2023年高考全國(guó)卷化學(xué)試題(全國(guó)卷3套)

2023年高考全國(guó)卷化學(xué)試題全國(guó)卷Ⅰ全國(guó)卷Ⅱ全國(guó)卷Ⅲ2023年高考全國(guó)卷Ⅰ化學(xué)試題陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親熱的關(guān)系。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是“雨過(guò)天晴云”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)關(guān)于化合物2?苯基丙烯〔 〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．可以發(fā)生加成聚合反響C．分子中全部原子共平面 D．易溶于水及甲苯試驗(yàn)室制備溴苯的反響裝置如以以下圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB．試驗(yàn)中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸取溴化氫D．反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯課題。以以下圖為少量HCl氣體分子在253K冰外表吸附和溶解過(guò)程的示意圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是冰外表第一層中，HCl以分子形式存在冰外表其次層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1〔設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3〕C．冰外表第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格構(gòu)造保持不變D．冰外表各層之間，均存在可逆反響HCl H++Cl?NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸氫鉀HA的K=1.1×10?3，K=3.9×102 a1 a2?6〕溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電力氣變化曲線如以下圖，其中b點(diǎn)為反響終點(diǎn)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是混合溶液的導(dǎo)電力氣與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電力氣之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫存，同時(shí)還可供給電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H+2MV2+ 2H++2MV+2C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2

發(fā)生復(fù)原反響生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)科學(xué)家合成出了一種化合物〔如以下圖〕，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的挨次為X>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造26．〔14分〕硼酸〔HBO〕是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。3 3一種以硼鎂礦〔含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化22 5 2 2鎂的工藝流程如下：

2 3 2 3答復(fù)以下問(wèn)題：在95“溶侵硼鎂礦粉產(chǎn)生的氣體“吸取中反響的化學(xué)方程式 。“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。依據(jù)HBO的解離反響：HBO+HO H++B(OH)?，K=5.81×10?10，可判3 3 3 3 2 4 a斷HBO3

是 酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)·MgCO沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加2 3熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。27．〔15分〕硫酸鐵銨[NHFe(SO)·xHO]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，4 42 2在試驗(yàn)室中探究承受廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標(biāo)號(hào)〕。步驟③中選用足量的HO，理由是 。分批參與HO，同時(shí)為了 ，2 2 2 2溶液要保持pH小于0.5。步驟⑤的具體試驗(yàn)操作有 ，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 。28．〔14分〕水煤氣變換[CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)2 2 2制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕Shibata曾做過(guò)以下試驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。2②在同一溫度下用CO復(fù)原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果推斷復(fù)原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H〔“大于“小于。2〔2〕721CO(g)和HO(g2進(jìn)展反響，則平衡時(shí)體系中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 〔填標(biāo)號(hào)〕。2A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50我國(guó)學(xué)者結(jié)合試驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果爭(zhēng)論了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如以下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用 標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH 0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，該歷程中最大能壘〔活化能〕E= eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式 。正Shoichi爭(zhēng)論了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H〔如下2圖所示〕，催化劑為氧化鐵，試驗(yàn)初始時(shí)體系中的P 和P 相等、P 和P 相等。H2O CO CO2 H2計(jì)算曲線a的反響在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)= kPa·min?1。467℃時(shí)P 和PH2

隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 、 。489℃時(shí)P 和P 隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 、 H2 CO［化學(xué)——選修：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)〔15分〕在一般鋁中參與少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2

微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。答復(fù)以下問(wèn)題：以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填標(biāo)號(hào))。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]〕乙二胺(HNCHCHNH)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別2 2 2 2是 、 。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物

LiO2

MgO PO SO4 6 2熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

?75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的緣由 。圖(a)是MgCu2

的拉維斯構(gòu)造，Mg以金剛石方式積存，八面體空隙和半數(shù)的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x= pm，Mg原子之間最短距離y= pm設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則MgCu

的密度是 g·cm?3(列出計(jì)算表達(dá)式)。A 236．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A中的官能團(tuán)名稱是 。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳 。寫出具有六元環(huán)構(gòu)造、并能發(fā)生銀鏡反響的B的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))反響④所需的試劑和條件是 。⑤的反響類型是 。寫出F到G的反響方程式 。設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CHCOCHCOOCH)制備 的合成路3 2 2 5線 (無(wú)機(jī)試劑任選)。7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C 14．A2〕NHHCO+NH4 3 3

(NH)CO42 3SiO、FeO、AlO KSCN2 2 3 2 3一元弱 轉(zhuǎn)化為HBO，促進(jìn)析出3 3〔4〕2Mg2++3CO2+2HO Mg(OH)·MgCO↓+2HCO3 2 2 3 3〔或2Mg2++2CO2+HO Mg(OH)·MgCO↓+CO↑〕 溶浸 高溫焙燒3 2 2 3 227.〔1〕堿煮水洗〔2〕加快反響 熱水浴 C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾〔洗滌〕〔5〕NHFe(SO)·12HO4 42 22. 大〔〔小于 2.02 COOH*+H*+HO*===COOH*+2H*+OH或HO*===2 2H*+OH〔〕0.0047 b c a d35.〔1〕A〔2〕sp3 sp3 乙二胺的兩個(gè)N供給孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+〔3〕LiO、MgOPO、SOMgO>LiO。分子間力〔分2 4 6 2 2子量〕PO>SO〔4〕 2a

3a 824+16644 6 2 4 436.〔1〕羥基

Na31030A〔2〕〔3〕〔4〕CHOH/濃HSO、加熱2 5 2 4〔5〕取代反響〔6〕〔7〕2023年高考全國(guó)卷Ⅱ化學(xué)試題“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，以下關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于自然高分子材料CNA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO34

數(shù)目為0.1NAC．1molKCrO被復(fù)原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N2 2 7 AD．48g正丁烷和10g13NA今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是原子半徑：W<X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿以下試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是試驗(yàn)操作向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

試驗(yàn)現(xiàn)象層將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2瓶

的集氣

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

向盛有FeCl3

溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，

黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏充分振蕩后加1滴KSCN溶液 色不變以下化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反響顏色變化的是向CuSO4

溶液中參與足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝：Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消滅白色固體：Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2C．NaO在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?NaO 2NaO+O↑2 2 2 2 2 2D．向Mg(OH)2

懸濁液中滴加足量FeCl3

溶液消滅紅褐色沉淀：3Mg(OH)+2FeCl 2Fe(OH)+3MgCl2 3 3 2絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾制造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度1 2圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K的關(guān)系為：K(m)=K(n)<K(p)<K(q)sp sp sp sp sp向m點(diǎn)的溶液中參與少量NaS固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)2溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)分子式為CHBrCl的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〕4 8A．8種B．10種C．12種D．14種26．〔13分〕立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問(wèn)題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色以重晶石〔BaSO〕為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：4①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為 。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水 〔填化學(xué)式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 。成品中S2?的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I?KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，2有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I用0.1000mol·L?1NaSO溶液滴定，反響式為2 22 3I+2S

O2

2I?+S

O2。測(cè)定時(shí)消耗NaSO

溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為 ，2 2 3 4 6

22 3樣品中S2?的含量為 〔寫出表達(dá)式〕。27．〔15分〕環(huán)戊二烯〔生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：

〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等〔1〕： (g) (g)+H(g) ΔH=100.3kJ·mol?1 ①2H(g)+I(g) 2HI(g)

1ΔH=?11.0kJ·mol?1 ②2 2 2對(duì)于反響： (g)+I(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH= kJ·mol?1。2 3某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯〔 〕在剛性容器內(nèi)發(fā)生反響③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ，該反響的平衡常數(shù)K= Pa。到達(dá)平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有 pA．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度環(huán)戊二烯簡(jiǎn)潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．T＞TB．a(chǎn)點(diǎn)的反響速率小于c點(diǎn)的反響速率1 2C．a(chǎn)點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2，構(gòu)造簡(jiǎn)式為 〕，后者廣泛應(yīng)用于〔電解質(zhì)〕和環(huán)戊二烯的DMF〔DMF為惰性有機(jī)溶劑〕。該電解池的陽(yáng)極為 ，總反響為 。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)展，緣由為 。215分〕咖啡因是一種生物堿〔234.10℃以上開頭升華〕，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸〔Ka

約為10?6，易溶于水及乙醇〕約3%~10%，還含有色素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以以下圖所示。2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?3頂端3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是 ，圓底燒瓶中參與95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過(guò)程不行選用明火直接加熱緣由是 ，與常規(guī)的萃取相比承受索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是 。提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是 “蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外還有 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如以下圖的簡(jiǎn)易裝置分別提純咖啡因?qū)⒎蹱钗锓湃胝舭l(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 。［化學(xué)——選修：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)〔15分〕Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。答復(fù)以下問(wèn)題：元素As與N同族。推想As的氫化物分子的立體構(gòu)造為 ，其沸點(diǎn)比NH3 〔填“高”或“低，其推斷理由 。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去 軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為 。比較離子半徑：F? O2?〔填“大于”等于”或“小于。一種四方構(gòu)造的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖1 圖2圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，假設(shè)兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為 ，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)可以計(jì)算該物質(zhì)的x值完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ= g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐, 標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(11, 222

)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為 、 。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種型環(huán)氧樹脂G的合成路線：以下信息：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A是一種烯烴，化學(xué)名稱為 ，C中官能團(tuán)的名稱為 、 。由B生成C的反響類型為 。由C生成D的反響方程式為 ?！?〕E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ?！?〕E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式 、 。①能發(fā)生銀鏡反響；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1?！?〕假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反響生成1mol單一聚合度的G，假設(shè)生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于 。7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C26．〔13分〕〔1〕D〔2〕①BaSO+4C BaS+4CO↑

CO+HO CO+H4②BaCO③S2?+Ba2++Zn2++SO2

2 2 2BaSO·ZnS↓〔3〕淺藍(lán)色至無(wú)色3 4 425.0010.1000322 m100027．〔15分〕〔1〕89.3〔2〕40％

3.56×104BD〔3〕CD〔4〕Fe電極Fe+2 = +H↑〔Fe+2CH2 5 6

Fe(CH)+H↑〕5 52 2水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反響生成Fe(OH)22〕增加固液接觸面積，提取充分沸石〕乙醇易揮發(fā)，易燃 使用溶劑量少，可連續(xù)萃取〔萃取效率高〔〕乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮 A〕單寧酸 水〔〕升3〔15分〔〕三角錐形 低 NH分子間存在氫鍵3xx〔2〕4s 4fxx1?

0,0,1)3〔15分〔〕丙烯 氯原子、羥基〕加成反響

22 2〔3〕〔或 〕〔4〕 〔5〕 〔6〕82023年高考全國(guó)卷Ⅲ化學(xué)試題化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3?丁二烯X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10．離子交換法凈化水過(guò)程如以下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變水中的NO3

、SO2、Cl?通過(guò)陰離子樹脂后被除去4通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反響H++OH? HO2設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HPO溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 3 4A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAc(HPO)+2c(HPO2)+3c(PO3)+c(OH?)2 4 4 4C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．參與NaHPO固體，溶液酸性增加2 4以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的的是選項(xiàng) 目的A 制取較高濃度的次氯酸溶液B 加快氧氣的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸D 制備少量二氧化硫氣體

試驗(yàn)將Cl通入碳酸鈉溶液中2在過(guò)氧化氫溶液中參與少量MnO2參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn〔3D?Zn〕可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了承受強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造如下Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

2 充電 2A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)(s)+OH?(aq)?e? NiOOH(s)+HO(l)2 2C．放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e? ZnO(s)+HO(l)2D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26．〔14分〕高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以以下圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式 ?！把趸敝刑砑舆m量的MnO的作用是 。2“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為 ~6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 ?！俺s2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原2因是 。寫出“沉錳”的離子方程式 。2層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1時(shí)，z= 。2327．〔14分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)展乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對(duì)密度/〔g·cm﹣3〕1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180試驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中參與水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品參與50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。該合成反響中應(yīng)承受 加熱。〔填標(biāo)號(hào)〕A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的有 〔填標(biāo)號(hào)〕，不需使用的 〔填名稱〕。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗(yàn)的產(chǎn)率是 %。28．〔15分〕近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g2 2 2進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)分別等于1∶14∶17∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：2可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕 K〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。設(shè)HCl初始濃度為 c0

，依據(jù)進(jìn)料濃度比 c(HCl)∶c(O)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算 K〔400℃〕2= 〔列出計(jì)算式〕。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是 。2Deacon直接氧化法可按以下催化過(guò)程進(jìn)展：CuCl(s)=CuCl(s)+1Cl(g) ΔH=83kJ·mol-12 22 1CuCl(s)+1O(g)=CuO(s)+1Cl(g) ΔH=-20kJ·mol-122 22 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g) ΔH=-121kJ·mol-12 2 3則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的ΔH= kJ·mol-1。2 2 2在確定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是 ?！矊懗?種〕在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近承受碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如以以下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有_〔寫反響方程式〕。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕磷酸亞鐵鋰〔LiFePO〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、4安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可承受FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)下列問(wèn)題：

3 4 2 4在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) 〔填“一樣”或“相反”〕。FeCl3

中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3

的構(gòu)造式為 ，其中Fe的配位數(shù)為 。