初中化學(xué)我們周圍的空氣教案人教版

教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問與技能：了解空氣的主要成分；

其次單元 課題1 空氣〔1.5課時〕教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動【引入】通過第一單元的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)與我們的生活親熱相關(guān)，今日我們就來爭論我們?nèi)祟惷繒r每刻都離不開的物質(zhì)——空氣?！景鍟科浯螁卧覀兯闹艿目諝庹n題1 空氣引入課題【提問】你能用一個簡潔的試驗(yàn)或?qū)嵗齺碚f明無色無味不易覺察的空氣確實(shí)存在嗎？思【小試驗(yàn)】將燒杯倒扣入水中 回問題：燒杯里有什么物質(zhì)？ 回空水為什么不能布滿整個的燒杯？初步生疏純潔物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純潔物和混合物2、過程與方法：通過對“測定空氣里氧氣含量”試驗(yàn)的操作、觀看、分析，了解空氣的組成；通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純潔物的概念；通過對空氣污染狀況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會一些簡潔的防治方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：初步了解空氣污染給人類帶來的嚴(yán)峻危害；知道空氣是一種貴重的自然資源；養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、寵愛自然的情感。在自主設(shè)計試驗(yàn)探究的過程中，體驗(yàn)探究的樂趣，保持和增加對生活中和自然界中科學(xué)現(xiàn)象的奇異心和探究欲，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同樣的道理，假設(shè)將膠頭滴管插入水中?！咎岢鰡栴}并組織爭論】12、每次吸入水的體積都一樣嗎？ 討3、吸入水的體積與擠壓出的空氣有什么關(guān)系？ 納得【提問】請大家依據(jù)已有的學(xué)問和生活閱歷，談?wù)剬諝獾纳?根知【板書】一、空氣的組成 論回【提問】在這些氣體中哪種氣體與我們生命活動聯(lián)系最嚴(yán)密？如何證明它的存在？ 吸【追問】空氣中氧氣的含量又是多少，能否設(shè)計試驗(yàn)來爭論？【板書】1.空氣中氧氣含量的測定〔1〕原理： 〔2〕裝置： 〔3〕現(xiàn)象 〔4〕反響： 〔5〕結(jié)論： 〔6〕爭論：探究活動：設(shè)計試驗(yàn)，用燃燒法測空氣中氧氣的含量 分用1、設(shè)置問題：氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少，能不能用類似膠頭滴管吸水方式測定氧氣的含量呢？ 案小資料：紅磷+氧氣 五氧化二磷 驗(yàn)匯〔固體〕氣體 固體 發(fā)蠟硫〔固〕+ 氧氣〔氣〕 二氧化硫〔氣〕 方氣試驗(yàn)探究

石蠟〔固〕+ 氧氣〔氣〕 二氧化碳〔氣〕+水〔液〕2〔藥品、儀器、操作〕3演示試驗(yàn)：空氣中氧氣含量的測定 熟介紹可燃物──紅磷〔呈現(xiàn)紅磷樣品暗紅色固體。介紹試驗(yàn)裝置。提出問題： 預(yù)記盛放紅磷的集氣瓶內(nèi)，除了水，還有什么？〔空氣〕將紅磷點(diǎn)燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？ 探〔黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙〕 思紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾翻開后會有什么現(xiàn)象？為什么？〔1/5體積，由于紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，且生成物是固體，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的進(jìn)氣壓減小，因而水倒流?！吃摲错懯鞘裁?？ 〔磷+氧氣 五氧化二磷 P+O PO〕通過該試驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？〔1/5體積?！?/p>

2 2 5溝通反思

試驗(yàn)完畢后，提出以下問題讓學(xué)生爭論思考5分鐘后答復(fù)：燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？〔使瓶內(nèi)的氧氣全部參與反響〕為什么試驗(yàn)開頭前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？〔防止瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結(jié)果偏大〕為什么要等集氣瓶冷卻后才能翻開彈簧夾？〔由于燃燒放熱，瓶內(nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測量結(jié)果偏低?！臣僭O(shè)裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？〔燃燒完畢時瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會進(jìn)入集氣瓶，引起測量結(jié)果偏低。〕紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有剩余的氧氣？〔有；紅磷在氧氣含量過低的試驗(yàn)條件下不能連續(xù)燃燒?！吃谠囼?yàn)中，為什么氣體削減的體積小于1/5？可能的緣由有哪些?〔①裝置漏氣；②紅磷量缺乏；③裝置未冷卻就翻開彈簧夾?！臣僭O(shè)剩余氣體主要是氮?dú)?，上述試?yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？〔無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒〕【表達(dá)】兩百多年前，法國著名化學(xué)家拉瓦錫爭論空氣成分所做的試驗(yàn)與我們今日的試驗(yàn)異曲同工。26通過這些試驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論?！颈磉_(dá)】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)?。后來間續(xù)覺察了氦、氖、氬、氪、等稀有氣體，才生疏到空氣中除了氧氣和氮?dú)庵?，還有其他的成分。目前人們已能用試驗(yàn)方法精的測定空氣的成分。試驗(yàn)說明，空氣的成分按體積計算，大約是總結(jié) 【板書】2、空氣的組成〔1〕空氣是混合物名稱 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他符號體積分?jǐn)?shù)【表達(dá)】大氣有自凈作用.進(jìn)入大氣的污染物,經(jīng)過自然條件下的物理和化學(xué)作用,或是向?qū)掗煹目臻g稀釋,使其濃度下降,或是受重力作用,使較重粒子沉降于地面,或是在雨水洗滌下返回大地,或是被分解破壞等從而使空氣凈化.這種大氣的自凈作用是一種自然環(huán)境的調(diào)整的重要機(jī)能..應(yīng)當(dāng)指出的是,綠色植物的光合作用也是一種自凈過程.所以，正常狀況下，空氣各組分的含量是比較穩(wěn)定的?！?〕含量比較穩(wěn)定(自凈作用)【課后自學(xué)】你如何理解空氣是一種貴重的資源？隨著現(xiàn)代化工業(yè)的進(jìn)展，排放到空氣中的有害物質(zhì)的數(shù)量超過其自凈力氣時,就會消滅空氣污染?？諝馕廴緡?yán)峻影響人類和自然界萬物的生長?？諝馐侨祟惿蜕畈恍腥鄙俚奈镔|(zhì)，人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)不因水，尚能生存，而隔絕空氣5分鐘就會死亡。所以，空氣污染會對人類造成很大的危害。那么，那些物質(zhì)會造成空氣污染呢？這些污染物是從哪里來的呢？我們怎樣防治空氣污染呢？組織學(xué)生小結(jié)。 談提出進(jìn)一步探究的問題： 知1、空氣中的各成分是怎樣被覺察的呢？各成分又有何種用途呢？ 體2、地球上沒有空氣會怎樣？ 體談【板書設(shè)計】課題1 空 氣 (第一課時)一、空氣的組成1、測定空氣中氧氣的含量：原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，使集氣瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓力差，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓的作用下進(jìn)入集氣瓶，燒杯內(nèi)水的體積約為空氣中氧氣的體積。裝置現(xiàn)象：紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，松開止水夾，燒杯中的點(diǎn)燃水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶總體積的1/5反響：紅磷+氧氣───→五氧化二磷 〔化學(xué)式〕結(jié)論：1/5爭論：燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？〔使瓶內(nèi)的氧氣全部參與反響〕為什么試驗(yàn)開頭前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？〔防止瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結(jié)果偏大〕為什么要等集氣瓶冷卻后才能翻開彈簧夾？〔由于燃燒放熱，瓶內(nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測量結(jié)果偏低。〕假設(shè)裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？〔燃燒完畢時瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會進(jìn)入集氣瓶，引起測量結(jié)果偏低?！臣僭O(shè)剩余氣體主要是氮?dú)?，上述試?yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？〔無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒〕紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有剩余的氧氣？〔有；紅磷在氧氣含量過低的試驗(yàn)條件下不能連續(xù)燃燒。〕在試驗(yàn)中，為什么氣體削減的體積小于1/5？可能的緣由有哪些?〔①裝置漏氣；②紅磷量缺乏；③裝置未冷卻就翻開彈簧夾。〕2、空氣的組成空氣是混合物名稱化學(xué)式氮?dú)釴2氧氣O名稱化學(xué)式氮?dú)釴2氧氣O2稀有氣體體積分?jǐn)?shù)78％21％0、94％無色無味氣體難溶于水無色無味氣體難溶于水無色無味氣體；化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途制硝酸、化肥，保護(hù)氣，〔冷凍麻醉，超導(dǎo)材料②不活潑(穩(wěn)定性)可作保護(hù)氣(焊接金屬、充入燈泡)③通電時發(fā)出有色光(物理性質(zhì))(可作各種用途的電光源)等④激光技術(shù)⑤制造低溫環(huán)境(氦)⑥醫(yī)療麻醉(氙)含量比較穩(wěn)定(自凈作用)三.保護(hù)空氣:煙塵——煤煙、金屬塵、污染源 二氧化硫—金屬冶煉廠、化工廠、含硫燃料有害氣體 一氧化碳—煤的燃燒二氧化氮—汽車尾氣防止和削減空氣污染的方法工業(yè)三廢的回收與處理 〔2〕提高汽油、柴油的質(zhì)量二氧化硫污染對安康的影響healtheffectsofsulfurdioxidepollution二氧化硫(SO2)是一種常見的和危害較大的大氣污染物。在五種主要大氣污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳?xì)浠?、飄塵、氮氧化物〕中，它的含量約占15％。二氧化硫形成對人類安康有害的硫酸霧有兩種過程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蝕性的亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸霧；一是二氧化硫在陽光或空氣中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸濕性強(qiáng)的三氧化硫而形成硫酸霧。此外，飄塵中所含的鐵、錳、鎂等金屬成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。假設(shè)大氣枯燥清潔，二氧化硫可停留1～2個星期。假設(shè)大氣潮濕或含有其他污染物，則只需1小時就可能氧化成三氧化硫并以硫酸霧的形式沉降到地面。污染來源主要有以下三個來源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃燒；②含硫礦石(特別是含硫較多的有色金屬礦石)的冶煉;20世紀(jì)60年月后期,全世界二氧化硫的年排放量約為1.50.2ppb；在城市上空的0.1～0.15ppm。危害和機(jī)理 ①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,當(dāng)通過鼻腔、氣管、支氣管時,多被管腔內(nèi)膜水分吸取阻留,變?yōu)閬喠蛩崃蛩岷土蛩猁},使刺激作用增加上呼吸道的平滑肌內(nèi)因有末梢神經(jīng)感受器遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反響,使氣管和支氣管的管腔縮小,氣道阻力增加上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在確定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。?dāng)二氧化硫的濃度到達(dá)10～15ppm時,呼吸道的纖毛運(yùn)動和粘膜分泌功能均受到抑制。濃度達(dá)20ppm時,刺激作用明顯增加，引起咳嗽,眼睛難過,即使習(xí)慣于低濃度二氧化硫的人也會感到不適。濃度達(dá)25ppm時，喉頭的纖毛運(yùn)動有65～70％受到障礙。假設(shè)每天8小時連續(xù)吸入濃度為100ppm,則支氣管和肺都將消滅明顯的刺激病癥，使肺組織受損。假設(shè)濃度到達(dá)400ppm則可使人呼吸困難。②二氧化硫和飄塵的聯(lián)合毒作用。二氧化硫和飄塵一起進(jìn)入人體，飄塵氣溶膠微粒能把二氧化硫帶到肺的深部，使毒性增加3～4倍。此外，飄塵中含有三氧化二鐵等金屬成分，可以催化二氧化硫氧化成為硫酸,吸附在飄塵微粒的表面,被帶入呼吸道深部。硫酸霧的刺激作用比二氧化硫約強(qiáng)10倍。二氧化硫和飄塵等污染物一起侵入細(xì)支氣管和肺泡后，一局部隨血液輸至全身各個器官，造成危害；另一局部則沉積在肺泡內(nèi)或粘附在肺泡壁上。這些微粒的長期作用會促使肺泡壁纖維增生，假設(shè)范圍擴(kuò)大，還會形成肺纖維性變。同時，這些微粒又能刺激和腐蝕肺泡壁，使纖維斷裂，形成肺氣腫。③二氧化硫的促癌作用。動物試驗(yàn)證明,10毫克／米3的二氧化硫可以增加致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下,動物肺癌的發(fā)病率高于單個致癌因子的發(fā)病率濃度為28.6毫克／米3的二氧化硫的長期單獨(dú)作用,只能引起組織內(nèi)發(fā)生一些腫瘤前期的轉(zhuǎn)變，而262毫克／米3的大劑量二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用,在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。④二氧化硫?qū)Π部档钠渌泻ψ饔?。在正常狀況下,維生素B1和維生素C能形成結(jié)合性維生素C，使之不易被氧化,以滿足身體的需要。二氧化硫進(jìn)入人體，便會與血中的維生素B1結(jié)合,使體內(nèi)維生素C的平衡失調(diào)，從而影響陳代謝。二氧化硫還能抑制和破壞或激活某些酶的活性,使糖和蛋白質(zhì)的代謝紊亂,從而影響機(jī)體生長和發(fā)育。防治措施 ①城鎮(zhèn)建設(shè)要合理布局實(shí)行功能分區(qū)將排放二氧化硫的工廠配置在當(dāng)?shù)嘏撅L(fēng),改進(jìn)燃燒方法,以消煙除塵。③進(jìn)展區(qū)域集中供暖，適當(dāng)增加煙囪高度，安裝凈化、除塵設(shè)備，以減輕或消退污染。④改革生產(chǎn)工藝，開展綜合利用，將金屬冶煉廠排放的二氧化硫適當(dāng)回收。⑤加強(qiáng)環(huán)境污染治理，制訂環(huán)境衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)和排放標(biāo)準(zhǔn)等。0.5毫30.153。課題2 氧氣教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問與技能：初步建立起爭論物質(zhì)的一般方法和合理挨次，學(xué)習(xí)沿著學(xué)問的內(nèi)在脈絡(luò)進(jìn)展學(xué)習(xí)的初步方中所表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì))。生疏硫、磷、碳、鋁與氧氣反響的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；生疏化學(xué)反響，了解化學(xué)反響的根本特征，生疏化合反響和氧化反響。2、過程與方法：通過活動與探究，培育學(xué)生觀看與分析、合作與溝通的力氣；通過對試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)美；知道化學(xué)反響的重要用途。對學(xué)生進(jìn)展“性質(zhì)打算用途，用途表達(dá)性質(zhì)”的辨證規(guī)律教育。培育學(xué)生通過試驗(yàn)爭論物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法培育學(xué)生實(shí)事求是、敬重科學(xué)、敬重事物進(jìn)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生探究科學(xué)的進(jìn)取精神重、難、疑點(diǎn)1.重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2)化合反響，氧化反響概念的建立。2.難點(diǎn)：化合反響與氧化反響的區(qū)分。疑點(diǎn)：氧化反響的定義中為什么不包括氧氣的“氣解決方法教師演示試驗(yàn)，并組織學(xué)生觀看、描述記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，承受邊試驗(yàn)、邊觀看、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。定義中不寫“氣”字的緣由來解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。承受學(xué)生爭論教師總結(jié)的形式來突破難點(diǎn)。教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣對人類的生存至關(guān)引入課題 重要，而這其中氧氣尤為重要，我們今日就來爭論氧氣。

聽講、回憶

學(xué)生活動提出問題

〔1〕回憶、整理收集信息

質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。

呈現(xiàn)、評價【設(shè)疑】 聯(lián)系氧氣支持呼吸的性質(zhì)，聯(lián)想水中氧氣能否溶解在水中？ 的生物通過喝水獵取氧氣，從而得出【追問】簡潔溶解嗎？

結(jié)論：氧氣能溶解在水中。思考，答復(fù)不簡潔，地球上大局部被水體掩蓋，探 假設(shè)氧氣簡潔溶解在水中，則空氣中將究 在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。物 【總結(jié)】理 一、物理性質(zhì)性 1．通常狀況下，無色、無味氣體，質(zhì) 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L，比空氣〔1.293g/L〕略大、3．水溶性：不易溶于水30mLO/1LHO〔室溫〕

不復(fù)存在氧氣。4．三態(tài)變化

2 2氣體-183℃ 氧氣O2

--218℃101kPa時，

液體 固體淡藍(lán)色 淡藍(lán)色工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中〔雪花狀黑字〕溝通反思〔1〕可以用排水法收集氧氣嗎？〔2〕可以用排空氣法收集氧氣嗎？〔3〕收集有氧氣的集氣瓶如何放置？排水集氣法和排空氣集氣法的優(yōu)劣比較(可放氧氣制法中講)試驗(yàn)探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)12-2】把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中2、描述觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象。32-3】在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀看硫在空氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的劉德燃燒時伸進(jìn)布滿氧氣的集氣瓶中，再觀看硫在氧氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同？【試驗(yàn)2-4燃火柴，待火柴快燃盡是，插入布滿氧氣的集氣瓶中〔集氣瓶底部要先放一些水或細(xì)砂〕

觀看、爭論、溝通、發(fā)言。可用帶火星的紙條。)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象：反響前 反響過程中反響后溝通反思

比

為什么可燃物在空氣中燃燒不如在氧氣中猛烈？

在氧氣中猛烈。思考，答復(fù)在

空氣中燃燒？

利于產(chǎn)生比較高的溫度小結(jié) 現(xiàn)象物質(zhì)反響前 在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒燃燒發(fā)紅，放熱，無煙，猛烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，

化學(xué)方程式2木炭 黑色固體無焰，生成無色無味氣體生成無色無味氣體能使澄清石C + O2能使澄清石灰水變渾濁 灰水變渾濁燃燒，產(chǎn)生光明、藍(lán)紫色火焰，

CO2微弱、淡藍(lán)色火焰，生成硫 黃色固體有刺激性氣味的氣體 放熱，生成有刺激性氣味的氣S + 體

SO2暗紅色粉微弱的黃色火焰，放出熱發(fā)出刺眼的白光，放出熱量。紅磷

4P +5O

2PO末狀固體量。生成白煙 生成白煙在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，猛烈燃燒，火星四射，放出熱

2 2 5銀白色固鐵絲

離火后變冷。

量，將鐵絲熔成小球，黑色固3Fe +2O

FeO體銀白色固猛烈燃燒，刺眼白光，放

2 3體落入瓶底鎂條 2Mg+

2MgO體 熱生成白色固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁有水霧消滅，生成能蠟燭固體使澄清石灰水變渾濁的氣體

2燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧消滅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體歸納提升 分析氧氣與木炭、硫粉、鐵絲、鎂條、紅磷的反響，找出這5個比較，思考，答復(fù)的共同點(diǎn)。 都是化學(xué)反響；都是點(diǎn)燃條件；都是與氧氣反響；都反響猛烈；都放出熱量；都是兩種物質(zhì)變成一種物質(zhì)【下定義】兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響——化合反響 多變一【下定義】物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反響——氧化反響1質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反響．物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反響只是氧化反響的一種形式．

理解、記錄筆記緩慢氧化緩慢氧化是一種不易覺察的氧化反響，通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會發(fā)熱．說明：試驗(yàn)室中少量白磷需要保存在兩者沒有必定的聯(lián)系．如：

冷水中，是由于白磷暴露在空氣中易氧化鈣＋水→氫氧化鈣(是化合反響但不是氧化反響)

發(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量引起白磷燃燒，保存在冷水中起隔絕空氣的作物質(zhì)在氧氣中燃燒時較猛烈的氧化反響，但并不是全部的氧化反響都像燃燒那樣猛烈并發(fā)光、放熱。有些氧化反響進(jìn)展的很用．慢，甚至不簡潔被覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸，食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。板書：

2氧氣一、存在21%二、物理性質(zhì)通常狀況下，無色、無味氣體， 〔P.S.：通常狀況下，是指20℃，1.01×105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0℃0〕1.429g/L，比空氣〔1.293g/L〕略大、水溶性：不易溶于水30mLO/1LHO〔室溫〕2 2三態(tài)變化氣體無色-183℃ O2液體淡藍(lán)色

-218℃固體淡藍(lán)色雪花狀三、化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象物質(zhì)

化學(xué)方程式反響前 在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒燃燒發(fā)紅，放熱，無煙，猛烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，2木炭 黑色固體無焰，生成無色無味氣體生成無色無味氣體能使澄清石C + O2能使澄清石灰水變渾濁 灰水變渾濁燃燒，產(chǎn)生光明、藍(lán)紫色火焰，

CO2微弱、淡藍(lán)色火焰，生成硫 黃色固體有刺激性氣味的氣體 放熱，生成有刺激性氣味的氣S + O2體暗紅色粉微弱的黃色火焰，放出熱發(fā)出刺眼的白光，放出熱量。紅磷 4P +5O

SO22PO末狀固體量。生成白煙 生成白煙在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，

2 2 5銀白色固鐵絲

離火后變冷。 ～

3Fe +2O

FeO體 2 3 4銀白色固猛烈燃燒，刺眼白光，放鎂條體 熱生成白色固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁有水霧消滅，生成能

燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱

2Mg+

2MgO蠟燭固體結(jié)論：

使澄清石灰水變渾濁的氣體

量，瓶壁有水霧消滅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反響；可燃物在空氣中燃燒時，助燃的是氧氣；氮?dú)鈱ρ鯕庑再|(zhì)的了解存在干擾爭論物質(zhì)的性質(zhì)，必需得到對應(yīng)的純潔物氧氣含量越多，物質(zhì)燃燒的越猛烈四、應(yīng)用性質(zhì)打算了物質(zhì)的應(yīng)用五、化學(xué)反響1．化合反響〔1〕定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響〔2〕通式：A+B+……→C特點(diǎn)：多變一實(shí)例：2．氧化反響物質(zhì)跟氧(包括游離態(tài)和化合態(tài)的氧)發(fā)生的化學(xué)反響六、氧氣的檢驗(yàn)：3制取氧氣【教學(xué)目標(biāo)】1、學(xué)問與技能：了解試驗(yàn)室制氧氣的反響原理、試驗(yàn)裝置、試驗(yàn)操作。2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，生疏分解反響，生疏催化劑和催化作用，把握探究過程。3、情感態(tài)度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培育勇于創(chuàng)的科學(xué)精神。重點(diǎn)：氧氣的制法及試驗(yàn)操作。難點(diǎn)：催化劑的概念及催化作用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】本節(jié)課的重點(diǎn)是試驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。催化劑的概念是教學(xué)難點(diǎn)〔非重點(diǎn)學(xué)問〕【教學(xué)過程】【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)爭論方面，氧氣也有著格外重要的用途。有時，由于空氣中氧氣含量不很高，我們常常需要較純的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，我們將簡潔介紹氧氣的試驗(yàn)室制法和工業(yè)制法?！景鍟?第三節(jié)氧氣的制法一、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制取氧氣?？諝饪菰?/p>

降溫空氣 液態(tài)空氣加壓

氮?dú)庖簯B(tài)氧

升溫-183℃ 氧氣〔由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，所以氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。氮?dú)赓A存在黑色的鋼瓶中〕原理：利用空氣中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同〔物理性質(zhì)變化。在試驗(yàn)室里，我們通常承受分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。二、氧氣的試驗(yàn)室制法〔一〕過氧化氫分解：2-5】試驗(yàn)2 在試管中參與5mL5%的HO 2

現(xiàn)象 結(jié)論過氧化氫溶液木條不復(fù)常溫下緩慢分燃

解釋二氧化錳加快了過氧化氫分解成水和氧氣解生成氧氣的速2 在試管中參與5mL5%的HO 溶液，加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？2 2 向盛有5mL5%的HO 2

過氧化氫在加木條復(fù)燃熱時能分解出氧氣常溫下過氧化木條復(fù)燃?xì)溆龆趸i時能分解出氧

率，這種在化學(xué)反響里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在氣氣化學(xué)反響前后都〔4〕待試驗(yàn)〔3〕的試管中沒有氣泡時，重參與沒有變化的物質(zhì)二氧化錳反響過氧化氫溶液，觀看，以上試驗(yàn)〔4〕重復(fù)屢次。叫做催化劑〔或叫木條復(fù)燃前后化學(xué)性質(zhì)觸媒。催化劑在不變化學(xué)反響中所起〔5〕試驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、枯燥、再稱量的作用叫催化作用。二氧化錳就是質(zhì)量不變用過氧化氫分解制氧氣的反響中的催化劑?！景鍟看呋瘎涸诨瘜W(xué)反響里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑〔或叫觸媒。催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用?！玖粢狻看呋瘎┰诨瘜W(xué)反響里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率〔正催化劑〔負(fù)催化劑。有的化學(xué)反響需要催化劑，有的化學(xué)反響不需要催化劑。同一反響可以選用不同的催化劑。例如，要使氯酸鉀很快產(chǎn)生氧氣，除了可以用二氧化錳作催化劑外，也可以選氧化鐵作催化劑。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。催化劑是反響的催化劑，而不是物質(zhì)的催化劑。反響原理：2 2 2 HOOHO2 2 2 過氧化氫發(fā)生裝置：依據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件試驗(yàn)裝置：收集裝置：依據(jù)生成物的物理性質(zhì)發(fā)生裝置：固體與液體反響生成氣體試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺〔帶鐵夾〕改進(jìn)：收集裝置：集氣瓶，水槽〔排水法〕集氣瓶 〔向上排空氣法〕〔二〕加熱氯酸鉀制取氧氣32反響原