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第二節(jié)二氧化硫第二節(jié)二氧化硫1一、二氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下,二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體(熔點(diǎn)-76℃);易液化(沸點(diǎn)-10℃);比空氣重、有毒;易溶于水(常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫)。一、二氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下,二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有2附:溶解度:N21:0.015 難溶于水 O21:0.031 難溶于水 CO21:1 能溶于水Cl21:2能溶于水SO21:40 易溶于水HCl 1:500 極易溶于水NH31:700 極易溶于水附:溶解度:3SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴4二.化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的還原性4.二氧化硫的漂白性3.二氧化硫的氧化性二.化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的還原性4.51、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性質(zhì)?(1)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性質(zhì)?(1)與水反應(yīng)6二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)、和水反應(yīng)SO2+H2O
H2SO3水溶液呈酸性亞硫酸(二元弱酸)1、酸性氧化物的通性二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)、和水反應(yīng)SO2+H2O7問(wèn)題2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分別是什么?1、什么是酸酐?SO2是哪種酸的酸酐?NO2是不是硝酸的酸酐?問(wèn)題2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO38
(2)與堿反應(yīng)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2請(qǐng)寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式注意
★使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外,還可能是_________。
★實(shí)驗(yàn)室中多余的SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫(2)與堿反應(yīng)SO9(2)、和堿反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(尾氣吸收)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O渾濁
(3)、
、和堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O====Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O(2)、和堿反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H10(3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫,往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放,為什么?(3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO311SSSS-20+4+6思考3:根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|還原性“高價(jià)氧化,低價(jià)還原,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”SSSS-2122.二氧化硫的還原性還原性:①與O2常溫下SO2很難被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化劑Δ2.二氧化硫的還原性還原性:2SO2+O213SO3是一種無(wú)色固體★SO3熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8°C,可用來(lái)制硫酸?!飿?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1molSO3約22.4L,對(duì)嗎?SO3是一種無(wú)色固體★SO3熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.814
②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):
二氧化硫有漂白性,氯氣在水中也有漂白性,如果把兩者按物質(zhì)的量1:1通入水中,漂白能力是不是增強(qiáng)?問(wèn)題a、與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):二氧化硫有漂白性,15b、與溴水反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、與碘水反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):b、與溴水反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HB16d、與過(guò)氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4e、與過(guò)氧化氫反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4f、與三氯化鐵溶液反應(yīng)g、與KMnO4溶液反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2
+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4d、與過(guò)氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4e、17★
濃硫酸也有強(qiáng)氧化性,能不能氧化SO2?★
能不能用濃硫酸干燥SO2?能不能用濃硫酸干燥SO3?★濃硫酸也有強(qiáng)氧化性,能不能氧化SO2?★能不能用濃硫酸183、和還原劑反應(yīng)(顯氧化性)SO2+2H2S==3S↓+2H2O還3、和還原劑反應(yīng)(顯氧化性)SO2+2H2S==3S↓+2H194、SO2的漂白性
現(xiàn)象:品紅褪色,但加熱后恢復(fù)原色。結(jié)論:SO2具有漂白性,但不具永久性4、SO2的漂白性現(xiàn)象:品紅褪色,但加熱后恢復(fù)原色。結(jié)論:204、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色(生成物不穩(wěn)定)△分解反應(yīng)變?yōu)榧t色(又生成品紅)應(yīng)用:檢驗(yàn)二氧化硫氣體的方法漂4、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色(生成21
SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。漂白機(jī)理———化合漂白SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成漂白機(jī)理———22注意:“漂白性”中“漂白”的特定含義:使有顏色的有機(jī)物褪色注意:“漂白性”中“漂白”的特定含義:使有顏色的有機(jī)物褪色23小結(jié):SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶液或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙SO2Cl2變?yōu)榧t色先變紅后褪色品紅溶液SO2Cl2變?yōu)闊o(wú)色變紅變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色△△(可逆)(不可逆)小結(jié):SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶24漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理變化穩(wěn)定性氧化作用化合作用吸附作用化學(xué)變化化學(xué)變化不可逆可逆物理變化漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO225練習(xí):1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因?yàn)镾O2()A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性D練習(xí):1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅262.將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會(huì)有什么現(xiàn)象?
會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:沒(méi)了漂白性2.將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色273如何鑒別CO2和SO2氣體?(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液(3)溴水延伸與拓展------思考下列問(wèn)題3如何鑒別CO2和SO2氣體?(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀284.除去CO2中含有的SO2氣體方案:⑴通過(guò)NaOH溶液吸收⑵通過(guò)溴水吸收⑶通過(guò)品紅溶液吸收⑷通過(guò)Na2CO3溶液吸收⑸通過(guò)NaHCO3溶液吸收⑹通過(guò)酸性KMnO4溶液吸收是對(duì)還是錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)4.除去CO2中含有的SO2氣體方案:是對(duì)還是錯(cuò)錯(cuò)295.現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2,其中合理的是()
A、B、
C、D、
混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅NaHCO3溶液澄清石灰水品紅酸性KMnO4澄清石灰水溶液品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水溶液D5.現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2,306.能證明SO2有漂白性的事實(shí)是()
A.酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后,紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.顯紅色的酚酞中通入SO2后,紅色褪去D.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失D6.能證明SO2有漂白性的事實(shí)是()31三、用途
⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸:三、用途⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌32Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑強(qiáng)酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO2固+液亞硫酸鈉是粉末,并且易溶于水,不能用啟普發(fā)生器6.尾氣處理裝置:2.原料:3.發(fā)生裝置:5.收集裝置:1.原理:4.除雜裝置:濃硫酸二氧化硫是酸性氣體,不能用堿性干燥劑二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法四二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H233SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2341.CO2和SO2的混合氣體如何檢驗(yàn)CO2的存在?鞏固練習(xí):1.CO2和SO2的混合氣體如何檢驗(yàn)CO2的存在?鞏固練習(xí)35第二節(jié)二氧化硫第二節(jié)二氧化硫36一、二氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下,二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體(熔點(diǎn)-76℃);易液化(沸點(diǎn)-10℃);比空氣重、有毒;易溶于水(常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫)。一、二氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下,二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有37附:溶解度:N21:0.015 難溶于水 O21:0.031 難溶于水 CO21:1 能溶于水Cl21:2能溶于水SO21:40 易溶于水HCl 1:500 極易溶于水NH31:700 極易溶于水附:溶解度:38SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴39二.化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的還原性4.二氧化硫的漂白性3.二氧化硫的氧化性二.化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的還原性4.401、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性質(zhì)?(1)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性質(zhì)?(1)與水反應(yīng)41二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)、和水反應(yīng)SO2+H2O
H2SO3水溶液呈酸性亞硫酸(二元弱酸)1、酸性氧化物的通性二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)、和水反應(yīng)SO2+H2O42問(wèn)題2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分別是什么?1、什么是酸酐?SO2是哪種酸的酸酐?NO2是不是硝酸的酸酐?問(wèn)題2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO343
(2)與堿反應(yīng)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2請(qǐng)寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式注意
★使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外,還可能是_________。
★實(shí)驗(yàn)室中多余的SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫(2)與堿反應(yīng)SO44(2)、和堿反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(尾氣吸收)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O渾濁
(3)、
、和堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O====Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O(2)、和堿反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H45(3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫,往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放,為什么?(3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO346SSSS-20+4+6思考3:根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|還原性“高價(jià)氧化,低價(jià)還原,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”SSSS-2472.二氧化硫的還原性還原性:①與O2常溫下SO2很難被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化劑Δ2.二氧化硫的還原性還原性:2SO2+O248SO3是一種無(wú)色固體★SO3熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8°C,可用來(lái)制硫酸?!飿?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1molSO3約22.4L,對(duì)嗎?SO3是一種無(wú)色固體★SO3熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.849
②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):
二氧化硫有漂白性,氯氣在水中也有漂白性,如果把兩者按物質(zhì)的量1:1通入水中,漂白能力是不是增強(qiáng)?問(wèn)題a、與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):二氧化硫有漂白性,50b、與溴水反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、與碘水反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②與其它強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):b、與溴水反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HB51d、與過(guò)氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4e、與過(guò)氧化氫反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4f、與三氯化鐵溶液反應(yīng)g、與KMnO4溶液反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2
+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4d、與過(guò)氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4e、52★
濃硫酸也有強(qiáng)氧化性,能不能氧化SO2?★
能不能用濃硫酸干燥SO2?能不能用濃硫酸干燥SO3?★濃硫酸也有強(qiáng)氧化性,能不能氧化SO2?★能不能用濃硫酸533、和還原劑反應(yīng)(顯氧化性)SO2+2H2S==3S↓+2H2O還3、和還原劑反應(yīng)(顯氧化性)SO2+2H2S==3S↓+2H544、SO2的漂白性
現(xiàn)象:品紅褪色,但加熱后恢復(fù)原色。結(jié)論:SO2具有漂白性,但不具永久性4、SO2的漂白性現(xiàn)象:品紅褪色,但加熱后恢復(fù)原色。結(jié)論:554、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色(生成物不穩(wěn)定)△分解反應(yīng)變?yōu)榧t色(又生成品紅)應(yīng)用:檢驗(yàn)二氧化硫氣體的方法漂4、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色(生成56
SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。漂白機(jī)理———化合漂白SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成漂白機(jī)理———57注意:“漂白性”中“漂白”的特定含義:使有顏色的有機(jī)物褪色注意:“漂白性”中“漂白”的特定含義:使有顏色的有機(jī)物褪色58小結(jié):SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶液或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙SO2Cl2變?yōu)榧t色先變紅后褪色品紅溶液SO2Cl2變?yōu)闊o(wú)色變紅變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色△△(可逆)(不可逆)小結(jié):SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶59漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理變化穩(wěn)定性氧化作用化合作用吸附作用化學(xué)變化化學(xué)變化不可逆可逆物理變化漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO260練習(xí):1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因?yàn)镾O2()A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性D練習(xí):1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅612.將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會(huì)有什么現(xiàn)象?
會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:沒(méi)了漂白性2.將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色623如何鑒別CO2和SO2氣體?(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液(3)溴水延伸與拓展------思考下列問(wèn)題3如何鑒別CO2和SO2氣體?(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀634.除去CO2中含有的SO2氣體方案:⑴通過(guò)NaOH溶液吸收⑵通過(guò)溴水吸收⑶通過(guò)品紅溶液吸收⑷通過(guò)Na2CO3溶液吸收⑸通過(guò)NaHCO3溶液吸收⑹通過(guò)酸性KMnO4溶液吸收是對(duì)還是錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)4.除去CO2中含有的SO2氣體方案:是對(duì)還是錯(cuò)錯(cuò)645.現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2,其中合理的是()
A、B、
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