江西梳城中學高安二中等六校2021屆高三化學1月聯(lián)考試題

江西梳城中學高安二中等六校2021屆高三化學1月聯(lián)考試題江西梳城中學高安二中等六校2021屆高三化學1月聯(lián)考試題I氨是化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)；（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下：2NH3（g)N2（g）＋3H2(g)ΔH若:N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol?1）則上述反 應(yīng)的ΔH＝________________kJ·mol?1.(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等 濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min?1)。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7。94.03。02。21.80。5不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式）。（3)在1L1mol·L?1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol氨氣，請在下圖一中畫出溶液中水電離出的 OH?濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。圖一圖二(4）電化學法也可合成氨。上圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化 劑電解H2(g)和N2（g)合成NH3的原理示意圖二：①Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式。②實驗研究表明,當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的 增大而減小,分析其可能原因_________________________________________。 =2\*ROMAN\＊MERGEFORMATIICO2甲烷化是一種實現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4.CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：（5）HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①由圖可知，鎳粉是.（填字母）反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ的催化劑d．不是催化劑②當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反 應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c.反應(yīng)Ⅰ,Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ,Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e.反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加（6）多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度 控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2.陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。①鉑電極作______（填“陰"或“陽”）極.②寫出陰極的電極反應(yīng)式,說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：__________________________________________________________________________.28．（14分）某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究?！緦嶒?】:【資料】：i。CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與 Cl—等離子。ii.SCN—被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似；（SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液 呈黃色.(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是（填字母序號)。a。Cu能氧化Fe3+b.Fe3+與SCN—的反應(yīng)是可逆反應(yīng)c.白色沉淀中的Cu（I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：【實驗2】由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是。該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：【實驗3】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中,滴加1滴0。1mol/LKSCN溶液出現(xiàn)白色沉淀，同時溶液變紅色III振蕩II中試管,靜置白色沉淀變多,紅色逐漸褪去①步驟I的實驗操作是。②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu（I)，他們的判斷依據(jù) 是。③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)白色沉淀和溶液變紅的可能原因用離子方程式表示。④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：.35．【化學—-選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2018年7月5日《科學》雜志在線報道:美國研究人員合成一種新的具有超高熱導率半導體 材料一砷化硼(BAs）?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式）為_____________，基態(tài)B原子核 外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________。（2)通過反應(yīng)4BI3（g)+As4(g）4Bas(s，晶體）十6I2（g)可制備BAs晶體，As4結(jié)構(gòu)如 圖（a）所示。圖（a) 圖(b) 圖（c）①BI3分子空間構(gòu)型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為________.（3)晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結(jié)構(gòu)，它們都以B12［結(jié)構(gòu)如圖（b）所示]為基本的結(jié)構(gòu)單元。B12結(jié) 構(gòu)單元為正_________面體.單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于_____________晶體。（4）BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c)所示，已知晶胞參數(shù)為0。4777nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1（列出計算式）.36．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）度魯特韋可以用于治療HIV—1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下： （部分反應(yīng)條件或試劑略去)已知:Ⅰ．Ⅰ．Ⅱ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅲ．（1）A是苯的同系物，A→B的反應(yīng)類型是(2）B→C的反應(yīng)條件是。（3）C→D的化學方程式是.（4)E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是______.（5)G的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）X的分子式為C3H9O2N，X的結(jié)構(gòu)簡式是。(7）Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是。a．Y與X互為同系物b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)（8）K→M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是.

7A8B9C10B11D12A13B26．(14分,每空2分）（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2）將Fe2+完全氧化為Fe3+，有利于與伯胺反應(yīng),提高萃取率（3）萃取、分液（4）Cl—與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3++6Cl—[FeCl6]3-，使Fe3+濃度下降，3R-NH2+Fe3++SO42—+H2OFe（NH2-R）3（OH)SO4+H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動,Fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中,實現(xiàn)反萃取（5)4[FeCl6]3-+5N2H4===4Fe2++N2+4N2H5++24Cl—（2分）(寫成這樣4Fe3++5N2H4===4Fe2++N2+4N2H5+；給1分)（6)第一步：Fe2O3+3H2O+6e—===2Fe+6OH—；第二步：2Fe+N2+3H2O===Fe2O3+2NH327(15分，除說明處1分,其余每空2分)（1)6c－a－3b（1分）（2）Fe(1分）（3）(2分)(4）①N2＋6e?＋6H+=2NH3；(1分)②超過一定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮氣快（2分）(5）①c（2分）；②e（2分)(6）①陽（2分)②9CO2+8e?+6H2O==CH4+8HCO3?，每轉(zhuǎn)移8mol電子，陰極生成8molHCO3?，又有8molHCO3?通過陰離子交換膜進入陽極室,且K+的濃度不變,所以陰極室的KHCO3濃度基本保持不變（2分)28．(14分,每空2分)(1)。Fe3++3SCN—Fe(SCN)3。bc（3）。CuCl和CuSCN（4)。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g銅粉，振蕩、靜置②若有Cu（I）生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；，2Fe2++(SCN）2=2Fe3++2SCN—④。CuSCN與Cl—發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cl—=CuCl+SCN-，SCN—繼續(xù)與