2022年福建省泉州市中考化學質檢試卷（一）（附答案詳解）

2022年福建省泉州市中考化學質檢試卷（一）一、單選題（本大題共10小題,共30.0分）.人體缺乏碘元素可能引起的病癥是（）A.甲狀腺疾病B.貧血 C.佝僂病 D.侏儒癥.額溫槍的紅外溫度傳感器所用材料含有鋁酸鋰（LiTaOx）。鋁酸鋰中鋰元素（Li）和包元素（Ta）的化合價分別為+1、+5價，則*為（）A.1 B.2 C.3 D.4.全球海洋戰(zhàn)略發(fā)展進入有“鈦”則強時代。鈦原子的結構示意圖及鈦在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鈦元素是金屬元素 B.圖中n的值為8C.鈦原子在化學變化中易失電子 D.鈦的相對原子質量為47.87.第24屆北京冬奧會的冰上運動場館外墻鋪設新型塑料聚氟乙烯KC2H3F）n，48.8722Ti鈦n為正整數(shù)］。下列關于聚氟乙烯的說法錯誤的是（）A.由碳、氫、氟三種元素組成B.相對分子質量是46C,碳元素與氫元素的質量比為24：3D.碳元素的質量分數(shù)最大

.2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F運載火箭成功發(fā)射?；鸺衅纂瑁–2H8%）與四氧化二氮反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4—^3N2+2X+4H2O'則X的化學式為（）A.CO2 B.CO C.N02 D.NO.下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.石墨質軟，用作電池電極.氧氣能支持燃燒，用作燃料C.銅為紫紅色固體，用于制作導線D.洗潔精具有乳化作用，用于清洗油污.水與甲、乙、丙物質轉化關系如圖，甲為單質，乙為化合物。下列說法錯誤的是（）A.若反應①為電解水，負極產生的氣體是甲，則甲是H2B.若甲為則反應①可以通過植物的光合作用實現(xiàn)C.若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙可能是H2c。3D.若丙能在甲中燃燒，則丙不可能是單質.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區(qū)別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象B鑒別硝酸鏤和氫氧化鈉固體取樣，加水溶解，測量溫度C配制50g20%的蔗糖溶液取10g蔗糖溶于50mL水中D除去粗鹽中的難溶性雜質制精鹽溶解，過濾，蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D.常溫下，往盛有一定質量稀H2sCU的燒杯中加入過量鋅粒，測得燒杯內溶液溫度隨時間變化的關系如圖。下列分析正確的是（）A.Zn與稀H2sO4反應先放熱后吸熱B.往y點對應的溶液中加入鐵粉，有氣泡產生C.X、y點對應的溶液中，參加反應的Zn與H2s。4質量比相等D.x、z點對應的溶液中Z11SO4質量相等二、簡答題（本大題共6小題，共51.0分）11.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及許多化學知識。（1）《呂氏春秋》：金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的特性。（2）《夢溪筆談》：高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃（“脂水”指石油）。脂水燃燒過程的能量轉化形式是?！盁熒鯘狻笔侵l(fā)生（填“完全”或“不完全”）燃燒。（3）《肘后備急方》：青蒿一握，以水二升漬（浸泡），絞取汁……。上述過程主要涉及（填“物理”或“化學”）變化。（4）《淮南萬畢術》：曾青（可溶性的銅的化合物）得鐵則化為銅。其反應的化學方程式為?12.“水善利萬物而不爭”，深入認識水的凈化和水溶液。（1）1745年左右納瓦雷特的《中國帝國游記》記錄黃河沿岸百姓掌握用明研使黃河水變澄清的技術。其中明磯的作用是。（2）離子交換法凈水過程如圖1所示。①此過程中能將硬水轉化為軟水的是（填“陽離子”或“陰離子”）交換樹脂。②離子交換法凈水得到的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。③已知溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。某水樣經陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)（填“增加”"減少"或‘'不變”）。（3）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

溫度/C01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5①20久時，硝酸鉀的溶解度為go②使接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液，可采用的一種方法是o③分析上表可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質是.④50工時，將160.0g一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質量隨蒸發(fā)水的質量變化關系如圖2所示，貝卜點溶液中溶質質量為go13.為了實現(xiàn)“碳中和”目標，除了積極進行“碳減排”，還需要不斷增加“碳匯”。(1)“碳中和”的目的是使(填物質名稱)排放量達到“收支相抵”。(2)下列“碳減排”的做法，可行的是(填標號)。A.禁止使用化石燃料B.鼓勵市民公交出行C.生活垃圾就地焚燒D.推廣使用風力發(fā)電(3)重慶合川實驗基地通過將氣態(tài)CO?壓入地下變?yōu)橐簯B(tài)C02,實現(xiàn)人工“碳匯”。請從微粒觀點解釋該技術的原理：。(4)2021年我國科學家首次實現(xiàn)從CO2到淀粉的實驗室全合成，其中第一步反應生成甲醇(C&OH)的微觀示意圖如下：①上述物質中，屬于氧化物的有①上述物質中，屬于氧化物的有種。②該反應的化學方程式是.金屬制品在海水中容易發(fā)生銹蝕，海水中鐵閘不同部位的腐蝕情況如圖所示。(1)鐵在空氣中銹蝕實際上是鐵與作用的結果，據(jù)此推測圖中甲、乙、丙三個部位生成鐵銹最多(1)鐵在空氣中銹蝕實際上是鐵與作用的結果，據(jù)此推測圖中甲、乙、丙三個部位生成鐵銹最多的是 .至5:;5-)莖(2)丙處腐蝕最嚴重的原因是鐵原子失去電子形成亞鐵離子。亞鐵離子的符號為(3)在相同環(huán)境下，活潑性不同的兩種金屬相互接觸，活潑性較強的金屬一般先發(fā)

生腐蝕。為防止鐵閘腐蝕，可以在內處鑲嵌金屬(填“銅”或“鋅”)。(4)銅制品在海水中銹蝕常有堿式氯化銅［CU2(OH)3。］生.成，堿式氯化銅所含氯元素主要來自于海水中的(填化學式)。.某工廠的廢氣含有電、CO,NO,C02,SO2及粉塵，化學興趣小組設計如下流程處理該廢氣(假設流程中每一步均完全反應)。除塵器 沉淀室 啜收塔除塵器 沉淀室 啜收塔查閱資料-：①石灰漿為氫氧化鈣的懸濁液；②SC)2的化學性質與C()2相似。(1)沸騰爐中Fe2()3轉化為Fe的反應(填“屬于”或“不屬于")置換反應。(2)沉淀室吸收的氣體是。(3)吸收塔中，水從頂端噴淋注入，噴淋的目的是。若吸收塔內發(fā)生化合反應，則該反應的化學方程式為=.圖1是化學實驗室常用裝置。(1)儀器①的名稱：。(2)若選用(填標號)作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為若用裝置C通過排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是=(3)實驗室制取CO2的化學方程式為。(4)將CO?持續(xù)通入一定量的澄清石灰水中，測得CaCC)3的質量與通入CO?的質量關系如圖2,則可觀察到的實驗現(xiàn)象為.三、探究題(本大題共1小題，共13.0分).化學社團的同學對“測定空氣中。2體積分數(shù)”的實驗進行深入探究。【實驗1】探究集氣瓶內壓強、溫度和。2濃度(體積分數(shù))變化情況按圖1裝置(集氣瓶內氣體的體積為200mL)進行實驗，將裝有足量紅磷的銅制燃燒匙加熱使紅磷燃燒，立即伸入瓶中并塞緊橡皮塞。待紅磷燃燒結束后，裝置冷卻到室溫，打開活塞，待瓶內液面不再變化后停止采集數(shù)據(jù)，得到實驗數(shù)據(jù)如圖2。圖? m2(D紅磷燃燒的化學方程式是.(2)圖2中表示溫度變化的曲線是(填“X”或"Y”)。(3)分析圖2數(shù)據(jù)：實驗結束后，進入瓶內水的體積為mLo(4)打開活塞瓶內壓強的變化對應圖2中壓強曲線的段。(5)圖2曲線CD段壓強變小的主要原因是自然降溫和的結果。有同學認為可能還有其他原因。【實驗2】探究圖2曲線CD段壓強變小的其他原因(6)同學們經過討論，設計如下實驗方案。實驗方案實驗數(shù)據(jù)實驗結論按圖1裝置(集氣瓶內氣體的體積為200mL)進行實驗： ,立即伸入瓶中并塞緊橡皮塞。裝置冷卻到室溫后，停止采集數(shù)據(jù)，得到實驗數(shù)據(jù)如圖3。.102.*100) 1002M分析圖3數(shù)據(jù)：圖2曲線CD段壓強變小的其他原因是四、計算題(本大題共1小題，共6.0分).以氮化錢(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱一定條件點。制備氮化錢的化學方程式：GaCb+NH3---GaN+3HC1°計算制備168gGaN需要NH3的體積為多少升？(該條件下N%的密度為0.77g/L,結果保留一位小數(shù))答案和解析.【答案】A【解析】解：碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大。故選：Ao根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥，進行分析判斷。本題難度不大，化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、缺乏癥等是正確解答此類題的關鍵。.【答案】C【解析】解：留酸鋰中鋰元素(Li)和鋁元素(Ta)的化合價分別為+1、+5價，氧元素一般顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+(+5)+(-2)xx=0,則x=3。故選:Co根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答即可。本題難度不大，掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數(shù)和為零)計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。.【答案】D【解析】解：A、用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大，與其對應的“可能產生的后果”一致，故選項錯誤。B、為防止腐蝕膠頭滴管，使用滴管的過程中不可平放或倒置滴管，圖中操作錯誤會造成腐蝕膠頭，與其對應的“可能產生的后果”一致，故選項錯誤。C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，圖中錯誤操作，可能會造成失火，與其對應的“可能產生的后果”一致，故選項錯誤。D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，可能會造成污染試劑，與其對應的“可能產生的后果”不一致，故選項正確。故選:DoA、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。B、根據(jù)膠頭滴管的使用方法，進行分析判斷。C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關健。.【答案】B【解析】解：A、該元素的名稱鈦，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，鈦原子的質子數(shù)為22,所以22=2+8+n+2,n=10,故B錯誤；C、元素原子的最外層電子數(shù)大于4易得電子，少于4易失去電子，鈦原子的最外層電子數(shù)為2,所以鈦原子在化學變化中易失電子，故C正確；D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，所以鈦的相對原子質量為47.87,故D正確。故選：BoA、根據(jù)名稱帶“車”字旁的元素，屬于金屬元素進行分析；B、根據(jù)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進行分析；C、根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)大于4易得電子，少于4易失去電子，鈦原子的最外層電子數(shù)為2進行分析；D、根據(jù)相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫進行分析。本題主要考查原子結構示意圖的分析，理解元素原子的最外層電子數(shù)大于4易得電子，少于4易失去電子。.【答案】B【解析】解：A、聚氟乙烯由碳、氨、氟三種元素組成，說法正確；B、聚氟乙烯的相對分子質量是(12x2+1x3+19)n=46n,說法錯誤；C、聚氨乙烯中碳、氫元素的質量比為(12x2n)：(lx3n)=24：3,說法正確；D、聚氟乙烯中碳、氫、氟三種元素的質量比為(12X2n)：(lx3n)：(19n)=24：3：19,碳元素的質量分數(shù)最大，說法正確；故選：BoA、根據(jù)聚氟乙烯化學式的含義進行分析判斷.B、根據(jù)相對分子質量計算分析.C、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析判斷.D、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析判斷.本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力..【答案】A【解析】解：根據(jù)化學反應方程式可以得出，反應前有2個C、8個H、6個N、8個0,反應后有6個N、8個H、4個0,則2X中含有2個C、4個0,故X的化學式為CO?，故選：A。根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析。在化學反應前后，原子的數(shù)目是不變的。.【答案】D【解析】解：A、石墨具有優(yōu)良的導電性，可用作電池電極，故選項說法錯誤。B、氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能用作燃料，故選項說法錯誤。C、銅為具有優(yōu)良的導電性，可用于制作導線，故選項說法錯誤。D、洗潔精具有乳化作用，可用于清洗油污，故選項說法正確。故選：Do物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見物質的性質與用途，進行分析解答。本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。.【答案】D【解析】解：水與甲、乙、丙物質轉化關系如圖，甲為單質，乙為化合物，水和甲可以相互轉化，所以甲是氫氣或氧氣，丙是氧氣或氫氣等，乙會與水相互轉化，所以乙是碳酸、氫氧化鈣等，A、若反應①為電解水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，負極產生的氣體是甲，則甲是H2，故A正確：B、若甲為則反應①可以通過植物的光合作用實現(xiàn)，故B正確；C、若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙可能是H2c。3，故c正確；D、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，若丙能在甲中燃燒，則丙可能是單質，故D錯誤。故選：Do根據(jù)水與甲、乙、丙物質轉化關系如圖，甲為單質，乙為化合物，水和甲可以相互轉化，所以甲是氫氣或氧氣，丙是氧氣或氫氣等，乙會與水相互轉化，所以乙是碳酸、氫氧化鈣等，然后將推出的物質驗證即可。在解此類題時，苜先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。.【答案】C【解析】解：A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，該選項正確。B、硝酸鉉溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，該選項正確。C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到的溶液質量是60g,溶質質量分數(shù)100%?IUg十5Ug.7%,該選項不正確。D、溶解，過濾，蒸發(fā)結晶得到精鹽，該選項正確。故選：CoA、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水。B、硝酸鍍溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高。C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到的溶液質量是60g,溶質質量分數(shù)瑞；x100%*.7%oD、溶解，過濾，蒸發(fā)結晶得到精鹽。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.【答案】C【解析】解：A、Zn與稀H2s。4反應放出熱量，到達y點時，反應停止，之后由于裝置散熱，溫度降低，故錯誤；B、y點時鋅與硫酸恰好反應停止，y點對應的溶液中溶質為硫酸鋅，加入鐵粉，不會有氣泡產生，故錯誤；C、x點對應為鋅與硫酸正在反應，y點時鋅與硫酸恰好反應停止，根據(jù)化學方程式可知，參加反應的Zn與H2sO4質量比相等，故正確；D、x點對應為鋅與硫酸正在反應，y點時鋅與硫酸恰好反應停止，z點對應為反應已經停止，所以x點對應的溶液中ZnS()4質量小于z點對應的溶液中ZnSC)4質量，故錯誤；故選：CoA、根據(jù)反應過程中熱量變化分析；B、根據(jù)y點對應反應恰好完成分析：C、根據(jù)x、y點對應溶液中反應的情況分析；D、根據(jù)x、z點對應溶液中反應的情況分析。本題考查金屬與酸的反應問題，注意結合圖示判斷金屬與酸反應的情況是解題的關鍵。.【答案】硬度比成分金屬大化學能轉化為熱能不完全物理Fe+CuS04=FeS04+Cu【解析】解：(1)根據(jù)“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金：硬度比成分金屬大的特性；(2)脂水燃燒過程的能量轉化形式是將化學能轉化為熱能，煙為是有完全燃燒的碳顆粒，所以“煙甚濃”是脂水發(fā)生不完全燃燒；(3)物理變化與化學變化的本質區(qū)別為：是否有新物質生成，”青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁“，此過程沒有新物質生成，屬于物理變化；(4)曾青(可溶性的銅的化合物)得鐵則化為銅。反應物是鐵和硫酸銅，生成物是硫酸亞鐵和銅，無需反應條件，所以反應的化學方程式為：Fe+CuS04=FeS04+Cuo故答案為：(1)硬度比成分金屬大；(2)化學能轉化為熱能；不完全；(3)物理；(4)Fe+CuS04=FeS04+Cu。(1)根據(jù)材料內容進行分析；(2)根據(jù)能量轉化形式進行分析；(3)根據(jù)是否有新物質生成進行分析；(4)根據(jù)反應物、生成物和反應條件，寫反應的化學方程式。本題比較簡單，主要考查傳統(tǒng)文化涉及的化學知識，合金的性質、物理變化與化學變化以及化學方程式的書寫。.【答案】吸附水中懸浮顆粒陽離子混合物增加31.6蒸發(fā)溶劑或降溫或加入硝酸鉀硝酸鉀37.0【解析】解：(1)明磯溶于水能形成膠狀物質，作用是吸附水中懸浮顆粒。(2)①硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質的水。由圖可知，此過程中能將硬水轉化為軟水的是陽離子交換樹脂，通過陽離子交換樹脂可以除去鈣鎂離子。②由圖可知，離子交換法凈水得到的水除去了陰陽離子，但仍可能含有可溶性的分子，故屬于混合物。③已知溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。某水樣經陽離子交換樹脂后，陽離子所帶電荷總數(shù)不變，但是部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位負電荷，故水中陽離子總數(shù)增加。(3)①由圖表可知，20久時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。②使接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液，可采用的一種方法是蒸發(fā)溶劑、降溫、加入硝酸鉀。③分析上表可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質是硝酸鉀。④50久時，氯化鈉的溶解度為37.0g；將160.0g一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，a出現(xiàn)轉折點，則此時為恰好飽和溶液，故溶液中溶質質量為137g100%=37.0g.故答案為；(1)吸附水中懸浮顆粒；(2)①陽離子；②混合物；③增加；⑶①31.6；②蒸發(fā)溶劑或降溫或加入硝酸鉀：③KNO3(或硝酸鉀)；④37.0。(1)根據(jù)凈化水的方法分析。(2)根據(jù)題干信息分析；根據(jù)混合物含不同種物質分析。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液相互轉化分析；根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行計算。本題考查的知識點較多，但難度不大，加強化學知識的歸納和學習即可分析解答。?定條件.【答案】二氧化碳BD壓強變大，分子間空隙變小2co,13H2「CH30HH20【解析】解：(1)“碳中和”的目的是使二氧化碳排放量達到“收支相抵”：(2)A.應該合理使用化石燃料，故A錯誤；B.鼓勵市民公交出行，可以減少二氧化碳排放量，故B正確；C.生活垃圾就地焚燒，會增加二氧化碳排放量，故C錯誤；D.推廣使用風力發(fā)電，減少火力發(fā)電，會減少二氧化碳排放量。故D正確。故選：BD.(3)將氣態(tài)CO?壓入地下變?yōu)橐簯B(tài)CO2,是因為壓強變大，分子間空隙變??；(4)①氧化物是指含有兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，所以上述物質中，屬于氧化物的有二氧化碳和水兩種；②反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是甲醇和水，反應條件是一定條件，所以反應的一定條件化學方程式為：co2I3HZ-CH3OH+H2Oo故答案為：(1)二氧化碳；(2)BD；(3)壓強變大，分子間空隙變?。?4)①2:一定條件@C02+3H2—--CH30H+H20o(1)根據(jù)“碳中和”的目的進行分析；(2)根據(jù)可實現(xiàn)“碳減排”的方法進行分析；(3)根據(jù)分子間有間隔進行分析；(4)根據(jù)氧化物的定義進行分析；根據(jù)反應物、生成物和反應條件，寫反應的化學方程式。本題難度適中，主要考查“碳中和”和“碳減排”、分子的特性以及化學方程式的書寫。14.【答案】氧氣和水乙Fe2+鋅NaCl【解析】解：(1)鐵在空氣中銹蝕實際上是鐵與氧氣和水作用的結果，據(jù)此推測圖中甲、乙、丙三個部位生成鐵銹最多的是乙，因為此處鐵與氧氣和水共同接觸，故答案為：氧氣和水；乙；(2)離子符號的書寫，在表示離子的元素符號的右上角協(xié)商電荷數(shù)，并且是數(shù)字在前，正負號在后，亞鐵離子符號為Fe2+,故答案為：Fe2+；(3)由于活潑性較強的金屬一般先發(fā)生腐蝕。為防止鐵閘腐蝕，可以在丙處鑲嵌金屬鋅，故答案為：鋅；(4)反應前后元素種類不變，堿式氯化銅所含氯元素主要來自于海水中的氯化鈉，故答案為：NaCL(1)根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸生銹進行分析；(2)根據(jù)離子符號的書寫進行分析；(3)根據(jù)活潑性較強的金屬一般先發(fā)生腐蝕進行分析；(4)根據(jù)化學反應前后元素的中類不變進行分析。本題主要考查了金屬的生銹條件和防止金屬生銹等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進行。.【答案】不屬于C02,S02增大反應物間的接觸面積，提高吸收效率4N0+302+2H2。=4HN03【解析】解：(1)沸騰爐中FezOs轉化為Fe的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應；(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水,沉淀室吸收的氣體是CO2、so2；(3)吸收塔中，水從頂端噴淋注入，噴淋的目的是：增大反應物間的接觸面積，提高吸收效率。若吸收塔內發(fā)生化合反應，該反應是一氧化氮、水和氧氣反應生成硝酸，化學方程式為：4N0+302+2H2O=4HN03o故答案為：(1)不屬于；(2)CO2,S02；(3)增大反應物間的接觸面積，提高吸收效率；4N0+3。2+2H2。=4HN03o(1)根據(jù)沸騰爐中Fe2()3轉化為Fe的反應是氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析：(2)根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水進行分析；(3)根據(jù)影響反應速率的因素，一氧化氮、水和氧氣反應生成硝酸進行分析。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎?！?MnO2.【答案】分液漏斗A(或B)2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02TbK2KC1O3^-2KC1+△MnO2302T(或2H2。2~^2電0+。2D將帶火星的木條放在b管口，若木條復燃，則氧氣已集滿CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T澄清石灰水先變渾濁后變澄清【解析】解：(1)儀器①的名稱是分液漏斗；(2)裝置A屬于固、固加熱型，適合高鐳酸鉀制取氧氣，高鐳酸鉀在加熱的條件下生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO43KzMnOq+MnOz+。2T；也可用氯酸鉀和二氧化鐳混合加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化缽的催化作用下加熱生成MnO?氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KCIO3廣-2KC1+3O2T；裝置B屬于固、液常溫型，適合用過氧化氫和二氧化缽混合制取氧氣，過氧化氫在二氧化銃的催化作用下生MnO?成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2^2電0+02T：氧氣的密度比空氣的大，具有助燃性，若用裝置C通過排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在b管口，若木條復燃，則氧氣已集滿；(3)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；(4)當二氧化碳的質量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀的質量是mg時，達到最大，再繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應，生成可溶性的碳酸氫鈣，直至完全反應時，溶液又變澄清。故答案為：(1)分液漏斗；△ MnO?(2)A(或B)；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T^2KC1O3^2KC1+302T(或MnO22H2。202H2O+O2D；將帶火星的木條放在b管口，若木條復燃，則氧氣已集滿;(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+Hz0+C02T；(4)澄清石灰水先變渾濁后變澄清。(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；(2)根據(jù)裝置的特點選擇合適