有機化學(xué)高教第二版第一章緒論課件

第一章緒論§1-1有機化學(xué)研究的對象§1-2共價鍵§1-3有機化合物的分類第一章緒論§1-1有機化學(xué)研究的對象§1-2共價鍵1一、有機化學(xué)與有機化合物●有機化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的一個分支，是與人類生活有著極其密切關(guān)系的一門學(xué)科，它的研究對象是有機化合物。其發(fā)展自19世紀(jì)初期至今不足200年。●有機化學(xué)的主要任務(wù)---討論各類有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法和它們的應(yīng)用?！?-1有機化學(xué)的研究對象什么是有機化合物呢？C8H18、C15H32、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH涵義：“有生機之物”一、有機化學(xué)與有機化合物●有機化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的一個分支，2無機物----非生物體或礦物質(zhì)得到的物質(zhì)有機物----生物體（植物或動物）中獲得的物質(zhì)瑞典化學(xué)家貝格曼(T.D.Bergman)于1777年將化學(xué)分為“無機”和“有機”兩大類。從組成上看主要含有C、H

還有O、N、X、S、P

等“有機化學(xué)”是由當(dāng)時在世界上享有盛名的瑞典化學(xué)家貝采利烏斯(Berzelius.J.J.1979-1848)于1808年首先引用，以區(qū)別于礦物的化學(xué)——無機化學(xué)。其引用有機化學(xué)這個名詞并將有機化學(xué)與無機化學(xué)絕對分開是基于“生命力論”。無機物----非生物體或礦物質(zhì)得到的物質(zhì)有機物----生物3

1874年肖萊馬（Schorlemmer.C.1834－1892）：——將有機化合物定義為“碳氫化合物及其衍生物”

1851年葛美林（Gmelin.L.1788－1853）和凱庫勒（Kekule.A.1829－1896）等：——“含碳的化合物稱為有機化合物”但CO、CO2、Na2CO3、KCN

等為無機化合物。所以含碳化合物不一定是有機化合物，但有機化合物一定是含碳化合物有機化學(xué)：研究碳氫化合物及其衍生物的化學(xué)分支。1874年肖萊馬（Schorlemmer.C.184為什么有機化學(xué)要作為一門獨立學(xué)科呢？⑴C-C結(jié)合力強⑶同分異構(gòu)體的產(chǎn)生主要原因：1.種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜2.性能特點（超過1000萬種）

C4H10CH3CH2-OHCH3-O-CH3C2H6O異構(gòu)體分子式CH3CH2CH2CH3CH3-CH-CH3CH3⑵碳與碳之間可以多種方式結(jié)合碳與碳之間可以C-C、C=C、C≡C相互結(jié)合，并且可以形成鏈狀或環(huán)狀。為什么有機化學(xué)要作為一門獨立學(xué)科呢？⑴C-C結(jié)合力強⑶同5性能特點：②熔點、沸點低，熱穩(wěn)定性差；一般＜400℃m.p.（NaCl）=801℃；b.p.（NaCl）=1413℃①容易燃燒，生成CO2和H2O；但CCl4不但不燃燒，而且可以作滅火劑③難溶于極性大的水，易溶于非極性的有機溶劑；但CH3COOH、C2H5OH、CH2-CH-CH2

等易溶于水OHOHOH如：易溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯等。性能特點：②熔點、沸點低，熱穩(wěn)定性差；一般＜400℃m.p6④原子間主要以共價鍵結(jié)合；反應(yīng)條件催化劑加熱光照（活化分子）（增加分子熱運動）⑤反應(yīng)速度慢、副反應(yīng)多。CH3CH2CH3+Cl2hνCH3CH2CH2Cl+CH3CHCH3ClCH3CH2CHCl+ClCH2CH2CH2ClClCH3CHCH2Cl+CH3-C-CH3ClClCl所以寫有機反應(yīng)式常用“”而不用“”④原子間主要以共價鍵結(jié)合；反應(yīng)條件催化劑加熱光照（活化分子7較簡單，較少異構(gòu)現(xiàn)象復(fù)雜，常有異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造較無副反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快常有副反應(yīng)的可能，所以較復(fù)雜，但因非離子反應(yīng)，所以速率較慢，故常需催化劑反應(yīng)及速率一般為電解質(zhì)，常為離子反應(yīng)一般為非電解質(zhì)，所以多數(shù)為非離子反應(yīng)離子反應(yīng)不燃的較多在空氣中多數(shù)會燃燒可燃性一般溶于水，但不溶于有機溶劑一般不溶于水，但溶于有機溶劑溶解性一般較高一般較低熔點離子結(jié)合多共價結(jié)合多化學(xué)結(jié)合約100種全部元素主要C、H、O、N、P、S、X構(gòu)成元素比較少（40萬種）非常多（約1000萬種）種類無機化合物有機化合物

有機和無機的差別

較簡單，較少異構(gòu)現(xiàn)象復(fù)雜，常有異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造較無副反應(yīng)，且反8人類在很早時期就已經(jīng)學(xué)會利用從生物體取得的物質(zhì)。并對這些物質(zhì)進行簡單加工。例如：釀酒、制醋、造紙。但對有機物純物質(zhì)的認(rèn)識和制備，并發(fā)展成為化學(xué)領(lǐng)域的一個極其重要的學(xué)科——有機化學(xué)，迄今不足200年?！龉糯ㄖ艹迷旒?、釀酒■18世紀(jì)末期——開始制備分離分離提純階段（第一階段）二、有機化學(xué)的起源與發(fā)展1773：從尿中提取出了尿素1769：制得了許多有機酸:葡萄汁

酒石酸

酸牛奶

乳酸

檸檬汁

檸檬酸人類在很早時期就已經(jīng)學(xué)會利用從生物體取得的物質(zhì)。并對9但這一成就未能立即給“生命力”以致命的打擊。由于韋勒當(dāng)時所用的氰酸銨是依賴有機物制成的，“生命力”維護者爭辯說：“生命力”即在韋勒所用的氰酸銨中?！?828年，德國化學(xué)家維勒（F·wohler）由氰酸銨（典型無機物）制成尿素（典型有機物）。NH4OCNH2N-C-NH260℃O1806年斯圖萘爾（sertüner)首次從鴉片中分離出第一個生物堿----嗎啡，直到1952年才確定了其結(jié)構(gòu)，并為全合成所證實。這對于認(rèn)識有機化合物無疑是一個重要階段。但還未能用人工方法合成出有機化合物。因當(dāng)時盛行的“生命論”，從而阻礙了有機合成的發(fā)展。但這一成就未能立即給“生命力”以致命的打擊。由于韋勒10■1854年-1856年，又合成了甲烷、甘油、乙醇等許多典型有機化合物。“生命力”學(xué)說才宣告破產(chǎn)。從此確信了人工合成有機化合物是完全可能的。這就是有機化學(xué)最初發(fā)展的第二階段（合成階段）?！?854年柏賽羅（M.Berthelot）合成了油脂?！?845年德國有機化學(xué)家科爾伯（H·Kolbe）從無可爭辯的無機物制成了公認(rèn)為有機物的醋酸：C+Cl2CCl4Cl3CCOOHCH3COOHS水，陽光Na-Hg■1854年-1856年，又合成了甲烷、甘油、乙醇等許多典11標(biāo)志著有機化合物與無機化合物之間并沒有絕然的界線。它們遵從著同一規(guī)律，因此，有機化合物和有機化學(xué)就失去了它原來的含義?！?9世紀(jì)中期至末期——有機化學(xué)逐漸形成為一門學(xué)科。為了研究有機化合物，需要進行分子結(jié)構(gòu)的研究?！?858年德國化學(xué)家凱庫勒（F·A·Kekule）和英國有機化學(xué)家?guī)炫粒ˋ·S·Couper）分別提出了“碳的四價概念”和“碳碳可以相互結(jié)合成鍵”的學(xué)說。為有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的建立奠定了基礎(chǔ)。●1861年俄國化學(xué)家布特洛夫（A·M·Butlerov）提出了“化學(xué)結(jié)構(gòu)概念”。認(rèn)為有機分子中的原子不是機械堆積，而是按一定化學(xué)關(guān)系結(jié)合，化學(xué)結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)。標(biāo)志著有機化合物與無機化合物之間并沒有絕然的界線。它們12●1874年荷蘭化學(xué)家范霍夫（J·H·VantHoff）和法國化學(xué)家勒貝爾（J·A·Lebel）同時提出了組成有機化合物分子的“碳原子的四面體構(gòu)型”學(xué)說，建立了有機立體化學(xué)的基礎(chǔ)，并闡明了旋光異構(gòu)體現(xiàn)象?！?885年德國化學(xué)家拜爾（A·Baeyer）提出了環(huán)狀化合物的“張力學(xué)說”，至此建立了有機化學(xué)經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論。●到了二十世紀(jì)20年代以來，隨著量子力學(xué)的引入，近代分析方法和實驗技術(shù)的不斷發(fā)展及電子計算機的廣泛應(yīng)用，有機結(jié)構(gòu)理論迅速發(fā)展，提出了“價鍵理論”、“分子軌道理論”和“分子軌道對稱守恒原理”，揭示了化學(xué)鍵的微觀本質(zhì)，建立了現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，使理論有機化學(xué)沿著微觀和定量的方向迅速發(fā)展?！?874年荷蘭化學(xué)家范霍夫（J·H·VantHoff）13

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近年來由于生物學(xué)的發(fā)展，對于復(fù)雜的生命現(xiàn)象的研究已進入分子的水平，是分子的形成、運動及變化的過程。這些分子主要是有機分子，這些復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)，隨著物理及化學(xué)的發(fā)展而被一一闡明（如膽甾醇、血紅素、葉綠素等）。尤其是對核酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)研究，現(xiàn)在也已進入一定程度，并了解到二者在控制遺傳信息的傳遞、高等動物的記憶活動等許多方面的特殊作用。徹底揭開其結(jié)構(gòu)的奧秘，將使生物體及生命現(xiàn)象的研究進入一個新水平。研究有機化學(xué)的深遠意義之一是在于研究生物體及生命現(xiàn)象。

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我國在天然有機化合物的合成領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先水平，1965年合成了具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素（化學(xué)通報，1965.5P257-285)；●1979年完成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的半合成，1981年完成了全合成（化學(xué)通報，1982.12P28）●近年來由于生物學(xué)的發(fā)展，對于復(fù)雜的生命現(xiàn)象的研究已進入14

有機化學(xué)是涉及大量天然物質(zhì)和合成物質(zhì)的獨特的學(xué)科，這些物質(zhì)直接關(guān)系到人類的衣、食、住、行。利用有機化學(xué)可以制造出無數(shù)在生活、健康和生產(chǎn)方面不可缺少的產(chǎn)品，這是一門對國民經(jīng)濟起著決定性作用的學(xué)科。

石油化工，新型燃料，橡膠、塑料、涂料、化妝品、殺蟲劑、農(nóng)藥、藥品、合成材料等工業(yè)部門的基礎(chǔ)，這些部門成為國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。組成人體器官的物質(zhì)、供給人體營養(yǎng)的食物以及人體中發(fā)生的反應(yīng)——實質(zhì)上也是有機物質(zhì)和有機反應(yīng)。構(gòu)成動、植物結(jié)構(gòu)組織的蛋白質(zhì)和纖維素、水果和花的香氣等也是有機化學(xué)的研究范圍之內(nèi)。三、有機化學(xué)的重要性有機化學(xué)是涉及大量天然物質(zhì)和合成物質(zhì)的獨特的學(xué)科，這15

有機化學(xué)與我們有著千絲萬縷的關(guān)系，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就是要改善我們的生活與生產(chǎn)。既然我們以化學(xué)為未來的事業(yè)貢獻聰明才智，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就有了巨大的動力和責(zé)任感。

生物化工、功能材料、生物科學(xué)與有機化學(xué)結(jié)合，形成新的產(chǎn)業(yè)部門。有機化學(xué)與我們有著千絲萬縷的關(guān)系，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就是要改16有機化合物分子中各原子之間一般是以共價鍵連接起來的。對于共價鍵形成的理論解釋，常用的有兩種方法。價鍵理論分子軌道論一、價鍵理論共價鍵的形成，可看作是原子軌道的重疊或電子配對的結(jié)果。§1-2共價鍵共價鍵的本質(zhì)是在1927年由海特勒（Heitler）和倫敦（Lodon）用量子力學(xué)處理氫分子后才得以闡明的。有機化合物分子中各原子之間一般是以共價鍵連接起來的。17

假定分子的原子具有未成對電子且自旋方向相反，就可以配對偶合，每一對電子形成一個共價鍵；

原子的未共用電子數(shù)就是它的原子價數(shù)；

如果一個原子的未共用電子已經(jīng)配對，它就不能再與其它未成對電子配對，這種性質(zhì)叫做共價鍵的飽和性；

電子云重迭的程度越大，形成的價鍵越穩(wěn)定，因此原子軌道要盡可能在鍵軸方向上實現(xiàn)最大程度的重迭，這種性質(zhì)叫做共價鍵的方向性；

能量相近的原子軌道可進行雜化形成能量相近的雜化軌道，這樣可加強其成鍵能力，成鍵后達到最穩(wěn)定的狀態(tài)。主要內(nèi)容假定分子的原子具有未成對電子且自旋方向相反，就可以配對18

分子軌道理論認(rèn)為共價鍵的形成是由于成鍵原子的原子軌道相互重疊后，重新組合成整體的分子軌道的結(jié)果。

分子軌道理論與價鍵理論的不同之處是成鍵電子不再定域在個別原子上，也不定域在兩個成鍵原子之間，而是離域到整個分子中運動。σ成鍵分子軌道σ*反鍵分子軌道σ原子軌道σ原子軌道能量兩個原子軌道充分接近后，能通過原子軌道的線性組合，形成兩個分子軌道。其中，能量低于原來原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道，能量高于原來原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。二、分子軌道理論分子軌道理論認(rèn)為共價鍵的形成是由于成鍵原子的原子軌道191.鍵長——由共價鍵連接起來的兩個原子的核間距離單位：1nm=10A。在不同化合物中的C－C鍵0.1466H2C=HC—CH=CH2sp2-sp20.1510H3C—CH=CH2sp3-sp20.1540H3C—CH2CH3sp3-sp30.1530H3C—CH3sp3-sp3鍵長(nm)化合物鍵類型三、共價鍵的屬性（參數(shù)）共價鍵的鍵長、鍵角、鍵能和鍵的極性是共價鍵的基本性質(zhì)，稱為共價鍵的屬性或共價鍵參數(shù)。鍵長(nm)C—H0.109

C—C0.154C—C0.120CC0.134注意：◆不同的共價鍵有不同的鍵長◆不同化合物，其相同的原子核間的鍵長稍有差別1.鍵長——由共價鍵連接起來的兩個原子的核間距離單位：1202.鍵角——兩個共價鍵之間的夾角鍵長、鍵角決定著分子的立體形狀。注意：

不同分子有“同一種”的鍵角，差別很大。CH2CH2CH260。

同一類型的化合物連接不同的原子（基團）鍵角有所不同。2.鍵角——兩個共價鍵之間的夾角鍵長、鍵角決定著分子的立體21

鍵能是指一個共價鍵的強度，一般共價鍵結(jié)合得牢固，則其鍵能就大。3.鍵能——將1mol分子（氣態(tài)）解離為原子（氣態(tài)）時所吸收的能量。單位：kJ/molA（氣）+B（氣）A-B（氣）鍵的形成——放熱，△H為負值斷裂——吸熱，△H為正值Cl·+Cl·Cl2△H=-242kJ/mol(放熱)Cl22Cl·△H=+242kJ/mol(吸熱)鍵能是指一個共價鍵的強度，一般共價鍵結(jié)合得牢固，則其22

鍵能是指破壞或形成某一個共價鍵所需的平均能量。一般來說，有機分子的鍵能越小，鍵就越活潑；鍵能越大，鍵就比較穩(wěn)定。雙原子分子鍵能也就是鍵的離解能；多原子分子同類型共價鍵的鍵能，是各個鍵離解能的平均值。如：離解能△H（kJ/mol）CH4

·CH3+H·

+435.1·CH3

·CH2+H·

+443.5·CH2

·CH+H·

+443.5·CH·C+H·

+338.9△H=（435.1+443.5+443.5+338.9）=1661kJ/mol故甲烷C-H鍵的鍵能為：1661/4=415.3

kJ/mol而CH4

·C+4H·鍵能是指破壞或形成某一個共價鍵所需的平均能量。一般來234.鍵的極性與偶極矩分子中以共價鍵相連的原子吸引電子的能力是不同的。

電負性大——吸引電子能力大。電負性小——吸引電子能力小。相同兩原子形成的共價鍵，電子云對稱分布在兩核中間——無極性。如：H—HCl—Cl(非極性共價鍵)δ-——表示帶有部分的正電荷。——表示帶有部分的負電荷。δ+不相同的兩個原子形成的共價鍵——有極性。H—Clδ+δ-(極性共價鍵)4.鍵的極性與偶極矩分子中以共價鍵相連的原子吸引電24共價鍵極性的大小是用鍵的偶極矩來量度的。鍵的極性大，偶極矩大。鍵的極性小，偶極矩小。

偶極矩（μ）——等于正、負電荷中心距離（d）與其所帶電荷（q）的乘積。

偶極矩的單位為德拜（Debye.P

荷蘭物理學(xué)家),簡寫為D。1D=10-8cm

10-10靜電單位。即μ=d×q單位：D（德拜）分子的偶極矩可以是分子本身所固有的，也可在外界電場作用下產(chǎn)生,前者稱為分子的永久性偶極矩,后者稱為誘導(dǎo)偶極矩。共價鍵極性的大小是用鍵的偶極矩來量度的。偶極25μ=0Dμ=0D一氯甲烷甲烷四氯化碳μ=1.94D二氧化碳OCOμ=0D

雙原子分子的極性就是其鍵的極性，可書寫如下：H—Clμ=1.03D多原子分子的極性是各個價鍵極性的矢量和。偶極矩是矢量,具有方向性。μ=0Dμ=0D一氯甲烷甲烷四氯化26斷裂方式：決定于分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件。共價鍵斷裂有兩種：均裂（非極性鍵、弱極性鍵，非極性溶劑）異裂（極性鍵，極性溶劑）2.異裂----兩個原子間的共用電子對不均勻的裂解1.均裂----兩個原子間的共用電子對均勻的裂解自由基（游離基）（游離基反應(yīng)）C∶Y·C+Y·均裂（離子型反應(yīng)）C∶Y碳正離子C+Y∶+-碳負離子∶C+Y+-異裂四、共價鍵的斷裂

共價鍵是有機物中的主要價鍵類型，有機化合物之間的化學(xué)變化大都涉及到共價鍵的斷裂和形成。斷裂方式：決定于分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件。共價鍵斷裂有兩種：均裂（27一、按碳架分類§1-3有機化合物的分類如：從香樹脂中發(fā)現(xiàn)。如：①脂環(huán)化合物②芳香族化合物

也叫脂肪族化合物，最初在油脂中發(fā)現(xiàn)C2H5-OH、CH3COOH如：CH3CH2CH3、CH3-CH=CH2、CH2CH2CH2H2CH2CCH2CH2H2CH2CCH2CH2化學(xué)性質(zhì)與開鏈化合物相似如：以上分類只是從有機物母體（或碳干）形式分，并不反映其性質(zhì)，實際也不反映其結(jié)構(gòu)本質(zhì)。分三大類2.碳環(huán)化合物3.雜環(huán)化合物1.開鏈化合物一、按碳架分類§1-3有機化合物的分類如：從香樹脂中發(fā)現(xiàn)。28補充了由碳架分類的不足，并反映了各族有機物之間的內(nèi)在聯(lián)系。乙酸CH3-COOH羧基

-COOH羧酸丙酮CH3COCH3羰基

C=O醛和酮乙醇C2H5-OH羥基-OH醇和酚溴乙烷C2H5-Br鹵素-X鹵代烴乙炔H-C三C-H三鍵-C三C-炔烴乙烯H2C=CH2雙鍵C=C烯烴實例官能團名稱官能團式子化合物類別二、按官能團分類官能團是分子中比較活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原子或基團，官能團對化合物的性質(zhì)起著決定性的作用。根據(jù)官能團不同，可將有機化合物分為：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、硝基化合物、胺等。補充了由碳架分類的不足，并反映了各族有機物之間的內(nèi)在29貝采利烏斯是當(dāng)時很有名望的化學(xué)家。1779年8月20日生于東約特蘭省的林雪平。1797年考上烏普薩拉大學(xué)醫(yī)學(xué)系學(xué)習(xí)，1802年獲醫(yī)學(xué)博士學(xué)位。在該學(xué)院當(dāng)講座義務(wù)助手，業(yè)余功讀化學(xué)。1807年任化學(xué)教授，。1835年皇帝查理十四晉封他為男爵。他把廚房改建為實驗室進行科學(xué)研究工作。他的研究工作涉及許多領(lǐng)域：①在發(fā)展原子論方面，他發(fā)現(xiàn)了幾種新元素：鈰、硒、釷。他還制定出近代元素符號，沿用至今。②在電化學(xué)方面，貝采利烏斯1814年提出了電化學(xué)二元論學(xué)說：③在有機化學(xué)方面，貝采利烏斯在1808年最早提出“有機化學(xué)”這個名稱。他還發(fā)現(xiàn)了肌乳酸（1806）、丙酮酸（1835）。④在分析化學(xué)方面，他創(chuàng)始了重量分析，改進了有機元素分析方法。貝采利烏斯(Berzelius.J.J.1779-1848瑞典化學(xué)家)貝采利烏斯的主要特點是嚴(yán)密性與系統(tǒng)性，觀察精確，描述清晰。他是生命力論的擁護者。貝采利烏斯是當(dāng)時很有名望的化學(xué)家。1779年8月20日生于東30肖萊馬(Schorlemmer.C.

1834～1892德國有機化學(xué)家)肖萊馬是一位共產(chǎn)主義戰(zhàn)士，同時又是一位優(yōu)秀的化學(xué)家。1834年9月30日出生于德國黑森州的達姆施塔特的一個手工業(yè)家庭。1859年進入吉森大學(xué)化學(xué)系，由于交不起學(xué)費，只讀了一個學(xué)期中途綴學(xué)。1859年到英國曼徹斯特擔(dān)任歐文斯學(xué)院化學(xué)教授羅斯科的私人助手，從此定居英國。1861年成為正式助手，在該院的化學(xué)實驗室里工作，1872年開始發(fā)表論文，由于他致力于科學(xué)，1871年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會會員。1874年任教授，為英國第一位有機化學(xué)教授。

肖萊馬的化學(xué)研究是從脂肪烴作為起點。他從石油中分離出戊烷、己烷、庚烷和辛烷。對丙烷和庚烷分別進行氯代得到1-氯丙烷和兩種氯庚烷，從而水解得到相應(yīng)的醇。肖萊馬測定烷烴的沸點，發(fā)現(xiàn)直鏈烷烴比其異構(gòu)體有較高的沸點，揭示了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。肖萊馬(Schorlemmer.C.1834～1892德國31

維勒是因首先在實驗室里從無機物合成了有機物----尿素而聞名于世。1800年7月31日生于德國法蘭克福。1820年考入馬爾堡大學(xué)醫(yī)學(xué)院，1821年開始對化學(xué)感興趣，1823年他決定放棄醫(yī)學(xué)，在斯德哥爾摩跟貝采利烏斯一起工作一年。1825年維勒回國，在柏林化學(xué)和礦物學(xué)校和卡塞爾技術(shù)學(xué)校教化學(xué)。1836年維勒任格丁根大學(xué)化學(xué)教授。維勒在大學(xué)時代便致力于氰基化合物的研究，確定了異氰酸的組成，和李比希確定的雷酸結(jié)果一致，導(dǎo)致了對異構(gòu)體的認(rèn)識。維勒還鑒定出氰酸銀,發(fā)現(xiàn)了安息香基、扁桃苷和氫醌。最早分離出元素鈹并命名。1842年他制備了碳化鈣。維勒（F·wohler,1800～1882,德國化學(xué)家）維勒是因首先在實驗室里從無機物合成了有機物----尿32——由于成鍵原子軌道不都是球形對稱的，如P原子軌道具有方向性，為使原子軌道最大程度的重疊，因此共價鍵也就具有了方向性。方向性+Cl(2p)H(1s)HClxyHClxyHClxy重疊最大重疊較小不能重疊穩(wěn)定結(jié)合不穩(wěn)定結(jié)合形成共價鍵時，在兩個原子核間距離（鍵長）一定的條件下，軌道總是盡可能地達到最大程度的重疊——這就是軌道最大重疊原理。軌道重疊得越多，共價鍵就越牢固?！捎诔涉I原子軌道不都是球形對稱的，如P方向性+Cl(2p33有機化學(xué)高教第二版第一章緒論課件34有機化學(xué)高教第二版第一章緒論課件351.6酸堿的概念1.6.1Br?nsted酸堿理論Br?nsted定義：酸：給出質(zhì)子的分子或離子堿：接受質(zhì)子的分子或離子酸堿堿酸共軛堿共軛酸1.6酸堿的概念Br?nsted定義：酸：給出質(zhì)子的分36強酸的共軛堿是弱堿：弱堿強酸弱酸的共軛堿是強堿：弱酸強堿強酸的共軛堿是弱堿：弱堿強酸弱酸的共軛堿是強堿：弱酸強堿371.6.2Lewis酸堿理論Lewis酸(Lewisacids)：能夠接受未共用電子對的分子或離子Lewis堿(Lewisbases)：能夠給出電子對的分子或離子1.6.2Lewis酸堿理論Lewis酸(Lewi38酸堿絡(luò)合物電子接受體電子給予體酸堿絡(luò)合物電電子給予體39Lewis酸：具有空軌道原子的分子或離子Lewis堿：具有未共用電子對原子的分子或離子Lewis酸：具有空軌道原子的分子或離子Lewis堿：401.6.3硬軟酸堿原理影響酸堿反應(yīng)難易程度的因素：離子的大小電荷的多少電負性Pearson將Lewis酸堿分為：硬酸：接受體的原子小，帶正電荷多，價電子層沒有未共用電子對1.6.3硬軟酸堿原理影響酸堿反應(yīng)難易程度的因素：離子的41軟酸：接受體的原子大，帶正電荷少，價電子層里有未共用電子對硬堿：給予體的原子電負性高，可極化性低，不易被氧化軟酸：接受體的原子大，帶正電荷少，硬堿：給予體的原子電負性高42軟堿：給予體的原子電負性低，可極化性高，易被氧化硬酸硬堿外層電子抓得緊軟酸軟堿外層電子抓得松“硬”、“軟”是用來描述酸堿抓電子的松緊程度。軟堿：給予體的原子電負性低，可極化性高，硬酸外層電子抓得緊軟43第一章緒論§1-1有機化學(xué)研究的對象§1-2共價鍵§1-3有機化合物的分類第一章緒論§1-1有機化學(xué)研究的對象§1-2共價鍵44一、有機化學(xué)與有機化合物●有機化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的一個分支，是與人類生活有著極其密切關(guān)系的一門學(xué)科，它的研究對象是有機化合物。其發(fā)展自19世紀(jì)初期至今不足200年。●有機化學(xué)的主要任務(wù)---討論各類有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法和它們的應(yīng)用?！?-1有機化學(xué)的研究對象什么是有機化合物呢？C8H18、C15H32、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH涵義：“有生機之物”一、有機化學(xué)與有機化合物●有機化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的一個分支，45無機物----非生物體或礦物質(zhì)得到的物質(zhì)有機物----生物體（植物或動物）中獲得的物質(zhì)瑞典化學(xué)家貝格曼(T.D.Bergman)于1777年將化學(xué)分為“無機”和“有機”兩大類。從組成上看主要含有C、H

還有O、N、X、S、P

等“有機化學(xué)”是由當(dāng)時在世界上享有盛名的瑞典化學(xué)家貝采利烏斯(Berzelius.J.J.1979-1848)于1808年首先引用，以區(qū)別于礦物的化學(xué)——無機化學(xué)。其引用有機化學(xué)這個名詞并將有機化學(xué)與無機化學(xué)絕對分開是基于“生命力論”。無機物----非生物體或礦物質(zhì)得到的物質(zhì)有機物----生物46

1874年肖萊馬（Schorlemmer.C.1834－1892）：——將有機化合物定義為“碳氫化合物及其衍生物”

1851年葛美林（Gmelin.L.1788－1853）和凱庫勒（Kekule.A.1829－1896）等：——“含碳的化合物稱為有機化合物”但CO、CO2、Na2CO3、KCN

等為無機化合物。所以含碳化合物不一定是有機化合物，但有機化合物一定是含碳化合物有機化學(xué)：研究碳氫化合物及其衍生物的化學(xué)分支。1874年肖萊馬（Schorlemmer.C.1847為什么有機化學(xué)要作為一門獨立學(xué)科呢？⑴C-C結(jié)合力強⑶同分異構(gòu)體的產(chǎn)生主要原因：1.種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜2.性能特點（超過1000萬種）

C4H10CH3CH2-OHCH3-O-CH3C2H6O異構(gòu)體分子式CH3CH2CH2CH3CH3-CH-CH3CH3⑵碳與碳之間可以多種方式結(jié)合碳與碳之間可以C-C、C=C、C≡C相互結(jié)合，并且可以形成鏈狀或環(huán)狀。為什么有機化學(xué)要作為一門獨立學(xué)科呢？⑴C-C結(jié)合力強⑶同48性能特點：②熔點、沸點低，熱穩(wěn)定性差；一般＜400℃m.p.（NaCl）=801℃；b.p.（NaCl）=1413℃①容易燃燒，生成CO2和H2O；但CCl4不但不燃燒，而且可以作滅火劑③難溶于極性大的水，易溶于非極性的有機溶劑；但CH3COOH、C2H5OH、CH2-CH-CH2

等易溶于水OHOHOH如：易溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯等。性能特點：②熔點、沸點低，熱穩(wěn)定性差；一般＜400℃m.p49④原子間主要以共價鍵結(jié)合；反應(yīng)條件催化劑加熱光照（活化分子）（增加分子熱運動）⑤反應(yīng)速度慢、副反應(yīng)多。CH3CH2CH3+Cl2hνCH3CH2CH2Cl+CH3CHCH3ClCH3CH2CHCl+ClCH2CH2CH2ClClCH3CHCH2Cl+CH3-C-CH3ClClCl所以寫有機反應(yīng)式常用“”而不用“”④原子間主要以共價鍵結(jié)合；反應(yīng)條件催化劑加熱光照（活化分子50較簡單，較少異構(gòu)現(xiàn)象復(fù)雜，常有異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造較無副反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快常有副反應(yīng)的可能，所以較復(fù)雜，但因非離子反應(yīng)，所以速率較慢，故常需催化劑反應(yīng)及速率一般為電解質(zhì)，常為離子反應(yīng)一般為非電解質(zhì)，所以多數(shù)為非離子反應(yīng)離子反應(yīng)不燃的較多在空氣中多數(shù)會燃燒可燃性一般溶于水，但不溶于有機溶劑一般不溶于水，但溶于有機溶劑溶解性一般較高一般較低熔點離子結(jié)合多共價結(jié)合多化學(xué)結(jié)合約100種全部元素主要C、H、O、N、P、S、X構(gòu)成元素比較少（40萬種）非常多（約1000萬種）種類無機化合物有機化合物

有機和無機的差別

較簡單，較少異構(gòu)現(xiàn)象復(fù)雜，常有異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造較無副反應(yīng)，且反51人類在很早時期就已經(jīng)學(xué)會利用從生物體取得的物質(zhì)。并對這些物質(zhì)進行簡單加工。例如：釀酒、制醋、造紙。但對有機物純物質(zhì)的認(rèn)識和制備，并發(fā)展成為化學(xué)領(lǐng)域的一個極其重要的學(xué)科——有機化學(xué)，迄今不足200年?！龉糯ㄖ艹迷旒?、釀酒■18世紀(jì)末期——開始制備分離分離提純階段（第一階段）二、有機化學(xué)的起源與發(fā)展1773：從尿中提取出了尿素1769：制得了許多有機酸:葡萄汁

酒石酸

酸牛奶

乳酸

檸檬汁

檸檬酸人類在很早時期就已經(jīng)學(xué)會利用從生物體取得的物質(zhì)。并對52但這一成就未能立即給“生命力”以致命的打擊。由于韋勒當(dāng)時所用的氰酸銨是依賴有機物制成的，“生命力”維護者爭辯說：“生命力”即在韋勒所用的氰酸銨中?！?828年，德國化學(xué)家維勒（F·wohler）由氰酸銨（典型無機物）制成尿素（典型有機物）。NH4OCNH2N-C-NH260℃O1806年斯圖萘爾（sertüner)首次從鴉片中分離出第一個生物堿----嗎啡，直到1952年才確定了其結(jié)構(gòu)，并為全合成所證實。這對于認(rèn)識有機化合物無疑是一個重要階段。但還未能用人工方法合成出有機化合物。因當(dāng)時盛行的“生命論”，從而阻礙了有機合成的發(fā)展。但這一成就未能立即給“生命力”以致命的打擊。由于韋勒53■1854年-1856年，又合成了甲烷、甘油、乙醇等許多典型有機化合物?！吧Α睂W(xué)說才宣告破產(chǎn)。從此確信了人工合成有機化合物是完全可能的。這就是有機化學(xué)最初發(fā)展的第二階段（合成階段）。■1854年柏賽羅（M.Berthelot）合成了油脂?！?845年德國有機化學(xué)家科爾伯（H·Kolbe）從無可爭辯的無機物制成了公認(rèn)為有機物的醋酸：C+Cl2CCl4Cl3CCOOHCH3COOHS水，陽光Na-Hg■1854年-1856年，又合成了甲烷、甘油、乙醇等許多典54標(biāo)志著有機化合物與無機化合物之間并沒有絕然的界線。它們遵從著同一規(guī)律，因此，有機化合物和有機化學(xué)就失去了它原來的含義?！?9世紀(jì)中期至末期——有機化學(xué)逐漸形成為一門學(xué)科。為了研究有機化合物，需要進行分子結(jié)構(gòu)的研究?！?858年德國化學(xué)家凱庫勒（F·A·Kekule）和英國有機化學(xué)家?guī)炫粒ˋ·S·Couper）分別提出了“碳的四價概念”和“碳碳可以相互結(jié)合成鍵”的學(xué)說。為有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的建立奠定了基礎(chǔ)?！?861年俄國化學(xué)家布特洛夫（A·M·Butlerov）提出了“化學(xué)結(jié)構(gòu)概念”。認(rèn)為有機分子中的原子不是機械堆積，而是按一定化學(xué)關(guān)系結(jié)合，化學(xué)結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)。標(biāo)志著有機化合物與無機化合物之間并沒有絕然的界線。它們55●1874年荷蘭化學(xué)家范霍夫（J·H·VantHoff）和法國化學(xué)家勒貝爾（J·A·Lebel）同時提出了組成有機化合物分子的“碳原子的四面體構(gòu)型”學(xué)說，建立了有機立體化學(xué)的基礎(chǔ)，并闡明了旋光異構(gòu)體現(xiàn)象。●1885年德國化學(xué)家拜爾（A·Baeyer）提出了環(huán)狀化合物的“張力學(xué)說”，至此建立了有機化學(xué)經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論。●到了二十世紀(jì)20年代以來，隨著量子力學(xué)的引入，近代分析方法和實驗技術(shù)的不斷發(fā)展及電子計算機的廣泛應(yīng)用，有機結(jié)構(gòu)理論迅速發(fā)展，提出了“價鍵理論”、“分子軌道理論”和“分子軌道對稱守恒原理”，揭示了化學(xué)鍵的微觀本質(zhì)，建立了現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，使理論有機化學(xué)沿著微觀和定量的方向迅速發(fā)展?！?874年荷蘭化學(xué)家范霍夫（J·H·VantHoff）56

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近年來由于生物學(xué)的發(fā)展，對于復(fù)雜的生命現(xiàn)象的研究已進入分子的水平，是分子的形成、運動及變化的過程。這些分子主要是有機分子，這些復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)，隨著物理及化學(xué)的發(fā)展而被一一闡明（如膽甾醇、血紅素、葉綠素等）。尤其是對核酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)研究，現(xiàn)在也已進入一定程度，并了解到二者在控制遺傳信息的傳遞、高等動物的記憶活動等許多方面的特殊作用。徹底揭開其結(jié)構(gòu)的奧秘，將使生物體及生命現(xiàn)象的研究進入一個新水平。研究有機化學(xué)的深遠意義之一是在于研究生物體及生命現(xiàn)象。

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我國在天然有機化合物的合成領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先水平，1965年合成了具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素（化學(xué)通報，1965.5P257-285)；●1979年完成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的半合成，1981年完成了全合成（化學(xué)通報，1982.12P28）●近年來由于生物學(xué)的發(fā)展，對于復(fù)雜的生命現(xiàn)象的研究已進入57

有機化學(xué)是涉及大量天然物質(zhì)和合成物質(zhì)的獨特的學(xué)科，這些物質(zhì)直接關(guān)系到人類的衣、食、住、行。利用有機化學(xué)可以制造出無數(shù)在生活、健康和生產(chǎn)方面不可缺少的產(chǎn)品，這是一門對國民經(jīng)濟起著決定性作用的學(xué)科。

石油化工，新型燃料，橡膠、塑料、涂料、化妝品、殺蟲劑、農(nóng)藥、藥品、合成材料等工業(yè)部門的基礎(chǔ)，這些部門成為國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。組成人體器官的物質(zhì)、供給人體營養(yǎng)的食物以及人體中發(fā)生的反應(yīng)——實質(zhì)上也是有機物質(zhì)和有機反應(yīng)。構(gòu)成動、植物結(jié)構(gòu)組織的蛋白質(zhì)和纖維素、水果和花的香氣等也是有機化學(xué)的研究范圍之內(nèi)。三、有機化學(xué)的重要性有機化學(xué)是涉及大量天然物質(zhì)和合成物質(zhì)的獨特的學(xué)科，這58

有機化學(xué)與我們有著千絲萬縷的關(guān)系，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就是要改善我們的生活與生產(chǎn)。既然我們以化學(xué)為未來的事業(yè)貢獻聰明才智，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就有了巨大的動力和責(zé)任感。

生物化工、功能材料、生物科學(xué)與有機化學(xué)結(jié)合，形成新的產(chǎn)業(yè)部門。有機化學(xué)與我們有著千絲萬縷的關(guān)系，學(xué)習(xí)有機化學(xué)就是要改59有機化合物分子中各原子之間一般是以共價鍵連接起來的。對于共價鍵形成的理論解釋，常用的有兩種方法。價鍵理論分子軌道論一、價鍵理論共價鍵的形成，可看作是原子軌道的重疊或電子配對的結(jié)果。§1-2共價鍵共價鍵的本質(zhì)是在1927年由海特勒（Heitler）和倫敦（Lodon）用量子力學(xué)處理氫分子后才得以闡明的。有機化合物分子中各原子之間一般是以共價鍵連接起來的。60

假定分子的原子具有未成對電子且自旋方向相反，就可以配對偶合，每一對電子形成一個共價鍵；

原子的未共用電子數(shù)就是它的原子價數(shù)；

如果一個原子的未共用電子已經(jīng)配對，它就不能再與其它未成對電子配對，這種性質(zhì)叫做共價鍵的飽和性；

電子云重迭的程度越大，形成的價鍵越穩(wěn)定，因此原子軌道要盡可能在鍵軸方向上實現(xiàn)最大程度的重迭，這種性質(zhì)叫做共價鍵的方向性；

能量相近的原子軌道可進行雜化形成能量相近的雜化軌道，這樣可加強其成鍵能力，成鍵后達到最穩(wěn)定的狀態(tài)。主要內(nèi)容假定分子的原子具有未成對電子且自旋方向相反，就可以配對61

分子軌道理論認(rèn)為共價鍵的形成是由于成鍵原子的原子軌道相互重疊后，重新組合成整體的分子軌道的結(jié)果。

分子軌道理論與價鍵理論的不同之處是成鍵電子不再定域在個別原子上，也不定域在兩個成鍵原子之間，而是離域到整個分子中運動。σ成鍵分子軌道σ*反鍵分子軌道σ原子軌道σ原子軌道能量兩個原子軌道充分接近后，能通過原子軌道的線性組合，形成兩個分子軌道。其中，能量低于原來原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道，能量高于原來原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。二、分子軌道理論分子軌道理論認(rèn)為共價鍵的形成是由于成鍵原子的原子軌道621.鍵長——由共價鍵連接起來的兩個原子的核間距離單位：1nm=10A。在不同化合物中的C－C鍵0.1466H2C=HC—CH=CH2sp2-sp20.1510H3C—CH=CH2sp3-sp20.1540H3C—CH2CH3sp3-sp30.1530H3C—CH3sp3-sp3鍵長(nm)化合物鍵類型三、共價鍵的屬性（參數(shù)）共價鍵的鍵長、鍵角、鍵能和鍵的極性是共價鍵的基本性質(zhì)，稱為共價鍵的屬性或共價鍵參數(shù)。鍵長(nm)C—H0.109

C—C0.154C—C0.120CC0.134注意：◆不同的共價鍵有不同的鍵長◆不同化合物，其相同的原子核間的鍵長稍有差別1.鍵長——由共價鍵連接起來的兩個原子的核間距離單位：1632.鍵角——兩個共價鍵之間的夾角鍵長、鍵角決定著分子的立體形狀。注意：

不同分子有“同一種”的鍵角，差別很大。CH2CH2CH260。

同一類型的化合物連接不同的原子（基團）鍵角有所不同。2.鍵角——兩個共價鍵之間的夾角鍵長、鍵角決定著分子的立體64

鍵能是指一個共價鍵的強度，一般共價鍵結(jié)合得牢固，則其鍵能就大。3.鍵能——將1mol分子（氣態(tài)）解離為原子（氣態(tài)）時所吸收的能量。單位：kJ/molA（氣）+B（氣）A-B（氣）鍵的形成——放熱，△H為負值斷裂——吸熱，△H為正值Cl·+Cl·Cl2△H=-242kJ/mol(放熱)Cl22Cl·△H=+242kJ/mol(吸熱)鍵能是指一個共價鍵的強度，一般共價鍵結(jié)合得牢固，則其65

鍵能是指破壞或形成某一個共價鍵所需的平均能量。一般來說，有機分子的鍵能越小，鍵就越活潑；鍵能越大，鍵就比較穩(wěn)定。雙原子分子鍵能也就是鍵的離解能；多原子分子同類型共價鍵的鍵能，是各個鍵離解能的平均值。如：離解能△H（kJ/mol）CH4

·CH3+H·

+435.1·CH3

·CH2+H·

+443.5·CH2

·CH+H·

+443.5·CH·C+H·

+338.9△H=（435.1+443.5+443.5+338.9）=1661kJ/mol故甲烷C-H鍵的鍵能為：1661/4=415.3

kJ/mol而CH4

·C+4H·鍵能是指破壞或形成某一個共價鍵所需的平均能量。一般來664.鍵的極性與偶極矩分子中以共價鍵相連的原子吸引電子的能力是不同的。

電負性大——吸引電子能力大。電負性小——吸引電子能力小。相同兩原子形成的共價鍵，電子云對稱分布在兩核中間——無極性。如：H—HCl—Cl(非極性共價鍵)δ-——表示帶有部分的正電荷?！硎編в胁糠值呢撾姾伞＆?不相同的兩個原子形成的共價鍵——有極性。H—Clδ+δ-(極性共價鍵)4.鍵的極性與偶極矩分子中以共價鍵相連的原子吸引電67共價鍵極性的大小是用鍵的偶極矩來量度的。鍵的極性大，偶極矩大。鍵的極性小，偶極矩小。

偶極矩（μ）——等于正、負電荷中心距離（d）與其所帶電荷（q）的乘積。

偶極矩的單位為德拜（Debye.P

荷蘭物理學(xué)家),簡寫為D。1D=10-8cm

10-10靜電單位。即μ=d×q單位：D（德拜）分子的偶極矩可以是分子本身所固有的，也可在外界電場作用下產(chǎn)生,前者稱為分子的永久性偶極矩,后者稱為誘導(dǎo)偶極矩。共價鍵極性的大小是用鍵的偶極矩來量度的。偶極68μ=0Dμ=0D一氯甲烷甲烷四氯化碳μ=1.94D二氧化碳OCOμ=0D

雙原子分子的極性就是其鍵的極性，可書寫如下：H—Clμ=1.03D多原子分子的極性是各個價鍵極性的矢量和。偶極矩是矢量,具有方向性。μ=0Dμ=0D一氯甲烷甲烷四氯化69斷裂方式：決定于分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件。共價鍵斷裂有兩種：均裂（非極性鍵、弱極性鍵，非極性溶劑）異裂（極性鍵，極性溶劑）2.異裂----兩個原子間的共用電子對不均勻的裂解1.均裂----兩個原子間的共用電子對均勻的裂解自由基（游離基）（游離基反應(yīng)）C∶Y·C+Y·均裂（離子型反應(yīng)）C∶Y碳正離子C+Y∶+-碳負離子∶C+Y+-異裂四、共價鍵的斷裂

共價鍵是有機物中的主要價鍵類型，有機化合物之間的化學(xué)變化大都涉及到共價鍵的斷裂和形成。斷裂方式：決定于分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件。共價鍵斷裂有兩種：均裂（70一、按碳架分類§1-3有機化合物的分類如：從香樹脂中發(fā)現(xiàn)。如：①脂環(huán)化合物②芳香族化合物

也叫脂肪族化合物，最初在油脂中發(fā)現(xiàn)C2H5-OH、CH3COOH如：CH3CH2CH3、CH3-CH=CH2、CH2CH2CH2H2CH2CCH2CH2H2CH2CCH2CH2化學(xué)性質(zhì)與開鏈化合物相似如：以上分類只是從有機物母體（或碳干）形式分，并不反映其性質(zhì)，實際也不反映其結(jié)構(gòu)本質(zhì)。分三大類2.碳環(huán)化合物3.雜環(huán)化合物1.開鏈化合物一、按碳架分類§1-3有機化合物的分類如：從香樹脂中發(fā)現(xiàn)。71補充了由碳架分類的不足，并反映了各族有機物之間的內(nèi)在聯(lián)系。乙酸CH3-COOH羧基

-COOH羧酸丙酮CH3COCH3羰基

C=O醛和酮乙醇C2H5-OH羥基-OH醇和酚溴乙烷C2H5-Br鹵素-X鹵代烴乙炔H-C三C-H三鍵-C三C-炔烴乙烯H2C=CH2雙鍵C=C烯烴實例官能團名稱官能團式子化合物類別二、按官能團分類官能團是分子中比較活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原子或基團，官能團對化合物的性質(zhì)起著決定性的作用。根據(jù)官能團不同，可將有機化合物分為：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、硝基化合物、胺等。補充了由碳架分類的不足，并反映了各族有機物之間的內(nèi)在72貝采利烏斯是當(dāng)時很有名望的化學(xué)家。1779年8月20日生于東約特蘭省的林雪平。1797年考上烏普薩拉大學(xué)醫(yī)學(xué)系學(xué)習(xí)，1802年獲醫(yī)學(xué)博士學(xué)位。在該學(xué)院當(dāng)講座義務(wù)助手，業(yè)余功讀化學(xué)。1807年任化學(xué)教授，。1835年皇帝查理十四晉封他為男爵。他把廚房改建為實驗室進行科學(xué)研究工作。他的研究工作涉及許多領(lǐng)域：①在發(fā)展原子論方面，他發(fā)現(xiàn)了幾種新元素：鈰、硒、釷。他還制定出近代