2022年高三化學(xué)試卷

2022年高三化學(xué)試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名： 班級(jí)考號(hào) 題號(hào)題號(hào)得分一二三四五六總分注意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分1.

溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSO、NaHSO

溶液，其導(dǎo)電2 2 4 4能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H

溶液的變化曲線2 4Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是a、-C．cD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性2.下列判斷不合理的是A．硫酸、火堿、醋酸鈣和水晶分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CD．常溫常壓下，若一個(gè)反應(yīng)能夠自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定很大某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A＋a＋、＋、－B＋－、O－、O－4 2C＋、、O－、O－3 4＋H＋－O－3pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度B1%NH4C．氨水中水電離出的)是鹽酸中水電離出的的0倍．混合溶液中H＋HHH－4 3 2 3A為電鍍槽。接通電路以后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使cd的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為＋H↑2C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)6.能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO＋O是222SO，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志36.能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO＋O是222SO，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志32SO

2

3的濃度相同2 3SOO、SO2122 2 3容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變Cu與稀HSO溶液不反應(yīng)，加入下列物質(zhì)仍不能反應(yīng)的( )加H

2 4

固體C．加FeO

D．加NaCl固體2 2 3 2 3下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化CD．化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na

各0.5mol，將容器加熱至400℃，待2 2 3充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體( )NaNa

NaNaOH

和NaOH2 3 2 3 2 2 2 3下列說(shuō)法正確的是4個(gè)電子的原子都是非金屬原子同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C．COCl2

分子和CCl4

分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分()，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：3①HOH+4Cl→CClCHO+5HCl25 2 3可能發(fā)生的副反應(yīng)：CHOH+HCl→CHCl+HO25 25 2CClCHO+HClO→CClCOOH(三氯乙酸)+HCl3 3相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)溶解性CHOHCClCHOCClCOOHCHCl25332546147.5163.564.5-114.1-57.558-138.778.397.819812.3與水互可溶于水、乙可溶于水、乙醇、三氯乙微溶于水，可溶于乙溶醇醛醇儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置B中的試劑，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物 填化學(xué))的量增加；裝置D可采加熱的方法以控制反應(yīng)溫在左右。裝置中球形冷凝管的作用，寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子程式 。反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CClCOOH。你認(rèn)為此方案是否可。30.40g0.1000mol?L-120.00mL，再加入適量NaCO溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L-1NaSO2 3 22 3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗NaSO溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為 )。CHO+OH-═CHCl+HCOO-

22 33 3HCOO-+I═H++2I-+CO↑2 2I+2SO2-═2I-+SO2-2 2 3 4 6為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.1mol?L-1pHpH較小用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol?L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pHpH較大如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。請(qǐng)回答：金屬鋁常用來(lái)制造容器，但鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性等食物寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)填物質(zhì)名作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表)。工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl制取金屬鎂，電解反應(yīng)方程式。鎂和2鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物，請(qǐng)說(shuō)明理由。 。13.如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。xC(g)C在反13.如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。xC(g)C在反若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣He氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%（變小或不變）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x值是 ；丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是 填：①C%②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?。（填：左移或移）14.(10分)向容積為2L的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體2系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。t

1t

階段c(B)未畫出。3 4 0 1若t＝15min，則t－t階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝ 。1 0 1t－t階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常4 5數(shù)如下表所示：tt～t1 2K1t～t2 3K2t～t3 4K3t～t4 5K4t～t5 6K5則KKK、KK之間的關(guān)系為 “>”“<”或連)。1 2 3 4 5在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amol、bmolBcmol質(zhì)的量與t1

時(shí)刻相等b、c要滿足的條件為 。15.（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）W與Y可形成化合物WY，該化合物的電子式為。2比較、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞ （用分子式表示）]WXY、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號(hào)表示）。WZ“示意圖。下列說(shuō)法正確的。與W+距離相等且最近的Z—8個(gè)與W+距離相等且最近的Z—構(gòu)成的多面體是八面體與W+距離相等且最近的W+8個(gè)（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出aKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出aKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程。評(píng)卷人得分三、推斷題有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：按下圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。已知：回答下列問(wèn)題：質(zhì)譜圖顯示A80.5A19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面的比例為2∶2∶。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。試的名稱；B→C的反應(yīng)類型。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B： ；②D→E： ；③C與F的反應(yīng)。（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族族周期IA0123①ⅡAⅢA ⅣAⅤA④⑤ⅥA②⑥ⅦA③⑦④⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。②組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。以以乙炔為原料，通過(guò)下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G（件及部分產(chǎn)物已略去）：其中A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物，B分子中無(wú)甲基。已知：-C≡CH+已知：-C≡CH+（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)類型。寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）E和H2

完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)。①含有苯環(huán)②屬于酯類③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H。下列說(shuō)法正確的（填字母代號(hào)）。上述流程中，乙炔、有機(jī)物B、有機(jī)物E都可發(fā)生聚合反應(yīng)EKMnO4

溶液褪色，可說(shuō)明E含碳碳雙鍵C的名稱為丁二醛，具有還原性35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質(zhì)變性天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，下列合成纖維中吸濕性較好的（填字母號(hào)）。A．聚酰胺纖維（錦綸） 聚酯纖維（滌綸）C．聚乙烯醇縮甲醛纖維（維綸）D．聚丙烯纖維（丙綸請(qǐng)寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程。【化學(xué)與技術(shù)】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意。寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。Cl2

的離子方程式為 。TiCl→TiMg、MgCl、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，4 2依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 即可。為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaClFeTiO3

的物質(zhì)的量之比為 時(shí)，理論上Cl的利用率最大。2、、、XBC均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：若ABC中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將AC水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素寫元素名)，它在周期表中的位置。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化方程式。若A為稀HNO，X為常見(jiàn)黑色金屬單質(zhì)，寫出A"B反應(yīng)離子方程。3若ABC三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。①A中所含有的化學(xué)鍵 ②自然界中存在、C和HO按一定比例結(jié)晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定2物質(zhì)的量濃度溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。③若測(cè)得上述溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩固體的質(zhì)量為 g。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題21.評(píng)卷人得分四、計(jì)算題21.21.(9分))NaHCOKHCO4.60g1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)．3 32

氣體的體積，還需要什么數(shù)用a表示，并注明單位)．(2利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下(2利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO()：2所需數(shù)據(jù)取值范圍鹽酸不足量時(shí)鹽酸足量時(shí)生成CO氣體的體積2(3)NaHCOKHCO4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO氣體的體積大于 L，小于 L.233（℃）2鉀鈉NaCO金剛石石墨熔點(diǎn)（℃）63.6597.82 385135503850沸點(diǎn)774882.91850（分解產(chǎn)生CO）----4250金屬鈉和CO4Na（4Na（g）+3CO（g） 2NaCO（l）+C(s)△H=－1080.9kJ/mol2 2 3

在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若

(Na)=3v

(CO)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡（選填“是”或“否”）。

正 逆 210L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min,0.20mol10minCO2

的平均反應(yīng)速率為 。高壓下有利于金剛石的制備，理由是 。CO（g）+4Na（g）=2NaO（s）+C（s，金剛石）△H=－357.5kJ/molNaO固體2 2 2與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)NaCO（l）的熱化學(xué)方程式 。2 3下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作極，電極反應(yīng)式為 。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象x—代表n(HO) 代表n［Al(OH)］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

2 消耗 3評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題SiO、FeO、CeO、FeO評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題2 2 3 2Ce（OH）xFe（SO）·y（NH）SO·zHO]，流程設(shè)計(jì)如下：4 2 4 3 4 2 4 2已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；Ⅱ、CeO2

不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題：操的名稱；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、 。反應(yīng)中過(guò)氧化氫的作用是。反應(yīng)的離子方程式是。HTCe3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）＋6HT（有機(jī)層）2CeT（有機(jī)層）＋2Ce3+（水層）＋6HT（有機(jī)層）2CeT（有機(jī)層）＋6H+（水層）33 。硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為： 。相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是： 。a．xFe（SO）·y（NH）SO·zHO2 4 3 4 2 4 2b．（NH）SO4 2 4c．（NH）CO4 2 3d．NH·HO3 2為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式。環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）161.1(97.8)*83(70.8)*密度（g·cm-3，20℃）0.96240.8085溶解性環(huán)己醇環(huán)己烯能溶于水不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；向餾出液中加入精鹽至飽和；3～4mL5%NaCO2 3

溶液；靜置，分液；CaCl2

固體；蒸餾回答下列問(wèn)題：(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在以下，蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因。加入精鹽至飽和的目的。加入3～4mL5%NaCO溶液的作用。2 3CaCl2

固體的作用。利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中種不同境的氫原子。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K[Fe(CO)]·3HO，3 2 43 2為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。該配合物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解。Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO·7HO晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol·L-1HSO4 2 2 41mL，再加入HO15mL，加熱使其溶解。2②沉淀：在上述溶液中加入1mol·L-1HCO20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeCO·2HO黃22 4 2 4 2色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。③10mL飽和KC

溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%HO溶液22 4 2 220mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過(guò)量的HO。2 2④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol·L-11HCO

使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色22 4為止。冷卻后，加入15mL95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過(guò)濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。Ⅱ、產(chǎn)物中CO2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定2 4稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol·L-1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶4液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO溶液的體積為25.00mL。計(jì)算產(chǎn)物中4CO2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2 4步溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的；用過(guò)氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4

的理由；生成的FeCO·2HO晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干；2 4 2步需保持恒溫40℃，原因；用乙醇洗滌的作用；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象，通過(guò)計(jì)算，產(chǎn)物中CO2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 4參考答案.C【解析】試題分析：A．Ba(OH)

溶液和HSO、NaHSO

溶液反應(yīng)方程式分別為2 2 4 4HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO、2 4 2 4 2NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaOH+HO，4 2 4 22NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaSO+2HO，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線4 2 4 2 4 2①在a0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)溶液和HSO的2 2 4②

溶液的反應(yīng)，即①代表滴加HSO

溶液的變化曲2 4 2 4線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)溶液和HSO恰好反應(yīng)，HSO、NaHSO

溶液的2 2 4 2 4 4物質(zhì)的量濃度相等，則bNaOHb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-B正確；C．c中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、NaSO，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶2 4液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為NaSO，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C。2 4考點(diǎn)：考查了酸堿混合溶液定性判斷的相關(guān)知識(shí)。.D【解析】試題分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是反應(yīng)的方向問(wèn)題，是熱力學(xué)問(wèn)題，而反應(yīng)的速率是動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，它們之間沒(méi)有關(guān)聯(lián)。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問(wèn)題。.A【解析】氣，答案D錯(cuò)誤；答案C中O2－都不能與酸共存；答案B中O與H反應(yīng)可以生成Al（OH）3

或KAlO2

3 2等，因此答案A正確?？键c(diǎn)：滿足一定條件下的離子共存問(wèn)題。.AD【解析】的氨水-0.001mol/L）pH＝1(H+0.1mol/L)中前都的氫氧根和后都的氫離子濃度相比是1：100明氨氣物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量相等，故氨水的濃度大于鹽酸的濃度，故A正確；pH=11的（堿，（）（H）﹣，則原氨水中有的含氮4微粒為H，故B正確；氨水中水電離出的)是﹣1，鹽酸中水電離出的＋是4，前者是后者的0C正確；由于氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明兩者物質(zhì)的量相同，再根據(jù)氮元素守恒：反應(yīng)后的溶液中NH質(zhì)的量相同，再根據(jù)氮元素守恒：反應(yīng)后的溶液中NH、NH?HONH三種微粒的平衡濃4 3 2 3度之和為 ，故D錯(cuò)誤；.BB上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)是陰極，則b鋅，則鋅必須和電源的正極相連作陽(yáng)極，鐵和電源的負(fù)極相連作陰極，所以只有選項(xiàng)B是正確的，答案選。.D【解析】A錯(cuò)誤任何可逆反應(yīng)在任何狀態(tài)下反應(yīng)混合物均共存；BSOSO的濃度是否相同，取決于反應(yīng)的起始狀態(tài)，此不能作為達(dá)平衡的標(biāo)2 3志；C錯(cuò)誤2︰1︰2只是反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物及生成物在反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量之比，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志；D正確只有容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變才說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中氣體分子總數(shù)不變，正逆反應(yīng)速率相等即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。.D【解析】HO，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠與銅反應(yīng)，故A

固體，2 2 3會(huì)形成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與銅反應(yīng)，故BFeO會(huì)反應(yīng)生成鐵離子，2 3鐵離子能夠與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加NaCl固體，氯化鈉溶液與銅不反應(yīng)，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。.A【解析】化學(xué)反應(yīng)不一定會(huì)伴隨狀態(tài)的變化，例如合成氨，A是不正確，其余都是最強(qiáng)的，答案選A。.D【解析】正確答案：D2NaHCO3NaCO＋2NaHCO3NaCO＋HO＋CO↑2 3222NaO＋2HO=4NaOH＋O2 2 2 20.25 0.25 0.52NaO＋2CO2 2 2

=2NaCO＋O2 3 20.25 0.25 0.25由以上計(jì)算可以看出，最后的固體是NaCONaOH。2 3.C【解析】略11.（1）MnO+4HCl(濃)211.（1）MnO+4HCl(濃)2MnCl+Cl↑+2HO；2 2225+2OH-=Cl-+ClO-+HOH++OH-=HO；2 2 2不可行；（5）66.4%；（6）abc【解析】HCl，CCClCHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、4HCl防止污染空氣。（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO+4HCl(濃)2MnCl+Cl↑+2HO，故答案為：MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO；2 2222 22（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO+4HCl(濃)2MnCl+Cl↑+2HO，故答案為：MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO；2 2222 2225 25 2 2570℃左右，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，偏于控制溫度，故答案為：飽和食鹽水；CHCl；25水??；裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO、H++OH-=HO，故答案為：2 2 2冷凝回流；Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO、H++OH-=HO；2 2 2CClCOOHCClCHO，應(yīng)采取蒸餾方法進(jìn)行分離，故答案為：不可行，3 3CClCOOHCClCHO；（5（5）根據(jù)消耗的NaSO計(jì)算，剩余I的物質(zhì)的量0.02000mol?L-1×0.02L=2×10-4mol，與HCOO-I0.1000mol?L-1×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3molCClCHO～HCOO-22 322～I(xiàn)可知，CClCHO1.8×10-3mol，則產(chǎn)品的純度為32 3×100%=66.4%，故答案為：66.4%；（6）酸性越強(qiáng)，電離程度越大，溶液pH越小；電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；酸性越弱，其鈉鹽的水解程度越大，溶液pHpHpH較小，說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，故a正確；b0.1mol?L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱，三氯乙酸溶液中離子濃度更大，說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，故b正確；cpHpH較大，說(shuō)明乙酸鈉的水解程度更大，則乙酸的酸性比三氯乙酸的弱，故c?？键c(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。2（）－HOH↑ ()（2（2）2C＋O22CO（3）MgCl(熔融)Mg＋Cl↑ MgOMgClMgCl能發(fā)生電離而導(dǎo)電；AlCl是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離32222【解析】）l與強(qiáng)堿溶液作用得到偏鋁酸鹽與氫氣，故反應(yīng)的離子方程式為－＋2HO=2AlO-＋3H↑。2 2 2（2）電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，在高溫下氧氣與電極材料(石墨)反應(yīng)生成CO。13.21.（1）b大于（2）a不變（3）吸熱X>2 （4）①,②,③.④右移【解析】曲線到達(dá)平曲線到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線未使用催化劑，速率：a大于b恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃曲線C曲線到達(dá)新平衡后C的含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氣的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即x＞2（x為整數(shù)），為整數(shù)）；（4）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積增大．升高溫度，平衡向吸熱方向移、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)AB濃度降低．反應(yīng)前符合．答案為：①②③④；右移?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別。4)2L－－1 )減小壓強(qiáng)0l KK＝KK(3)a＋2c/3＝2.4且b＋c/3＝1.2【解析】

1 2 3 4 5試題分析：（1）v(C)=試題分析：（1）v(C)=

平衡不移動(dòng)，但是速率降低，所以改變的條件為減小壓強(qiáng)。因此該4 5反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)=3C(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此B起始的物質(zhì)的量為1mol。四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，根據(jù)圖2可以判斷t～t

使用催2 3 3 4化劑，t

改變溫度，根據(jù)速率的變化，以及平衡移動(dòng)的方向，可知該反4 5 5 6應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以K＝K＝K＝K<K。1 2 3 4 5amol、bmolBcmolCt時(shí)1刻相等，所以將C轉(zhuǎn)化為A和B，與起始時(shí)加入的物質(zhì)的量相同即可。起始時(shí)將C轉(zhuǎn)化為AB，A2.4mol，B1.2mola＋2c/3＝2.4b＋c/3＝1.2?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡的條件點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，難度較大，要認(rèn)真分析條件才可以準(zhǔn)確作答，鍛煉學(xué)生的思維能力。15.（10分）（1）（2）HCl（1）2（）－＞la＞l＋（4）BD（5）ClO(l)+HO(l)＝2HClO(aq)；△H＝－4QkJ/mol2 7 2 4【解析】略.（1）ClCHCHOH；2 2（2）乙醛；消去；（3）（3）①2ClCHCHOH2 2ClCHCHOCHCHCl+HO2 22 22②2+O22+HO；2③++NaCl；（4）試題分析：G通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物甲，由甲的結(jié)構(gòu)可知，G為，試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水，該烴為乙炔，乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故試劑Ⅰ是CHCHO，苯甲醛與乙醛，在稀OH-、加熱條件下生成D，由反應(yīng)信息②可知，D為與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，故F為3，D催化氧化生成E，故E為，E，F(xiàn)與C反應(yīng)生成GNaClG的結(jié)構(gòu)可知，C為氧原子數(shù)目為，A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，=1，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，碳原子的數(shù)目為=2，碳原子與氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+16=28A1Cl原子，A分子H原子數(shù)目為=5A的分子式為CHOCl，A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面25積的比例為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCHCHOH，由反應(yīng)信息①可知，B為ClCHCHOCHCHCl，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下，發(fā)生部分消去反應(yīng)生成2 22 22 2。ClCHCHOHCHOH；2 2 2 226的烴與水，該烴為乙炔，乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙CHCHO，B→CClCHCHOCHCHCl氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下，發(fā)生部3 2 2 2 2分消去反應(yīng)生成 ，故答案為：乙醛，消去反應(yīng)；根據(jù)信①，A→B的方程式為2ClCHCHOH ClCHCHOCHCHCl+HO，故答案2 2為：2ClCHCHOH ClCHCHOCHCHCl+HO；

2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2②D→E是

催化氧化生成

，反應(yīng)方程式為+O22 +HO2

+O 22

+HO；2③C與F的反應(yīng)為： +

與+NaCl；

生成 與NaCl，反應(yīng)方程式+NaCl，故答案為： +解產(chǎn)物能使溴水褪色，故該異構(gòu)體中含有C=C雙鍵，另一種水解產(chǎn)物在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該產(chǎn)物中含有酚羥基，故該異構(gòu)體含有羧酸酚酯，故該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為： ?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷思維能力，難度中等，是熱點(diǎn)題型。.）＞＞2O＞H4 2 4（3）HO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2HO2 2 2（4）①2Al+2NAOH+2HO＝2NAAlO+3H↑2 2 2②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知元素①～⑦分別是H、O、F、NA、Al、S、Cl。則③、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹A＞Cl＞F。和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO＞HSO。4 2 4②Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式為HO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2HO；2 2 2、CG溶液顯堿性，則B是氯氣，因此A是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉。①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NAOH+2HO＝2NAAlO+3H↑；2 2 2②檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用.HOCHCHCHCHOH+O2 2 2 2 2OHCCHCHCHO+2HO ACDC2 2 2?！窘馕觥扛鶕?jù)已知：-C≡CH+ 結(jié)合B物質(zhì)的分子式可知A分子中也含有4個(gè)碳，故1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A：HOCHC≡CCHOH，A2 2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和的二元醇B：HOCHCHCHCHOH；二元醇被氧氣氧化生成二元2 2 2 2醛C：OHCCHCHCHO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOCHCHCHCHOH+O2 2 2 2 2 2 2OHCCHCHCHO+2HO；（2） 和

完全加成是氫氣與 中的2 2 2 2碳碳雙鍵及醛基發(fā)生加成反應(yīng)，得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（3）的同分異構(gòu)體①含有苯環(huán)，則除苯環(huán)外分子中還有一個(gè)不飽和度，②屬于2個(gè)氧且作為酯基了，故可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是甲酸酯而不是醛類物質(zhì)，即含有HCOO-，④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H則符合條件的同分異構(gòu)體是： ；（4）A、上述流程中，乙炔、 可發(fā)生；加聚合反應(yīng)，HOCHCHCHCHOH可發(fā)生縮聚合反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、2 2 2 2分子中碳碳雙鍵和醛基都能使酸性KMnO4

溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、OHCCHCHCHO的名稱為丁二醛，具有還原性，選項(xiàng)C正確；D、35%～40%的甲醛（HCHO）2 2溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質(zhì)變性，選項(xiàng)D正確。答案選ACD；（5）聚酰胺纖維（錦綸）、聚酯纖維（滌綸）、聚丙烯纖維（丙綸）中不含有羥基，聚乙烯醇縮甲醛纖維（維綸）中存在醇羥基，吸濕性比較好，答案選C；（6） 氧化生成； 與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子G，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。19.（1）（19.（1）（2）2FeTiO＋6C＋7Cl32FeCl＋2TiCl＋6CO234（3）2Cl-+2HO2H↑+Cl↑+2OH-22（5）7：1【解析】鐵位于元素周期表的第4族，是過(guò)渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結(jié)構(gòu)為（2【解析】鐵位于元素周期表的第4族，是過(guò)渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結(jié)構(gòu)為（2）FeTiO、、ClFeCl、TiClCO，再根據(jù)得失3 2 3 4電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為FeTiO＋6C＋7Cl 2FeCl＋2TiCl＋6CO；3234（3）NaClNaOH、Cl和H，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系－l（氧化反應(yīng)）；＋－22 2H（還原反應(yīng)）；－HO2l↑+；22H↑+2℃4 2℃故溫度略高于1412 ；（）根據(jù)－+HOH↑+l↑（）根據(jù)－+HOH↑+l↑+H－；再根據(jù)圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為O、、2 2 2 3ClFeClTiCl、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2 3 42FeTiO+6C+7Cl 2FeCl+2TiCl+6CO2FeTiO~7Cl~14NaCl，所以為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaClFeTiO時(shí)，理3 2 3 4 3 2論上Cl的利用率最大。2320.鋁第三周期第ⅢA2Al+FeO共價(jià)鍵100mL容量瓶膠頭滴管2.652Fe+AlO Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO離子鍵、極性2 32 332①A中含有金屬元素是Al元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：鋁；第三周期第ⅢA族；②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+FeOAlO+2Fe，故答案為：2Al+FeO2 32 32 3AlO+2Fe；2 3AHNO，X②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+FeOAlO+2Fe，故答案為：2Al+FeO2 32 32 3AlO+2Fe；2 33為硝酸亞鐵，A"B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO，故答案為：3 2Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO；3 2A、、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳。①A1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：容量瓶；膠頭滴管；③自然界中存在、C③自然界中存在、C和HO按一定比例結(jié)晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L。取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案為：2.65g。221.(9分)(1)鹽酸的體積aL(2)所需數(shù)據(jù)取值范圍所需數(shù)據(jù)取值范圍鹽酸不足量時(shí)鹽酸足量時(shí)生成CO氣體的體積2a<0.0500a≥0.050022.4aL1.12L(3)1.03 1.23【解析】略22.（16分）（1）K=1/c4(Na)c3(CO)（2分）（指數(shù)錯(cuò)誤或出現(xiàn)固體或液體表示濃度的0分，濃度c大小2寫不扣分）；否（2分）（2）0.0015mol/（L·min）或0.0005mol/（L·min）或0.0015mol/（L·min）—0.0005mol/（L·min）間任意數(shù)值即可得滿分（2分）；單位錯(cuò)誤或沒(méi)寫扣1分。（3）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（體積縮小的方向，生成金剛石的方向）移動(dòng)（2分）；（寫“反應(yīng)”移動(dòng)不扣分）。（4）6NaO(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2NaCO(l)△H=—8.4kJ/mol或3NaO(s)+C(s，金剛2 2 3 2石)=4Na(g)+NaCO(l)△H=—4.2kJ/mol（2分）（方程式錯(cuò)誤0分；狀態(tài)和焓變單位錯(cuò)1或全2 3錯(cuò)都只扣1分；系數(shù)減半滿分；與系數(shù)匹配的焓變數(shù)值有誤扣1分。）（）正2分）OH－（2分）（電極反應(yīng)式錯(cuò)或未配平0分）；（2（2分）（線段不出頭不扣分；未標(biāo)數(shù)值或標(biāo)注錯(cuò)誤扣1分，直線畫為曲線0分）【解析】試題分析：（1）固體、純液體的濃度是常數(shù)，因此不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，則K=；不同物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的系數(shù)之比，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，即 = ，所以

(Na)=4v

(CO)才能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，正 逆 2而4v

(Na)=3v

(CO)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；（2）碳酸鈉的分解溫度為1850℃，則1680℃正 逆 24

(g) 2

CO(l)+C(s，金剛石)，先根據(jù)定義式求v(Na)，2 2 3再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比求v(CO)，即v(Na)= = =2=0.0020mol/(L?min)，由于

= ，v(CO)="3"v(Na)/4=0.0015mol/(L?min)，注意保留兩位2有效數(shù)字Na(g)+3CO(g) 2NaCO(l)+C(s，金剛的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，2 2 3增大壓強(qiáng)增大兩反應(yīng)物濃度時(shí)，不僅反應(yīng)速率加快，而且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使金剛石的制備不僅速率快而且產(chǎn)量多；（4）將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①②，①—②×3可以約去3CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，則6NaO(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2NaCO(l)△H=—2 2 2 38.4kJ/mol，若系數(shù)減半，則焓變也減半，則3NaO(s)+C(s，金剛石)=4Na(g)+NaCO(l)△H=—2 2 34.2kJ/mol；（5）若K接M，則該裝置為原電池，模擬鋁的吸氧腐蝕，由于鋁比石墨活潑，則鋁是負(fù)極，石墨是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，正極反應(yīng)式為O+4e—+2HO=4OH—；2 2若K接N，該裝置變?yōu)殡娊獬兀瑒t鋁是陽(yáng)極，石墨是陰極，溶液中的氫離子和鈉離子移向陰極，陰極反應(yīng)式為2H++2e—=H↑或2HO+2e—=H↑+2OH—，陽(yáng)極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，則電2 2 2解總反應(yīng)式為2Al+6HO 2Al(OH)+3H↑～6e—，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則被消耗的水為2 3 20.3mol；由于該反應(yīng)中氫氧化鋁與水的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則=，即y=x/3；然后在坐標(biāo)紙上用描點(diǎn)法畫圖，若x=0，則y=0；x=0.3，則y=0.1，將兩點(diǎn)連線即可畫圖?；瘜W(xué)或離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用等。.）過(guò)濾；玻璃棒；漏斗；2）將氧化為；（3）2CeO＋6H+＋HO＝2Ce3+＋4HO＋O↑；2 2 2 2 2（4）混合液中加入HSO使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；（5（5）Fe3+＋3HO2Fe（OH）（膠體）＋3H+；3（6）a＞b＞c＞d；（7）Fe（SO）·2（NH