ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)課件

無機化學實驗

實驗三

ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)

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無機化學實驗

實驗三

ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞1實驗?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及和Hg2+的轉(zhuǎn)化。實驗?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化2實驗用品

儀器：試管(10mL)、燒杯(250mL)、離心機、離心試管固體藥品：碘化鉀、銅屑液體藥品：略材料：pH試紙、玻璃棒實驗用品儀器：試管(10mL)、燒杯(250mL)、離3實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容4

一.銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1．銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支試管分別盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中沉淀分成兩份：一份加2mol·L-1H2SO4，另一份繼續(xù)滴加2mol·L-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。

一.銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1．5滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液后→Cu(OH)2(s)→Zn(OH)2(s)→Cd(OH)2(s)現(xiàn)象淺藍↓白↓白↓2mol·L-1H2SO4溶溶溶2mol·L-1NaOH溶于濃OH-生成Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-

溶[Zn(OH)4]2-不溶滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液后→Cu(OH)262．銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1)氧化銀的生成和性質(zhì)取0.5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察Ag2O(為什么不是AgOH)的顏色和狀態(tài)。洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入2mol·L-1HNO3，另一份加入2mol·L-1氨水。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2．銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1)氧化銀的生成和性質(zhì)70.5mL0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH棕↓2AgNO3+2NaOH→Ag2O(s)+2NaNO3+H2O2mol·L-1HNO3棕↓溶解Ag2O(s)+2HNO3→2AgNO3+H2O2mol·L-1氨水棕↓溶Ag2O(s)+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH-

2mol·L-1HNO38(2)氧化汞的生成和性質(zhì)

取0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2mol·L-1HNO3，另一份加入40％NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。(2)氧化汞的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol90.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液黃色↓Hg2++2OH-→HgO(s)+H2O生成Hg(OH)2(s)不穩(wěn)定，立即分解為HgO(s)。2mol·L-1HNO3黃色↓溶解HgO(s)+2HNO3→Hg(NO3)2+H2O40％NaOH黃色↓不溶解

0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加10二鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5mL0.2mol·L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的離心試管中滴加1mol·L-1Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2mol·L-1鹽酸，另一份中加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實驗現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。二鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5mL11性質(zhì)硫化物顏色溶解性K2mol·L-1鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑××√√8.5×10-45Ag2S灰黑××√√1.6×10-49ZnS白√√√√1.2×10-23CdS黃××√√3.6×10-29HgS黑×××√4.0×10-53性質(zhì)顏色溶解12三銅、銀、鋅、汞的配合物1．氨合物的生成往四支分別盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴加2mol·L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2mol·L-1氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有什么不同。三銅、銀、鋅、汞的配合物1．氨合物的生成130.5mL0.2mol·L-1CuSO4AgNO3ZnSO4Hg(NO3)21d2mol·L-1的氨水淺藍↓白↓白↓白↓產(chǎn)物Cu2(OH)2SO4AgOH→Ag2OZn2(OH)2SO4Hg(NO3)2+2NH3→Hg(NH2)NO3(s)+NH4NO3繼續(xù)加入過量的2mol·L-1氨水深藍溶液無色溶液無色溶液白↓不溶產(chǎn)物

[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+不生成配合物0.5mL0.2mol·L-1CuSO4AgNO3142．汞配合物的生成和應(yīng)用(1)往盛有0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2mol·L-1KI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體(直至沉淀剛好溶解為止，不要過量)，溶液顯何色?寫出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，滴入幾滴40％KOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。2．汞配合物的生成和應(yīng)用(1)往盛有0.5mL0.2150.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加0.2mol·L-1KI溶液金紅↓之后溶解Hg2++2I-→HgI2(s)HgI2(s)+2I-

→[HgI4]2-滴入幾滴40％KOH溶液再與氨水反應(yīng)紅褐色↓

[HgI4]2-+NH4++4OH-→I0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加0.16(2)往5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成無色[Hg(SCN)4]2-配離子。再在該溶液中加幾滴0.2mol·L-1ZnSO4溶液，觀察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢驗Zn2+)，必要時用玻棒摩擦試管壁。Hg(SCN)2(s)+2SCN-→[Hg(SCN)4]2-Zn2++[Hg(SCN)4]2-→Zn[Hg(SCN)4](s)(2)往5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，17四銅、銀、汞的氧化還原性

1．氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加過量的6mol·L-1NaOH溶液，使起初生成的藍色沉淀溶解成深藍色溶液。然后在溶液中加入1mL10％葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份：一份沉淀與1mL2mol·L-1H2SO4作用，靜置一會，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。另一份沉淀中加入1mL濃氨水，振蕩后，靜置一段時間，觀察溶液的顏色。放置一段時間后，溶液為什么會變成深藍色?四銅、銀、汞的氧化還原性

1．氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5180.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加過量的6mol·L-1NaOH溶液深藍色溶液Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-

加入1mL10％葡萄糖溶液黃色沉淀→紅色沉淀[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)→Cu2O(s)+C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O+4OH-一份沉淀與1mL2mol·L-1H2SO4紅色沉淀溶解→暗紅↓Cu2O(s)+H2SO4→CuSO4+Cu(s)+H2O另一份沉淀中加入1mL濃氨水紅色沉淀溶解Cu2O(s)+2NH3→[Cu(NH3)2]+0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加192．氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5mol·L-1CuCl2溶液，加入3mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色(綠色完全消失)。取幾滴上述溶液加入10mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則迅速把全部溶液傾入100mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無藍色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與3mL濃氨水作用，觀察有何變化。另一份與3mL濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。2．氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5mol·L-12010mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加入3mL濃鹽酸和少量銅屑白↓Cu2++Cu+4Cl-→2[CuCl2]-Cu2+Cu+Cu2[CuCl2]-2CuCl+4Cl-3mL濃氨水無色溶液CuCl(s)+2NH3→[Cu(NH3)2]+3mL濃鹽酸？溶液CuCl(s)+HCl(濃)→[CuCl2]-+H-10mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加入3mL213.碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的試管中，邊滴加0.2mol·L-1KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色(CuI為白色沉淀、I2溶于KI呈黃色)。再滴加適量0.5mol·L-1Na2S2O3溶液，以除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液滴加0.2mol·L-1KI溶液棕黃色↓

2Cu2++4I-

→2CuI(s)+I2滴加適量0.5mol·L-1Na2S2O3溶液白↓S2O32-+I2→S4O42-+2I-3.碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.5mL0.2mol224．汞(Ⅱ)與汞(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化

(1)Hg2+的氧化性在5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1SnCl2溶液(由適量一過量)。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液逐滴加入0.2mol·L-1SnCl2溶液灰色↓2Hg2++Sn2++6Cl-+2NO3-→2Hg2(NO3)2(s)+[SnCl6]2-2Hg2(NO3)2(s)+Sn2++6Cl-→2Hg(l)+[SnCl6]2-+2NO3-Hg2+和Sn2+互相鑒定4．汞(Ⅱ)與汞(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化(1)Hg2+的氧化性23(2)Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg22+的歧化分解

在0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴入1滴金屬汞，充分振蕩。用滴管把清液轉(zhuǎn)入兩支試管中(余下的汞要回收)，在一支試管中加入0.2mol·L-1NaCl，另一支試管中滴人2mol·L-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。在0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液，滴入1滴金屬汞Hg2++Hg→Hg22+Kθ=80Hg2+Hg22+HgHg22+不容易歧化，相反Hg2++Hg→Hg22+(2)Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg22+的歧化分解在024思考題1．使用汞時應(yīng)注意什么?為什么汞要用水封存?2．用平衡原理預測在硝酸亞汞溶液中通入硫化氫氣體后，生成的沉淀物為何物，并加以解釋。3在白色氯化亞銅沉淀中加入濃氨水或濃鹽酸后形成什么顏色溶液?放置一段時間后會變成藍色溶液，為什么?4實驗中深棕色溶液是什么物質(zhì)?加入蒸餾水發(fā)生了什么反應(yīng)?5.加入硫代硫酸鈉是為了和溶液中產(chǎn)生的碘作用，而便于觀察碘化亞銅白色沉淀的顏色：但若硫代硫酸鈉過量，則看不到白色沉淀，為什么?思考題1．使用汞時應(yīng)注意什么?為什么汞要用水封存?25

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ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞26實驗?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及和Hg2+的轉(zhuǎn)化。實驗?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化27實驗用品

儀器：試管(10mL)、燒杯(250mL)、離心機、離心試管固體藥品：碘化鉀、銅屑液體藥品：略材料：pH試紙、玻璃棒實驗用品儀器：試管(10mL)、燒杯(250mL)、離28實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容29

一.銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1．銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支試管分別盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中沉淀分成兩份：一份加2mol·L-1H2SO4，另一份繼續(xù)滴加2mol·L-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。

一.銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1．30滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液后→Cu(OH)2(s)→Zn(OH)2(s)→Cd(OH)2(s)現(xiàn)象淺藍↓白↓白↓2mol·L-1H2SO4溶溶溶2mol·L-1NaOH溶于濃OH-生成Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-

溶[Zn(OH)4]2-不溶滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液后→Cu(OH)2312．銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1)氧化銀的生成和性質(zhì)取0.5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察Ag2O(為什么不是AgOH)的顏色和狀態(tài)。洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入2mol·L-1HNO3，另一份加入2mol·L-1氨水。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2．銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1)氧化銀的生成和性質(zhì)320.5mL0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH棕↓2AgNO3+2NaOH→Ag2O(s)+2NaNO3+H2O2mol·L-1HNO3棕↓溶解Ag2O(s)+2HNO3→2AgNO3+H2O2mol·L-1氨水棕↓溶Ag2O(s)+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH-

2mol·L-1HNO333(2)氧化汞的生成和性質(zhì)

取0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2mol·L-1HNO3，另一份加入40％NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。(2)氧化汞的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol340.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液黃色↓Hg2++2OH-→HgO(s)+H2O生成Hg(OH)2(s)不穩(wěn)定，立即分解為HgO(s)。2mol·L-1HNO3黃色↓溶解HgO(s)+2HNO3→Hg(NO3)2+H2O40％NaOH黃色↓不溶解

0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加35二鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5mL0.2mol·L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的離心試管中滴加1mol·L-1Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2mol·L-1鹽酸，另一份中加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實驗現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。二鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5mL36性質(zhì)硫化物顏色溶解性K2mol·L-1鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑××√√8.5×10-45Ag2S灰黑××√√1.6×10-49ZnS白√√√√1.2×10-23CdS黃××√√3.6×10-29HgS黑×××√4.0×10-53性質(zhì)顏色溶解37三銅、銀、鋅、汞的配合物1．氨合物的生成往四支分別盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴加2mol·L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2mol·L-1氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有什么不同。三銅、銀、鋅、汞的配合物1．氨合物的生成380.5mL0.2mol·L-1CuSO4AgNO3ZnSO4Hg(NO3)21d2mol·L-1的氨水淺藍↓白↓白↓白↓產(chǎn)物Cu2(OH)2SO4AgOH→Ag2OZn2(OH)2SO4Hg(NO3)2+2NH3→Hg(NH2)NO3(s)+NH4NO3繼續(xù)加入過量的2mol·L-1氨水深藍溶液無色溶液無色溶液白↓不溶產(chǎn)物

[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+不生成配合物0.5mL0.2mol·L-1CuSO4AgNO3392．汞配合物的生成和應(yīng)用(1)往盛有0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2mol·L-1KI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體(直至沉淀剛好溶解為止，不要過量)，溶液顯何色?寫出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，滴入幾滴40％KOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。2．汞配合物的生成和應(yīng)用(1)往盛有0.5mL0.2400.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加0.2mol·L-1KI溶液金紅↓之后溶解Hg2++2I-→HgI2(s)HgI2(s)+2I-

→[HgI4]2-滴入幾滴40％KOH溶液再與氨水反應(yīng)紅褐色↓

[HgI4]2-+NH4++4OH-→I0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2滴加0.41(2)往5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成無色[Hg(SCN)4]2-配離子。再在該溶液中加幾滴0.2mol·L-1ZnSO4溶液，觀察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢驗Zn2+)，必要時用玻棒摩擦試管壁。Hg(SCN)2(s)+2SCN-→[Hg(SCN)4]2-Zn2++[Hg(SCN)4]2-→Zn[Hg(SCN)4](s)(2)往5滴0.2mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，42四銅、銀、汞的氧化還原性

1．氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加過量的6mol·L-1NaOH溶液，使起初生成的藍色沉淀溶解成深藍色溶液。然后在溶液中加入1mL10％葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份：一份沉淀與1mL2mol·L-1H2SO4作用，靜置一會，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。另一份沉淀中加入1mL濃氨水，振蕩后，靜置一段時間，觀察溶液的顏色。放置一段時間后，溶液為什么會變成深藍色?四銅、銀、汞的氧化還原性

1．氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5430.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加過量的6mol·L-1NaOH溶液深藍色溶液Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-

加入1mL10％葡萄糖溶液黃色沉淀→紅色沉淀[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)→Cu2O(s)+C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O+4OH-一份沉淀與1mL2mol·L-1H2SO4紅色沉淀溶解→暗紅↓Cu2O(s)+H2SO4→CuSO4+Cu(s)+H2O另一份沉淀中加入1mL濃氨水紅色沉淀溶解Cu2O(s)+2NH3→[Cu(NH3)2]+0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，滴加442．氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5mol·L-1CuCl2溶液，加入3mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色(綠色完全消失)。取幾滴上述溶液加入10mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則迅速把全部溶液傾入100mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無藍色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與3mL濃氨水作用，觀察有何變化。另一份與3mL濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。2．氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5mol·L-14510mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加入3mL濃鹽酸和少量銅屑白↓Cu2++Cu+4Cl-→2[CuCl2]-Cu2+Cu+Cu2[CuCl2]-2CuCl+4Cl-3mL濃氨水無色溶液CuCl(s)+2NH3→[Cu(NH3)2]+3mL濃鹽酸？溶液CuCl(s)+HCl(濃)→[CuCl2]-+H-10mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加入3mL463.碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的試管中，邊滴加0.2mol·L-1KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色(