2022-2023年人教版高二上學(xué)期化學(xué)高頻考題期末考模擬卷04（解析版）

2022-2023年高二化學(xué)高頻考題期末模擬卷04（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教2019選擇性必修I全冊(cè)難度：★★★★☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27 S-32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是A.加入催化劑有利于氨的合成B.煨燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO?的生成C.硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SChD.工業(yè)制取金屬鉀Na⑴+KCKD=NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出【答案】D【詳解】A.催化劑可以加快反應(yīng)的速率，對(duì)平衡無(wú)影響，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.煨燒粉碎的黃鐵礦礦石可以增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,是防止形成酸霧，故C錯(cuò)誤；D.使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，故D正確：.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度B.滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有干燥，所測(cè)得待測(cè)液的濃度C.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測(cè)得醋酸溶液的濃度D.滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，所測(cè)得待測(cè)液的濃度【答案】D【詳解】A項(xiàng)，配制溶液時(shí)，在定容時(shí)仰視液面會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有干燥，不影響溶質(zhì)的量，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，故不選B項(xiàng)：C項(xiàng)，甲基橙變色的范圍是：3.1-4.4,所以用甲基橙做指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗的氫氧化鈉溶液偏少，所測(cè)得的醋酸溶液濃度偏低，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高，故選D項(xiàng)；.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的A.1molFeCh完全水解后可生成Na個(gè)氫氧化鐵膠粒B.常溫下，Imol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaC.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了Na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅D.lOOmLO.lmol/LNa2cO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于O.OINa

【答案】D【詳解】A項(xiàng)，膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于Na,故A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以Imol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于Na,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗銅里含有鋅、鐵等雜質(zhì)，由于鋅鐵等的活潑性大于銅，故電解時(shí)優(yōu)先反應(yīng)，在電解時(shí)陽(yáng)極溶解的不只有銅，所以電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了Na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于32g,故C項(xiàng)錯(cuò)誤：D項(xiàng)，碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以lOOmLO.lmol/LNa2cO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于O.OINa,故D項(xiàng)正確；一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入ImolX和ImolY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=iZ(g),60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.若將容器體積變?yōu)?0L,則Z的平衡濃度小于原來(lái)的L2C.若增大壓強(qiáng)，則丫的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AH>0【答案】B【詳解】A.60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)方程式2X(g)+Y(g)^=iZ(g),反應(yīng)的X為0.6mol,則X的平衡轉(zhuǎn)化率為06m^xl00%=60%,故A錯(cuò)誤：ImolB.將容器容積變?yōu)?0L時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3moLZ的新平衡濃度將小于原平衡濃度的故B正確；C.增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則丫的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,故D錯(cuò)誤：5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是稀硫稀硫酸A.碳酸的電離方程式：H2cO3W2H++CO32-B.堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2—2e=2HC.向FeBn溶液中通入少量Ch：2Br+Cb=BF2+2C1-通電D.如圖所示，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+=C0+H2T【答案】D【詳解】A.碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2cO3WH++HCO3-,HCO3WH++CO32-,故A錯(cuò)誤；B.氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極極反應(yīng)式為H”2e-+20H=2比0,故B錯(cuò)誤；C.還原性：Fe2+大于Br,因此向FeBn溶液中通入少量CI2,亞鐵離子先被氧化，BP2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr,故C錯(cuò)誤；D.該電解池中，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e=CM+；陰極上氫離不得電子發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e=H2>通電總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+^Cu2++H2T；故D正確；.如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，2NO（g）+Ch（g）=2NO2（g）△?（）反應(yīng)中NCh的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）>v（逆）的點(diǎn)是（）11度A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)【答案】C【詳解】A、a點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，需要由a點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣N（h的百分含量要減小，平衡向左移動(dòng)，故v（正）Vv（逆），故不選A；B、b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故不選B；C、c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，需要由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣N02的百分含量要增大，平衡向右移動(dòng)，故v（正）>v（逆），故選C；D、d點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故不選D；.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）峰02NH3（g）的△H<0,AS>O.硅太陽(yáng)能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C.NO2（g）+SO2（g）脩診NO（g）+SO3（g）,其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D.溫度不變時(shí)，在飽和Na2cCh溶液中加入少量無(wú)水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)脩92NH3(g)的△H<0,氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的和，左邊大于右邊，則△$<(),A錯(cuò)誤；B.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同，B錯(cuò)誤；C.NO2(g)4-SO2(g)蜂?>NO(g)+SCh(g),其他條件不變，左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動(dòng)，NO2和SO?的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，在飽和Na2c03溶液中加入少量無(wú)水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變,pH不變，D正確；8.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSCh,可生成CuCl沉淀除去Ch降低對(duì)電解的影響，原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJmol1Cl(aq)+Cu+(aq),*CuCl(s)AH2=bkJ-mor1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液ph對(duì)溶液中殘留c(cr)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液pH越大，K，p(CuCl)增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大c(Cu2+),以。-)減小C.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除11、.D.]Cu(s)+]Cu2+(叫)+Cl-(aq)^sCuCl(s) AH=(a+2b)kJ-mol-1【答案】B【詳解】A.溫度升高，吸熱反應(yīng)的Ksp越大，K只受溫度的影響，pH越大，Ksp(CuCl)不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大c(Cu2+),由于K不變，所以c(Cl)減小，B正確；C.根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于cr的去除，C錯(cuò)誤:D.?Cu(s)+Cu2+(aq)?、2Cu*(aq)AHi=akJ-mol-1,②Cl-網(wǎng))+Cu+(aq)=^CuCl(s)AH2=bkJmol 根據(jù)蓋斯定律，將①x0.5+②，整理可得：；Cu(s)+；Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)AH=(y+b)kJ-mol1,D錯(cuò)誤；9.下列說(shuō)法正確的是()A.。2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽(yáng)極，伯作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中，HC1O、ChCO粒子數(shù)之和為2x6.02x1()23D.反應(yīng)ALO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlC13(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0【答案】D【詳解】A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤：B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、Cl,CIO粒子數(shù)之和小于2Na,故c錯(cuò)誤；D.反應(yīng)AhO3(s)+3C12(g)+3C(s>=2AlC13(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的焙變△$>(),則△H>0,故D正確；.下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。：?? 蔚濤窿涌誰(shuí)蒞心褥閑轟縈獲飛丁5 ?H;SO4(aq|SO.|g|-*-H.O| |g|AH1=327kJ-mo「 ：：SO;(g)+L(s)-2H:O(lh==2HI(aqi+H;SO4|aqj --151kJmol*熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)(ID2HI|aqj=H:|g)+L(s) 皿=110kJmo『H:S(g)~H:SO4|aql=：S(s)-Sa(g)+2H:O(l)A2/,=61kLmoL\__ /下列說(shuō)法不正確的是()A.通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(1)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(1)=H2(g)+1/202(g)AH=286kJ-mol1B.通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(H)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=20kJ-moHC.若反應(yīng)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-akJ-mol-1,則a>286D.制得等量比所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法【答案】C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行方程式的加合，①式+②式+③式，得系統(tǒng)(I)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)=H2(g)+<>2(g)AH=+286kJ-mol1,A正確,故A不符合題意。B.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行方程式的加合，②式+③式+④式，得系統(tǒng)(U)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2s(g)=H?(g)+S(s)AH=+20^0101',B正確，故B不符合題意。C.若反應(yīng)H2(g)+^>2(g)=H2O(g)生成氣體水，放出的熱量小，故a<286,C不正確，故C符合題意。D.根據(jù)系統(tǒng)(1)(11)總的熱化學(xué)方程式得出：放出的熱量較少的是硫碘循環(huán)硫化氣分解法，D正確，故D不符合題意。.下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B.圖②可表示25℃時(shí)，0.10mol?L」鹽酸滴定20.00mL0.10mol?L」NaOH溶液的滴定曲線C.圖③表示水溶液中c(H+)與c(OFT)的變化關(guān)系，則水的電離程度(a)：a(d)>a(c)；水的離子積：Kw(d)=Kw(b)D.圖④表示合成氨N2(g)+3H2(g)^^i2NH3(g)/XHCO的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系【答案】C【解析】A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；O.lOmol-L-1鹽酸滴定20.00mL0.10mol?L'NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤：C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度a(d)>a(c),在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。12.下列敘述中正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1023C.工業(yè)制粗硅2CXs)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0D.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ.mol1,則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ-mol"【答案】C【解析】A,若在海輪外殼上附著一些銅塊，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積的值發(fā)生變化，1L2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,故錯(cuò)誤：AG=AH-TAS,氣體體積增加，△5>(),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，即△G>0,則△H〉。，故正確；D.醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其電離都是吸熱反應(yīng)，所以它們反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJ-moH,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13.常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )c(H+)為1.0xl()-4moi.Lr的醋酸溶液的pH=40.1mo卜L1某酸溶液的pH=l

0.01molL-1氨水的pH<12pH=3的醋酸溶液的濃度大于1.0xl0-3mol.L-1【答案】B【詳解】A.依據(jù)pH的定義可知，醋酸溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(l.OxlO_4)=4,A項(xiàng)正確;B.若為一元強(qiáng)酸,則溶液中的氫離子濃度c(H+尸O.lmolLF,則pH=-lgc(H，)=l,條件不足,無(wú)法計(jì)算其pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.冰合氨為弱堿，則0.01moLL-1氨水的氫氧根離「濃度c(OH)<IO-2mo)-Lr,依據(jù)C(/T)=f二、可知,c{OH)常溫下該溶液中c(H+)>10」2mol/L,故pH<12,C項(xiàng)正確；D.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=103moi/L,因醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于l.OxlormoiLr,D項(xiàng)正確：答案選B。14.在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCCh(g)和3.5molH2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=sCH3OH(g)+H2O(g)AH<Oo反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在圖1中，曲線n表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B.該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C.其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念【答案】C【詳解】A.CO2(g)+3H?(g)1±CH30H(g)+H2O(g)AH<0,為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線H表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確;B.根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K=0.50B.根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K=0.50.5c(C%OH)c(H2。)VxVc(CO2)c3(〃2)=竺、(知2 2=0.25故B正確:C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)AH<0,溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符：壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符：投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確;15.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1molL」氨水稀釋成0.01mol-L'1,測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后,NH3-H9的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2co3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度:CCh、>HCO3-C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCb飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e"的水解程度增大D將固體CaSOa加入Na2cCh溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCCh同溫下溶解度:CaSO4<CaCChA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.將O.hnol/L的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11.1變成10.6,說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，可以證明NHvHaO的電離程度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.飽和溶液的濃度不同，Na2cOj溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，C項(xiàng)正確：D.水垢中的CaSCh用Na2c03溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCCh,說(shuō)明溶解度CaSCh>CaCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H++2I ASO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)左下圖原電池，探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?如橋嬴二Of:?nolL-' 1-o].!..甲M 乙pH>0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)pH>0.68時(shí)，氧化性LAAstV-

pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2b2e=l2【答案】D【解析】A.pH>0.68時(shí)，電壓小于0,反應(yīng)向左進(jìn)行，AsCh)佚電子，甲燒杯中石墨為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B.pH=0.68時(shí)，電壓為0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C.pH>0.68時(shí)，電壓大于0,反應(yīng)向左進(jìn)行，AsO尸為氧化產(chǎn)物，L為氧化劑，氧化性AsOPck,選項(xiàng)C正確：D.pH=5時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行，負(fù)極反應(yīng)為AsCh3-失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題：包括第17題?第21題5個(gè)大題，共52分。17.(10分)甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)^=±CH30H(g)。已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。tt*/U-mol'1反應(yīng)過(guò)程②化學(xué)鍵H—HH—OO===O鍵能kJ/mol436X496③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)A//=-280kJ/mol；H2(g)+l/2O2(g)===H2O(l)\H=-284kJ/molH2O(l)===H2O(g)\H=+44kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 O(2)H—O鍵的鍵能x為kJ/moL(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和生兩種氣體的反應(yīng)的活化能為kJ/moL(4)在(填“高溫”或"低溫”)情況下有利于CO和以制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0?6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。甲 乙①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：。②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的。A.H2sChB.BaSO4c.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH2OH?3［答案］(1)CH30H(g)+g2(g)===CO2(g)+2H2。⑴△”=-757kJ/mol(2)462 (3)510 (4)低溫(5)CH.,OH-6e-+80H===COj_+6H2O C【詳解】(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物為Imol,反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物。由圖1可得熱化學(xué)方程式：①CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)AH=-91kJ/mol,又已知：②CO(g)6O2(g)=CO2(g)4H=-280kJ/mol,③H2(g)*h(g)=H2O⑴△H=-284kJ/moh根據(jù)蓋斯定律，③x2+②-①可得：CH.QH(g)+|O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmoH,故答案為CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-757kJmor'；(2)已知：H2(g)+/)2(g)=H2O⑴△H=-284kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol,二者相加可得：H2(g)+k)2(g)=H2O(g)AH=-240kJ/mol,反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則436kJ/mol4x496kJ/mol-2xxkJ/mol=-240kJ/mol,解得x=462,故答案為462；(3)根據(jù)圖像，甲醇?xì)怏w分解為CO和H?兩種氣體的反應(yīng)的活化能=91kJ/mol+419kJ/mol=510kJ/mol,故答案為510；(4)CO(g)+2H2(l)=CH30H(g)Z\H=-91kJ/mol的△HVO、AS<0,△H-TZ\S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故在低溫下反應(yīng)具有自發(fā)性，故答案為低溫：(5)①甲池的A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O,故答案為d!?!1-6e+8OH=COj2+6H2O；②A.H2s能夠與氫氧化鐵反應(yīng)，錯(cuò)誤；BaSCh不溶于水，不能增大導(dǎo)電能力，錯(cuò)誤；Na2sO」與氫氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)，能夠增大導(dǎo)電能力，正確；NaOH能夠與顯堿性，使得生成的氫氧化鐵膠體形成沉淀，錯(cuò)誤；

CH3cH20H屬于非電解質(zhì)，不能增大導(dǎo)電能力，錯(cuò)誤；.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mohL-i的NaOH溶液，乙為0.1molL1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCL溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的pH=。(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的GOH1的大小關(guān)系為o(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnCh溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知：5Fe2++MnO；+8H+===5Fe3++M*++4H2。)。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO」溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需(填寫儀器名稱)。②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是?！敬鸢浮?1)13【答案】(1)13 (2)丙＞甲=乙(3)①250mL容量瓶、膠頭滴管②檢驗(yàn)滴定管是否漏水③b滴入最后一滴KMnCh溶液時(shí)，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】⑴甲為O.lmolL-i的NaOH溶液,則c(OH-)=10」01。卜日，c(H)=-^-=l^-mol/L=lxl0'3mol-L1,C(UH)10-1pH=13o(2)等濃度的c(H+)和c(OH)對(duì)水的電離的抑制程度相同，而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離平衡，故三種溶液中由水電離出的々OH1的大小關(guān)系為：丙＞甲=乙(3)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnCh溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，缺少250mL容量瓶、膠頭滴管，因此，本題正確答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管；②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水，因此，本題正確答案是：檢驗(yàn)滴定管是否漏水；③KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，a、c均錯(cuò)誤，b正確；由方程式可知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。因此，本題正確答案是：b;滴入最后一滴KMnO』溶液時(shí)，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。.(10分)氮的氧化物(如NCh、NCh、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。(1)已知：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)AMN0（g）+03（g）===N0"g）+C）2（g）AA/22NO2（g）-N2O4（g）A為2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）A為則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）===N2O5（g）+O2（g）的△”=o（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）===4NCh（g）+O2（g）。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：〃min0.001.002.003.004.005.00&N2O5)/(mol-L!)1.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為po,第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p,則p：po=：1.00?3.00min內(nèi)，Ch的平均反應(yīng)速率為.⑶N2O4與NCh之間存在反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率以32。4）］隨溫度變化如圖所示。①圖中。點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)⑷為108kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②由圖推測(cè)N2O4（g）=2NC>2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）?！敬鸢浮浚?）- — —（2） 1.75 0.090mol-L'min"12 2（3）①115kPa ②吸熱反應(yīng) 溫度升高，a（N94）增大，說(shuō)明平衡右移減小體系壓強(qiáng)或移出NO?【詳解】（1）①2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）AHi②NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H?③2NO2（g）：N2OMg）AH3@2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）AH4TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)蓋斯定律②-,①-③?,④可得：N2O4（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）AH=--△H1+AH2-AH3-'△H4；2 2 2 2因此，本題正確答案是： A〃1+A“2— A//4：2 2（2）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，列出三段式，有

2N2O5(g)=^4NO2(g)+O2(g)TOC\o"1-5"\h\z開始時(shí)濃度(mol/L)1 0 0變化濃度(mol/L) 0.5 1 0.252min時(shí)的濃度(mol/L)0.5 1 0.25反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p:po=(0.50+1.00+0.25)mol:LOOmol=L75；1.00~3.00min內(nèi),N2O5的濃度變化量為0.36mol/L,則濃度變化量為0.18mol/L,平均反應(yīng)速率為里網(wǎng)也‘2min=0.090molL-?min,；因此，本題正確答案是：1.75；0.090mol-L'min-1；(3)①a點(diǎn)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為0.4,設(shè)起始四氧化二氮的物質(zhì)的量為xmoL生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.8xmoh則混合氣體的物質(zhì)的量二(x-0.4x+0.8x)mol=1.4xmol,相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強(qiáng)= xlO8kPa=151.2kPa,四氧化二氮的分壓=151.2kPax上也絲=64.8kPa,二氧化氮的xmol 1Axmol. O.Sxmol ，…，.〃…皿 Pno, (86.43)分壓=151.2kPax =86.4kPa,化學(xué)平衡常數(shù)Kp=——-=3——竺包L="5kPa：1Axmol Pn064.8kp?②根據(jù)圖知，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NCh等。因此，本題正確答案是：吸熱反應(yīng)；溫度升高，a(N?4)增大，說(shuō)明平衡右移；減小體系壓強(qiáng)或移出NCh。SO分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)己知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2；^^2NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成ImolNHa時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為kJ；化學(xué)鍵H-HN=NN-H斷開Imol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3m01比和ImolN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=,反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為;若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為po,請(qǐng)用po、P來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為O④在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?A.容器內(nèi)混合氣體密度不變B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3D.v(N2)=2v(NH3)(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝?Ira**-S~—i-*BbTZJcCuSOaWM現(xiàn)象氣體產(chǎn)生D不新/Xc的質(zhì)量增in①裝置甲中SOT向極移動(dòng)(填"A”或"B”)：②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為moL【答案】(1)①A②46 @0.04mol/(Lmin)5:4 (2Po-2P)/Po④BC⑵①A②D>A>B>C ③0.1【解析】(1)①反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選A；②根據(jù)斷開Imol化學(xué)鍵所吸收的能量進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱=946+3x436-6x391=-92kJ/mol,則反應(yīng)生成Imol氨氣放出的熱量為46kJ。③用氨氣計(jì)算反應(yīng)速率為04(-=0.08mol/(L.min),根據(jù)氨氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)”量數(shù)分析，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率表小為0.04mol/(L-min)；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算N2+3H22NH3TOC\o"1-5"\h\z起始物質(zhì)的量濃度0.5 1.5 0改變物質(zhì)的量濃度 0.2 0.6 0.4平衡物質(zhì)的量濃度0.3 0.9 0.4反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比等于濃度比，等于(O.5+1.5)：(0.3+0.9+0.4)=5:4：N2+3H2^=±2NHi起始物質(zhì)的量濃度0.5 1.5 0改變物質(zhì)的量濃度x3x2x1.5-3x2x平衡物質(zhì)的量濃度0.5-x

1.5-3x2x則有(0.5-x+1.5-3x+2x)/(O.5+1.5)=P/Po,計(jì)算x=(Po-P)/Po,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為｛3(Po-P)/Po)/I.5=(2P()-2P)/Po:④A.因?yàn)榉磻?yīng)體系全為氣體，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡:B.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量改變，所以壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；C.說(shuō)明的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能確定平衡，故錯(cuò)誤。故選BC；(2)①裝置甲B上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該電極為正極，則溶液中的陰離子即硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)，故選A；②裝置甲中B上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明B為正極，則A比B活潑，裝置乙中D不斷溶解，說(shuō)明D為負(fù)極，活動(dòng)性比A強(qiáng)，裝置丙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明其為正極，則B的活動(dòng)性強(qiáng)于C,所以金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈>A>B>C；③裝置丙中，鐵溶解，銅電極上析出銅單質(zhì)，原來(lái)質(zhì)量相等，電池工作一段時(shí)間后兩電極質(zhì)量差為6克，說(shuō)明反應(yīng)生成的銅和反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量差為6克，假設(shè)原電極的質(zhì)量為mg