陜西省渭南市大荔縣2023年化學高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca2、證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應 B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)3、下列物質中，不能與金屬鈉反應的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油4、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol5、下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是()A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl26、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應屬于離子反應C．該反應中氧化劑是Br- D．上述反應屬于氧化還原反應7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．石油C．AlD．8、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<09、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應10、下列說法中不正確的是A．離子化合物中可能有非金屬元素B．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價鍵C．吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生D．一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應可生成2molNH311、反應2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫12、下列說法不正確的是A．甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種C．應用分餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一平面上13、下列氣體不會造成空氣污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO214、下列有關說法正確的是（）A．共價鍵一定只存在于共價化合物中B．CH3CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應是取代反應D．石油裂解和裂化的目的相同15、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|16、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子B．電池工作時，CO32-向電極A移動C．電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2OD．電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-17、下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅18、下列離子方程式不正確的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反應:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O19、工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率B．生成物的總能量大于反應物的總能量C．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等20、下列有關化學用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：21、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質量 D．鋅棒的質量22、已知aXm＋和bYn的電子層結構相同，則下列關系式正確的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。24、（12分）A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。25、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。26、（10分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。28、（14分）（1）煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要化學反應方程式為__________。煤也可以直接液化，屬于________________（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為_______________該高分子化合物的鏈節(jié)為___；若該高分子化合物的相對分子質量為42000，則其聚合度為__。（3）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。29、（10分）氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發(fā)現降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。2、C【答案解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。3、D【答案解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應，故D符合題意；答案選D。4、C【答案解析】

根據碳的質量計算物質的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據此分析?！绢}目詳解】A．沒有標出物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，B錯誤；C．0.096kg碳的物質的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；答案選C。5、C【答案解析】

A．HCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。6、C【答案解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素應濃縮富集、再發(fā)生題中的反應，故A正確；B.該反應中有離子參加，為離子反應，故B正確；C.該反應Br-中溴元素的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，所以Br-為還原劑，故C錯誤；D.該反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D正確；故選C。7、D【答案解析】

A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應生成一氧化氮，故A錯誤；B項、石油裂化生成乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，故B錯誤；C項、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D項、在催化劑作用下，乙烯與水在加熱條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質的性質與轉化，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。8、D【答案解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！绢}目詳解】A項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。9、B【答案解析】

A．根據X、Y、Z物質的量的變化圖象分析，Z是反應物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故C錯誤；D．若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，故D錯誤；故答案為B。10、D【答案解析】A、NaOH為離子化合物，其中含有非金屬元素O、H，正確；B、共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH。正確；C、吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接攪拌就可以，該反應吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反應后會結冰。正確；D、一定條件下，氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，可逆反應中存在化學平衡，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，導致反應物不能完全轉化為生成物。錯誤；故選D。點睛：本題重點考察了離子化合物與共價化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物中僅含有共價鍵。11、D【答案解析】A、縮小體積加壓，反應前氣體系數小于反應后氣體系數之和，因此加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，加壓，化學反應速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應速率，但對化學平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學反應速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學反應速率降低，此反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，故D正確。12、B【答案解析】A．甲烷、乙烷、異丁烷的結構相似，分子組成相關若干個CH2基團，互為同系物，故A正確；B．由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物：氯化氫，總計5種產物，故B錯誤；C．根據沸點的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族化合物應用分餾的方法，故C正確；D．CH3CH=CHCH3故，此為烯烴結構，乙烯中的六個原子均共平面，線兩個甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個碳原子可以共平面，故D正確；故選B。13、A【答案解析】分析：根據常見氣體的性質、對環(huán)境的危害以及常見的大氣污染物分析判斷。詳解：A.N2是空氣的主要成分，不會對空氣造成污染，A正確；B.CO是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，B錯誤；C.SO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，C錯誤；D.NO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，D錯誤，答案選A。14、C【答案解析】A、有些離子化合物也存在共價鍵，如氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；B、丙烷中有兩種不同的氫原子，與氯氣發(fā)生取代反應生成2種一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B錯誤；C、苯與硝酸反應生成硝基苯和H2O，屬于取代反應，故C正確；D、裂化的目的是得到輕質汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態(tài)化工原料，故D錯誤。15、B【答案解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。16、B【答案解析】分析：A．根據C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；B．原電池中陰離子向負極移動；C．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應。詳解：A．CH4→CO，化合價由-4價→+2價，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，B正確；C．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C錯誤；D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D錯誤。答案選B。17、C【答案解析】

A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應中銅元素都得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，故D正確；故選C。18、A【答案解析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。19、A【答案解析】分析A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。20、D【答案解析】試題分析：氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤；NH4Br的電子式為，故C錯誤，原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子，由于氯原子的質子數為17，故其相對原子質量為17+18=35，所以原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子為，故本題的答案選擇D。考點：化學用語點評：本題考查了化學用語，屬于對化學基本知識的考查，本題掌握常用化學用語的書寫，注意結構式未成鍵的孤對電子對不用標出，本題難度不大。21、C【答案解析】

A.鋅棒作原電池負極，電極反應式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質溶液中不變，A錯誤；C.SO42-不參與反應，所以c(SO42-)不變，B錯誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質量減小，D錯誤；正確選項C?！敬鸢更c睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。22、A【答案解析】試題分析：兩種離子的電子層結構相同，說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結構相同，即可得到等量關系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c：考查粒子的結構與性質相關知識。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！敬鸢更c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。24、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應加劇【答案解析】

A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，且甲是單質。因此聯系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【題目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉化為C。該過程的能量轉化關系是光能轉化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應?！军c評】該類試題的關鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。25、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【答案解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1