九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案新版新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案新版新人教版Page5九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案新版新人教版課題2如何正確書寫化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2．通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．正確書寫化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的配平.學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第99－101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空.1．書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2．書寫化學(xué)方程式的步驟：一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用＋連接。二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑"表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí),生成物中的氣體不用標(biāo)注↑；當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑.反應(yīng)物中的氣體不能用↑.“↓”表示生成物是固體,當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓；當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí),生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓.反應(yīng)物中的固體不能用↓?！?”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。【名師歸納】判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮:(1）反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；（2）反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確；(3）化學(xué)方程式是否配平；(4）反應(yīng)條件是否注明,符號(hào)“↓"或“↑"使用是否正確.【反饋練習(xí)】1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A．C＋O2=CO2B．Zn＋HCl=ZnCl2＋H2OC．H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2OD．2KMnO4eq\o(=，\s\up7(△)）K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3）2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為(A）A．NOB．N2C．NO2D．N2O3．根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。C＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃)）CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg＋O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃))MgO2違背了客觀事實(shí)。H2＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃)）H2O違背了質(zhì)量守恒定律.學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。1．奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2＋O2→CO2＋H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)?2C2H2＋O2→CO2＋2H2O.由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2＋5O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃）)4CO2＋2H2O。2．最小公倍數(shù)法通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3＋O2→NO＋H2O,N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3＋O2→NO＋3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3＋O2-—2NO＋3H2O,最后配O,最小公倍數(shù)為10,故應(yīng)為:4NH3＋5O2=4NO＋6H2O.3．觀察法例如：CO＋Fe2O3eq\o(→，\s\up7（高溫）)Fe＋CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子,而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子,所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子,故式子變?yōu)椋?CO＋Fe2O3eq\o(=，\s\up7(高溫））2Fe＋3CO2?！久麕煔w納】配平的技巧是:有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì).有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí),用觀察法配平。在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對(duì),反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接,不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查?！痉答伨毩?xí)】1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）磷在氧氣中燃燒4P＋5O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃）)2P2O5。(2）硫在氧氣中燃燒S＋O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃））SO2。(3）鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃））Fe3O4。(4）用雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7（MnO2))2H2O＋O2↑.(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3eq\o（=,\s\up7（MnO2）,\s\do5（△））2KCl＋3O2↑。(6）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o（=，\s\up7(△）)K2MnO4＋MnO2＋O2↑.2．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料.請(qǐng)回答：(1）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C=Si＋2R↑，則R的化學(xué)式為CO。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si＋O2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃））SiO2。3．納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o（=，\s\up7（催化劑))N2＋2CO2.4．配平下列化學(xué)方程式。（1)eq\x（2)eq\a\vs4\al（P)＋eq\x（5）eq\a\vs4\al(FeO）eq\o(=,\s\up7（△)）P2O5＋eq\x（5）eq\a\vs4\al(Fe)（2）eq\x（3）eq\a\vs4\al(Fe）(紅熱）＋eq\x（4)eq\a\vs4\al(H2O）（氣)eq\o(=，\s\up7(高溫)）Fe3O4＋eq\x(4）eq\a\vs4\