2020(春)化學(xué)-必修-第二冊(cè)-魯科版(新教材)第1課時(shí)-化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的能力、變化觀(guān)念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有些燃燒反應(yīng)能夠釋放出熱能，那么反應(yīng)的吸熱和放熱是由什么決定的？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn)：［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有1．實(shí)驗(yàn)探究[課本P47活動(dòng)探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)探究[課本P47活動(dòng)探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)離子反應(yīng)Mg＋2H＋===________________________________Fe＋2H＋===________________________________實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象有________產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱上升實(shí)驗(yàn)結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是________反應(yīng)Mg2＋＋H2↑Fe2＋＋H2↑氣泡放熱離子反應(yīng)Mg＋2H＋===_________________②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)；如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)、二氧化碳與碳單質(zhì)化合生成一氧化碳的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸(或水)的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。熟記常見(jiàn)反應(yīng)吸收放出2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)；知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的過(guò)程示意圖，結(jié)合本圖，完成下列知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________能量；E1<E2，反應(yīng)________能量?？梢杂面I能計(jì)算確定反應(yīng)類(lèi)型吸收釋放吸收釋放1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________2．決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)________；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)________。3．化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以看做是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(________能)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能、________能或________能等釋放出來(lái)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化也可以看做是________能、________能或________能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。化學(xué)放熱吸熱熱電光熱電光2．決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量微判斷(1)化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量(

)(2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化(

)(3)相同條件下由原子形成1molH—Cl鍵所放出的能量與斷開(kāi)1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(4)放出能量越多的反應(yīng)通常生成物越不穩(wěn)定(

)(5)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不一定都有能量變化(

)(6)NaOH溶于水要釋放能量(

)(7)煤、石油和天然氣都是化石能源(

)(8)柴草燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)√√√××√√×微判斷(1)化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量(微訓(xùn)練1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒蜂窩煤取暖③炸藥爆炸

④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物腐?、咛寂c水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣答案②③④⑤⑥

①⑦微訓(xùn)練①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)2．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能而被釋放出來(lái)的過(guò)程。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要__________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過(guò)程可看成是______________的過(guò)程。2．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如答案(1)放熱(2)吸吸收能量熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來(lái)解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)進(jìn)行的結(jié)果必然是部分能量被釋放出來(lái)。(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，必然有外部能量參與到反應(yīng)中來(lái)。答案(1)放熱解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能微思考1．不同化學(xué)反應(yīng)所伴隨發(fā)生的能量變化也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？是不是放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱？試舉例說(shuō)明。提示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，前者大于后者為放熱反應(yīng)，前者小于后者為吸熱反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應(yīng)大都需要加熱，也有不需加熱就能反應(yīng)的，例如Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)。微思考提示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。注意明確某些吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)。如：NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋屬于放熱過(guò)程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過(guò)程，三者都不是化學(xué)反應(yīng)，也就不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是任何化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂時(shí)__________(填“吸收”或“放出”)的能量與新鍵形成時(shí)__________(填“吸收”或“放出”)的能量均不相等，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。提示吸收放出2．氫能是一種綠色能源，H2在O2中燃燒，放出大量能量，說(shuō)明2molH2和1molO2具有的總能量__________(填“大于”或“小于”)2molH2O具有的總能量。提示大于如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：提示吸3．NaCl溶于水，化學(xué)鍵有沒(méi)有變化？如果僅從化學(xué)鍵角度分析，NaCl溶于水是吸熱還是放熱？提示NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化學(xué)鍵斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵形成，因此NaCl溶于水是吸收熱量。3．NaCl溶于水，化學(xué)鍵有沒(méi)有變化？如果僅從化學(xué)鍵角度分析1．從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化。(1)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量。(2)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)放出能量，放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量。1．從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中2．從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。具體情況見(jiàn)下表：

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能2．從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一個(gè)確定的化學(xué)圖示常見(jiàn)實(shí)例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)③高溫下焦炭與水的反應(yīng)圖示常見(jiàn)實(shí)例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)【例題】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【例題】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g解析形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收熱量－形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解析形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ變式訓(xùn)練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(

)變式訓(xùn)練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()答案A答案A學(xué)習(xí)任務(wù)2

(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識(shí)要點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷——決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)的能量變化判斷——用于計(jì)算。若斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)2(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識(shí)要點(diǎn)(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)?培養(yǎng)學(xué)生變化觀(guān)念與平衡思想吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷?培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列說(shuō)法正確的是(

)①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)?培養(yǎng)學(xué)生變化觀(guān)念與平衡思[解題指導(dǎo)]易錯(cuò)點(diǎn)(1)“三個(gè)不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。[解題指導(dǎo)]易錯(cuò)點(diǎn)(1)“三個(gè)不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反2020(春)化學(xué)-必修-第二冊(cè)-魯科版(新教材)第1課時(shí)-化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。答案C2．生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因?yàn)?98kJ＞587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。答案BA．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能答案B解析

A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A錯(cuò)誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯(cuò)誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B解析A．1molN2(g)與1molO2(5．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________。5．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管解析(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀(guān)察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀(guān)察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀(guān)察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓

(4)小于答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變2020(春)化學(xué)-必修-第二冊(cè)-魯科版(新教材)第1課時(shí)-化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的能力、變化觀(guān)念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有些燃燒反應(yīng)能夠釋放出熱能，那么反應(yīng)的吸熱和放熱是由什么決定的？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn)：［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有1．實(shí)驗(yàn)探究[課本P47活動(dòng)探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)探究[課本P47活動(dòng)探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)離子反應(yīng)Mg＋2H＋===________________________________Fe＋2H＋===________________________________實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象有________產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱上升實(shí)驗(yàn)結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是________反應(yīng)Mg2＋＋H2↑Fe2＋＋H2↑氣泡放熱離子反應(yīng)Mg＋2H＋===_________________②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)；如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)、二氧化碳與碳單質(zhì)化合生成一氧化碳的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸(或水)的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。熟記常見(jiàn)反應(yīng)吸收放出2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為_(kāi)_______熱量的化學(xué)反應(yīng)；知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的過(guò)程示意圖，結(jié)合本圖，完成下列知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________能量；E1<E2，反應(yīng)________能量?？梢杂面I能計(jì)算確定反應(yīng)類(lèi)型吸收釋放吸收釋放1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________2．決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)________；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)________。3．化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以看做是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(________能)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能、________能或________能等釋放出來(lái)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化也可以看做是________能、________能或________能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程?；瘜W(xué)放熱吸熱熱電光熱電光2．決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量微判斷(1)化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量(

)(2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化(

)(3)相同條件下由原子形成1molH—Cl鍵所放出的能量與斷開(kāi)1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(4)放出能量越多的反應(yīng)通常生成物越不穩(wěn)定(

)(5)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不一定都有能量變化(

)(6)NaOH溶于水要釋放能量(

)(7)煤、石油和天然氣都是化石能源(

)(8)柴草燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)√√√××√√×微判斷(1)化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量(微訓(xùn)練1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒蜂窩煤取暖③炸藥爆炸

④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物腐?、咛寂c水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣答案②③④⑤⑥

①⑦微訓(xùn)練①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)2．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能而被釋放出來(lái)的過(guò)程。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要__________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過(guò)程可看成是______________的過(guò)程。2．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如答案(1)放熱(2)吸吸收能量熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來(lái)解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)進(jìn)行的結(jié)果必然是部分能量被釋放出來(lái)。(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，必然有外部能量參與到反應(yīng)中來(lái)。答案(1)放熱解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能微思考1．不同化學(xué)反應(yīng)所伴隨發(fā)生的能量變化也不同。化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？是不是放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱？試舉例說(shuō)明。提示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，前者大于后者為放熱反應(yīng)，前者小于后者為吸熱反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應(yīng)大都需要加熱，也有不需加熱就能反應(yīng)的，例如Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)。微思考提示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。注意明確某些吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)。如：NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋屬于放熱過(guò)程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過(guò)程，三者都不是化學(xué)反應(yīng)，也就不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是任何化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂時(shí)__________(填“吸收”或“放出”)的能量與新鍵形成時(shí)__________(填“吸收”或“放出”)的能量均不相等，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。提示吸收放出2．氫能是一種綠色能源，H2在O2中燃燒，放出大量能量，說(shuō)明2molH2和1molO2具有的總能量__________(填“大于”或“小于”)2molH2O具有的總能量。提示大于如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：提示吸3．NaCl溶于水，化學(xué)鍵有沒(méi)有變化？如果僅從化學(xué)鍵角度分析，NaCl溶于水是吸熱還是放熱？提示NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化學(xué)鍵斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵形成，因此NaCl溶于水是吸收熱量。3．NaCl溶于水，化學(xué)鍵有沒(méi)有變化？如果僅從化學(xué)鍵角度分析1．從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化。(1)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量。(2)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)放出能量，放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量。1．從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中2．從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。具體情況見(jiàn)下表：

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能2．從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一個(gè)確定的化學(xué)圖示常見(jiàn)實(shí)例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)③高溫下焦炭與水的反應(yīng)圖示常見(jiàn)實(shí)例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)【例題】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【例題】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g解析形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收熱量－形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解析形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ變式訓(xùn)練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(

)變式訓(xùn)練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()答案A答案A學(xué)習(xí)任務(wù)2

(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識(shí)要點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷——決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)的能量變化判斷——用于計(jì)算。若斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)2(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識(shí)要點(diǎn)(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)?培養(yǎng)學(xué)生變化觀(guān)念與平衡思想吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷?培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列說(shuō)法正確的是(

)①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)?培養(yǎng)學(xué)生變化觀(guān)念與平衡思[解題指導(dǎo)]易錯(cuò)點(diǎn)(1)“三個(gè)不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。[解題指導(dǎo)]易錯(cuò)點(diǎn)(1)“三個(gè)不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反2020(春)化學(xué)-必修-第二冊(cè)-魯科版(新教材)第1課時(shí)-化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。答案C2．生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因?yàn)?98kJ＞587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。答案BA．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起