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文檔簡介
i,
電解質(zhì)(離子學(xué)熱力 統(tǒng)計(jì)力靜電統(tǒng)計(jì)力靜電cmD-H理 m3.為什么要研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性維持電化學(xué)過程的必要條原電 電解Rs大,內(nèi)耗輸出電壓降
Rs大,歐姆降大消耗額外電各種應(yīng)利用離子運(yùn)動(dòng)的快慢
XYZXYZXYZXYZ兩類導(dǎo)體的導(dǎo)電特電子導(dǎo)Electronic離子Ionic導(dǎo)電機(jī)自由電子(空穴陰、陽離帶電粒多種(價(jià)態(tài)相互作變(濃度溫度影T升高、RT升高、R可獨(dú)立構(gòu)須與電子導(dǎo)體共同無有(電極反應(yīng)如何比較、測(cè)量和電化學(xué)池中 解質(zhì)的導(dǎo)電能力 RV
電阻GI11A 1 l [Sm- GGl 1 l 兩個(gè)面積為1m2、相距1m的單位立方體內(nèi)所幾何歸幾種物質(zhì)電導(dǎo)率的比較/Sm- (aq,1M)
純 玻10- 10- 10-幾種電解質(zhì)溶c/mol
本濃價(jià) 電解質(zhì)能導(dǎo)電的離子數(shù)和粒子荷電 離子運(yùn)動(dòng)速度進(jìn)一步確定衡量電解質(zhì)導(dǎo)電能力的電解質(zhì)導(dǎo)電能力的比較電解質(zhì)量歸一化--摩爾電導(dǎo)率電荷數(shù)歸一化--Λ mzm
極限摩爾電導(dǎo)率m==
摩爾電導(dǎo)率
含1mol電解質(zhì)Vm=1/c摩爾體=G(Molar1mol -mc[S molc-體積摩爾[molm-c[moldm-3]=103c[molm-1mol電解質(zhì)MA按下式MAM z1.610196.021023z96500[C/mol]z學(xué)基本量 表示
顯然
)z
(1/zMz+,(1/zAz電化學(xué)基電解質(zhì)的電化學(xué)1/2?1/2?
)z
)
z z
+-帶1F電量的離子電MA MZ AZ
c(Mz)v
c(Az-)+ +
MA
c(
Mz
) c(
z
c(
Az) mm
z+ z+z+v+cB
--m (1Mz) m
1 (Mz c(1M
z z電化學(xué)基本量下的摩爾電導(dǎo)率是離子摩爾電導(dǎo)率的1/z+倍或1/zz電解質(zhì)和離子的摩爾電導(dǎo)率的互換關(guān)1mM )1A m m )zz1z (z +
)(1Mz)(
Az-zmzzzmz
(M )z
z
vz (1Mz)z (
Az- m(Mz) (Az-m電導(dǎo)率的+z+(或-z-倍)之和。cmc(1/2m(1/2??cmc(1/2m(1/2SO4c(1/3m(1/325C時(shí)電解質(zhì)水溶液的摩爾c/mol注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的區(qū)極限LimitingMolar離子速度為定m定值極限摩爾電導(dǎo) [Sm2mol-m(1mmcKohlrausch總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律而當(dāng)
離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定離子的運(yùn)動(dòng)相互 m, m,
限摩爾電率離子極限摩爾電導(dǎo)率: 25C時(shí)一些離子的極限摩爾電導(dǎo)率(S.m2mol-從離子的極限摩爾電導(dǎo)率m+,m-計(jì)算m電解質(zhì)的m
m, m,從強(qiáng)電解質(zhì)計(jì)算弱電解質(zhì)的 (Mx)(Nx)(NA) m(M)m弱電解
三個(gè)強(qiáng)電解
交 電.Rs=lKcell=l電導(dǎo)池大Kcell小Kcellm測(cè)已知的物質(zhì)的Rsl/A測(cè)未知x的物質(zhì)Rs xx,obs x/cmc
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