課件：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池（第1課時(shí)）

教師用書獨(dú)具演示課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2.正確判斷原電池的正負(fù)極。3.掌握電極反應(yīng)式的書寫。1.判斷原電池的正、負(fù)極，能正確寫出其電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。(重難點(diǎn))2.掌握原電池原理的應(yīng)用。(重點(diǎn))原電池的工作原理

檢流計(jì)指針電極表面變化情況Ⅰ鋅片質(zhì)量

，銅片質(zhì)量

.Ⅱ鋅片質(zhì)量

，銅片質(zhì)量

.發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn)減小減小增加增加Zn極Cu極電子流向由

極流向

極電子得失電極名稱能量轉(zhuǎn)化

能轉(zhuǎn)化為

能ZnCu失電子負(fù)極溶液中Cu2＋得電子正極化學(xué)電1．思考并討論，銅鋅原電池中鹽橋的作用是什么？【提示】

可提供定向移動的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路?；瘜W(xué)能

電能

不同

金屬

導(dǎo)電的非金屬

電解質(zhì)

閉合

氧化還原反應(yīng)

活潑

氧化

不活潑

還原

2．原電池的內(nèi)外電路是由何種帶電微粒的定向移動而產(chǎn)生的電流？【提示】

外電路中是電子的定向移動，由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中是離子的定向移動，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

原電池兩極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫

【問題導(dǎo)思】

①電流的方向與電子流向相同嗎？②Zn—Cu—稀H2SO4原電池中，H＋和SO42-分別向什么方向移動？③Mg—Al—稀H2SO4和Mg—Al—NaOH溶液所形成的原電池中，Al分別作原電池的哪一極？判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或石墨電子流向電子流出極電子流入極離子移動方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡冒出的極實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象鋅片插入稀硫酸銅片插入稀硫酸鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸金屬電子流動方向電壓/VAA→Cu＋0.78BCu→B－0.15CC→Cu＋1.35DD→Cu＋0.30原電池原理的應(yīng)用

【問題導(dǎo)思】

①實(shí)驗(yàn)室用純鋅和粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)制取H2，哪種方法產(chǎn)生H2的速率快？為什么？②將金屬a、b用導(dǎo)線相連插入稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)b上產(chǎn)生氣泡，則a與b相比較，誰更活潑？③哪種化學(xué)反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池？實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極1．下列裝置圖中能構(gòu)成原電池的是(

)【解析】

A、C中酒精是非電解質(zhì)，D中兩電極相同，不符合構(gòu)成原電池的條件?！敬鸢浮?/p>

B2．下列說法中正確的是(

)A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．原電池中的陽離子向正極移動【解析】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)。原電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B、C錯(cuò)。在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確。【答案】

D3．原電池的正極一定是(

)A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬B．化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬C．電子流入極D．電子流出極【解析】

本題考查原電池正極的判斷方法：①電流流出，電子流入極；②發(fā)生還原反應(yīng)；③化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬或惰性電極(一般情況下)；④陽離子移向的電極；⑤常見有氣泡冒出或有金屬析出的電極?！敬鸢浮?/p>

C4．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(

)A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋e－―→H2↑D．電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極【解析】

有鹽橋存在時(shí)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，CuSO4溶液中的Cu2＋從Cu片上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因c(Cu2＋)減小，鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，保持電中性。【答案】

D5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是_______。(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。(3)外電路中的電子是從________極流向________極?！窘馕觥?/p>

原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。電極反應(yīng)式如下，負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－==