四川省威遠(yuǎn)縣鎮(zhèn)西中學(xué)高二化學(xué)能力測(cè)試題

四川省威遠(yuǎn)縣鎮(zhèn)西中學(xué)高二化學(xué)能力測(cè)試題[]1.以下各組物質(zhì)性質(zhì)變化正確的選項(xiàng)是：A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4B．牢固性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC．粒子半徑：Br–＞K+＞S2–＞SD．還原性：S2–＞Br-＞Cl–＞F–[]2.能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是：A．小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：–+H+=CO2↑+H2OHCO3B．過(guò)分的CO使澄清的石灰水最后仍保持澄清：－22C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)分的燒堿溶液：2+－－332D．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑[]3.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)積淀生成，連續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)積淀生成，則通入的氣體可能是：A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S[]4.某溶液中可能含有+2+–2–、I–2–六種離子中的幾種。(1)在該溶液Na、Fe、Br、CO3、SO3中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；(2)向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)積淀生成；(3)橙黃色溶液不能夠使淀粉溶液變藍(lán)。依照上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷在該溶液中必然都存在的離子組是：+－2－B+2－、I－C2+－2－D2+2－、A．Na、Br、CO．Na、SO．Fe、I、SO．Fe、CO3333－Br[]5.標(biāo)況下nLNH3溶于水中獲取密度為gcm3的氨水AL，則此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A．17n100%B．17n100%C．35n100%22.4A22400A22400AD．17n100%A將充滿NO和O混雜氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，水上升到[]6.22量筒體積的一半處停止了，則節(jié)余氣體的成份是：A．NOB．NOC．OD．NO或O2金屬單質(zhì)M和含2.5amolHNO22[]7.amol3的稀溶液恰好完好反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是M(NO)，32則還原產(chǎn)物可能是：．NOC．NA．NOB22D．NH4NO3v(NH)、v(O)、v(NO)、v(HO)、表示，[]8.現(xiàn)有反應(yīng)4NH+5O==4NO+6HO，反應(yīng)速率分別用322322其關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.4v(NH)=5v(O2)B.4v(NH)=5v(H2O)C.4v(O)=5v(NO)D.4v(NH3)=5332v(NO)[]9.以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)C.打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)采用合適的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混雜物中分別出來(lái)[]10.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變初步條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采用的措施是A．高升溫度B．加大X的投入量C．減小容器的容積D．增大容器的體積[]11.必然量混雜氣體在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<O，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L－1。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．平衡向右搬動(dòng)B．x+y>zC．B的轉(zhuǎn)變率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加H和I，發(fā)生反應(yīng)H(g)+I(g)2HI(g)；ΔH<O，[]12.往一體積不變的密閉容器中充入2222當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混雜氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容．．．．．．．．．．．器內(nèi)壓強(qiáng)增大，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B．平衡不搬動(dòng)，混雜氣體密度增大C．改變條件前后，速度圖象為（如右圖）D．H轉(zhuǎn)變率增大，HI平衡濃度變小2[]13.對(duì)于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g)2AB3(g)；ΔH<O，以下列圖像不正確的選項(xiàng)是[]14.某體積可變的密閉容器,盛有合適的A和B的混雜氣體,在必然條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占①原混平和體的體積為1.2V升③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A耗資掉0.05V升;0.05V升;A．②③B．②④[]15.在必然溫度下，以下表達(dá)不是可逆反應(yīng)

2C若保持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平10%,以下推斷正確的選項(xiàng)是②原混平和體的體積為1.1V升;④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B耗資掉C．①③D．①④A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混雜氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混雜氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間耗資amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）[]16.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2初步的量分別為20mol和60mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)變率30%。若從氨氣開(kāi)始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同，則初步時(shí)NH3物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)變率分別是A.30mol和70%B.20mol和80%C.20mol和70%D.40mol和70%[]17.在必然條件下，向2L密閉容器中充入3molX和1molY，發(fā)生以下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一時(shí)刻測(cè)定出以下各生成物的濃度，必然不正確的選項(xiàng)是A.Z為0.45mol/LB.W為1.20mol/LC.W為0.50mol/LD.Z為1.30mol/L[]18.可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)變率都增大，則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)[]19.在密閉容器中充入A、B兩種氣體，在必然條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<O.達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下量（Y）的變化必然吻合圖中曲線的是XYA再加入AA的轉(zhuǎn)變率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)變率D降低溫度混雜氣體平均摩爾質(zhì)量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，此[]20.必然溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．時(shí)N的轉(zhuǎn)變率為20%，H的轉(zhuǎn)變率為50%，則平衡時(shí)系統(tǒng)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的22A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2[]21.甲乙兩容器中均充入2molSO、1molO，發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+O(g)2SO(g)；ΔH<O.2223已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO在平衡混雜物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，以下措施中可行的是2A．向甲容器中充入必然量的氦氣B．向甲容器中充入必然量的SO3氣體C．高升乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強(qiáng)[]22.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。保持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為初步物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，該配比是A.3molC+1molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.4molA+2molBD.3molC+1molD+2molA+1molB[]23.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t圖像以以下列圖，若其他條件都不變，可是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v～t圖像以以下列圖。（（2amol1mol反VA(正)·反a·應(yīng)應(yīng)VA(正)L速L速b2-1-1·率b1·率VA(逆)SS-1-1VA(逆)）①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大.以上正確的為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧常溫下有一種混雜氣體，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等氣體中的幾種所組成，取200mL混雜氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將混雜氣體經(jīng)過(guò)濃H2SO體積減少40mL②余下氣體經(jīng)過(guò)NaO固體容器中充分反應(yīng)后，體積又減少440mL③將②節(jié)余氣體引燃后，再冷卻到室溫，22氣體體積減少105mL④最后的節(jié)余氣體中有5mL是O2⑤整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氣體顏色無(wú)變化。試回答（1）混雜氣體中必然有氣體.其體積分別為（2）混雜氣體中必然沒(méi)有氣體25．右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。26.將1molI（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應(yīng)：22HI(g)I(g)+H(g)；ΔH<O.并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）22隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示：若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）ω(HI)的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）0.60IIⅢ所示。則甲條件可能是(填入以下條件的序號(hào)。下同)，乙I條件可能是。t(時(shí)間)①恒溫條件下，減小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；；③恒容條件下，高升溫度；④恒容條件下，降低溫度⑤恒溫恒容條件下，加入合適催化劑。27.在必然溫度下，把2molSO、1molO通入一個(gè)必然容積的密閉容器中，發(fā)生2SO(g)+O2(g)22SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該容器中溫度不變，a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO的物質(zhì)的量，若是a、b、c取不相同的數(shù)值，它們必定滿足必然的互有關(guān)系，才能保證達(dá)到3新平衡時(shí)，反應(yīng)混雜物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完好相同。①若a=0,b=0,則c=________。②若a=0.8,則b=________，c=________.③a、b、c取值必定滿足的一般條件是：___________________________________（請(qǐng)用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c）。28．（可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)；ΔH<O.在必然條件下達(dá)到平衡后，分別采用以下措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：⑴降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)變率__________；v正__________；⑵保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。⑶保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)__________；⑷若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和HO開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度2________，相對(duì)分子質(zhì)量____________。29．已知某容器中A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化?甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的。乙同學(xué)認(rèn)為：誠(chéng)然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的。你認(rèn)為正確。．．30．可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；ΔH<O，在必然條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(填“增大”、“減小”或“不變”)，填入空格。（1）高升溫度，B轉(zhuǎn)變率，v正。（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量。（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)變率。31．在必然溫度下，容積為1L的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：物（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：質(zhì)8的（2）t1時(shí)生成M反應(yīng)速率___________（填“大于”、“等于”或“小量6(mol于”）生成N的反應(yīng)速率。4（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為_(kāi)____________此時(shí)N的轉(zhuǎn)變率為2____________。4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下高升溫度、容器的體積將（填增加、減小、不變）。

12t時(shí)間tt3___________32.在必然條件下，可逆反應(yīng)A+BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不相同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混雜物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：⑴溫度T12CT（填“大于”、“等于”或“小于”）⑵正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）%⑶若是A、B、C均為氣體，則m2（填“大于”、“等于”或“小T2PT1時(shí)于”）⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡系統(tǒng)中加入必然量的某稀有氣體.則系統(tǒng)的壓強(qiáng)（填“增大、“減小”或“不變”），平衡搬動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、