化工熱力學(xué)模擬題1

模擬題一一.單項選擇題(每題1分，共20分)本大題解答(用A或B或C或D)請?zhí)钊胂卤恚篈.飽和蒸汽A.飽和蒸汽B.T溫度下的過冷純液體的壓力P()A.>PSTB.T溫度下的過熱純蒸汽的壓力P()A.>PSTB.超臨界流體C.過熱蒸汽<PSTC.=PST<PsTC.=PST題號12345678910答案:題號11121314151617181920答案1.T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為().純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B()A僅是T的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù).能表達流體在臨界點的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到()A.第三virial系數(shù)B.第二virial系數(shù)C.無窮項D.只需要理想氣體方程.液化石油氣的主要成分是()A.丙烷、丁烷和少量的戊烷B.甲烷、乙烷C.正己烷.立方型狀態(tài)方程計算V時如果出現(xiàn)三個根，則最大的根表示()A.飽和液摩爾體積B.飽和汽摩爾體積C.無物理意義.偏心因子的定義式()A.m=-lg(FrS)T』7—1B.S=-lg(FrS)T148—1C.。=-lg(PrS)T1.0.設(shè)Z為x,y的連續(xù)函數(shù)，，根據(jù)歐拉連鎖式，有()A.:ZA.:ZB.JyJzC.D.目=-110.C.D.目=-110.關(guān)于偏離函數(shù)MR,理想性質(zhì)卜列公式正確的是()A.MR=A.MR=MMRC.M=M—M11.下面的說法中不正確的是((A)純物質(zhì)無偏摩爾量。(B)(C)偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。(B.MR=M-2MRD.M=MM)任何偏摩爾性質(zhì)都是T,P的函數(shù)。D)強度性質(zhì)無偏摩爾量。.關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()(A)逸度可稱為卡正壓力II。(B)逸度可稱為年T效壓力II。(C)逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差。(D)逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。(E)逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。

TOC\o"1-5"\h\z.二元溶液，T,P一定時，Gibbs—Duhem方程的正確形式是（）.a.Xidln#dX1+XzdlnWdX2=0b.XidlnMdX2+X2dln2/dXi=0c.X1dlnVdX1+X2dlnWdX1=0d.X〔dln"dX1-X2dln2/dXi=0.關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢B.化學(xué)勢是系統(tǒng)的強度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢D.化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是（）（A）活度是相對逸度，校正濃度，有效濃度；（B）理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）x是GE/RT的偏摩爾量。.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：（）A.增加B.減小C.不變D.不一定.下列各式中，化學(xué)位的定義式是（）a._;(nH)=a._;(nH)=[,]P,nS,、b._;(nG)i-[-：]nV,nS,、；njC.KC.K三[2]p,T,n,d.冉Ej18.混合物中組分i的逸度的完整定義式是。(nU)=[—：]T,nS,nj二。J—A.dGi=RTdlnfi,lim—A.dGi=RTdlnfi,lim[fi/(Yp—0—iP)]=1B.dGi=RTdlnfilim[fi/P]=1p—0dGkRTd%l叱=1；dGi=RTdlnfi,limfi=1p—0.關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)B.偏摩爾崎等于化學(xué)位C.偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)D.偏摩爾自由始等于化學(xué)位.下列關(guān)于AG關(guān)系式正確的是（）AG=RTEXilnaiAG=REXilnXiTOC\o"1-5"\h\zA.AG=RTEAG=RTEXilnaiAG=REXilnXiC.AG=RTEXiln丫iD.二、填空題.純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點的斜率和曲率均等于數(shù)學(xué)上可以表示為—泳口C.根據(jù)Pitzer提出的三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理，計算給定T,P下純流體的壓縮因子Z時，可查表得到、,并根據(jù)公式，計算出Z。如果無法查表，也可根據(jù)截斷的Virial公式Z=1+BP,利用B0,B1僅為對比溫度的函數(shù)，計算出B0,B1,根據(jù)公RT式,計算出B,從而得到Z的數(shù)值。.熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即嫡差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：。.幾個重要的定義公式：烙H=:自由能A=:自由始G=。.幾個熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=；dH=；dA=;dG=o.寫出下列Maxwell關(guān)系式：,一=;—=。pcT^.對理想溶液，AH=2AV=,AS=1AG=.等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系+x2dln72=0o.超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實溶液性質(zhì)和溶液性質(zhì)之差。.二元混合物的烙的表達式為H=x1H1+X2H2+01X1X2，則H1=；H2=。.填表偏摩爾性質(zhì)（M）溶液性質(zhì)（M）關(guān)系式（M=ZXiMi）Hlnfln中l(wèi)n1AM三、是非題.當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（）.由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1,實際氣體的壓縮因子Z<1。（）.純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（）TOC\o"1-5"\h\z.純物質(zhì)的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（）.若用X表示蒸汽的干度，則該蒸汽的烙H=Hsv（1—x）+Hsl,x。（）n.逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系fm=￡Xi?。（）.只要溫度、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。（）.對于由純物質(zhì)形成理想溶液時，體積和燃的混合性質(zhì)變化等于0。（）.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)ge=0,所以組分的活度系數(shù)1=0。（）.對二元溶液，當(dāng)T、F」定時，公式X1d1n'+x2dln'2=0成立。（）dX1dx2四、計算題.利用Maxwell關(guān)系式等，將純流體的dS表示成T,P的函數(shù)。.25C,0.1MPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V=40-12Xi-10X12(cm3/mol).式中X1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù)，V為溶液的摩爾體積.求，(1)V；,(2)可,V方(3)V1,V2；(4)AV；(5)VE；組分服從Lewis—Randall定貝U.(10分).酒窯中裝有10m3的96%(wt)的酒精溶液，欲將其配成65%的濃度，問需加水多少？能得到多少體積的65%的酒精？設(shè)大氣的溫度保持恒定，并已知下列數(shù)據(jù)酒精濃度(wt).水53mol-1V■乙醇cm3mol-196%14.6158.0165%17.1156.58.已知40c和7.09MPa下，二元混合物的lnf=1.96—0.235x1(f單位為MPa),求(a)x1=0.2時的？，？2；(b)f1,f2a.X〔dlnMdX1+X2a.X〔dlnMdX1+X2dlnWdX2=0c.X〔dlnVdX1+XzdlnWdX1=07.在373.15K和101325Pa（A）W爾）=科汽）（C）科水）〉科汽）8.關(guān)于熱力學(xué)基本方程（A）TdS是過程熱(B)b.X〔dlnMdX2+X2dln2/dX1=0d.X〔dln"dX1-X2dlnRdX1=0下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)勢的關(guān)系為（）?？扑﹙科汽）（D）無法確定dU=TdS-pdV,下面的說法中準(zhǔn)確的是（（B）pdV是體積功（C）TdS是可逆熱)o模擬題二一.選擇題（每題1分，共15分）1、對單原子氣體和甲烷，其偏心因子3近似等于（）。a.0b.1c.2d.32、純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr（）a.=0b.>1c.<1d.=13、下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)（）。（A）與外界溫度有關(guān)（B）與外界壓力有關(guān)（C）與外界物質(zhì)有關(guān)（D）是該物質(zhì)本身的特性。4、下面的說法中不正確的是（）。（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T,P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（D）強度性質(zhì)無偏摩爾量。5、關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是（）。（A）逸度可稱為“校正壓力”；（B）逸度可稱為“有效壓力”；（C）逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差；（D）逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT;（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。)o6.二元溶液，T,P一定日Gibbs—Duhem方程的正確形式是（)o（D）在可逆過程中，pdV等于體積功，TdS即為過程熱.關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是（）。A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢B.化學(xué)勢是系統(tǒng)的強度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢D.化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是（）。（A）活度是相對逸度，校正濃度，有效濃度；（B）理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）丫.是GE，RT的偏摩爾量。.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加,則B的偏摩爾體積將（）。A.增加B.減小C.不變D.不一定.麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是（）。（A）簡化熱力學(xué)變量的計算；（B）用某個熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；（C）用易于測定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；（D）便于用特性函數(shù)表達其它熱力學(xué)函數(shù).下列四個關(guān)系式中哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式？()A.(訝/R)s=(cV/fiS)pB.(cT/cp)S=(cV/cS)pC(tS/cV)t=(tp/cT)vD(cS/cp)T=-(<V/t^)p島.對1mol理想氣體，蝮’應(yīng)是()(a)R/V;(b)R;(c)-R/P;(d)R/T。.下列各式中，化學(xué)勢的定義式是（）aL1三百nH%a.iL-Jp,nS,nj二?！埂癕”任正翻著心泠:sj題0.5分，共5分）

1、熱力學(xué)來源于實踐一一生產(chǎn)實踐及科研實踐，但它同時又高于實踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋灒┏隹蒲谢?qū)嵺`中引出的錯誤認(rèn)識并加以糾正。（）.由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)組成的三相PVT體系，達平衡時僅一個自由度。.任何真實氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下，該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計算。.在T-S圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)等壓線和等溫線是重合的。5.超額吉氏函數(shù)與活度系數(shù)間的關(guān)系有-T,P,5.超額吉氏函數(shù)與活度系數(shù)間的關(guān)系有-T,P,6=RTln匕。(6.符合Lewis-Randall規(guī)則的溶液為理想溶液。.只有偏摩爾吉氏函數(shù)與化學(xué)勢相等，所以」i『f(nG)二[F]T，P，n.只有偏摩爾吉氏函數(shù)與化學(xué)勢相等，所以」i『f(nG)二[F]T，P，njT是最有用的.當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，溶液的超額熱力學(xué)性質(zhì)有△HE=HE。.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)GE0,所以組分的活度系數(shù)1=0。.當(dāng)T、P一定時，溶液中組分的活度系數(shù)i水為組分i的組分逸度系數(shù)，外0為純組分i的逸度系數(shù)）。（三、填充題（每空1分，共25分）:1.逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類,1）以為規(guī)則，1.逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類,1）以為規(guī)則，2）為規(guī)則，請舉例說明1）2)。2.寫出熱力學(xué)基本方程式3.對理想溶液，AH二4.對應(yīng)態(tài)原理是指。三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理中三個參數(shù)為O三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理中三個參數(shù)為O普遍化方法分為兩種方法；用普遍化方法可以計算、和性質(zhì)。5、活度的定義;活度系數(shù)的定義。6、偏離函數(shù)的定義。7、混合性質(zhì)變化的定義?！?、超額性質(zhì)的定義。一9、偏心因子的定義?！?、簡答題（共20分）.化工熱力學(xué)的研究牛I點是什么？（4分）.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。（4分）物質(zhì)Tc,CPc,atmTb,C燃燒彳1,kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.4.從熱力學(xué)角度解釋，超臨界萃取技術(shù)為何常選CO2作為萃取劑？（4分）.簡述純物質(zhì)P-V圖上點、線和區(qū)域的意義（用圖說明），并寫出臨界等溫的數(shù)學(xué)特征。（8分）五、計算題（共35分）：1、已知50c時測得某濕蒸汽的質(zhì)量體積為1000cm3g-1,求單位質(zhì)量的H、S和G函數(shù)各是多少？（10分）50c時水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和液相Ml飽和汽相mgV/cm3.g-11.012112032-1U/Jg1209.322443.5H/J.g-1209.332382.7S/Jg-1K-10.70388.076322.25C,0.1MPa下組分1和2形成溶披，其體積可由下式表不：V=40-12X1-10X1（cm3/mol）.式中Xi為組分1的摩爾分?jǐn)?shù)，V為溶液的摩爾體積.求，（1）V1,V2；（2）V：V2°°；（3）V1,V2；（4）AV；（5）VE；Lewis—Randall定貝U.（10分）3、已知某二元溶液的活度系數(shù)模型為ln犁甲AA2B，陰便孀TP的函數(shù)小B-C;lnf2=AlnY2,GE/RT,ln?,ln?2,lnf。（均以Lewis-Randall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。）（15分）模擬題三、選擇題1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是（）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性；B.優(yōu)化工藝過程；C.預(yù)測反應(yīng)的速率；D.通過熱力學(xué)模型，用易測得數(shù)據(jù)推算難測數(shù)據(jù)，用少量實驗數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)；E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（）A.飽和蒸汽B.飽和液體C.過冷液體D.過熱蒸汽3、超臨界流體是下列（）條件下存在的物質(zhì)。A.高于Tc和高于PcB.臨界溫度和臨界壓力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc4、對單原子氣體和甲烷，其偏心因子3,近似等于（）。A.0B.1C.2D.35、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點的下列說法中不正確的是（）（A）研究體系為實際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實驗數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗?zāi)Ｐ?。（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是（）A.判斷新工藝的可行性。B.化工過程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測。D.相平衡研究7、（1.5分）0.1Mpa,400K的N2ikmol體積約為（）3A3326LB332.6LC3.326LD33.26mTOC\o"1-5"\h\z8、下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（）33.A831410Pam/kmolKB1.987cal/kmolK3C82.05cmatm/KD8.314J/km°lK9、純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于（）。A.-1B.0C.1D.不能確定10、對理想氣體有（）。A.（;H/;:P）t0B.（;H/;:P）t0C.（FH/FP）t=0D.（FH/FT）p=011、對單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有（）。A.dH=TdS+VdpB.dH=SdT+VdpC.dH=-SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp

（S）T12、對1mol符合P=RT/（V-b）狀態(tài)方程的氣體，cP應(yīng)是（）A.R/V;B.R;C.-R/P;D.R/T。13、當(dāng)壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（）。A.零B無限大C.某一常數(shù)D.RT14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？（）A.能B.不可能C.還缺條件15、對1molVanderWaals氣體，有（）。A.（?S/?V）T=R/（v-b）B.（?S/?V）T=-R/（v-b）C.（?S/?V）T=R/（v+b）D.（?S/?V）T=P/（b-v）16、純物質(zhì)臨界點時，其對比溫度Tr（）。A.=0B.<0C.>0D.=117、當(dāng)壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:a.零b.無限大c.某一常數(shù)d.RT18、下列各式中，化學(xué)勢的定義式是（A.丁三[：(nH)C.Bi三[油/(nA)A.丁三[：(nH)C.Bi三[油/(nA)；niIp.nS.nj]P,T,njB.D.(nG)i=[-：]nV,nS,njj(nU)山一[—：]T,nS,nj二nij19、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）T,P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（D）強度性質(zhì)無偏摩爾量。TOC\o"1-5"\h\z20、對無熱溶液，下列各式能成立的是（）。A.SE=0,VE=0B.SE=0,AE=0C.GE=0,AE=0D.HE=0,GE=-TSE21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（）。A.NRTL方程B.Wilson方程C.Margules方程D.Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由度F=（）。A.0B.1C.2D.323、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。（A）.伴=件；得=?L（B）怦=憶；f?L=?（C）.『=f?v;?v=針（D）fL=fV（f為混合物的逸度）24、對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（）。A.yif=xipiB.yip=YiXipiC.yip=Xi①piD.yip=xipi25、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（）A.純物質(zhì)無偏摩爾量。B.T,P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C.偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢。26.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。

D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而（）A.增加B.減小C.不變D.不一定28、苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成Xi=0.9溶液。此條件下Vi=89.96cm3/mol,V2=109.4cm3/mol,V1=89.99cm3/mol,V2=111.54cm3/mol,則超額體積VE=（）cm3/mol。A.0.24B.0C.-0.24D.0.5529、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達式中，錯誤的為（）。Gi=qDdGi=Vdp§dTG；=fnG/；niTD.G；-II，-.：nG/”丁ij"j土：30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是nmol溶液性質(zhì)，nM=（）。A.niMiB.、xiMiC.xiMiD."niMif?咽TOC\o"1-5"\h\z31、混合物中組分i的逸度的完整定義式是（）。f?咽dGi=RTdlnA.?/（YP）]=1dGidGi=RTdlnA.B.p,dGi=RTdln?,limfi=1dGi=RTdln?,lim?=1C.D.32、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（）。A.Henry規(guī)貝U和Lewis--Randll規(guī)貝U.B.Lewis--Randll規(guī)則和Henry規(guī)貝U.C.拉烏爾規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則.D.Lewis--Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.33、下列化學(xué)勢和和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）A.（4=HiB.（4='CiC.pi=GiD.pi=Ai34、Wilson方程是工程設(shè)計中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的是（）。A.引入了局部組成的概念以及溫度對Yi的影響，因此精度高。B.適用于極性以及締合體系。C.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系。35.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中（）。A.足夠多的實驗數(shù)據(jù)B.f1ln（丫1/丫2）dX1=0C.[（lnT1）/P]t,X=0D.[（ln丫1）/T]p,x=036、氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體始值。A.增加B.減少C.不變D.不確定37、節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示的軌跡。A.尸0B.用<0C.jij>038、理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機中作膨脹A）等溫B）等壓C）等始D）等嫡39、不可逆過程中孤立體系的（）A.總嫡是增加的，相一也是增加的B.總嫡是減少的，腓;也是減少的C.總嫡是減少的，但講’是增加的D.總嫡是增加的，但爐;是減少的40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（）有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì)B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率D.壓縮機的功率TOC\o"1-5"\h\z41、Rankine循環(huán)是由鍋爐、過熱器、汽輪機、冷凝器和水泵組成。（）A）正確B）錯誤42、蒸汽壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間。（）A）正確B）錯誤43、穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T。，而與具體的變化途徑無關(guān)。（）A）正確B）錯誤44、要對化工過程進行節(jié)能改進，就必須對理想功、損失功、熱力學(xué)效率進行計算和熱力學(xué)分析。（）A）正確B）錯誤45、能量是由火用和火無兩部分組成。（）A）正確B）錯誤46、關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（）。A.任何氣體，經(jīng)等嫡膨脹后，溫度都會下降。B.只有當(dāng)火工＞0,經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。C.在相同初態(tài)下，等嫡膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D.任何氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度都會下降。47、作為朗肯循環(huán)改進的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機（即蒸汽透平機）中抽出部分蒸汽（）。A.鍋爐加熱鍋爐進水B.回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進水C.冷凝器加熱冷凝水D.過熱器再加熱48、一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25c恒溫水浴吸收熱量8000KJ,體系嫡增25KJ/K,則此過程是（）。A.可逆的B.不可逆的C.不可能的49、關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（）。（A）冬天，空調(diào)的室外機是蒸發(fā)器。（B）夏天，空調(diào)的室內(nèi)機是蒸發(fā)器。（C）冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的。（D）冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。50、對于蒸汽動力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說法不正確的是（）。（A）同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力（B）同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高乏氣壓力。（C）又Rankine循環(huán)進行改進，采用再熱循環(huán)。（D）又Rankine循環(huán)進行改進，采用回?zé)嵫h(huán)。TOC\o"1-5"\h\z51、體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫嫡的循環(huán)積分（）。A<0B=0C>052、同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率（）。A.相同B.低C.高D.不一定53、對膨脹作功過程，等嫡效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。（）A）正確B）錯誤54、提高汽輪機的進汽溫度和進汽壓力可以提高蒸汽動力循環(huán)效率。（）A）正確B）錯誤55、氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低。（）A）正確B）錯誤二、填空題1、（2分）在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱。2、（2分）常用的8個熱力學(xué)變量P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個，其中獨立的偏導(dǎo)數(shù)共112個，但只有6個可通過實驗直接測定，因此需要用將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。3、（2分）純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點處的斜率,曲率為。4、（2分）麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是。5、（2分）描述流體PV俁系的立方型狀態(tài)方程是三次方的物態(tài)方程。6、（2分）剩余性質(zhì)的定義是AM'=。7、（2分）理想溶液的過量性質(zhì)ME等于一8、（6分）由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形成溶液，它們的AH=AV=。9、（2分）二元混合物容積表達式為V=X1Vl+X2V2+aX1X2.如選同溫同壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就有△V=一10、（4分）等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方程X〔dln丫1+=。11、（2分）溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是丫i=。12、（2分）對封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式是,對穩(wěn)定流動體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是.13、（2分）孤立體系的嫡增表達式是14、（2分）一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達到與時，此過程理想功。15、（2分）穩(wěn)流體系嫡方程中嫡產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。16、（2分）純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長度表示大小。17、（2分）能量平衡時以熱力學(xué)為基礎(chǔ)，有效能平衡時以熱力學(xué)為基礎(chǔ)。三、判斷題TOC\o"1-5"\h\z1、（1分）一定壓力下，純物質(zhì)的泡點溫度和露點溫度是相同的，且等于沸點。（）2、（1分）在T—S圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)，等壓線和等溫線是重合的。（）3、（1分）由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形成理想溶液。（）4、（1分）二元共沸物的自由度為2。（）5、（1分）理想溶液各組分的活度系數(shù).'和活度為1。（）6、（1分）逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為nlnf="xiIn?i（）7、（2分）冬天，使室溫由10c升至20C,空調(diào)比電加熱器更省電。（）8、（2分）對不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總嫡變大于0。（）9、（2分）理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是煙的負(fù)值。（）10、（2分）損失功與孤立體系的總嫡變有關(guān)，總嫡變越大，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。（）11、（2分）理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是娟的負(fù)值。（）四、名詞解釋1、（5分）偏離函數(shù)2、（5分）偏心因子3、（5分）廣度性質(zhì)4、（5分）R-K方程（Redlich-Kwong方程）5、（5分）偏摩爾性質(zhì)6、（5分）超額性質(zhì)7、（5分）理想溶液8、（5分）活度五、簡答題1、（8分）簡述偏離函數(shù)的定義和作用。2、（8分）甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點燃燒值Tc，CPc,atmTb，CkJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5止」烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1止己烷234.429.8068.7548.43、（6分）工程上常見的汽液平衡問題有哪些類型?4、(6分)相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗5、(6分)卡諾定理的主要內(nèi)容是是么？6、(6分)如何利用熱力學(xué)第一定律測量濕蒸汽的干度？7、(6分)什么是理想功、損失功？六、圖示或計算題1、(20分)在T-S圖上畫出下列各過程所經(jīng)歷的途徑(注明起點和箭頭方向)，并說明過程特點：如AG=0(1)飽和液體節(jié)流膨脹；(2)飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；(3)從臨界點開始的等溫壓縮；(4)過熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過冷液體(壓力變化可忽略)。2、(15分)25C,0.1MPa下，組分1和2形成二元溶液，其溶液的摩爾始為H=600—180X1—20Xi3(J/mol).式中X1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)按Lewis-Randall定則計算，求(1)Hi,H2；(2)H『,H打(3)Hi,H2；(4)AH;(5)HE;(15分)3、(15分)已知某含組分1和2的二元溶液，可用lni=AX22,ln2=AXi2關(guān)聯(lián)，A可視為常數(shù)，60c下達汽液平衡時能形成共沸物，現(xiàn)測得60c下1r=14.7,PiS=0.0174MPa,P2s=0.0667MPa,設(shè)汽相可視為理想氣體。試求：GE表達式；A值；60oC下恒沸點組成和平衡蒸汽壓。4、(15分)某動力循環(huán)的蒸汽透平機，進入透平的過熱蒸汽為2.0MPa,400C,排出的氣體為0.035MPa飽和蒸汽，若要求透平機產(chǎn)生3000kW功率，問每小時通過透平機的蒸汽流量是多少？其熱力學(xué)效率是等嫡膨脹效率的多少？假設(shè)透平機的熱損失相當(dāng)于軸功的5%。5、(15分)試比較如下幾種水蒸汽，水和冰的有效能大小。設(shè)環(huán)境溫度為298K。0.15MPa,160C,過熱蒸汽;0.3MPa,160C,過熱蒸汽；0.07MPa,100C,過冷蒸汽;100C,飽和蒸汽；0.1MPa,100C,飽和水;0.1MPa,0C,冰。

模擬題四一.單項選擇題（每題1分，共15分）：L純物質(zhì)臨界點忖，其對比溫度A（）A.=0B.<0C.>0D.=1Pis提出的由偏心因Fcd計算第二雉里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）.A.B=B°aBlB.B=B°?-BlC.BP^<RTC）=B°+CCB1D.B=3.對單位質(zhì)團,定組成的均相流體體系,在非流動條件下有（）..A.dH=TdS4-A.dH=TdS4-VdpdH=-SdT+VdpB,dH=SdT+V加dH=-TdS-Vdp4,對理想氣體有4,對理想氣體有（）dP）T<00H3P)t)0D.(汨/?)p=0工不可逆過程中，孤立體系的（）.A.總炳增加,火用也增加-B一總嫡減少，火用也減少.C.總埔減少.但火用增加.D.總烯指加，但火用品少“6.純流體注定溫度3如壓力低「該溫及卜的泡和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)C）-A.飽和蒸汽B的和液體C.過冷液體D過熱蒸汽1、關(guān)于制冷原理.以下說法不正確的是（）4.任何氣體，經(jīng)等嫡膨脹行溫度都會下降口B,仟何氣體普節(jié)流褪脹后.溫隈都會卜一降C.等脩膨脹溫度降比竹流膨瞇溫度降大.口只有二"/“>0+經(jīng)”流膨脹后.氣體溫度才會降低.E理極氣體的々永遠是等于。的..作為朗肯循環(huán)改進的回拈強壞是從汽輪機（即蒸汽透平機）中抽出部分蒸汽（A.鍋爐加熱鍋爐進水B回?zé)峒訜崞骷訜犭贍t進水C冷凝器加熱冷凝水D一過熱器再加熱.下列關(guān)FGE關(guān)系式正確的是（）.AA.（^=RT^X11nxi/=RT￡X1kl<1jC.于=RT工X11n石D-#=R℃11nX1.卜列化學(xué)位因和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）A.內(nèi)=H1B.巧=V[.時二元溶液T或P一定時，下列各式中，Gibbs—Duhm方程正確的形式().ArX]dhy]+XtdhT、=QB.Xjdlnyj-XidlnY^OC.%曲%dX]-XidhiMdX]=0D.%曲叼趙1+X、血根找口=0.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中().A,足翳多的實驗數(shù)據(jù)Bjrh(T1/y2)dX]MC.[3]ln“}/0P]Lx=0D.[J(Inyj)/dl]pfx=0.對理想溶液具有負(fù)偏差的體系中，各組分活度系數(shù)”().A.>1B,<1C.=lD.=0.對液相是理期海浦，汽相是理想氣體體益汽液平衡關(guān)系式可簡化為(),CQA,nf'XjPiB耳p^iXjPjC.XP二、@jpjDyiP=\pJ15.<(1'flUh：r(2?|3O3K,O.WBXffa-生成X]=0不勺落液.已知此條件:、V1二股96cm^/mo],\>=1094cm1mobV|=90.20cni^molV2=110.69cm^mol,則格液體稅是()cnFinoL兒99.68B.95.97C96.00D96.35二.填充題(每空1分，共13分)：.純物質(zhì)T—S圖的拱形曲線下部為區(qū)。.一定狀態(tài)下體系的有效能是指體系由該狀態(tài)達到與成完全平衡狀態(tài)時，此過程的理想功。.純物質(zhì)P洞臨界等溫線在臨界點處白^斜率和曲率都等于。.溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是丫i=。.單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程,對流體通過換熱器的過程，能量平衡方程可簡化為，對流體通過泵、壓縮機等設(shè)備的過程，能量平衡方程可簡化為。.在下表空格處填入相應(yīng)的偏摩爾性質(zhì)或溶液性質(zhì)就1MM=￡&應(yīng)ihifIn力1口石三.名詞解釋題(每題4分，共20分)：.偏心因子.相平衡準(zhǔn)則.超額性質(zhì).偏離函數(shù).理想溶液四.計算題1、（12分）化工生產(chǎn)中需0.1MPa,80c熱水用于設(shè)備保溫，此熱水由0.2MPa,175c水蒸汽通入0.1MPa,20c冷水在熱水槽中混合得到。請計算：（1）制備1噸熱水需用多少冷水和水蒸汽？（4分）（2）此混合過程理想功和損失功各是多少（按1噸熱水計）？（4分）（3）如果用0.1MPa,95c熱水代替水蒸氣制備0.1MPa,80c熱水，那么損失功又是多少（按1噸熱水計）？（2分）（4）比較（2）和（3）的結(jié)果，哪一個損失功??？為什么？（2分）設(shè)混合過程熱損失可忽略，環(huán)境溫度是20CO有關(guān)數(shù)據(jù)列于下：熱水（80C）熱水（95C）冷水（20C）水蒸氣（175C）H（kJ/kg）334.91397.9683.962819.7S（kJ/（kgK））1.07531.25000.29667.39312、（12分）有一氨壓縮制冷循環(huán)裝置其制冷能力為100000kJ/h,氨蒸發(fā)溫度是243K,蒸發(fā)器出口的氨飽和蒸汽經(jīng)可逆絕熱壓縮、冷凝到303K,過冷到298K,再經(jīng)節(jié)流伐等烙膨脹后回蒸發(fā)器。問：（1）如果壓縮機進、出口處氨的烙分別是1644kJ/kg和1966kJ/kg,冷凝器出口過冷氨的烙是540kJ/kg，試求壓縮機的理論功率和裝置的制冷系數(shù)。（5分）（2）如果將氨的蒸發(fā)溫度調(diào)整到253K,壓縮過程仍為可逆絕熱壓縮，其余條件不變，試問壓縮機的理論功率有何變化，為什么？此時壓縮機進、出口處氨的烙分別是1658kJ/kg和1912kJ/kg。（3分）（3）在T--S圖上標(biāo)出（1）、（2）二循環(huán)過程。（4分）3.￡14分）山親皺敷甥得急latmK一二元溶液的理葬話可用下次表示:M=150—45工1-I-IOk,--15x,3是"1應(yīng)組分1由1醍為:。+麥fca氽返海展壓力下.￡1）后I用I云?<:<2>H2和3><3>后[口卬魚二8（三于》<4）awC分，：<5>S分>模擬題五選擇題1、水處于飽和蒸氣狀態(tài)，其自由度為，如要查詢水的飽和蒸氣熱力學(xué)性質(zhì)表，則需要個獨立狀態(tài)參數(shù)的已知條件。A、0B、1C、2D.32、經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，體系工質(zhì)的嫡。A、增大B、減小C、不變D、可能增大，也可能減小TOC\o"1-5"\h\z3、體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積Vi的定義式為：。A*泰…/八*""ViV總C、Vi=[]TpnD、V=[—]Tpn，p，nj_i，p，nj_i_mij-；nij-4、朗肯循環(huán)中為提高汽輪機出口乏氣的干度，可以。A提高初壓B、提高初溫C、降低排汽壓力D采用回?zé)?、流體(Ti、Pi)經(jīng)節(jié)流膨脹后，流體的溫度必。A、不變B、下降C、增加D、前三者都可能。6、范德華方程與R-K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當(dāng)存在三個實根時，最大的V值是。A、飽和液體體積B＞飽和蒸汽體積C無物理意義H飽和液體與飽和蒸汽的混合體積7、可以通過測量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是。A、烙B、內(nèi)能C、溫度D、嫡8、有一機械能大小為1000KJ,另有一恒溫?zé)嵩雌錈崃看笮?000KJ,則恒溫?zé)嵩吹臒峄鹩脵C械能的火用。A、大于R小于C、等于Dk不能確定9、冬天要給-10C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，采用可逆熱泵循環(huán)、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量多？A.前者B.兩者相等C.后者D.沒法比較。10、高壓氮氣從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個不同的膨脹過程達相同的終態(tài)。其中已知一個可逆過程的工質(zhì)嫡變?yōu)?0KJ/(kg.K),另一個不可逆過程的工質(zhì)嫡變KJ/(kg.K)。A、大于20R小于20C、等于20口不能確定。cRTaP7一^"05—11、某真實氣體符合狀態(tài)方程u—bTU(u+b),a、b為的常數(shù)，則當(dāng)該氣體進行絕熱膨脹時，膨脹后氣體的溫度。A、升高R降低C、不變H不能確定12、對于流體混合物，下面式子錯誤的是。a、M?-limQM?bHi=uiPViC理想溶液的Vi=ViUi=UiD理想溶液的Si=SGi=Gi二、填空題1、填表：偏摩爾性質(zhì)（而）溶液性質(zhì)（M）in中in彳pRT2、計算逸度系數(shù)的公式in*='[（Vi-RT）dP僅適用于氣體組份，而不能用于液RT0P相或固相組份。則該論述是（作出是非判斷）3、某氣體溫度為150C,其臨界溫度為126.20K,給氣體加的壓力P足夠大，則氣體被液化。（作出“能/不能”的判斷）4、理想氣體有f=P,而理想溶液有知=叼。（作出是非判斷）5、在熱力循環(huán)中，如果工質(zhì)不向冷源放熱，則該循環(huán)的熱效率是可以達到100%。則該論述是（作出是非判斷）6、常溫常壓下，將10cm3液體水與20cm3液體甲醇混合后，其總體積=30cm3。則該論述是（作出是非判斷）7、氮氣在封閉的氣缸內(nèi)經(jīng)歷不可逆過程，內(nèi)能減少20kJ,對外彳^功10kJ,則此過程中工質(zhì)與外界交換熱量Q=kJ。8、汽液相平衡的計算方法有和兩種方法，前者適用于低中壓體系，后者適用于高壓體系。

9、給冷流體T2加熱至預(yù)定的工藝溫度，采用換熱器進行間接傳熱，當(dāng)熱流體溫度T1減小，即傳熱溫差（T1-T2）減小，則流體有效能的損失。（作出“減小/增大/不變/與傳熱溫差無關(guān)”的判斷）10、封閉體系中的1mol理想氣體，由pi=10bar、v1=0.4m3可逆定溫膨脹到v2=0.8m3,則冷=KJ/（mol..K）。11、當(dāng)過程不可逆時，孤立系統(tǒng)的△S總0,工質(zhì)的△S產(chǎn)生0。12、在門窗緊閉房間有一臺電冰箱正在運行，若敞開冰箱大門就有一股涼氣撲面，使人感到?jīng)鏊?。通過敞開冰箱大門，則房間的溫度將會。（填入“不變”或“下降”或“升高”）三、分析說明題在熱功轉(zhuǎn)化的實際熱機循環(huán)中，將5Mpa40c水在鍋爐中定壓加熱到400c的過熱蒸汽。計算其過程的始變。工程中常采用水的熱力學(xué)圖或表來查詢過程始態(tài)和終態(tài)的始值進行計算?，F(xiàn)技術(shù)員小張使用不同來源的水蒸汽表或圖（均是正式的權(quán)威出版物，數(shù)據(jù)可靠）查到同一狀態(tài)點的始值h值竟相差較大，為什么？工程中使用熱力學(xué)性質(zhì)圖、表來求解熱力學(xué)過程的烙變、嫡變時要注意什么問題。請自行給出已知條件，計算工質(zhì)在鍋爐所吸收的熱量Q。（答題時只需給出解題的步驟和方法，不必給出具體結(jié)果）四、應(yīng)用及計算題1、已知50Kg的丙烷氣體，需要在137C、5Mpa的條件下貯存。欲設(shè)計一個壓力容器,請?zhí)峁┰撊萜鞯捏w積設(shè)計參數(shù)。請分別據(jù)兩種方法進行計算：普遍化三參數(shù)壓縮子法真實氣體狀態(tài)方程法a05a05T(b)設(shè)丙烷符合R-K方程P=說明：答題時只需給出解題的步驟和方法，不必給出具體結(jié)果。注意：公式中每一參量必須作出說明：根據(jù)已給條件，直接代入公式中每一參量的具體數(shù)值和單位必須作出說明，而在計算時已知條件不足的均須自行補充說明（其中a和b不必列出公式）。否則相應(yīng)步驟的得分值為0。2、某純物質(zhì)B由1.013Mpa,453K的飽和蒸汽變?yōu)?.052Mpa,653K的過熱蒸汽。（1）試設(shè)計以偏離函數(shù)為基礎(chǔ)的計算過程△H的路徑框圖，并寫出各步驟的計算過程的始變及△H（2）簡要說明計算過程（2）簡要說明計算過程△H為何要引入偏離函數(shù)的概念。（假設(shè)已知理想氣體的Cp=a+bT+cT2,偏離烙HR）。

3、某二元低壓體系，組分的結(jié)構(gòu)差別較大，其超額自由烙的表達式為GE/(RT)=2xiX2,某溫度下，該體系純組分的飽和蒸汽壓分別為：Pis=82.37kPa,P2s=37.31kPa請進行如下計算：(1)列出汽液平衡關(guān)系式；(2)求組分1、組分2的活度系數(shù)與組成的關(guān)系；(3)求該溫度下體系的p-Xi-yi關(guān)系式；模擬題六一、選擇題1、R—K方程、P—R方程等是實用的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當(dāng)存在一個實根V值(其余二根為虛根)時，V值是。A、飽和液體體積B>飽和蒸汽體積C過熱蒸汽D過冷液體2、熱源溫度為1200K,環(huán)境溫度為300K,高溫?zé)嵩刺峁崃?000J中的無效能為J。A250B、750C、300D4003、高壓氮氣從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個不同的膨脹過程達相同的終態(tài)。其中已知一個不可逆過程的工質(zhì)烙變?yōu)?0KJ/kg,而另一個可逆過程的工質(zhì)烙變KJ/kg。A大于50R小于50C、等于50口不能確定。4、混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾烙Hi的定義式為：。A、Hi=[-Hi■ni]T,v,”B、HA、Hi=[-Hi■ni]T,v,”B、Hi=[：：(nH)：:ni]T,v,nj上C、Hj一Hi-[]tpn..D