廈門灌口中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離3、化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率4、下列金屬的冶煉用熱還原法來(lái)冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵5、下列說(shuō)法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機(jī)高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q＞T7、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH38、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（）A．給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池的放電過(guò)程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽(yáng)能）9、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯10、下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)11、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()A．Mg B．K C．Br2 D．I213、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時(shí)的電池反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小 B．放電時(shí)K+向Cd極區(qū)移動(dòng)C．充電時(shí)陽(yáng)極Cd元素被氧化 D．充電時(shí)陰極附近的pH增大14、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO415、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液16、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為_(kāi)___________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)__________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向丙中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到溶液分層，上層為_(kāi)______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時(shí)，寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過(guò)程(3)A中官能團(tuán)為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi)_____min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____。20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為_(kāi)_____。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開(kāi)始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_(kāi)_____。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。21、基礎(chǔ)知識(shí)填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_(kāi)______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】本題考查化學(xué)與生活。詳解：乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。2、A【答案解析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。3、D【答案解析】

提高化學(xué)反應(yīng)的限度指的是化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟(jì)效益來(lái)回答?！绢}目詳解】提高了化學(xué)反應(yīng)的限度，就是提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，提高了產(chǎn)量，更能提高經(jīng)濟(jì)效益，但不一定會(huì)提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。4、D【答案解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原法來(lái)冶煉，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。5、B【答案解析】A．石油分餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大。6、B【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：T＞Q，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。7、D【答案解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的一氯代物的種類就是看有機(jī)物里有幾種等效氫。8、C【答案解析】A項(xiàng)，給手機(jī)充電時(shí)，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項(xiàng)，植物的光合作用是將光能（太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲(chǔ)存起來(lái)，故D錯(cuò)誤。9、A【答案解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、A【答案解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會(huì)伴隨能量的變化，故A正確；B．反應(yīng)需要引發(fā)時(shí)需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【答案解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【答案點(diǎn)睛】在溶液中，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。12、C【答案解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質(zhì)，答案選C。13、D【答案解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知，放電時(shí)消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)K+向正極NiO(OH)區(qū)移動(dòng)，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，所以充電時(shí)原來(lái)的正極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時(shí)Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時(shí)Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時(shí)陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。14、C【答案解析】

A．CaCO3→CO2，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H+→H2，H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．SO42?→BaSO4，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。16、B【答案解析】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。18、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【答案解析】

由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無(wú)色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。20、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通過(guò)熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^(guò)冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過(guò)量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過(guò)冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作