湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀

湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀化學(xué)《湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱》專家組二OO九年二月目錄必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(3第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(8第三章金屬及其化合物(14第四章非金屬及其化合物(21必修1檢測卷(28必修2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(33第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(38第七章有機(jī)化合物(43第八章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用(48必修2檢測卷(53選修1第九章關(guān)注營養(yǎng)平衡(57第十章促進(jìn)身心健康(62第十一章探索生活材料(65第十二章保護(hù)生存環(huán)境(69《化學(xué)與生活》檢測題(742009年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試試卷(模擬(79湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀·化學(xué)化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)要點(diǎn)解讀一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)1.使用化學(xué)藥品時(shí),不能用手直接拿取藥品,不得嘗任何藥品的味道,掌握正確的聞氣味的方法等。2.明確有關(guān)藥品的標(biāo)志,知道它的性能。二、混合物的分離和提純⒈基本原理:混合物的分離是把混合物的各種成分分開,分別得到純凈的物質(zhì);物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去,以得到純凈的物質(zhì)。⒉基本原則:不要引入新的雜質(zhì)(若引入,必須進(jìn)一步除去,提純后的物質(zhì)成分不變,實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。⒊具體做法:⑴除雜試劑應(yīng)稍過量;⑵過量試劑必須除去;⑶除雜途徑盡可能簡單,容易操作。⒋常用的分離和提純的方法:⑴過濾過濾是分離固體和液體混合物的操作方法。例如:用過濾的方法除去粗鹽中少量的泥沙。過濾操作應(yīng)注意:一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙低于漏斗邊緣,傾入液體要低于濾紙邊緣。三靠:向漏斗傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸,玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器中的三層濾紙輕輕接觸,漏斗頸的末端應(yīng)與接收器的內(nèi)壁相接觸。⑵蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來分離和提純可溶性固體的混合物。例如:蒸發(fā)食鹽溶液得到NaCl晶體。蒸發(fā)操作應(yīng)注意:①加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。②在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。③接近蒸干前應(yīng)停止加熱,利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。④冷卻蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上,而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。⑶蒸餾利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(或?qū)⒒ト艿囊后w混合物分離。例如:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水。主要儀器:圓底燒瓶、冷凝器、接收器、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵架和鐵圈及石棉網(wǎng)。蒸餾操作時(shí)應(yīng)注意:①使用前要檢查裝置的氣密性。②燒瓶中盛放的液體不能超過其容器的2/3,也不能少于1/3。③在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。⑷分液和萃取分液是把兩種互不相溶,密度不同的液體分離的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。例如:利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,用CCl4將碘水中的碘萃取后分液,得到碘的四氯化碳溶液。萃取的操作:①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液。②振蕩,使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。③將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,待分層后進(jìn)行分液。分液操作:①將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證漏斗里的液體能夠流出。②將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢流出,待下層液體流完后關(guān)閉活塞(3從漏斗上端口倒出上層液體。物質(zhì)的量(n是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一,單位為摩爾(mol。物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象,使用物質(zhì)的量時(shí),必須指明粒子(包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等的種類,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02×1023,把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù),并作為一個(gè)物理量,符號(hào)為NA。阿伏伽德羅是意大利物理學(xué)家,最早提出分子的概念。摩爾質(zhì)量(M是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(單位g/mol。物質(zhì)的量(n和摩爾質(zhì)量(M以及微觀粒子數(shù)(N之間存在著下述關(guān)系:n=N/NAn=m/M五、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體的摩爾體積。符號(hào)為Vm,單位:L/mol(或L·mol-1Vm=V/n或n=V/Vm(V是氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃和101KPa下任何氣體的摩爾體積:Vm約為22.4L/mol物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。1mol不同的固態(tài)物質(zhì)及液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。1mol氣體體積主要取決于氣體分子之間的距離,而在相同的溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。也可以說,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。六、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用⒈物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液里所含溶質(zhì)(B的物質(zhì)的量,用cB表示,單位:mol/LcB=nB/V⒉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器:容量瓶(注意容量瓶的選擇和使用、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。步驟:①計(jì)算;②稱量;③溶解、冷卻;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;⑧裝瓶貼標(biāo)簽。⒊濃溶液稀釋:c(濃溶液·V(濃溶液=c(稀溶液·V(稀溶液學(xué)法指導(dǎo)【例1】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④解析:本題能力層次為B。許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要用玻璃棒,它的作用有多種:用玻璃棒攪拌加速固體物質(zhì)溶解;濃硫酸稀釋時(shí)用玻璃棒攪拌散熱;沾著潤濕的試紙檢查氣體的性質(zhì)或取溶液滴在試紙上檢驗(yàn)溶液的性質(zhì);蒸發(fā)過程中攪拌防止液體或固體飛濺;過濾或向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用等。答案為D。學(xué)法指導(dǎo):要認(rèn)識(shí)并了解常見的化學(xué)儀器如玻璃棒、試管、燒杯、漏斗、容量瓶等,并掌握它們在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的使用方法。【例2】現(xiàn)有三組混和物:①汽油和水;②碘和四氯化碳;③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物的正確方法依次是:、、。解析:本題能力層次為B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小,碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易揮發(fā),硫酸鋇是不溶于硫酸的沉淀。答案是:分液、蒸餾、過濾。方法指導(dǎo):分離物質(zhì)的方法通常有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等,要了解每種方法的目的、儀器裝置、操作方法,同時(shí)對混合物的性質(zhì)要進(jìn)行分析,找出合適的分離方法?！纠?】483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是,SO42-的物質(zhì)的量是,所含H2O分子的數(shù)目約為個(gè)(用數(shù)字表示。解析:本題能力層次為C。每個(gè)Na2SO4·10H2O含有2個(gè)Na+離子、1個(gè)SO42-離子、10個(gè)H2O分子,推知每1molNa2SO4·10H2O中就含有2molNa+離子、1molSO42-離子、10molH2O分子。答案是:3mol,1.5mol,9.0×1024;學(xué)法指導(dǎo):物質(zhì)的量起著橋梁的作用,將微觀粒子(分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等和質(zhì)量(g或kg、氣體的體積(L或m3、溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L聯(lián)系起來了?！纠?】某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了如下方案:⑴操作①的目的是。⑵操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?⑶進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是。⑷操作③的目的是,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是。⑸操作④的目的是解析:本題能力層次為D。NH4HCO3受熱分解,用加熱方法可以除去;用BaCl2除Na2SO4,稍過量的Ba2+用Na2CO3除去,然后再用鹽酸除去稍過量CO32-。答案是:除去NH4HCO3,NH4HCO3△3↑+CO2↑+H2O;否,改用Ba(NO32會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,后面操作中無法除去;取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-除盡;除去過量的Ba2+,減少一次過濾操作;除去溶解在溶液中的CO2及HCl;學(xué)法指導(dǎo):進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí),首先要了解該實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)是什么;其次要清楚每一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的是什么,理解它的化學(xué)原理,知道需要哪些化學(xué)儀器和藥品,它們的作用是什么,如何使用;還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量,以及試劑過量后如何處理;以及實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該注意什么問題,操作步驟是否能夠簡化等。梯度練習(xí)A組1.危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是(A.汽油B.食鹽C.濃硫酸D.炸藥2.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是(A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.燒杯3.下面是人們對化學(xué)科學(xué)的各種常見知識(shí)的認(rèn)識(shí),其中錯(cuò)誤..的是(A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué);B.化學(xué)為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問題、能源問題和資源問題等提供更多的有效途徑。C.化學(xué)不支持高新技術(shù)的快速發(fā)展。D.學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能。4.下列說法正確的是(A.1mol氧B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96gC.3mol小麥D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子個(gè)數(shù)約為。6.1molAl2(SO43含有molSO42-,含有個(gè)Al3+。7.森林是大自然的清潔器,一畝森林一晝夜可吸收66kg二氧化碳,呼出48kg氧氣,即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收L二氧化碳,呼出mol氧氣。B組8.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確...的是(A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)。B.稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼。C.固體藥品可直接放在天平托盤上稱量。D.稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,游碼撥回零位置。9.進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是(A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗B.燒杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、濾紙C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒D.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒10.下列敘述正確的是(A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體分子數(shù)相同,則它們所占體積也相同。C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol。D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能約為22.4L。11.24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是,1.5molNa2CO3的質(zhì)量是。12.配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí),如果只存在下列問題,溶液的濃度如何變化?(填“偏高”、“偏低”、或“不變”。(1稱量NaOH固體時(shí),天平的砝碼粘有油污,其結(jié)果。(2向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后,又用滴管把多出的部分吸走,其結(jié)果。(3觀察刻度線時(shí)仰視,其結(jié)果。(4所用容量瓶中已有少量蒸餾水,其結(jié)果。C組13.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(A.23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2,失去NA個(gè)電子。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子。C.1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA。D.0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA。14.同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量之比為;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為;若二者氫原子數(shù)相等,則它的體積之比為。15.某溶液中可能含有Na+、OH-、Cl-、CO32-。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后兩種陰離子的存在。寫出實(shí)驗(yàn)所需試劑、實(shí)驗(yàn)步聚及現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)論。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)習(xí)目標(biāo)要點(diǎn)解讀一、簡單分類法及其應(yīng)用1.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類⑴交叉分類法:能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如:某些鹽的分類。Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽某些酸的分類:HNO3一元酸HCl二元酸H2CO3含氧酸H2S無氧酸強(qiáng)酸弱酸⑵樹狀分類法:能反映出各事物的關(guān)系。把下列無序排列的物質(zhì)進(jìn)行分類:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3物質(zhì)混合物化合物單質(zhì)NaCl溶液Ag漂白粉金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CuSH2H2SO4CH3COOHCa(OH2NH3·H2OCaCO3KHCO3:純凈物酸堿鹽:::::按每個(gè)酸分子可提供氫離子個(gè)數(shù)分類按酸根是否含有氧原子分類按酸的強(qiáng)弱分類2.化學(xué)反應(yīng)的分類二、分散系及其分類1.分散系把一種(或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑。溶液是一種分散系,其中溶質(zhì)屬于分散質(zhì),溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散系,例如泥水中的水是分散劑,泥土小顆粒是分散質(zhì),根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),它們之間有9種組合方式。2.膠體按照分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm~100nm之間的分散系稱做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別,利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來區(qū)分它們。三、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離:HCl=====H++Cl-H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Ca(OH2=====Ca2++2OH-NaCl=====Na++Cl-(NH42SO4======2NH4++SO42-從電離角度看,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿;鹽電離則產(chǎn)生金屬陽離子[或銨根(NH4+]和酸根陰離子。四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用:Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示。書寫離子方程式可按①寫、②拆、③刪、④查四步進(jìn)行3.離子方程式的意義不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用H++OH-=H2O來表示。4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生,那么這些離子就不能大量共存。①生成難溶物質(zhì)。如:Cu2+和OH-不能大量共存:Cu2++2OH-=Cu(OH2↓②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如:CO32-和H+不能大量共存:CO32-+2H+=H2O+CO2↑③生成水(難電離的物質(zhì)。如:H+和OH-不能大量共存:H++OH-=H2O1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少2.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加3.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)?????????化學(xué)反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)1.本質(zhì):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移2.表現(xiàn):反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化4.電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移和元素化合價(jià)改變的關(guān)系化合價(jià)升高→失去電子→是還原劑→被氧化?；蟽r(jià)降低→得到電子→是氧化劑→被還原。5.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法雙橋式:箭頭由反應(yīng)物指向生成物中化合價(jià)有變化的同一種元素,標(biāo)出“得到”“失去”及電子總數(shù):O2△Cu+H2O6.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化反原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。7.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)(或得到電子的物質(zhì)。主要指活潑的非金屬單質(zhì)(如Cl2、O2等和元素處于高價(jià)時(shí)的化合物[如MnO2、H2SO4(濃、FeCl3等]。還原劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)(或失去電子的物質(zhì)。主要包括活潑的金屬單質(zhì)(如Na、Al、Fe等、某些非金屬單質(zhì)(如H2、C等及元素處于低價(jià)時(shí)的化合物(如CO、H2S、FeCl2等等。8.日常生活中常見的氧化還原反應(yīng)有利的:①制備某些物質(zhì);②用Cl2、ClO2進(jìn)行的消毒、殺毒;③燃料的燃燒、提供熱能等;④化學(xué)電源的開發(fā)及利用;⑤電鍍及防止金屬的腐蝕;……有害的:①易燃物的自燃性;②食品的腐敗;③鋼鐵的繡蝕;……學(xué)法指導(dǎo)【例1】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是:A.不能透過濾紙B.有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C.所得液體一定無色透明D.不穩(wěn)定、很快會(huì)分層解析:本題能力層次為B。納米材料粒子的直徑在1nm~100nm之間,因此所形成的分失去2×e-散系屬于膠體,具有膠體的特性,如產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),粒子可以透過濾紙等。液態(tài)膠體在外觀上和溶液相似,比較穩(wěn)定、透明,但不一定無色。答案是B。學(xué)法指導(dǎo):有些液態(tài)膠體是透明的,用肉眼很難與溶液相區(qū)別,屬于介穩(wěn)體系。利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分它們。納米粒子的尺寸和膠體粒子的大小相當(dāng),所以膠體化學(xué)原理和方法有助于納米科技的發(fā)展?！纠?】對下列化學(xué)反應(yīng)從不同的角度進(jìn)行分類:①碳在氧氣中燃燒;②硫在氧氣中燃燒;③鐵絲在氧氣中燃燒;④鋁粉在氧氣中燃燒;⑤蠟燭在氧氣中燃燒。解析:本題能力層次為C。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物質(zhì)的類別等進(jìn)行分類。答案是:分類標(biāo)準(zhǔn)1:是不是化合反應(yīng)。反應(yīng)①②③④是一類,都是化合反應(yīng);反應(yīng)⑤為一類。分類標(biāo)準(zhǔn)2:反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②為一類,都是非金屬跟氧氣反應(yīng),反應(yīng)③④為一類,都是金屬跟氧氣反應(yīng),反應(yīng)⑤為一類;分類標(biāo)準(zhǔn)3:反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②③④為一類,都是無機(jī)物(或單質(zhì)跟氧氣反應(yīng),反應(yīng)⑤為一類;……學(xué)法指導(dǎo):分類法是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)和從事科學(xué)研究行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。對給定的物質(zhì)、反應(yīng)等,根據(jù)需要可以有不同的分類方法,如交叉分類法、樹狀分類法等。對物質(zhì)或反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),關(guān)鍵是選擇分類的“標(biāo)準(zhǔn)”,標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于對物質(zhì)或反應(yīng)的認(rèn)識(shí)是否正確和全面?！纠?】有下列物質(zhì)A.CO2;B.稀鹽酸;C.BaCO3;D.NaOH;E.銅。是電解質(zhì)的有:;寫出B和C反應(yīng)的離子方程式:;解析:本題能力層次為C,稀鹽酸是混合物,銅是金屬單質(zhì),CO2是非金屬氧化物,它們都不屬于電解質(zhì),答案是C、D;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;學(xué)法指導(dǎo):電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離。有些物質(zhì)如CO2、NH3等,它的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗虷2O反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3、NH3·H2O等,本身沒有電離,不屬于電解質(zhì),有些難溶物如BaCO3、Mg(OH2等,它們?nèi)廴跔顟B(tài)時(shí)可以發(fā)生電離(其實(shí)它們極少量溶于水的部分也是電離的,它們是電解質(zhì),但在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)不能把它們拆成離子?！纠?】寫出符合下列條件的氧化還原反應(yīng)方程式A.一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)B.一種單質(zhì)氧化一種化合物C.一種化合物氧化另一種化合物D.一種化合物氧化一種單質(zhì)解析:本題能力層次為C。甲物質(zhì)氧化乙物質(zhì)時(shí),甲物質(zhì)得到電子,有元素的化合價(jià)降低,乙物質(zhì)失去電子,有元素的化合價(jià)升高。參考答案是A.C+O2點(diǎn)燃CO2,B.2CO+O2點(diǎn)燃2CO2,C.MnO2+4HCl(濃△MnCl2+Cl2↑+2H2O,D.CuO+H2△Cu+H2O。學(xué)法指導(dǎo):氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移。表現(xiàn)為反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變,故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。氧化劑具有氧化性,能氧化其他物質(zhì),含有化合價(jià)降低的元素。梯度練習(xí)A組1.Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確...的是(A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是正鹽2.對電解質(zhì)的敘述正確的是(A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)3.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是(A.Na+、Mg2+、OH-B.H+、SO42-、CO32-C.Cu2+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Cl-、CO32-4.從硫元素的化合價(jià)判斷,含硫元素的下列物質(zhì)只做還原劑的是(A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO45.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是,只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。6.在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C高溫H2+CO,其中水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是,其中硫是劑。7.在下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋的括號(hào)內(nèi)填上電子的得失情況。B組8.FeCl3溶液和Fe(OH3膠體共同具備的特性是(A.分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm。B.都是紅褐色C.都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.都比較穩(wěn)定9.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是(A.Na2SO4B.Ba(OH2C.KMnO4D.Na2CO310.下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是(A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211.寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3——Al2(SO43——Ba(OH2——12.亞硝酸鈉(NaNO2外觀酷似食鹽,但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒,服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為:Fe2+21.2.NaNOC????→←????維生素Fe3+(1轉(zhuǎn)化1中,氧化劑是,還原劑是。(2轉(zhuǎn)化2中,Fe3+作劑,維生素C表現(xiàn)性。C組13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平(①G→Q+NaCl②Q+H2O???→電解X+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高....的順序是(A.XZQYGB.ZXGYQC.GYZQXD.GYQZX14.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3(2碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合(4向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15.由A和B兩種鹽組成的混合物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):試判斷,A、B分別是寫出加水溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第三章金屬及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)要點(diǎn)解讀一、金屬的性質(zhì)1.金屬共同的物理特性不透明,有金屬光澤,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng),有延展性。2.金屬共同的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(HCuHgAgPtAu金屬活潑性依次減弱①絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O32Cu+O2△2CuO鎂、鋁的氧化膜致密可以保護(hù)內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化,鐵表面的鐵銹比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬。②通常情況下金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬能和酸反應(yīng)。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(濃△4+SO2↑+2H2O③較活潑的金屬和水反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(氣高溫Fe3O4+4H2④和某些鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.金屬鈉的性質(zhì)①主要的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤、硬度小(用小刀可以切割、密度小(可以浮在水面、熔點(diǎn)低(稍受熱即可熔化②主要的化學(xué)性質(zhì)鈉和氧氣反應(yīng):鈉塊切割后的表面呈銀白色金屬光澤,接觸到空氣后很快變暗。4Na+O2==2Na2O點(diǎn)燃后鈉在空氣中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體:2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2鈉和水的反應(yīng):將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,產(chǎn)生的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔化成小球且逐步變小,在水面上不斷游動(dòng),發(fā)生“嘶嘶”的響聲,溶液變紅色。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟或煤油中。4.金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)既能和酸反應(yīng),又能和強(qiáng)堿反應(yīng):2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑酸、堿、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護(hù)膜(氧化鋁也能與酸或堿反應(yīng)以及鋁制品本身。因此鋁制餐具不宜長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。5.鐵的主要的化學(xué)性質(zhì)⒉碳酸鈉和碳酸氫鈉⒋鋁和鐵的氫氧化物6.鋁鹽和鐵鹽有凈水作用7.焰色反應(yīng)很多金屬和它們的化合物在燃燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)操作:洗、燒、蘸、燒。鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃片濾去黃色的光呈紫色。學(xué)法指導(dǎo)【例1】實(shí)驗(yàn)室里鈉保存在下列哪種液體中:A.煤油B.水C.汽油D.四氯化碳解析:本題能力層次為B。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與水、氧氣均能發(fā)生反應(yīng),所以保存時(shí)要隔絕空氣和水。汽油易揮發(fā)、易燃。四氯化碳的密度較大,鈉會(huì)浮在上面,不能起保護(hù)作用。答案是A;學(xué)法指導(dǎo):選擇保存物質(zhì)的方法時(shí),要熟悉該物質(zhì)的主要的物理性質(zhì)(如密度、溶解性、揮發(fā)性等和化學(xué)性質(zhì)(如見光、受熱是否穩(wěn)定,是否容易被氧化或易燃等。保存物質(zhì)的方法通常有密封、放在陰涼處、放在煤油里、放在水里、放在棕色試劑瓶里保存等?！纠?】欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,適宜的試劑是:A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋇溶液解析:本題能力層次為B,Al(OH3是兩性氫氧化物,能溶于酸和強(qiáng)堿溶液,用NaOH溶液和Al3+反應(yīng)時(shí),NaOH少量或過量都不能完全沉淀。答案是C;學(xué)法指導(dǎo):學(xué)習(xí)鋁及其重要化合物的性質(zhì),重點(diǎn)把握“三價(jià)、兩性、氧化膜”。Al2O3、Al(OH3呈兩性,但它們不溶于弱堿溶液(如氨水。制備Al(OH3時(shí),可用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)?！纠?】試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:本題能力層次為B。Fe(OH2容易被氧化成Fe(OH3,要記住特征的顏色變化。答案是:產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀:FeSO4+2NaOH===Fe(OH2↓+Na2SO44Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3學(xué)法指導(dǎo):為了更好地看清楚Fe(OH2顏色狀態(tài),做實(shí)驗(yàn)時(shí):①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制,且用冷開水配制,可減少O2溶入量。②FeSO4溶液中加鐵釘防止Fe2+氧化成Fe3+。③用長的膠頭滴管吸取NaOH溶液,然后插入FeSO4溶液液面下緩慢擠壓滴出?！纠?】下圖是教師演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫?；卮鹣铝袉栴}(1實(shí)驗(yàn)一的兩燒杯中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:I、II、。加熱,試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(2實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:含有Na2O2的棉花燃燒。由該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論,請寫出你所得出的兩個(gè)結(jié)論:結(jié)論1:結(jié)論2:解析:本題能力層次為C。碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性不同,加熱時(shí)碳酸氫鈉分解而碳酸鈉不分解。物質(zhì)燃燒一般需要兩個(gè)條件:①有氧氣;②溫度達(dá)著火點(diǎn)。參考答案是:(1無明顯現(xiàn)象;產(chǎn)生白色沉淀,2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O;(2Na2O2和CO2作用可生成O2;該反應(yīng)為放熱反應(yīng);學(xué)法指導(dǎo):本題是開放性的實(shí)驗(yàn)探究題。考查實(shí)驗(yàn)探究能力,答案不一定唯一。梯度練習(xí)A組1.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是(III實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二A.銅B.鐵C.鋁D.鈦2.下列金屬中,遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是(A.CuB.MgC.FeD.Al3.下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是(A.地殼中含量最多的元素是鋁元素;B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在;C.NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色;D.白色絮狀沉淀Fe(OH2可溶于NaOH溶液中。4.下列物質(zhì)有一種顏色與其他三種的顏色有較大的差別,這種物質(zhì)是(A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO35.解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中,產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因:(1鈉浮在水面___(2鈉熔化成閃亮的小球_____(3鈉小球在水面四處游動(dòng),并發(fā)出“嘶嘶”聲______(4滴有酚酞試液的水變紅___________6.鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為。B組8.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜9.下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會(huì)減輕的是(A.NaOHB.Na2O2C.無水CaCl2D.Na2CO3·10H2O10.為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),某學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C,使A中液體與H中的擱板上的固體B相遇時(shí),即有氣體產(chǎn)生,并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅;關(guān)閉C打開E時(shí),則看到G中蠟燭燃得更亮:(1請寫出該裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì):A_B___F______;(2用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)儀器中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng):H中:__;F中:____。11.禮花彈的藥桶內(nèi)裝有火藥、鋁粉末和金屬鹽類等。禮花彈點(diǎn)燃后迅速升上高空,所需的動(dòng)力是由其中的___燃燒產(chǎn)生的。禮花彈中的_____在高溫下產(chǎn)生絢麗多彩的火焰,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中稱為____反應(yīng)。C組12.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(①NaHCO3②Al2O3③Al(OH3④AlA、③④B、②③④C、①③④D、全部13.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。(2寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3用KSCN鑒別G溶液的陽離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式14Cu2①第四章非金屬及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)要點(diǎn)解讀一、無機(jī)非金屬的主角——硅地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅。硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合,硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相似。硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素,碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素。1.硅單質(zhì)硅是一種重要的非金屬單質(zhì),用途非常廣泛,作為良好的半導(dǎo)體材料,硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件。硅還可制成太陽能電池。工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅可得粗硅:SiO2+2C高溫Si+2CO↑粗硅提純后可以用作半導(dǎo)體材料等。2.二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石,它的硬度大,熔點(diǎn)高,它有多種晶體形態(tài)。新型無機(jī)非金屬材料中的光電導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅。二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與水反應(yīng)。氫氧酸(HF是惟一可以與它發(fā)生反應(yīng)的酸:SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O,玻璃中含有SiO2,可以用HF來刻蝕玻璃。二氧化硅是酸性氧化物,能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽:SiO2+CaO高溫CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液等堿液的試劑瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞(玻璃塞中含有SiO2。硅酸是一種溶解度很小的弱酸,只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔的硅酸干凝膠,稱為“硅膠”常用作干燥劑及催化劑的載體。3.硅酸鹽硅酸鈉(Na2SiO3是最簡單的硅酸鹽,其水溶液叫水玻璃,是制取硅膠和木材防火劑等的原料。傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥等,是使用量很大的無機(jī)非金屬材料。二、富集在海水中的元素——氯氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成氯離子(Cl-,表現(xiàn)為典型的非金屬性,氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在與海水和鹽礦中。海水中含鹽3%左右。1.氯氣氯氣在通常情況下呈黃綠色,是一種有強(qiáng)烈的刺激性氣味的有毒氣體。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì),具有強(qiáng)氧化性。能與大多數(shù)金屬化合,生成金屬氯化物(鹽。如:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2氯氣也能與許多非金屬化合。如:點(diǎn)燃的氫氣在氯氣瓶中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口有大量的霧(HCl氣體和空氣中的水形成鹽酸酸霧:H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),不僅僅只有氧氣才能支持燃燒。2.氯水、次氯酸及次氯酸鹽氯氣的水溶液稱為氯水,溶液中部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O===HCl+HClO新制的氯水有消毒、殺菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性。次氯酸是光照很弱的酸,不穩(wěn)定,光照容易分解:2HClO=======2HCl+O2↑氯氣和堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2=Ca(ClO2+CaCl2+2H2O以NaClO為有效成分的漂白液及以Ca(ClO2為有效成分的漂白粉(或漂白精可用作漂白劑或消毒劑。3、氯離子的檢驗(yàn)在被檢物質(zhì)的溶液中,先滴入少量的稀硝酸,將其酸化,排除CO32-等離子的干擾,然后再滴入硝酸銀溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,則可判斷該溶液中含有Cl-。三、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)1.氮?dú)獾獨(dú)庹伎諝怏w積的五分之四左右,氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不活潑,但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng):N2+O2=========2NON2+3H2催化劑高溫高壓2NH32.一氧化氮和二氧化氮NO:無色氣體,難溶于水,很容易和空氣中氧氣化合:2NO+O2=2NO2NO2:紅棕色氣體,有刺激性氣味,是一種能污染大氣的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水,和水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO3.氨實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,常溫下,1體積水大約可溶解700體積氨氣。實(shí)驗(yàn)室可以用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)。氨的水溶液是氨水,里面主要含有H2O、NH3、NH3·H2O(一水合氨,NH3·H2O不穩(wěn)定。氨水顯堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨與酸反應(yīng):將蘸有濃氨水和蘸有濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近,可看到產(chǎn)生大量的煙:NH3+HCl=NH4Cl在催化劑作用下氨氣可以氧化成一氧化氮。4NH3+5O24NO+6H2O因此,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸:NH3??→2ONO??→2ONO2??→2HOHNO34.銨鹽銨鹽都易溶于水,受熱易分解。NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣:NH4NO3+NaOH△3+H2O+NH3↑5.硝酸硝酸有強(qiáng)氧化性,和絕大多數(shù)金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生氫氣:3Cu+8HNO3(稀===3Cu(NO32+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃===Cu(NO32+2NO2↑+2H2O在常溫下,濃硝酸或濃硫酸可將鐵、鋁迅速氧化生成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)層金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)(鈍化。硝酸是一種重要的化工原料。催化劑加熱放電或高溫四、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)1.硫單質(zhì)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺,是一種黃色晶體,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2,硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫:S+O2點(diǎn)燃SO22.二氧化硫和三氧化硫SO2:無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w,排放到大氣中有很大危害。二氧化硫是一種酸性氧化物,表現(xiàn)的主要性質(zhì)有:SO2+H2OH2SO3SO2+CaO===CaSO3SO2+Ca(OH2===CaSO3↓+H2O二氧化硫有漂白性,它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。因此,二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色,加熱溶液又恢復(fù)紅色。2SO3二氧化硫可被氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑加熱SO3:三氧化硫是一種酸性氧化物,表現(xiàn)的主要性質(zhì)有:SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O3.硫酸硫酸是一種強(qiáng)酸:H2SO4===2H++SO42-濃硫酸具有一些特性:吸水性,脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬(如Cu或非金屬(如C氧化:↑+2H2OC+2H2↑+2H2O2學(xué)法指導(dǎo)【例1】下列有關(guān)硅材料的說法不正確...的是(A.傳統(tǒng)的硅酸鹽陶瓷主要是以粘土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。解析:本題能力層次為A,認(rèn)識(shí)硅及其化合物的性質(zhì)。答案是D。學(xué)法指導(dǎo):硅是非金屬元素,有一定的金屬性質(zhì)(如做半導(dǎo)體,但它不和鹽酸、稀硫酸等(HF除外酸反應(yīng)。SiO2是難溶于水的酸性氧化物,是制造光導(dǎo)纖維的材料。傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽材料,它包括陶瓷、玻璃、水泥等,生產(chǎn)過程中都需要高溫?！纠?】將氯水分別滴入下列溶液中,觀察有何現(xiàn)象?①紫色石蕊試液;②氯化亞鐵溶液;③碳酸鈉溶液解析:本題能力層次為C,①氯水中H+使紫色石蕊試液變紅,HclO又將紅色褪去;②氯水中主要存在的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+;③氯水中HCl和CO32-作用產(chǎn)生CO2氣體。答案是:①紫色石蕊試液先變紅后褪色;②溶液由淺綠色變成棕黃色;③溶液中有無色無味氣泡產(chǎn)生;學(xué)法指導(dǎo):氯水是氯氣溶于水得到的混合物,其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等離子,在不同的反應(yīng)中,起作用的粒子不完全相同?！纠?】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):①在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________________溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是:_________________________。②在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是_____________溶液;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:__________________________________。解析:本題能力層次為C。氨水呈堿性,加熱時(shí)由于氨氣揮發(fā),溶液堿性減弱;二氧化硫使品紅溶液褪色,加熱使無色物質(zhì)分解出二氧化硫而顏色又變紅色。答案是①滴有酚酞的氨水,加熱時(shí)溶液中的NH3·H2O分解逸出氨氣,溶液堿性減弱。②被SO2漂白的品紅溶液,加熱時(shí)分解出SO2氣體。學(xué)法指導(dǎo):氨水呈堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-加熱時(shí)NH3·H2O分解,溶液中的氨氣逸出:NH3·H2O△3↑+H2O。SO2的漂白性和Cl2的漂白性的主要區(qū)別是①原理不同。Cl2的漂白性是因?yàn)镃l2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生HClO的強(qiáng)氧化性將色素氧化,而SO2和色素化合生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì);②強(qiáng)弱程度不同。Cl2的漂白性比SO2的漂白性強(qiáng)些,如Cl2通入石蕊溶液中可以看到先變紅后褪色,SO2通入石蕊溶液中,看到只變紅不褪色;③Cl2漂白的物質(zhì)不會(huì)恢復(fù)原來顏色,SO2漂白的物質(zhì)時(shí)間長了或加熱時(shí)可以恢復(fù)原來顏色?！纠?】向一個(gè)小燒杯中加入20克蔗糖,加3~4滴水,再加入20ml濃硫酸,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹,變成疏松多孔的海棉狀的炭,并放出有制激性氣味的氣體。這個(gè)過程表現(xiàn)出濃硫酸的特性是。解析:本題能力層次為D,濃硫酸吸水會(huì)放出大量的熱,為后面發(fā)生的反應(yīng)提供熱量,濃硫酸的脫水可以使蔗糖“炭化”,在受熱的情況下濃硫酸和碳反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體。2H2SO4(濃+C△2↑+2SO2↑+2H2O。答案是:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。學(xué)法指導(dǎo):濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性,可以做干燥劑,吸水同時(shí)會(huì)放熱;濃硫酸能按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素,也就是平時(shí)說的“脫水”;濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性(比稀硫酸強(qiáng)能和大多數(shù)金屬(如Cu或非金屬(如C起氧化還原反應(yīng)。梯度練習(xí)A組1.下列氣體中,不能..用排水法收集的是(A.H2B.NH3C.O2D.NO2.下列物質(zhì)的主要成分不是..二氧化硅的是(A.硅膠B.水晶C.瑪瑙D.硅石3.下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是(A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既有化合態(tài),也有游離態(tài)C.氯氣不能溶于水,可以用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物4.在常溫常壓下,下列各種氣體不能..大量共存的是(A.O2與SO2B.NO2和NOC.O2與N2D.NO與O25.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有(A.無色、無味B.容易液化、難溶于水C.有漂白性,能使品紅溶液褪色D.和水反應(yīng)生成硫酸6.在氮的單質(zhì)和常見化合物中:(1常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等的物質(zhì)是,原因是。(2常用作制冷劑的物質(zhì)是,原因是。(3能與酸反應(yīng)生成鹽,在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是,寫出它與HCl等強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式。(4在通常狀況下是晶體,易溶于水,可以作氮肥,遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式B組7.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中,不正確...的是(A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒一定有氧氣參與8.下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),硫元素或氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(A.濃硫酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.稀硫酸9.只用一種試劑(可加熱就能將NH4Cl、(NH42SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開,這種試劑是(A.Ba(OH2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液10.檢驗(yàn)石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅的方法是:取少許試樣,加入過量的,有產(chǎn)生,說明石灰中含有。充分振蕩后過濾,有濾渣存在說明含有。11.漂白粉的有效成分是(填名稱,溶于水(含CO2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為,干燥的液氯可貯存在鋼瓶里,而一旦液氯中混有水時(shí),則鋼瓶會(huì)很快被腐蝕,這是因?yàn)镃組12.某無色混合氣體中可能會(huì)有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種,將此混合氣體通過品紅溶液后,溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對原混合氣體成分的判斷中正確的是(A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有和Cl2和O2D.肯定只有NO13.如圖所示,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH2制取NH3。試回答下列問題:(1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2B處的藥品是(3檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿,除用濕紅色石蕊試紙外,還可用方法是(4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集滿一試管NH3后,將該試管放入水中,則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L14.現(xiàn)給你一試管二氧化氮,其它藥品儀器自選。⑴設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。⑵你的設(shè)計(jì)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示?寫出二氧化氮全被吸收的總化學(xué)反應(yīng)?！痘瘜W(xué)必修1》檢測卷一、選擇題(本題包括18小題,每小題只有一個(gè)正確答案,共36分1.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是(A.過濾B.蒸餾C.萃取D.分液2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是(A.3.01×1023個(gè)B.6.02×1023個(gè)C.0.5個(gè)D.1個(gè)3.進(jìn)行分液操作時(shí),下列實(shí)驗(yàn)儀器中一定不會(huì)..用到的是(A.錐形瓶B.分液漏斗C.燒杯D.溫度計(jì)4.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列原因可能會(huì)造成所配溶液濃度偏高(A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”5.最穩(wěn)定的分散系是(A.懸浮物B.乳濁液C.膠體D.溶液6.下列物質(zhì)的溶液中,加入Ba(OH2溶液,原溶液的陰、陽離子數(shù)目都減少的是(A.CuSO4B.Ca(NO32C.Na2CO3D.FeCl37.下列離子方程式正確的是(A.鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.硝酸和燒堿溶液反應(yīng)H++OH-==H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑8.氧化劑在反應(yīng)中(A.得到電子B.含有化合價(jià)升高的元素C.被氧化D.發(fā)生氧化反應(yīng)9.Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯,下列現(xiàn)象中不能..觀察到的是(A.Na浮在水面上B.Na在水面上游動(dòng)C.Na沉在水下D.Na熔成光亮小球10.向某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則在該溶液中肯定不能..大量存在的是(A.Na+B.Mg2+C.CO32-D.HCO3-11.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有(A.FeO粉塵B.Fe2O3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確...的是(A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落。13.wg鐵粉和鋁粉的混合物,溶于足量鹽酸后,加過量的NaOH溶液,過濾,將沉淀完全收集后,充分加熱,直至質(zhì)量不再變化,稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(A.30%B.50%C.70%D.90%14.下列關(guān)于硅的說法不正確...的是(A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料C.在常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)活潑D.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料15.某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組。則它是(A.Cl-SO42-B.Cl-NO3-C.Cl-CO32-D.Cl-OH-16.在NO2與水的反應(yīng)中(A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑D.NO2既是氧化劑,又是還原劑17.下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體NaOH干燥的是(A.Cl2B.O2C.SO2D.NH318.下列敘述或操作正確的是(A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性。B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。二、填空題(本題包括5小題,每空2分,共32分19.(6分工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會(huì)有二氧化碳生成,按要求寫出生成二氧化碳的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1化合反應(yīng):(2分解反應(yīng):(3復(fù)分解反應(yīng):20.(4分“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒劑,其制備過程的主要反應(yīng)是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,“84”消毒液中的有效成分是(填名稱。22.(4分印刷電路版是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路時(shí),生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的還原劑是。23.(6分除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示:(1Fe2O3中混有Al2O3:(2Na2CO3溶液中混有NaHCO3:(3FeCl2溶液中混有FeCl3:三、簡答題(本題包括4小題,共32分24.(12分室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的酸,D溶液可與固體A反應(yīng)生成F溶液,請回答:(1A是,F是,(2反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:,(3反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式分別是:、、。25.(8分證明某白色晶體是(NH42SO4的簡單實(shí)驗(yàn)操作如下:取少量白色晶體于一小燒杯中,加入適量蒸餾水制成溶液。(1證明溶液中含SO42-,主要的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:(2證明溶液中含有NH4+,主要實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:26.(6分“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)境等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線。試以Cu為主要原料制取CuSO4為例,設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線。(用化學(xué)方程式表示27.(6分質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是,體積最小的是?；瘜W(xué)必修1參考答案第一章梯度練習(xí)參考答案1~4:CDCD;5.4;6.3,1.2×1024;7.3.36×104,1.5×103;8~10:CBB;11.0.25mol,159g;12.偏高,偏低,偏低,不變;13.A;14.1∶2,2∶1,2∶3;15.(1所用試劑:稀硝酸,AgNO3溶液,澄清石灰水。(2實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:①取少量待測試液于試管中,滴加過量的稀硝酸,若有無色無味氣體產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水,能看到澄清石灰水變渾濁,則含有CO32-。②在①反應(yīng)后的溶液中,滴加AgNO3溶液,若能看見白色沉淀生成,則含有Cl-。第二章梯度練習(xí)參考答案1~4:ACCA;5.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),生成沉淀、放出氣體或生成水(難電離的物質(zhì);6.氧化劑,S+O2點(diǎn)燃SO2,還原;7.失去2e-,得到2×e-;8~10:DBB;11.HNO3====H++NO3-,Al2(SO43=====2Al3++3SO42-,Ba(OH2=====Ba2++2OH-;12.(1NaNO2,Fe2+,(2氧化,還原;13.D;14.Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH2↓,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;15.CuSO4K2CO3,Cu2++CO32-=CuCO3↓第三章梯度練習(xí)參考答案1~4:ADBC;5.(1鈉的密度比水小(2反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低(3反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體(4反應(yīng)生成NaOH強(qiáng)堿溶液;6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;7.2﹕3;8~9:DD;10.(1鹽酸,碳酸鈣,過氧化鈉,(2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;11.鋁粉、火藥,鹽類,焰色反應(yīng);12.D;13.(1FeCl2,KCl,(24Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3(3溶液變紅色,2Fe3++Fe==3Fe2+;14.①2Cu+O2△2CuO②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH2↓④Cu(OH2△CuO+H2O⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四章梯度練習(xí)參考答案1~5:BAADC;6.(1N2,N2化學(xué)性質(zhì)不活潑,(2NH3,NH3易液化,汽化時(shí)能吸收大量的熱,使溫度降低(3NH3,NH3+H+==NH4+(4NH4++OH-==NH3↑+H2O;7~9:DDA;10.稀鹽酸,無色氣體,碳酸鈣,二氧化硅;11.次氯酸鈣,Ca(ClO2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO,常溫下干燥的氯氣和鐵難反應(yīng),而鹽酸、次氯酸容易將鐵氧化;12.A;13.(12NH4Cl+Ca(OH2△2+2NH3↑+2H2O,(2堿石灰,(3醮有濃鹽酸的玻棒靠近導(dǎo)管口,是否有白煙,(41/22.4mol/L;14.2/3;3NO2+H2O=2HNO3+NO;2KClO3催化劑△2KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑;無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,又變?yōu)闊o色氣體,但氣體體積逐漸縮小,液面不斷上升;2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO;設(shè)計(jì)方案如圖。4NO2+O2+2H2O==4HNO3化學(xué)必修1檢測題參考答案1~18:BBDBDABACDBCACCDBC;19.(12點(diǎn)燃CO2,⑵CaCO3高溫CaO+CO2↑,⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;20.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,次氯酸鈉21.鹽酸,水,O2,過濾,過濾,加熱;22.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,Cu;23.(1Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O,(2HCO3-+OH-==CO32-+H2O,(32Fe3++Fe==3Fe2+;24.⑴Fe,FeCl2,⑵4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3(3Fe+2H+==Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe2++2OH-==Fe(OH2↓;25.⑴取少量溶液于試管中,加入稀鹽酸后再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,Ba2++SO42-===BaSO4↓,(2取少量溶液于試管中,加人濃氫氧化鈉溶液,加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色,NH4++OH-△NH3↑+H2O;26.2Cu+O2△2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。27.CO2,NH3,CO2。化學(xué)必修2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)要點(diǎn)解讀一、原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)原子AZX????????-=個(gè)核外電子個(gè)個(gè)中子個(gè)質(zhì)子原子核ZZANZ(注:質(zhì)量數(shù)(A=質(zhì)子數(shù)(Z+中子數(shù)(N同種原子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子:核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)二、元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)七橫行——周期,包括三個(gè)短周期,三個(gè)長周期和一個(gè)不完全周期。十八個(gè)縱行——族,包括七主族(A,七副族(B,一個(gè)Ⅷ族和一個(gè)零族。注:周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2.元素的金屬性(或非金屬性強(qiáng)弱比較(1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易(或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(2最高價(jià)氧化物的水化物的堿性(或酸性強(qiáng)弱(3單質(zhì)的還原性(或氧化性的強(qiáng)弱3.堿金屬元素和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)三、元素周期律1.核外電子排布規(guī)律⑴各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層。⑵最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過2個(gè)。⑶核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層,排滿L層才排M層。2.元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。⑴同一周期,從左到右,原子半徑減小;元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。⑵同一主族,從上到下,原子半徑增大;元素的金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用⑴原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的關(guān)系①氧元素?zé)o最高正價(jià),氟元素?zé)o正價(jià),金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)③只有非金屬才有負(fù)價(jià),且∣負(fù)化合價(jià)∣+最高正化合價(jià)=8⑵“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置。②原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。③以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。⑶預(yù)測新元素及其性質(zhì)四、元素、核素和同位素(1元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)的同一類原子。如:1H、2H、3H都是氫元素.(2核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如:1H、2H、3H是氫元素的三種不同的核素。(3同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如:1H、2H、3H之間互稱為同位素。五、化學(xué)鍵1.離子鍵和共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。3.離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵:陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵非極性鍵(A—A型共價(jià)鍵極性鍵(A—B型注:離子化合物必含離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。六、核外電子排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:1~18號(hào)元素2.電子式:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。要求能正確書寫H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等常見物質(zhì)的電子式。學(xué)法指導(dǎo)【例1】下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(A.Na、Mg、Al原子半徑依次減小B.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減小C.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次降低D.Li、Na、K的金屬性依次減弱解析:本題能力層次為B。根據(jù)元素周期律可知,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性的變化。B、C、D選項(xiàng)均不符合元素周期律。答案:A學(xué)法指導(dǎo):該題是考查元素周期律知識(shí)的應(yīng)用。解題時(shí)一是要求在理解的基礎(chǔ)上熟記元素周期律,二是理論聯(lián)系實(shí)際,從實(shí)際事例的分析、對比辨別具體實(shí)例的正誤?！纠?】短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)是,位于周期表中的周期族。解析:本題能力層次為B。X元素在HX中呈-2價(jià),在XO2中呈+4價(jià),按-2價(jià)分2析,根據(jù)∣負(fù)化合價(jià)∣+最外層電子數(shù)=8,可知該元素最外層應(yīng)有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。答案:16,第三,ⅥA學(xué)法指導(dǎo):本題主要考查化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。解題時(shí)要掌握最外層電子數(shù)和化合價(jià)、各主族元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的關(guān)系。當(dāng)一種元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)時(shí),即為非金屬元素,則一般是按負(fù)價(jià)進(jìn)行分析,因?yàn)榉墙饘僭卣齼r(jià)往往有變價(jià)情況,而負(fù)價(jià)基本沒有?！纠?】短周期的3種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物。請回答:⑴X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是。⑵XZ3化合物的分子式是,電子式是。⑶分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、。解析:本題能力層次為C。從元素X、Y、Z之間的原子序數(shù)的關(guān)系(依次變小,它們核外電子層數(shù)的關(guān)系(之和是5,以及X、Z可形成化合物(即不是稀有元素,這就確定有兩個(gè)元素在第二周期,一個(gè)元素在第一周期,即Z是氫元素。由于Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,即最外層有4個(gè)電子,所以Y是碳元素。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,故X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是5,所以X是氮元素。答案:(1氮、碳、氫;(3HNO3、H2CO3(2NH3學(xué)法指導(dǎo):本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,以及運(yùn)用其關(guān)系進(jìn)行推理的能力。在解答這類試題時(shí),主要是熟練掌握“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系?！纠?】現(xiàn)有A、B、C三種元素,已知B原子序數(shù)大于A,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12L氫氣,同時(shí)生成C的三氯化物?；卮鹣铝袉栴}。⑴A是______________,B是______________,C是______________。⑵A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式⑶A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),其離子方程式。解析:本題能力層次為C。設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b,則:a+b=27,b-a=5。解得:a=11,b=16,故A為Na元素,B為S元素。據(jù)題意:C應(yīng)為三價(jià)金屬元素,則有反應(yīng)通式為:2C+6H+=2C3++3H2↑2M(C3×22.4L0.9g1.12L解得M(C=27,故C為鋁元素。答案:(1Na、S、Al;(2NaOHAl(OH3H2SO4(3Al(OH3+OH—=AlO2—+2H2O、OH—+H+=H2O、Al(OH3+3H+=Al3++3H2O學(xué)法指導(dǎo):找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系,與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合,并巧妙地揉入化學(xué)方程式計(jì)算,是此類練習(xí)的特點(diǎn),必須做到基礎(chǔ)知識(shí)熟悉,轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚,計(jì)算方法簡單、明確,才能順利作答。梯度練習(xí)A組1.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(A.戴維B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓2.據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn22286,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的質(zhì)子數(shù)是(A.136B.50C.86D.2223.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是(A.H、LiB.F、ClC.Na、AlD.O、S4.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是(A.H2OB.MgCl2C.NaOHD.H25.原子序數(shù)為15的元素位于周期表中的周期族,元素名稱為_____。⒍在613C、614C、714N、817O幾種核素中:互稱為同位素的是______;質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是______;中子數(shù)相等,但不是同一種元素的是______.⒎某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)方案探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。⑴請將左表的實(shí)驗(yàn)方案與右表的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行配對。⑵通過本探究實(shí)驗(yàn),該同學(xué)得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是。B組8.鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(A.最外層電子數(shù)相同B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大D.最高化合價(jià)相同9.具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是(A.最外層上只有一個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2D.K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大510.下列粒子中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(A.Na+B.F-C.OH-D.H2O11.(1在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中,只含有離子鍵的是,只含有極性鍵的是,只含有非極性鍵的是,既含有離子鍵又含有極性鍵的是,既含有離子鍵又含有非極性鍵的是。(2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2_______________________________、H2O___________________________。12.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(1寫出下列元素符號(hào):(1________,(6________,(7________。(2在這些元素中,最活潑的金屬元素是________,最活潑的非金屬元素是_____,最不活潑的元素是________。(填元素符號(hào)(3在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是_______。(4在這些元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是________。(5在(3與(4中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明_____。C組13.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+4、+6C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小14、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之間,利用這一性質(zhì)解決下面的問題。⑴你認(rèn)為:將下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2。A、I2B、I-C、Cl2D、Cl-⑵如果把氯氣緩慢地通入含有Br-、I-的混合溶液里,哪種離子先被氧化?為什么?⑶把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化?為什么會(huì)發(fā)生這種變化?15.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:⑴這四種元素分別是:A____________B__________C__________D__________⑵這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是___。⑶A與B形成的三原子分子的電子式是_________。⑷A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是__