圖像類的粒子濃度關系課件

圖像類的粒子濃度關系26十二月2022圖像類的粒子濃度關系19十二月202211、(2017年全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與

的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)D1、(2017年全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（2DD33、(2017年全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應為Cu+Cu2++2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全C3、(2017年全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃44、(2017年全國卷Ⅱ)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH=4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D4、(2017年全國卷Ⅱ)改變0.1mol·L－1二元弱酸H55、(2016年江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(

)A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42－)C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1

＋c(HC2O4－)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－)BD5、(2016年江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸。BD66、(2015年浙江卷)40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3－)

＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋

c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.隨著CO2的通入，不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成C6、(2015年浙江卷)40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO7練習7、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)：c(A2－)

＝l：100C．等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度

大小關系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒

子濃度均大0B利用電離常數(shù)求算練習7、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液8練習8、常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A、當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)B、當V(NaOH)=40

mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)C、NaHA溶液中：c(OH﹣)+c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小C練習8、常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴99、(2013年浙江卷)25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達到平衡時：

B9、(2013年浙江卷)25℃時，用濃度B1010、(2016年天津卷)室溫下，用相同濃度

的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶

液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤

的是(

) A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)C10、(2016年天津卷)室溫下，用相同濃度C11練習11、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)A練習11、已知：pKa=?lgKa，25℃時，A12練習12、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（

）B．若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測

定其pHC．若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋

c(HClO)A．若a點pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，則Ka(HClO)=10－4m＋1D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，

逐漸增大HClOClO－C練習12、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴13練習13、在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）①a點：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)②b點：5c(Cl－)>4c(HCO3－)＋4c(CO32－)③c點：c(OH－)＝

c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)④d點：c(H＋)＝

2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)A．①②B．②③C．③④D．②④D練習13、在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO14【規(guī)律技巧】【規(guī)律技巧】15圖像類的粒子濃度關系26十二月2022圖像類的粒子濃度關系19十二月2022161、(2017年全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與

的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)D1、(2017年全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（17DD183、(2017年全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應為Cu+Cu2++2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全C3、(2017年全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃194、(2017年全國卷Ⅱ)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH=4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D4、(2017年全國卷Ⅱ)改變0.1mol·L－1二元弱酸H205、(2016年江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(

)A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42－)C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1

＋c(HC2O4－)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－)BD5、(2016年江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸。BD216、(2015年浙江卷)40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3－)

＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋

c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.隨著CO2的通入，不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成C6、(2015年浙江卷)40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO22練習7、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)：c(A2－)

＝l：100C．等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度

大小關系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒

子濃度均大0B利用電離常數(shù)求算練習7、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液23練習8、常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A、當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)B、當V(NaOH)=40

mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)C、NaHA溶液中：c(OH﹣)+c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小C練習8、常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴249、(2013年浙江卷)25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達到平衡時：

B9、(2013年浙江卷)25℃時，用濃度B2510、(2016年天津卷)室溫下，用相同濃度

的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶

液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤

的是(

) A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)C10、(2016年天津卷)室溫下，用相同濃度C26練習11、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+