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文檔簡介
化學(xué)選修
化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章
·8H
2 2 4
2
加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H
2
H+和
2
第二章
化學(xué)反應(yīng)速率（v）
正、逆反
molA，即
molC，則
，V(正)
(逆)
V(逆)
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，
同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進(jìn)行程度_____的標(biāo)志。K
單位：J?mol-1-1
S(g)〉S(l)〉S(s)
第三章
HCl、NaOH、NaCl、BaSO
。如
·H
O……
2 3 2
+-
+
-C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：
2 3 3 4 3 2 3 2
+-W
+-
-7
+-
W
W W
W
W
W
pH：
+
+ +
=（[H+
+
1 1 2 2 1 2
-
- -]混＝（[OH-
-
:不能直接計(jì)算[H+]混)1 1 2 2 1 2
+
-
+
-+2++---
n
原+
n
原+n
n
n
2
酸：V
堿=1：1〕
酸：V
〔14-（pH1+pH2）〕+—
+
-2
堿
V(始)
堿
酸
酸
酸堿
+
-
+
-
如:Na
2 3
3
+
-
- 4
-
-3 2 4
-
-
、HPO
2-3 43+3+
-
2-
-2--
2-
-2 3 3 3 32-
+
2-
-
+4 3 3 43+
2-
S↑2 3 2
3+
2
3+
2-
--3
2
3
3
3+
+2
3
2 3
2 2
2
2-
--3
2
3
2
2
2
2
2
2
2
4
3
3
3+
-
3
3
2
+
+4
4
2
3
2
-
++-4
（Khh
為該溫度下水的離子積，Ka
hb（
b）①電荷守恒：:任何溶液均顯電
+
-
-5
+-7-5
-5
4 2 2
4
2
+(aq）+
2-2
sp
2 3
3
2
SP n+m-
SP=
n+m
m-n
C
SP
C=
SP
C
SP
第四章
氧化 Zn－2e＝Zn 還原
2H＋2e＝H↑
Zn+2H=Zn+H
↑
SO
4
2+SO
42 42
2+SO 4
SO 22
4
4
2
+
+
2 2 2
－4e
O＋4
＝4OH2 2 2 2
2 -
2 2++2e-=Cu(還原)
2
2
+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++2-----
-
2--
2-
--3 4 3 4
電解質(zhì)分解電
溶液復(fù)
極：電解質(zhì)陽CuSO
陽極：
↑+
M—
—
n+
n+
—
-2+-=Cu，
4
+
—+
—
—
—
2
☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較
陰離子向負(fù)極
2 2 2
-
2+
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