2019高三化學(xué)暑期自測練習(xí)系列

2019高三化學(xué)暑期自測練習(xí)系列（3）注意事項(xiàng)：仔細(xì)閱讀理解，聯(lián)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思慮，多理解！無論是單項(xiàng)選擇、多項(xiàng)選擇還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多擁有委婉性，特別是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增添了考試難度。考生要仔細(xì)閱讀題目中供給的有限資料，明確觀察重點(diǎn)，最大限度的發(fā)掘資猜中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便頻頻細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)斟酌，推測命題老師的企圖，踴躍聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才可以將考點(diǎn)鎖定，明確題意?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32【一】選擇題1、在常溫下，測得濃度均為0、1mol/L的以下六種溶液的pH：復(fù)分解反響存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生近似反響可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷以下離子反響不可以．．建立的是2－－－A、CO+CHOH→HCO+CHO365365－－223－－C、CO+HO+CHO→HCO+CHOH2265365－→CO2－+2CHOHD、CO+HO+2CHO2265365－－－－2222中，假如有6molC12完整反響，那么被氧化的－OCN的物質(zhì)的量是A、2molB、3molC、4molD、6mol3、以以下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混雜物，靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a周邊上下來去運(yùn)動(dòng)，以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．．．．．A、此堿金屬可能是鉀或鈉B、反響一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C、堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是因?yàn)榕c水反響產(chǎn)生了氫氣D、假設(shè)是金屬鋰那么不可以觀察到上述現(xiàn)象4、既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的一組物質(zhì)是①Al②〔NH4〕2CO3③氨基酸④油脂A、②④B、①②C、①②③D、①②③④5、某固體物質(zhì)和某濃酸在玻璃器皿中加熱條件下反響，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量或均勻相對分子質(zhì)量為28，那么參加反響的兩物質(zhì)是A、Zn和濃H2SO4B、C和濃HNO3

〔〕〔〕〔〕〔〕〔C、MnO2和濃鹽酸D、Cu和濃H2SO46、把0、02mol/LCH3COOH溶液和0、01mol/LNaOH溶液等體積混雜，那么混雜溶液中微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕—A、c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO〕=0、02mol/L—B、c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO〕＋—C、c〔H〕＝c〔CH3COO〕－c〔CH3COOH〕—+D、c〔CH3COO〕＞c〔Na〕7、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反響完整，反響后的混雜物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、V1=V3＞V2B、V2＞V1=V3C、V1=V2＞V3D、V1＞V3＞V28、在425℃時(shí)，在1L密閉容器中充入以下氣體物質(zhì)進(jìn)行的反響達(dá)到均衡，分析下邊表示圖，從以下選項(xiàng)中選出能從表示圖中讀出相關(guān)信息的不正確．．．選項(xiàng)〔〕A、同溫同壓下，只要物質(zhì)比列適當(dāng)從正、逆方向都可以建立同一均衡狀態(tài)。B、上述圖象表示的反響為H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕。C、圖〔1〕H2的轉(zhuǎn)變率+圖〔2〕HI的轉(zhuǎn)變率=100%D、相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的均衡狀態(tài)，所須時(shí)間相同?！径糠沁x擇題9、〔15分〕科學(xué)家展望“氫能”將是將來最理想的新能源。請回答以下問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142、9kJ熱量，那么表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________〔2〕利用水分解制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了以下化學(xué)反響步驟：①_____________〔反響條件750℃〕②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr④2HgO2Hg+O↑反響①可表示為。〔3〕以下圖是某國正在研究中的一種流程〔硫—碘熱循環(huán)法制氫氣〕，此頂用了過分的碘。用硫—碘熱循環(huán)法制氫氣總化學(xué)反響方程式：

。用硫—碘熱循環(huán)法制取氫最大的長處是〔寫出_____。

2點(diǎn)〕

和4〕2007年9月12日新浪科技網(wǎng)報(bào)導(dǎo)：美國科學(xué)門風(fēng)稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀(jì)人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題。無線電頻率可以降低鹽水中全部元素之間的“結(jié)合力”，開釋出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這類頻率下連續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A、離子鍵B、共價(jià)鍵C、氫鍵

〔D、范德華力

〕10、〔16分〕某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并考據(jù)其產(chǎn)物，并從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”獲得一些認(rèn)識(shí)相關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題?！?〕甲同學(xué)其實(shí)驗(yàn)操作為：早先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照圖5-39裝置好實(shí)驗(yàn)裝置；在銅絲的中間部分加熱，片晌后開始有節(jié)奏〔間歇性〕地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答以下問題：①被加熱的銅絲處發(fā)生的反響的化學(xué)方程式為________。②從A管中可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反響，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要必定的________。2〕乙同學(xué)研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并考據(jù)其產(chǎn)物，組合一套實(shí)驗(yàn)裝置〔圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源〕，儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇〔沸點(diǎn)：78℃〕；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－新制氫氧化銅懸濁液。①假設(shè)要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需增補(bǔ)的儀器有________________________。原由_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中能考據(jù)乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。③裝置中，假設(shè)撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K，其余操作不變，那么無水硫酸銅無顯然變化，其余現(xiàn)象與②相同，推測燃燒管中主要反響的化學(xué)方程式______________________________。11、〔14分〕以下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，此中A、D、L為單質(zhì)，其余為化合物。此中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反響⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反響之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子。試回答以下相關(guān)問題：〔1〕以上7個(gè)化學(xué)反響屬于自己氧化還原反響的是→⑦填寫〕

〔用編號(hào)①2〕在G、J、H中含有相同的元素是______________；3〕J的水溶液和F〔填寫”能”或”否”〕發(fā)生反響，其原由是〔4〕反響⑤的化學(xué)方程式是〔5〕寫出電解溶液H的陰極電極反響方程式是12、〔15分〕1mol物質(zhì)A有以下合成路線：

。?！?〕A的分子式為〔寫名稱〕?！?〕A→C的化學(xué)方程式為〔3〕H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足以下條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反響，且結(jié)構(gòu)中均不含有

，含有的官能團(tuán)為，反響種類為-CH3〔官能團(tuán)不可以同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上〕。1molH、G都能與2molNa反響。③H環(huán)上一氯代替只有2種，G環(huán)上一氯代替只有3種。H的結(jié)構(gòu)簡式，G的結(jié)構(gòu)簡式?！?〕在必定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在必定條件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)。參照答案【一】選擇題1、D【分析】此題是信息題目，重點(diǎn)將信息轉(zhuǎn)變成復(fù)分解反響是強(qiáng)堿弱酸鹽的pH大的轉(zhuǎn)變?yōu)閜H小的。只有D不吻合。－中每個(gè)元素都滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，依據(jù)8電子規(guī)律有︱化合價(jià)︱+最外2、C【分析】OCN層電子=8，知－價(jià)，N是-3價(jià)，那么碳為-〕，依OCN中O是-2+4價(jià)〔或那么為[O-C≡N]據(jù)電子得失陷恒，存在關(guān)系：－－23、B【分析】依據(jù)金屬在煤油和水的界面周邊上下來去運(yùn)動(dòng)，聯(lián)合堿金屬密度，堿金屬可能是鈉和鉀，運(yùn)動(dòng)的原由是氫氣的推進(jìn)，若是是鋰，密度小于煤油，應(yīng)浮在煤油上而不會(huì)在煤油和水的界面周邊上下運(yùn)動(dòng)。因?yàn)殁c或鉀接觸不到空氣，反響放熱也不會(huì)使煤油燃燒。4、D【分析】此題觀察學(xué)生對典型元素的酸、堿的性質(zhì)的理解和掌握狀況。強(qiáng)酸能與開朗金屬、金屬氧化物、堿、弱酸的酸式鹽、可溶性銀鹽、兩性物質(zhì)等反響，強(qiáng)堿能與部分非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸、酸式鹽、某些正鹽、兩性物質(zhì)、鹵代烴、酯等反響。將上述規(guī)律與各選項(xiàng)狀況進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們都能與鹽酸、NaOH溶液反響。5、A【分析】A選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體是SO2，假設(shè)硫酸濃度減小到必定程度，那么會(huì)生成H2，SO和H的混雜氣體的均勻相對分子質(zhì)量可以為28；同理B選項(xiàng)C和濃HNO可能產(chǎn)生223NO2和NO混雜氣體，相對分子質(zhì)量都大于28，不合題意；C選項(xiàng)MnO2和濃鹽酸只生成Cl2，MnO2和稀鹽酸不反響，不睦題意；D選項(xiàng)Cu和濃H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反響。6、D【分析】此題實(shí)質(zhì)上是0、05mol/L的CHCOOH溶液和0、05mol/L的CHCOONa溶液的混33合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：＋+——〔１〕c〔H〕＋c〔Na〕＝c〔CHCOOH〕＋c〔OH〕3由物料守恒關(guān)系可得：—+〕×2＝0、01mol/L〔２〕c〔CHCOOH〕＋c〔CHCOO〕＝c〔Na33由＋—〔2〕式可知A不正確。將〔1〕×2＋〔2〕可得：2c〔H〕＝c〔CH3COO〕＋2c〔OH—〕－c〔CH3COOH〕〔３〕Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。以此得答案為D。7、A【分析】這是一道選擇型計(jì)算題，依據(jù)經(jīng)驗(yàn)必定會(huì)有技巧、假設(shè)據(jù)電子得失陷恒就顯得簡單得多，①和③狀況鋁失電子，2Al∝3H2,因?yàn)锳l是相同,那么氣體是相同多；②鋁失電子，氫離子和+3價(jià)鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選A。8、D【分析】圖〔1〕中是只加1mol的H2〔g〕和I2〔g〕從正反響開始的，圖〔2〕中是只加2mol的HI〔g〕反響從逆反響開始的，兩種狀況達(dá)到等效均衡。依據(jù)改變量可以確定兩個(gè)圖都表示H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕。圖〔1〕H2的轉(zhuǎn)變率為79%，圖〔2〕HI的轉(zhuǎn)變率21%，圖〔1〕H2的轉(zhuǎn)變率+圖〔2〕HI的轉(zhuǎn)變率=100%。分別從正、逆方向建立等同的均衡狀態(tài)，所須時(shí)間t1和t2可能不一樣也可以是相同，圖中沒說明?！径糠沁x擇題9、〔1〕H2〔g〕+1/2O2〔g〕H2O〔l〕；△H=-298、4kJ/mol〔其余合理答案也給分，3分〕〔2〕CaBr2+H2O2HBr+CaO〔3分〕〔3〕H2O1/2O2↑+H2↑〔3分〕；生成的SO和I2可以循環(huán)使用，其余產(chǎn)物對環(huán)境無污染〔2分〕；利用核能供給了所需的2大部分能量，需要額外耗費(fèi)的能量較小〔2分〕〔4〕B〔2分〕【分析】〔1〕依據(jù)1g氫氣燃燒放出的熱量，計(jì)算出1mol氫氣燃燒放出的熱量是149、2kJ×2=298、4kJ，那么表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2〔g〕+1/2O〔2g〕H2Ol〕；△H=-298、4kJ/mol〔2〕依據(jù)題意可知反響的整個(gè)過程總的化學(xué)方程式為H2O=H2↑+1/2O2↑⑤，觀察題給3個(gè)化學(xué)方程式，可以得出①=⑤-②-③-1/2④，那么①的反響的化學(xué)方程式為：CaBr2H2O2HBr+CaO3〕觀察圖示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，可知在整個(gè)過程中發(fā)生的反響主要有以下幾個(gè)：2HO+SO+I2HSO+2HI①；HSOHO+SO2↑+1/2O↑②；222424222HII2+H2③；三個(gè)方程式相加可得H2O1/2O2↑+H2↑。觀察整個(gè)過程，可知反應(yīng)過程中利用核能供給了所需的大部分能量，需要額外耗費(fèi)的能量較小，所以，生成的SO2和I2可以循環(huán)使用，其余產(chǎn)物對環(huán)境無污染，耗能低是本方法的最大的長處。〔4〕從鹽水中開釋出氫原子，重點(diǎn)破壞的是O-H鍵，即破壞的是共價(jià)鍵。10、〔1〕①

〔2分〕②受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑

-變亮紅色〔

2分〕；溫度〔

2分〕〔2〕①溫度計(jì)〔2分〕；控制水浴溫度在78℃或略高于減少揮發(fā)，提升反響效率〔2分〕②c處無水硫酸銅變藍(lán)〔2分〕；d處生成紅色積淀

78℃，使乙醇蒸汽安穩(wěn)流出，〔2分〕③

〔2分〕【分析】此題以研究乙醇氧化并考據(jù)其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)觀察了實(shí)驗(yàn)議論、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力，對教材知識(shí)的遷徙應(yīng)用能力?！?〕本實(shí)驗(yàn)利用的實(shí)驗(yàn)原理是銅做催化劑加熱時(shí)，乙醇被氧氣氧化的反響。反響的化學(xué)方程式為：

。加熱時(shí)，銅能與氧氣反響生成黑色的氧化銅，氧化銅再與揮發(fā)出的乙醇蒸氣反響生成乙醛和銅，所以可以看到受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑—變亮紅色；由此可知催化劑參加了反響，反響需要加熱，所以，催化劑發(fā)揮作用，需要必定的溫度?！?〕將裝置綜合組裝此后，制備乙醇蒸氣的裝置中還缺乏一個(gè)溫度計(jì)，不可以控制水浴的溫度，所以，在水浴中放入一個(gè)溫度計(jì)，可以控制水浴的溫度使其在78℃或略高于℃，使乙醇蒸汽安穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提升反響效率。假設(shè)撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K部分那么不可以產(chǎn)生氧氣，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知乙醇反響后產(chǎn)物中沒有水，只有乙醛，由元素守恒可知反響的化學(xué)方程式為：。11、〔1〕③〔2分〕〔2〕Na〔2分〕〔3〕能〔2分〕，較強(qiáng)酸制較弱的酸〔2分〕〔4〕SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔3分〕〔5〕2H2O＋2e－－＋H2↑〔3分〕=2OH【分析】此題沒有顯然的打破口，需綜合分析題給條件。G能與鹽酸反響生成H+B+F，說明G為一種的弱酸的含氧鹽。聯(lián)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水。J與鹽酸反響生成H+K，那么J可能是一種不易分解的弱酸的鹽。再綜合考慮G和I的反響是在高溫下進(jìn)行的一種重要的化工生產(chǎn)中的主要反響，可聯(lián)想玻璃工業(yè)〔SiO+NaCO223Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〕。由短周期元素構(gòu)成物質(zhì)，可知G：Na2CO3、I：SiO2、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反響生成，A是Na。逆推反響③,獲得E是Na2O2，D是O2，滿足題意，E和D是單質(zhì)?！?〕電解NaCl溶液，陰極是陽離子H＋放電，陽極是Cl－放電，陽極的電極反響式為：2Cl－－=Cl2↑，陰極地域留下了大批的－，總方程式是：2NaCl＋－2eOH2H2ONaOH＋H2↑+Cl2↑，總方程式減去陽極反響式即為陰極反響式：2H2O＋2e－－=2OH＋H2↑。12、〔1〕C9H8O2〔2分〕；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基〔3分〕〔2〕+2Ag〔NH〕OH+2Ag↓322分〕+3NH+HO〔3氧化反響〔1分〕〔3〕

〔2分〕；

也許〔2分〕〔4〕n

+n