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溶液，求

1：密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越

2：同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液［溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分 （1）等質(zhì)量混合

（2）等體積混合

C。

（2）該求解過程與溶液的體積無關(guān)。

度下的溶解度（g）。

的溶解度很小，25℃時(shí)為

0.836g。

（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入

200，計(jì)算溶液中

（2）設(shè)與

g。

點(diǎn)評(píng)：（1）該換算公式應(yīng)用的前提必須是飽和溶液。

關(guān)系式：c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（稀）

50，求稀釋后硫酸物

關(guān)系式：c（混）

溶液、50 點(diǎn)評(píng)：只有當(dāng)溶質(zhì)相同，且濃度也相同時(shí)，V（總）＝

V（總）

V（總）一定要通過

7中

（2）反應(yīng)完全的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度很小，近似為

0。

（），V（g）是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）。

點(diǎn)評(píng)：（1）V（混）≠（2）確定溶質(zhì)時(shí)要注意與水發(fā)生的化學(xué)變化，如：

1：取

和

、、

和解析：該題一般解法是設(shè)

、

x、y，

9.5g＋9.6g=19.1g，生

20g，增加

20g－19.1g=0.9g，這是什么原因呢？

18g，而反

)

)

)

=4.2g。

2：將和220℃的密閉容器中，

28.6%。問：（1）在容器中

（2）原混合氣體中

28.6%。接28.6%討論是完全燃燒還是不完全燃

28.6%介于

20%與

33.3%之間，應(yīng)有兩種情況：

x、y。

V(H

.

.

S、

O，設(shè)

x、y，可將

x、y

由

，得

。

V(H

L

56L，充到

C

~

~

..g

4：有一在空氣中暴露過的固體，經(jīng)分析測(cè)知含水

2.8%，

K

L

.

L

30.8，蒸發(fā)中和后的溶液，可得.

~

KCl

就是就是和

、

9g。濾液中的金屬離

、分析：本題的難點(diǎn)在于

使金屬離子完全沉淀，這些金屬離子必為＋2

價(jià)（不是.還是和

.

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