但仍未掌握一種較理想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應(yīng)，反應(yīng)速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學(xué)家哈伯在實驗室采用600℃、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學(xué)院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出貢獻，決定授予他諾貝爾化學(xué)獎。情景導(dǎo)入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀

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知識導(dǎo)學(xué)

典例精析

欄目鏈接課標(biāo)點擊欄目鏈接課標(biāo)點擊1．認識可逆反應(yīng)及其特征。2．了解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3．初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。

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知識導(dǎo)學(xué)

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接課標(biāo)點擊欄目鏈接要點一化學(xué)反應(yīng)的限度知識導(dǎo)學(xué)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向

正向

逆向

同一條件

同時

反應(yīng)物

生成物

不能

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接要點一化學(xué)反應(yīng)的限度知識導(dǎo)學(xué)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方2.化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)一個可逆反應(yīng)的________________相等時，____________不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______。知識導(dǎo)學(xué)正逆反應(yīng)速率各組分的量最大

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接2.化學(xué)平衡狀態(tài)。知識導(dǎo)學(xué)正逆反應(yīng)速率各組分的量最知識導(dǎo)學(xué)（1）化學(xué)平衡的建立。濃度速率反應(yīng)物生成物正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)起始狀態(tài)________________________隨著反應(yīng)的進行________________________________最終狀態(tài)________________________

(2)可以用圖象表示化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系。最大

最小

最大

最小

逐漸減小

逐漸增大

逐漸減小

逐漸增大

不變

不變

不變

不變

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)（1）化學(xué)平衡的建立。濃度速率反應(yīng)物生成物正知識導(dǎo)學(xué)(3)化學(xué)平衡。①研究對象：______反應(yīng)。②定義：在一定條件下，當(dāng)一個________反應(yīng)進行到______________和______________相等時，反應(yīng)物和生成物的______不再改變的狀態(tài)?？赡?/p>

可逆

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

濃度

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)(3)化學(xué)平衡。可逆可逆正反應(yīng)速率逆反要點二化學(xué)反應(yīng)條件的控制知識導(dǎo)學(xué)原料的利用率

反應(yīng)速率

反應(yīng)速率

有害物質(zhì)的產(chǎn)生

空氣或氧氣

適當(dāng)過量

著火點

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接要點二化學(xué)反應(yīng)條件的控制知識導(dǎo)學(xué)原料的利用率知識導(dǎo)學(xué)3．提高燃料燃燒效率的措施。(1)盡可能使燃料________提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能______，且空氣要________。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高____________。充分燃燒

充分接觸

適當(dāng)過量

熱能的利用率

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)3．提高燃料燃燒效率的措施。充分燃燒充分接一、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導(dǎo)學(xué)1．逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。2．等：達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．動：是指動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)仍在不斷進行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接一、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導(dǎo)知識導(dǎo)學(xué)5．變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)5．變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識導(dǎo)學(xué)判斷一個可逆反應(yīng)在一定條件下是否達到化學(xué)反應(yīng)的限度或化學(xué)平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應(yīng)速率是否相等(注：指同一種物質(zhì)的生成和消耗的速率，不同物質(zhì)的正逆速率等于反應(yīng)方程式中的計量數(shù)之比)；各組分濃度是否不變，含量是否不變。

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識導(dǎo)學(xué)判斷一個可逆反應(yīng)在一定知識導(dǎo)學(xué)通常從如下幾個方面進行判斷：

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)通常從如下幾個方面進行判斷：課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（續(xù)表）

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一三、控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施知識導(dǎo)學(xué)1．通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)速率。2．通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進行的限度。

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接三、控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施知識導(dǎo)學(xué)1．通過改變反?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)D

D

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欄目鏈接?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)DD課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)C

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)C課標(biāo)點擊

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接課標(biāo)點擊欄目鏈接典例精析一、可逆反應(yīng)的特點

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接典例精析一、可逆反應(yīng)的特點課標(biāo)點擊化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而當(dāng)c(Z)＝0.1mol·L－1時，c(Y)＝0.45mol·L－1。解析BC答案典例精析

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欄目鏈接化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所名師點睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反應(yīng)方向進行；可逆反應(yīng)不能進行到底，只能反應(yīng)到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學(xué)反應(yīng)是有限度的，可逆反應(yīng)不能進行到底?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應(yīng)法進行計算，然后根據(jù)可逆反應(yīng)無法完全進行，確認各個物質(zhì)的量的范圍。典例精析

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欄目鏈接名師點睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反?變式應(yīng)用典例精析B

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欄目鏈接?變式應(yīng)用典例精析B課標(biāo)點擊二、化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接二、化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析課標(biāo)點擊典例精析O2的消耗速率可知正反應(yīng)的速率，而NO的消耗速率可知逆反應(yīng)的速率，在同一個反應(yīng)里，同種物質(zhì)的正逆速率相等，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于計量數(shù)之比時就達到平衡，而A項中的O2和NO的速率之比不等于計量數(shù)之比，所以沒平衡，A項錯誤；對于一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)中的任何時刻都同時存在全部的反應(yīng)物和生成物，不能確定平衡，B項錯誤；因為反應(yīng)前后計量數(shù)之和相等，不管反應(yīng)在任何時刻，總物質(zhì)的量是保持不變的，所以C項錯誤；D與A同，符合正逆速率的關(guān)系，D項正確。解析D答案

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欄目鏈接典例精析O2的消耗速率可知正反應(yīng)的速率，而NO的消耗典例精析名師點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(1)v正＝v逆。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。(3)全是氣體參加的且前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強保持不變。(4)全是氣體參加的且前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨著時間發(fā)生變化。

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欄目鏈接典例精析名師點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。課標(biāo)典例精析(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接典例精析(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與?變式應(yīng)用典例精析②⑥⑨

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接?變式應(yīng)用典例精析②⑥⑨課標(biāo)點擊典例精析⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接典例精析⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化學(xué)·

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情景導(dǎo)入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀初成了世界性的重大研究課題。不少化學(xué)家耗費了相當(dāng)大的精力，但仍未掌握一種較理想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應(yīng)，反應(yīng)速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學(xué)家哈伯在實驗室采用600℃、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學(xué)院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出貢獻，決定授予他諾貝爾化學(xué)獎。情景導(dǎo)入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接課標(biāo)點擊欄目鏈接課標(biāo)點擊1．認識可逆反應(yīng)及其特征。2．了解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3．初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。

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欄目鏈接課標(biāo)點擊欄目鏈接要點一化學(xué)反應(yīng)的限度知識導(dǎo)學(xué)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向

正向

逆向

同一條件

同時

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(2)可以用圖象表示化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系。最大

最小

最大

最小

逐漸減小

逐漸增大

逐漸減小

逐漸增大

不變

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不變

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可逆

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

濃度

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)(3)化學(xué)平衡?？赡婵赡嬲磻?yīng)速率逆反要點二化學(xué)反應(yīng)條件的控制知識導(dǎo)學(xué)原料的利用率

反應(yīng)速率

反應(yīng)速率

有害物質(zhì)的產(chǎn)生

空氣或氧氣

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適當(dāng)過量

熱能的利用率

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)通常從如下幾個方面進行判斷：課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（續(xù)表）

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欄目鏈接知識導(dǎo)學(xué)壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一三、控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施知識導(dǎo)學(xué)1．通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)速率。2．通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進行的限度。

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欄目鏈接?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)DD課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)C

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知識導(dǎo)學(xué)

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欄目鏈接化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所名師點睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反應(yīng)方向進行；可逆反應(yīng)不能進行到底，只能反應(yīng)到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學(xué)反應(yīng)是有限度的，可逆反應(yīng)不能進行到底?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應(yīng)法進行計算，然后根據(jù)可逆反應(yīng)無法完全進行，確認各個物質(zhì)的量的范圍。典例精析

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欄目鏈接名師點睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反?變式應(yīng)用典例精析B

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欄目鏈接?變式應(yīng)用典例精析B課標(biāo)點擊二、化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析