2022-2023學(xué)年江蘇高二上學(xué)期化學(xué)同步講義蘇教第2課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第2課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響S目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓1.通過(guò)教材實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)反強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。應(yīng)速率的規(guī)律及原因。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，2.形成化學(xué)變化是有條件的觀念，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)速率的影響。反應(yīng)速率的因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。(變化觀念與平衡思想)趣知識(shí)精講莖,知識(shí)點(diǎn)01碰撞理論1.碰撞理論(1)碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與成正比。(2)有效碰撞的定義：能的碰撞。(3)發(fā)生有效碰撞的條件：①分子必須具有的能量；②分子在 發(fā)生碰撞。.活化分子與活化能(1)活化分子：能量 ，有可能發(fā)生 的分子。(2)活化能：活化分子的與所有分子的之差稱為活化能。.基元反應(yīng)(1)基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)過(guò)就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有任何 生成。(2)復(fù)雜反應(yīng)：經(jīng)過(guò) 步驟完成的反應(yīng)。(3)基元反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就,化學(xué)反應(yīng)速率?！炯磳W(xué)即練1】?定溫度下，反應(yīng)H2+Cb=2HCl中的某一基元反應(yīng)Hz+Cl=HCl+H,其能量變化如下圖所示。H…H…。表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒(méi)有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒(méi)有完全形成的過(guò)渡態(tài)。過(guò)渡態(tài)HHCI/￡）=21.5kJ.molT\/ ~~|生:物HC1+H? ￡j2=7.5kJ-mol'1反應(yīng)物通出 ■ 該基元反應(yīng)的活化能為kJ-mol-1,△”為 kJ-mol1<>【即學(xué)即練2】下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞富'知識(shí)點(diǎn)02影響反應(yīng)速率的因素.主要因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)..外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素有：、、、及 等。.濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率。②微觀解釋：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)物放生有效碰撞次數(shù),反應(yīng)速率（注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。）③適用對(duì)象：在溶液中的化學(xué)反應(yīng)或氣體反應(yīng)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為,因而其物質(zhì)的量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與有關(guān)，固體顆粒越小，固體反應(yīng)物總表面積,反應(yīng)速率就o

對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積,相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng)，氣體體積,相當(dāng)于 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率②微觀解釋：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。③適用對(duì)象：針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的,因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).【即學(xué)即練3】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或H2(g)的濃度 D.減小H2O(g)的濃度【即學(xué)即練4］反應(yīng)qs)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.將容器的體積擴(kuò)大一倍B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大Q能力拓展考法01用碰撞理論解釋濃度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1.基元反應(yīng)(1)基元反應(yīng)發(fā)生的條件研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。如H2(g)+h(g)===2HI(g),經(jīng)歷了兩步基元反應(yīng)：L===21 H?+2I===2HI每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2Hl=&+12的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理?；磻?yīng)發(fā)生的條件就是要發(fā)生有效碰撞。(2)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，是基元反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的能量與活化能的關(guān)系，其中：Ei表示正反應(yīng)的活化能，民表示逆反應(yīng)的活化能；昂-&表示反應(yīng)熱。.碰撞理論解釋濃度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目也增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。增大濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響? ? ? '對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，就是增加單位體積里活化分子數(shù)，即增加反應(yīng)物的濃度，因而增大化學(xué)反應(yīng)的速率。對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中氣體反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)質(zhì)是改變了氣體反應(yīng)物的濃度。.可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率可逆反應(yīng)是指既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，正反應(yīng)的速率是反應(yīng)物生成生成物的速率，逆反應(yīng)速率是指生成物生成反應(yīng)物的速率。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度也增大，因此逆反應(yīng)速率也增大。若增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度也增大，因此正反應(yīng)速率也增大。即不管增大反應(yīng)物濃度還是增大生成物濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反之亦然。若增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。反之亦然?！镜淅?】關(guān)于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率不受影響B(tài).通過(guò)增大體積減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于可逆反應(yīng)，減小生成物的濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小D.減小反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小考法02壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)壓強(qiáng)的影響其本質(zhì)是改變了氣體的濃度，從而引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。要注意改變壓強(qiáng)后濃度的變化：通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)發(fā)生了改變。如增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小。.不同條件下改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）恒溫恒容條件下：①充入氣體反應(yīng)物T反應(yīng)物濃度增大（總壓增大）T反應(yīng)速率加快；②充入“惰氣”（即不與反應(yīng)體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體）引起總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（2）恒溫恒壓條件下：充入“惰氣”一體積增大一各反應(yīng)物濃度減小T反應(yīng)速率減慢。（3）實(shí)例分析：對(duì)于反應(yīng)N2+3H202NH3,不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）恒溫恒容密閉容器①充入N2，壓強(qiáng)增大，。例2）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②充入He（注He與反應(yīng)無(wú)關(guān)），壓強(qiáng)增大，但。@2）、《氏）、c（NH3）都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）恒溫恒壓密閉容器充入He,體積增大，c（N2）、c（H2）、c（NH3）都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。【典例2】對(duì)于可逆反應(yīng)：N?（g）+3H2（g）亍±2NH3（g）,下列說(shuō)法中正確的是（）A.通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大B.恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，反應(yīng)物和生成物濃度都不變C.恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，反應(yīng)物和生成物濃度都增大D.只有通過(guò)改變?nèi)萜黧w積才能影響化學(xué)反應(yīng)速率M分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（）①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A.①?B.⑤C.①④D.（D?（3）@.下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快.減小反應(yīng)容器的體積而使壓強(qiáng)增大，該方法對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響的是（）CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3j+H2OH2（g）+l2（g）?^2HI（g）NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3N2（g）+3H2（g）?^2NH3（g）.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+C>2（g）-^2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.縮小容器容積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）=C（g）+D（s）反應(yīng)速率加快的是（ ）A.減少C或D的物質(zhì)的量 B.增大D的物質(zhì)的量C.減少B的物質(zhì)的量 D.增大A或B的物質(zhì)的量.已知反應(yīng)：N2+O2==2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大體積B.體積不變，充入N2,使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He,使氣體壓強(qiáng)增大D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne.當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無(wú)關(guān)的是（）C（固）+%0（氣）B=CO（固）+比（氣）2so2（氣）+。2（氣）H=2SO3（氣）2Na0H（aq）+H2so1?（叫尸NazSO^aq）+2H2O（1）D.七（氣）+b（氣）==2HI（氣）.對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）,其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大C⑸的量 B.增大H20（g）的濃度C.增大CO（g）或H?（g）的濃度 D.減小H2O（g）的濃度9.下列方法對(duì)2sO2（g）+O2（g）==2SO3（g）的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（）A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2 D.降低溫度10.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）E?Fe3C）4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填"增大”、"不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率.（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率o11.某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3%Na2s2O3加h2o加H2so4(1：5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴(a)②4mL2mL5滴(b)③5mL1mL5滴(c)(1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出：(a) ,(b),(c)o(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：.(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.題組B能力提升練1.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()含1molHC1含36.5gHCl含2mobL*HCl含2molL-'500mL500mL250mL H2SO4250mLABC D2.下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鈉與水反應(yīng)增大水的用量B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)獾牧?某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)^^Z(g)+W(s)AW>0,下列敘述正確的是()A.在容器中加入氮?dú)?，反?yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加.對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO4+5Fe24+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使反應(yīng)速率提高的是( )A.加水 B.增加同濃度FeSCU溶液的用量C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnO4晶體.為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4moiLiH2so4溶液/mL30Viv2v3%v5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55v620

H2O/mLv7%v9V,o100(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中％=,%=?(2)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuS04溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO」溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：題組C培優(yōu)拔尖練1.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)x及丫時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)能正確表示實(shí)驗(yàn)X及丫的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol-L實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol-L1Y50mL0.1mol-L1A B C D 2.某探究小HC1組利用丙酮的澳代反應(yīng)(CH3coeH3+B" ?CH3coeHzBr+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br?)通過(guò)測(cè)定澳的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)初始濃度c/mol-L-1漠顏色消失所需時(shí)間r/s序號(hào)CH3COCH3HC1B12①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3coe出)，v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),貝Br2)增大D.增大c(Br2),v(Bn)增大.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

（1）在檢驗(yàn)裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6moi1一1的稀硝酸和1g銅片，立即用橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 o,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行?-段時(shí)間后速率又逐漸減小，原因是 （3）欲較快地制得NO,可采取的措施是（填寫字母序號(hào)）。A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNCh D.增大硝酸的濃度.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間z（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快。0 （1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是。第2課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.通過(guò)教材實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及原因。(宏觀辨識(shí)與微觀探析).形成化學(xué)變化是有條件的觀念，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。(變化觀念與平衡思想)魏知識(shí)精講莖,知識(shí)點(diǎn)01碰撞理論.碰撞理論(1)碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)成正比。(2)有效碰撞的定義：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。(3)發(fā)生有效碰撞的條件：①分子必須具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。.活化分子與活化能(1)活化分子：能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。.基元反應(yīng)(1)基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)過(guò)一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有任何中間物生成。(2)復(fù)雜反應(yīng)：經(jīng)過(guò)兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的反應(yīng)。(3)基元反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小?！炯磳W(xué)即練1】?定溫度下，反應(yīng)H2+Cb=2HCl中的某一基元反應(yīng)Hz+Cl=HCl+H,其能量變化如下圖所示。H…H…Q表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒(méi)有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒(méi)有完全形成的過(guò)渡態(tài)。過(guò)渡態(tài)HHCI/Ei=21.5kJ-mol'1\/ -1~生?物HC1+H/ ￡,=7.5kJ-mol-1L..J 反應(yīng)物該基元反應(yīng)的活化能為kJmol-1,卜H為 kJ-mol1o答案：21.5+7.5解析：基元反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)之間的能量差，故該基元反應(yīng)的活化能為21.5kJ?molLRH為反應(yīng)物和生成物的能量差，由于反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A"為7.5kJ,molL【即學(xué)即練2】下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞答案：D解析：只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高，分子的能量增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學(xué)反應(yīng)速率增大的次要因素，故選D。塞'知識(shí)點(diǎn)02影響反應(yīng)速率的因素.主要因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。.外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素有：濃改、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及反應(yīng)物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等。.濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。

②微觀解釋：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)物放生有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。)③適用對(duì)象：在溶液中的化學(xué)反應(yīng)或氣體反應(yīng)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，固體顆粒越小，固體反應(yīng)物總表面積增大，反應(yīng)速率就越大。對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大：減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小.②微觀解釋：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響?③適用對(duì)象：針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)?！炯磳W(xué)即練3】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)0CO(g)+H2(g),其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或Hz(g)的濃度 D.減小H20(g)的濃度答案：A解析：改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)?！炯磳W(xué)即練4］反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.將容器的體積擴(kuò)大一倍B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大答案：C解析：容器的體積縮小或增大均會(huì)改變濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會(huì)改變：體積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)物濃度同等程度變小，反應(yīng)速率變慢。

但能力拓展考法01用碰撞理論解釋濃度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響.基元反應(yīng)(1)基元反應(yīng)發(fā)生的條件研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。如H2(g)+L(g)===2HI(g),經(jīng)歷了兩步基元反應(yīng)：L===2I H2+2I===2HI每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2Hl=H2+L的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。TOC\o"1-5"\h\z基元反應(yīng)發(fā)生的條件就是要發(fā)生有效碰撞。 ―A(2)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系 \反如圖所示，是基元反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的能量與活化能的關(guān)系，其中：Ei1盤|生成K表示正反應(yīng)的活化能，氏表示逆反應(yīng)的活化能；昌-及表示反應(yīng)熱。 反應(yīng)過(guò)程 -.碰撞理論解釋濃度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目也增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。增大濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。變，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，就是增加單位體積里活化分子數(shù)，即增加反應(yīng)物的濃度，因而增大化學(xué)反應(yīng)的速率。對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中氣體反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)質(zhì)是改變了氣體反應(yīng)物的濃度。.可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率可逆反應(yīng)是指既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，正反應(yīng)的速率是反應(yīng)物生成生成物的速率，逆反應(yīng)速率是指生成物生成反應(yīng)物的速率。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度也增大，因此逆反應(yīng)速率也增大。若增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度也增大，因此正反應(yīng)速率也增大。即不管增大反應(yīng)物濃度還是增大生成物濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反之亦然。若增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。反之亦然。【典例1】關(guān)于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率不受影響B(tài).通過(guò)增大體積減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于可逆反應(yīng)，減小生成物的濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小D.減小反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小答案：C解析：A選項(xiàng)，增大生成物的濃度，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤：B選項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，減小生成物濃度，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度也減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，正確；D選項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，分子總數(shù)減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目減小，但活化分子數(shù)目不變，錯(cuò)誤。故選C。考法02壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)壓強(qiáng)的影響其本質(zhì)是改變了氣體的濃度，從而引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。要注意改變壓強(qiáng)后濃度的變化：通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)發(fā)生了改變。如增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小。.不同條件下改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）恒溫恒容條件下：①充入氣體反應(yīng)物一反應(yīng)物濃度增大（總壓增大）一反應(yīng)速率加快；②充入“惰氣”（即不與反應(yīng)體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體）引起總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（2）恒溫恒壓條件下：充入“惰氣”-?體積增大一各反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減慢。（3）實(shí)例分析：對(duì)于反應(yīng)N2+3H2M±2NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）恒溫恒容密閉容器①充入N2,壓強(qiáng)增大，C（N2）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②充入He（注He與反應(yīng)無(wú)關(guān)），壓強(qiáng)增大，但c（N2）、。（叢）、c（NH3）都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）恒溫恒壓密閉容器充入He,體積增大，c(N2)、c(H2)>c(NH3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小?！镜淅?】對(duì)于可逆反應(yīng)：N?(g)+3H2(g)寸金2NH?(g),下列說(shuō)法中正確的是()A.通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大B.恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，反應(yīng)物和生成物濃度都不變C.恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，反應(yīng)物和生成物濃度都增大D.只有通過(guò)改變?nèi)萜黧w積才能影響化學(xué)反應(yīng)速率答案：A解析：A選項(xiàng)，體積減小，反應(yīng)物和生成物的濃度增大，正確；B選項(xiàng)，恒溫恒壓，充入“惰氣”，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，恒溫恒容，充入“惰氣”，容器的體積不變，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，錯(cuò)誤：D選項(xiàng)，改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，錯(cuò)誤。M分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A.①②?④⑤ B.⑤C.(D?D.①?③?答案：B解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。.下列說(shuō)法正確的是()A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快答案：D解析：活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。.減小反應(yīng)容器的體積而使壓強(qiáng)增大，該方法對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3i+H2OB-H2(g)+l2(g)=^2Hl(g)C.NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)?^2NH3(g)答案：C解析：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)才會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，C選項(xiàng)中反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成，故改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）w-2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.縮小容器容積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He答案：C解析：A項(xiàng)，縮小容器容積，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不符合題意；B項(xiàng)，恒容，充入氮?dú)?，氮?dú)獾臐舛仍龃螅磻?yīng)速率增大，不符合題意；C項(xiàng)，恒容，充入惰性氣體，對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不改變，符合題意：D項(xiàng)，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不符合題意。故選C。.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）=C（g）+D（s）反應(yīng)速率加快的是（）A.減少C或D的物質(zhì)的量 B.增大D的物質(zhì)的量C.減少B的物質(zhì)的量 D.增大A或B的物質(zhì)的量答案：D解析：由于恒溫恒容，通入氣體反應(yīng)物，增大了氣體分子的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。.已知反應(yīng)：N2+C）2==2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）A.增大體積B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He,使氣體壓強(qiáng)增大D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne答案：B解析：A選項(xiàng)，增大體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；B選項(xiàng)，充入N?,N?濃度增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)，體積不變，充入He,反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)，保持總壓不變，充入He,容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。故選B。7.當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無(wú)關(guān)的是（ ）A.C（固）+%O（氣）=0CO（固）+Fh（氣）B.2s。2（氣）+。2（氣）==2SCh（氣）2NaOH（aq）+H2so4（叫）=Na2SC）4（aq）+2H2O（1）H2（氣）+b（氣）B=2HI（氣）答案；C解析：與壓強(qiáng)有關(guān)的反應(yīng)必須是氣體反應(yīng)，故選C。.對(duì)于反應(yīng)C（s）+HzO（g）〒3C0（g）+H2（g）,其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大C（s）的量 B.增大H2O（g）的濃度C.增大CO（g）或Hz（g）的濃度 D.減小H20（g）的濃度答案：A解析：固體或純液體的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故選A。.下列方法對(duì)2so2（g）+O2（g）==2SO3（g）的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（）A.加入SCh B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2 D.降低溫度答案：B解析：容積不變，充入N2后沒(méi)有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）W=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：⑴增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率.（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率o答案：（1）不變（2）增大（3）不變（4）減小解析：（1）由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。（2）將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。（3）容器體積不變，充入N2,反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。（4）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。.某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3%Na2s2O3加h2o加H2so4(1：5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間3mL3mL5滴(a)4mL2mL5滴(b)5mL1mL5滴(c)（1）將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出：（a） ，（b）（c）o（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：=（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程答案：⑴33s28s16s（2）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S]+SChT+H2O解析：①②?中最終溶液體積一樣，而Na2s2O3的量③>②>①，所以c（Na2SQ）是③>@>①；反應(yīng)速率（v）：③Xg）>①；反應(yīng)時(shí)間：③<②〈①。題組B能力提升練.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（）答案：DHhnq答案：D含1molHC1含36.5gHCl含2mol-L^HCl含2molL-*500mL500mL250mL H2SO4250mLABC D解析：分別計(jì)算四種溶液中的H+濃度，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快。A燒杯中，HC1的濃度為2moi1LImol<XH+)=c(HC1)=05L=2molL-'；B燒杯中，36.5gHCl為ImoL故c(H+)=c(Ha)=2molL'?C燒杯中，c(H+)=c(HC1)=2molL'；D燒杯中,c(H2so4)=2moiL」，c(H+)=4moLL“；故D中H，濃度最大，反應(yīng)速率最快。.下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鈉與水反應(yīng)增大水的用量B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)獾牧看鸢福篋解析：增大水的用量對(duì)Na與水的反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤：改為濃硫酸后將得不到H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤：增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。故選D。.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)u^Z(g)+W(s)AH>0,下列敘述正確的是()A.在容器中加入氮?dú)?，反?yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加答案：A解析：在容器中加入氮?dú)?，壓?qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W是固體，所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)不正確。故選A。.對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO；+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使反應(yīng)速率提高的是( )A.加水 B.增加同濃度FeSO4溶液的用量C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnCh晶體答案：D解析：A選項(xiàng)，加水，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。築選項(xiàng)，增加同濃度FeSCU溶液的用量，整個(gè)溶液的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；C選項(xiàng)，滴加稀硫酸，不一定能增大H+濃度，同時(shí)使溶液的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。籇選項(xiàng)，加入少量KMnCh晶體，增大了MnO/濃度，反應(yīng)

速率增大。故選D。.為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABcDEF4moi? H2s。4溶液/mL30%V2V3匕v5飽和CuSO4溶液/mL00.52.5520H2O/mLv7v8v9v10100(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中％=,%=。(2)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuS04溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：答案：⑴3010(2)當(dāng)加入的CuSCh溶液超過(guò)一定量后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn粒表面，減小了Zn與H2s0」溶液的接觸面積解析：(1)要對(duì)比實(shí)驗(yàn)效果，需要控制單一變量。本題是探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)的影響，那么每組實(shí)驗(yàn)中硫酸的量要相同，六組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積也應(yīng)該相同。A組中硫酸溶液體積為30mL,那么其他組硫酸溶液的體積也都為30mL。而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅溶液和水的總體積為20mL,所以V6=10.(2)因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直到硫酸銅消耗完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅的量較多時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)的時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在Zn粒表面，會(huì)阻礙Zn粒與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的生成速率下降。題組C培優(yōu)拔尖練1.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及丫時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol，Y50mL0.1mol-L1A B C實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol，Y50mL0.1mol-L1A B C D 答案：a解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，兩組實(shí)驗(yàn)中鎂均過(guò)量，〃(H*)相等，故二者產(chǎn)生等量的氫氣，排除選項(xiàng)C和D；根據(jù)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物