中考科學(xué)考點(diǎn)版課件-2 -14金屬

第四單元

金屬1．[2016·賀州]下列有關(guān)說法正確的是 (

) A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保護(hù)層來防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)

C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接可以扔

掉，沒有必要回收A2．[2016·河北]下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“－”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)C

選

項(xiàng)

鹽溶液ABCDZnSO4溶液－FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn－AgNO3溶液Fe－－Fe金屬3. [2016·邵陽]將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，

溶液質(zhì)量會減輕的是

(

) A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4B4．“對比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是 (

)

圖1 A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時(shí)參加B5．[2016·齊齊哈爾]鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。

圖2 (1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：

①寫出甲處玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________ ____________________；②下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是______(填字母)。A．裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈C．一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)(2)每年因腐蝕而浪費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是________，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有__________________(答一點(diǎn)即可)。B刷漆尋找金屬替代品6．[2016·永州]現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)

試管1

試管2

操作

現(xiàn)象

金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】(1)通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動性A______B(選填“＞”或“＜”)。(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈________(選填“淺綠色”或“黃色”)。(3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是____________________

__________。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是

___________________(填化學(xué)式)。＜淺綠色除去金屬片表面的氧化物或污物FeCl2(合理即可)一、金屬和非金屬1．金屬都具有特殊的____________；大多數(shù)非金屬沒有光澤，外表______。2．除了汞在常溫下是______以外，金屬在常溫下一般都是固體；大多數(shù)非金屬元素組成的單質(zhì)在常溫下是______。金屬光澤暗淡液體氣體1．金屬具有良好的______性、______性，非金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性能較差，所以，很多電器、鍋和壺等都是用金屬制作的。2．金屬具有良好的________，大部分金屬都可以打成薄片或者抽成細(xì)絲，如錫箔、銅絲等；非金屬無延展性?？键c(diǎn)2列舉金屬和非金屬的主要性質(zhì)差異(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等)(a)導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性考點(diǎn)1概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件(b)二、金屬活動性順序1．金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生_______。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2

↑ 2Al＋6HCl===__________________ Zn＋2HCl===____________ __________________===MgSO4＋H2

↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2

↑氣體2AlCl3＋3H2↑ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4 (2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。2．金屬與鹽溶液的反應(yīng) (1)不同的金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動性較弱金屬的鹽溶液反應(yīng)。

(3)K、Ca、Na三種金屬活動性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一般不用K、Ca、Na。如把金屬Na放入CuSO4溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

↑；2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。記憶卡片①反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量>生成金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕；②反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量<生成金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重?？键c(diǎn)2比較金屬的活動性順序(b)金屬活動性順序：考點(diǎn)3用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象(b)

應(yīng)用：一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；一般情況下，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。記憶卡片金屬與酸反應(yīng)等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。三、金屬的防腐考點(diǎn)1列舉金屬腐蝕條件(a)1．外因：____________等物質(zhì)的相互作用。2．內(nèi)因：________________。水分、氧氣金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)考點(diǎn)2列舉防止金屬腐蝕的常用方法(a)

鐵的銹蝕條件和防銹方法 (1)鐵銹蝕的條件：鐵與______和______等物質(zhì)相互作用。 (2)防止鐵生銹的方法

①覆蓋一層保護(hù)膜法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等；

②改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法：改變鐵的______、______，制成合金，如不銹鋼等。氧氣水組成結(jié)構(gòu)四、廢棄金屬對環(huán)境的影響考點(diǎn)1知道廢棄金屬對環(huán)境的影響(a)考點(diǎn)2知道回收廢棄金屬的意義(a)

由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，大部分金屬應(yīng)通過回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的發(fā)展

合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。1．合金比純金屬具有更好的機(jī)械性能。合金一般比構(gòu)成它的金屬的硬度______、熔點(diǎn)______，且便于鍛造。2．鋼是由______和______等元素形成的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料?？键c(diǎn)2列舉改善金屬材料性能的主要方法(a)大低碳鐵類型之一理解金屬活動性順序

[2016·賀州]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下：

請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的X是______元素。Hg(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有_____________________。圖3鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色2Al＋3CuSO4===3CuCu(NO3)2、Zn(NO3)2變淺＋Al2(SO4)3【解析】(3)金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)1：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag

65

216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；反應(yīng)2：Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu

65

64所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。[2016·長沙]判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是 (

)A．金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬導(dǎo)熱快慢C．鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來D．金屬的密度大小【點(diǎn)悟】驗(yàn)證某三種金屬的金屬活動性順序，可以用三種金屬中金屬活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬和金屬活動性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用活動性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。C類型之二理解金屬的化學(xué)性質(zhì)

[2016·濰坊]金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。 (1)銅可用來制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蚠______。 (2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_______。 (3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：導(dǎo)電性氧化鋁實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng)鐵粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)15%鹽酸參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：a：____________________________________________。b：____________________________________________。c：_______________________________________。金屬活動性；活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快(4)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

_______________________；②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是______________(寫離子符號)。Zn＋2AgNO3===Zn2＋、Cu2＋Zn(NO3)2＋2Ag[2016·金華]有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是 (

)A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜BB圖4【解析】由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是B＞A；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量A＞B；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。【點(diǎn)悟】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。類型之三金屬腐蝕條件的研究

[2016·拱墅區(qū)一模]小樂發(fā)現(xiàn)切過咸菜的鐵質(zhì)菜刀很容易生銹，她猜測可能是咸菜中的鹽水加快了鐵的銹蝕，于是她設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

(1)畫出B試管中還需加入的物質(zhì)并注明名稱。圖5【答案】如答圖所示。例3(1)答圖(2)一段時(shí)間后，若在實(shí)驗(yàn)中觀察到________________________

____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明鹽水能加快鐵的銹蝕。(3)日常生活中，人們采取多種方法來防止鐵生銹，比如在鐵片外面鍍覆一層鋅，制成鍍鋅鐵皮，小樂為了測定某鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：U形管中紅墨水液面左邊低，右邊高根據(jù)相關(guān)信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是______。A．鍍鋅鐵皮屬于金屬材料中的合金B(yǎng)．鍍鋅鐵皮不易生銹的原因之一是使鐵與空氣隔絕C．在操作2中，鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是鹽酸和鍍鋅鐵皮的

反應(yīng)速率突然減小D．在操作4中，剩余樣品的質(zhì)量是鍍鋅鐵皮內(nèi)鐵皮的質(zhì)量(4)若要計(jì)算得到鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是__________

________________________。A鍍鋅鐵皮的表面積與金屬鋅的密度[2016·河南模擬]為探究鐵生銹的條件，某化學(xué)社團(tuán)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示。經(jīng)過足夠長時(shí)間的觀察，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①②中無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面上升。請回答下列問題：圖6(1)鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的__________(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。(2)當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長，實(shí)驗(yàn)③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的____。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和________

____________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。水和氧氣試管內(nèi)液面上升對驗(yàn)