高考全國(guó)卷Ⅰ理綜試題解析（解析版）

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31Cl35.5Ar40V51Fe56二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1-5題只有一項(xiàng)符合題目要求，第6?8題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。1.行駛中的汽車如果發(fā)生劇烈碰撞，車內(nèi)的安全氣囊會(huì)被彈出并瞬間充滿氣體。若碰撞后汽車的速度在很短時(shí)間內(nèi)減小為零，關(guān)于安全氣囊在此過程中的作用，卜列說法正確的是（ ）A.增加了司機(jī)單位面積的受力大小B.減少了碰撞前后司機(jī)動(dòng)量的變化量C.將司機(jī)的動(dòng)能全部轉(zhuǎn)換成汽車的動(dòng)能D.延長(zhǎng)了司機(jī)的受力時(shí)間并增大了司機(jī)的受力面積【答案】D【解析】【詳解】A.因安全氣囊充氣后，受力面積增大，故減小了司機(jī)單位面積的受力大小，故A錯(cuò)誤；B.有無(wú)安全氣囊司機(jī)初動(dòng)量和末動(dòng)易均相同，所以動(dòng)量的改變最也相同，故B錯(cuò)誤：C.因有安全氣囊的存在，司機(jī)和安全氣囊接觸后會(huì)有一部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為氣體的內(nèi)能，不能全部轉(zhuǎn)化成汽車的動(dòng)能，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榘踩珰饽页錃夂竺娣e增大，司機(jī)的受力面積也增大，在司機(jī)擠壓氣囊作用過程中由于氣囊的緩沖故增加了作用時(shí)間，故D正確。故選D。.火星的質(zhì)量約為地球質(zhì)量的'.半徑約為地球半徑的g,則同一物體在火星表面與在地球表面受到的引力的比值約為（

A.0.2B.0.4C.2.0D.2.5A.0.2B.0.4C.2.0D.2.5【答案】B【解析】【詳解】設(shè)物體質(zhì)量為m，則在火星表面有“在地球表面有…言由題意知有M_?

玩一ToA=1R22故聯(lián)立以上公式可得片M冏14n.居M,R；101故選B。.如圖，一同學(xué)表演蕩秋千。已知秋千的兩根繩長(zhǎng)均為10m,該同學(xué)和秋千踏板的總質(zhì)最約為50kg.繩的質(zhì)量忽略不計(jì)，當(dāng)該同學(xué)蕩到秋千支架的正下方時(shí)，速度大小為8m/s,此時(shí)每根繩子平均承受的拉力約為（ ）600N800NA.200N B.4600N800N【答案】B【解析】【詳解】在最低點(diǎn)由2T-mg=—rr=410N即每根繩子拉力約為410N,故選B..圖（a）所示的電路中，K與L間接一智能電源，用以控制電容器C兩端的電壓Uc如果上?隨時(shí)間，的變化如圖⑹所示,則下列描述電阻火兩端電壓勿隨時(shí)間，變化的圖像中，正確的是（ ）【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)電容器的定義式可知結(jié)合圖像可知，圖像的斜率為則1：2s內(nèi)的電流兒與3口5s內(nèi)的電流4關(guān)系為.=213S且兩段時(shí)間中的電流方向相反，根據(jù)歐姆定律/=、可知及兩端電壓大小關(guān)系滿足

UR12=2。心5由于電流方向不同，所以電壓方向不同。故選A。.—?jiǎng)驈?qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為5,方向垂直于紙面向外，其邊界如圖中虛線所示，U為半質(zhì)I，加/與直徑M共線，而間的距離等于半圓的半徑。?束質(zhì)量為〃八電荷量為q（9>0）的粒子，在紙面內(nèi)從c點(diǎn)垂直于a?射入磁場(chǎng)，這些粒子具有各種速率。不計(jì)粒子之間的相互作用。在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長(zhǎng)的粒子，其運(yùn)動(dòng)時(shí)間為（ ）A.7兀m

~6qBA.7兀m

~6qBB.47rmC3^5【答案】C【解析】【詳解】粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)cmv2T2nr

qBv= ,/= r v可得粒子在磁場(chǎng)中的周期丁2不m= qB粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間00m 1- InqB則粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間與速度無(wú)關(guān)，軌跡對(duì)應(yīng)的圓心角越大，運(yùn)動(dòng)時(shí)間越長(zhǎng)。采用放縮圓解決該問題粒子垂直改射入磁場(chǎng)，則軌跡圓心必在ac直線匕將粒子的軌跡半徑由零逐漸放大。當(dāng)半徑rW0.5R和「N1.5R時(shí)，粒子分別從收、6d區(qū)域射出，磁場(chǎng)中的軌跡為半圓，運(yùn)動(dòng)時(shí)間等于半個(gè)周期。當(dāng)0.5/?<K1.5R時(shí)，粒子從半圓邊界射出，逐漸將軌跡半徑從0.5/?逐漸放大，粒子射出位置從半圓頂端向下移動(dòng)，軌跡圓心角從萬(wàn)逐漸增大，當(dāng)軌跡半徑為K時(shí),軌跡圓心角最大，然后再增大軌跡半徑，軌跡圓心角減小，因此當(dāng)軌跡半徑等于A時(shí)軌跡圓心角最大，即軌跡對(duì)應(yīng)的最大圓心角_n48=兀A =-7133粒子運(yùn)動(dòng)最長(zhǎng)時(shí)間為46_3Inm47rmt— 7—上 x = ,InIpqB3qB故選C。6.下列核反應(yīng)方程中，Xi，X2,X3,也代表a粒子的有（ ）A.：H+：Hf：n+X| B.+M+X?C.2￡U+：n-々Ba+；：Kr+3X, D.；n+；Li-；H+X,【答案】BD【解析】【詳解】a粒子為黑原子核；He,根據(jù)核反應(yīng)方程遵守電荷數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)守恒，A選項(xiàng)中的X1為；He,B選項(xiàng)中的X?為；He,C選項(xiàng)中的X3為中子；n,D選項(xiàng)中的X」為；He,故選BD..?物塊在高3.0m、長(zhǎng)5.0m的斜面頂端從靜止開始沿斜面下滑，其重力勢(shì)能和動(dòng)能隨下滑距離s的變化如圖中直線I、U所示，重力加速度取lOm/s2。則（ ）A.物塊下滑過程中機(jī)械能不守恒.物塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.5C.物塊下滑時(shí)加速度的大小為6.0m/s2D當(dāng)物塊下滑2.0m時(shí)機(jī)械能損失了12J【答案】AB【解析】【詳解】A.下滑5m的過程中，重力勢(shì)能減少30J,動(dòng)能增加10J,減小的重力勢(shì)能并不等與增加的動(dòng)能,所以機(jī)械能不守恒，A正確；B.斜面高3m、長(zhǎng)5m,則斜面傾角為6=37。。令斜面底端為零勢(shì)面，則物塊在斜面頂端時(shí)的重力勢(shì)能wgA=30J可得質(zhì)量m=1kg下滑5m過程中，由功能原理，機(jī)械能的減少量等于克服摩擦力做的功〃〃ig，cos"s=20J求得"=0.5B正確；C.由牛頓第二定律mgsinO—ftmgcosG—ma求得a=2m/s2C錯(cuò)誤；D.物塊下滑2.0m時(shí)，重力勢(shì)能減少12J,動(dòng)能增加4J,所以機(jī)械能損失了8J,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AB。8.如圖，U形光滑金屬框aAd置于水平絕緣平臺(tái)上，裙和A邊平行，和慶邊垂直?ah,A足夠長(zhǎng)，整個(gè)金屬框電阻可忽略。一根具有一定電阻的導(dǎo)體棒置于金屬框上，用水平恒力/向右拉動(dòng)金屬框，運(yùn)動(dòng)過程中,裝置始終處于豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，A/N與金屬框保持良好接觸，且與6c邊保持平行。經(jīng)過一段時(shí)間xxxMxxxxxxxNXXxA.金屬框的速度大小趨于恒定值B.金屬框的加速度大小趨于恒定值C.導(dǎo)體棒所受安培力的大小趨于恒定值D.導(dǎo)體棒到金屬框林邊的距離趨于恒定值【答案】BC【解析】【詳解】由切邊切割磁感線產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)，形成電流，使得導(dǎo)體棒A/N受到向右的安培力，做加速運(yùn)動(dòng)，6c邊受到向左的安培力，向右做加速運(yùn)動(dòng)。當(dāng)A/N運(yùn)動(dòng)時(shí)，金屬框的枇邊和導(dǎo)體棒一起切割磁感線，設(shè)導(dǎo)體棒MN和金屬框的速度分別為％、V,,則電路中的電動(dòng)勢(shì)E=BL(v2-vj電流中的電流/E=BL(v2-Vl)

RR金屬框和導(dǎo)體棒MN受到的安培力七他二8""二'與運(yùn)動(dòng)方向相反%與運(yùn)動(dòng)方向相同R設(shè)導(dǎo)體棒A/N和金屬框的質(zhì)量分別為機(jī)|、叫,則對(duì)導(dǎo)體棒A/N5-w9）

R―=m'a,對(duì)金屬框F -="IM,R-初始速度均為零，則從零開始逐漸增加，。2從￡開始逐漸減小。當(dāng)。|=。2時(shí)，相對(duì)速度FRm,

V,-V.=—r5 ! 2 28*（小+%）大小恒定。整個(gè)運(yùn)動(dòng)過程用速度時(shí)間圖象描述如下.綜上可得，金屬框的加速度趨于恒定值，安培力也趨于恒定值，BC選項(xiàng)正確；金屬框的速度會(huì)一直增大，導(dǎo)體棒到金屬框松邊的距離也會(huì)一直增大，AD選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選BC。三、非選擇題：共62分，第9?12題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1374題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：（共47分）9.某同學(xué)用伏安法測(cè)最一阻值為幾十歐姆的電阻凡，所用電壓表的內(nèi)阻為1kC,電流表內(nèi)阻為0.5C。該同學(xué)采用兩種測(cè)量方案，一種是將電壓表跨接在圖（a）所示電路的。、P兩點(diǎn)之間，另一種是跨接在。、。兩點(diǎn)之間.測(cè)量得到如圖（b）所示的兩條/圖線，其中U與/分別為電壓表和電流表的示數(shù)。圖（a）回答下列問題：（1）圖（b）中標(biāo)記為H的圖線是采用電壓表跨接在 （填“O、P"或“。、0”）兩點(diǎn)的方案測(cè)量得到的。

U/\U/\圖（b）（2）根據(jù)所用實(shí)驗(yàn)器材和圖（b）可判斷，由圖線 （填“1”或"H”）得到的結(jié)果更接近待測(cè)電阻的真實(shí)值，結(jié)果為Q（保留1位小數(shù)）。（3）考慮到實(shí)驗(yàn)中電表內(nèi)阻的影響，需對(duì)（2）中得到的結(jié)果進(jìn)行修正，修正后待測(cè)電阻的阻值為_n（保留?位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）.O.P（2）.1（3）.50.5（4）.50.0【解析】I上4RvRx【詳I上4RvRx則R、R/根據(jù)一次函數(shù)關(guān)系可知對(duì)應(yīng)斜率為廣士。%+Ki若將電壓表接在。、。之間，電流表分壓為L(zhǎng)=%根據(jù)歐姆定律變形可知I解得U=I（R+RJ

根據(jù)一次函數(shù)可知對(duì)應(yīng)斜率為（R+R,J,對(duì)比圖像的斜率可知所以n圖線是采用電壓表跨接在0、/,之間。（2）[2]因?yàn)榇郎y(cè)電阻為幾卜歐姆的電阻，通過圖像斜率大致估算待測(cè)電阻為50。左右，根據(jù)IkC50Q50Q0.5QIkC50Q50Q0.5Q所以電壓表應(yīng)跨接在。、Q3V-1V 之間，所以選擇圖線1得到的結(jié)果較為準(zhǔn)確。[3]根據(jù)圖像可知凡=—— 59.6mA-20mA[4]考慮電流表內(nèi)阻，則修正后的電阻為&'=4一a=50.5Q-0.5Q=50.0Q10.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證動(dòng)量定理，所用器材包括：氣墊導(dǎo)軌、滑塊（上方安裝有寬度為d的遮光片）、兩個(gè)與計(jì)算機(jī)相連接的光電門、硅碼盤和硅碼等.實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）開動(dòng)氣泵，調(diào)節(jié)氣墊導(dǎo)軌，輕推滑塊，當(dāng)滑塊上的遮光片經(jīng)過兩個(gè)光電門的遮光時(shí)間時(shí)，可認(rèn)為氣墊導(dǎo)軌水平；（2）用天平測(cè)祛碼與祛碼盤的總質(zhì)量叫、滑塊（含遮光片）的質(zhì)量“2：（3）用細(xì)線跨過輕質(zhì)定滑輪將滑塊與硅碼盤連接，并讓細(xì)線水平拉動(dòng)滑塊；（4）令滑塊在祛碼和祛碼盤的拉動(dòng)下從左邊開始運(yùn)動(dòng)，和計(jì)算機(jī)連接的光電門能測(cè)量出遮光片經(jīng)過/、8兩處的光電門的遮光時(shí)間加|、42及遮光片從^運(yùn)動(dòng)到8所用的時(shí)間牝：（5）在遮光片隨滑塊從/運(yùn)動(dòng)到8的過程中，如果將祛碼和硅碼盤所受重力視為滑塊所受拉力，拉力沖量的大小/=，滑塊動(dòng)最改變量的大小&尸;（用題中給出的物理量及重力加速度g表示）（6）某次測(cè)量得到的?組數(shù)據(jù)為：</=1.000cm,mi=1.50xIO-2kg,m,=0.400kg,△”=3.900xio；s.Af2=1.270x10'2s.f|2=1.50s.XZg=9.80m/s2.計(jì)算可得/=N-s.Ap=kg-ms'（結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）（7）定義6=/產(chǎn)卜100%,本次實(shí)驗(yàn)啟％（保留I位有效數(shù)字）。,dd、【答案】（1）.大約相等（2）.m0i2。）??。ㄈ霃S一五■）（4）0.221（5）.0.212（6）.4【解析】【詳解】（1）［1］當(dāng)經(jīng)過A,B兩個(gè)光電門時(shí)間相等時(shí)，速度相等，此時(shí)由于阻力很小，可以認(rèn)為導(dǎo)軌是水平的。（5）［2］由/=~,知/=掰幽2［3］由=mv2-mvx知dd,dd、>p=m、 = ）?A/2 A，2A46）［4］代入數(shù)值知，沖量/=zn1grl2=1.5x10-2x9.8x1.5Ns=0.221Ns⑸動(dòng)量改變量Ap=m2（- -）=0.212kgm?s-1a/2m⑺［6］6=切即x100%=6225-0.212*（00%=4%I 0.22511.我國(guó)自主研制了運(yùn)-20重型運(yùn)輸機(jī)。飛機(jī)獲得的升力大小/可用F=kv2描寫，上為系數(shù)：v是飛機(jī)在平直跑道上的滑行速度，戶與飛機(jī)所受里力相等時(shí)的v稱為飛機(jī)的起飛離地速度,已知飛機(jī)質(zhì)量為1.21x10,kg時(shí)，起飛離地速度為66m/s；裝載貨物后質(zhì)量為1.69x10'kg.裝載貨物前后起匕離地時(shí)的上值可視為不變。（1）求飛機(jī)裝載貨物后的起飛離地速度：（2）若該K機(jī)裝載貨物后，從靜止開始勻加速滑行I521m起飛離地，求飛機(jī)在滑行過程中加速度的大小和所用的時(shí)間。【答案】（l）V2=78m/s；（2）2m/s2./=39s【解析】【詳解】（1）空載起飛時(shí)，升力正好等于重力：=m]g滿載起飛時(shí)，升力正好等于重力：M=m2g由上兩式解得：v2=78m/s（2）滿載貨物的飛機(jī)做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，所以-0=2ax解得：a=2m/s2由加速的定義式變形得：_Av_v,-0

t——二 aa解得：t=39s.在一柱形區(qū)域內(nèi)有勻強(qiáng)電場(chǎng)，柱的橫截面積是以。為圓心，半徑為K的圓，45為圓的直徑，如圖所示。質(zhì)量為m，電荷量為q“>0）的帶電粒子在紙面內(nèi)自4點(diǎn)先后以不同的速度進(jìn)入電場(chǎng)，速度方向與電場(chǎng)的方向垂直.已知?jiǎng)傔M(jìn)入電場(chǎng)時(shí)速度為零的粒子，自圓周上的C點(diǎn)以速率力穿出電場(chǎng)，/C與48的夾角Q60。。運(yùn)動(dòng)中粒子僅受電場(chǎng)力作用。（1）求電場(chǎng)強(qiáng)度的大小：（2）為使粒子穿過電場(chǎng)后的動(dòng)能增量最大，該粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？（3）為使粒子穿過電場(chǎng)前后動(dòng)量變化量的大小為/MM。，該粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？【答案】（I）后=普：（2）v=立％：（3）0或v=3%【解析】【詳解】（1）由題意知在4點(diǎn)速度為零的粒子會(huì)沿著電場(chǎng)線方向運(yùn)動(dòng)，由于夕X）,故電場(chǎng)線由4指向C,根據(jù)幾何關(guān)系可知：XAC=R所以根據(jù)動(dòng)能定理有：qEx.,c=；mv：-0解得：E=皿；2qR（2）根據(jù)題意可知要使粒子動(dòng)能增量最大則沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，做4C垂線并旦與圓相切，切點(diǎn)為O,即粒子要從。點(diǎn)射出時(shí)沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，粒子在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，根據(jù)幾何關(guān)系有x=/?sin60=v/y=R+/?cos60=-at22而電場(chǎng)力提供加速度有qE=ma聯(lián)立各式解得粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度：_伍）

v'=Vs（3）因?yàn)榱．a(chǎn)在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，粒子穿過電場(chǎng)前后動(dòng)量變化量大小為”“0,即在電場(chǎng)方向上速度變化為％,過C點(diǎn)做AC垂線會(huì)與圓周交于B點(diǎn)，故由即意可知粒子會(huì)從C點(diǎn)或8點(diǎn)射出。當(dāng)從8點(diǎn)射出時(shí)由幾何關(guān)系有xBC=v37?=v2t2xac=R=5ag電場(chǎng)力提供加速度有qE=ma聯(lián)立解得匕=當(dāng)&,當(dāng)粒子從C點(diǎn)射出時(shí)初速度為0。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。|物理——選修3-3].分子間作用力尸與分子間距r的關(guān)系如圖所示，r=。時(shí)，F(xiàn)=0.分子間勢(shì)能由r決定，規(guī)定兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子間的勢(shì)能為零。若一分子固定于原點(diǎn)。，另一分子從距。點(diǎn)很遠(yuǎn)處向。點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，在兩分子間距減小到「2的過程中，勢(shì)能（填"減小“不變”或“增大”）：在間距由「2減小到〃的過程中，勢(shì)能（埴“減小”“不變”或“增大”）：在間距等于，?處，勢(shì)能（填“大于”“等于”或“小于”）零【答案】⑴.減?。?）.減小（3）.小于【解析】【詳解】口]從距。點(diǎn)很遠(yuǎn)處向。點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，兩分子間距減小到弓的過程中，分子間體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減?。孩圃凇?4的過程中，分子間仍然體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減小;[3]在間距等于q之前，分子勢(shì)能一直減小，取無(wú)窮遠(yuǎn)處分子間勢(shì)能為零，則在乙處分子勢(shì)能小于零。.甲、乙兩個(gè)儲(chǔ)氣罐儲(chǔ)存有同種氣體（可視為理想氣體）。甲罐的容積為匕罐中氣體的壓強(qiáng)為0;乙罐的容積為2匕雄中氣體的壓強(qiáng)為.現(xiàn)通過連接兩罐的細(xì)管把甲罐中的部分氣體調(diào)配到乙罐中去，兩跳中氣體溫度相同且在調(diào)配過程中保持不變，調(diào)配后兩罐中氣體的壓強(qiáng)相等。求調(diào)配后：(i)兩罐中氣體的壓強(qiáng)：(ii)甲雄中氣體的質(zhì)量與甲罐中原有氣體的質(zhì)量之比。2 2【答案】(i)—p:(ii)—3 3【解析】【詳解】(i)氣體發(fā)生等溫變化，對(duì)甲乙中的氣體，可認(rèn)為甲中原氣體有體積廣變成3匕乙中原氣體體積有2/變成3匕則根據(jù)玻意爾定律分別有pV=/?(-3K,-p-2V-p2-3V則pV+^p-2V=(pl+p2)x3V則甲乙中氣體鼓終壓強(qiáng), 2P=P\+Pi=~P(ii)若調(diào)配后將甲氣體再等溫壓縮到氣體原來的壓強(qiáng)為四則p'V=pV'計(jì)算可得3由密度定律可得，質(zhì)量之比等于V'_2

叫「V-3I物理——選修3-4|.在下列現(xiàn)象中，可以用多普勒效應(yīng)解釋的有。A.宙雨天看到閃電后，稍過一會(huì)兒才能聽到雷聲B.超聲波被血管中的血流反射后，探測(cè)器接收到的超聲波頻率發(fā)生變化C.觀察者聽到遠(yuǎn)去的列車發(fā)出的汽笛聲，音調(diào)會(huì)變低D.同一聲源發(fā)出的聲波，在空氣和水中傳播的速度不同天文學(xué)上觀察到雙星(相距較近、均繞它們連線上某點(diǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)的兩顆恒星)光譜隨時(shí)間的周期性變化【答案】BCE【解析】【詳解】A.之所以不能同時(shí)觀察到是因?yàn)槁曇舻膫鞑ニ俣缺裙獾膫鞑ニ俣嚷?，所以A錯(cuò)誤：B.超聲波與血液中的血小板等細(xì)胞發(fā)生反射時(shí)，由于血小板的運(yùn)動(dòng)會(huì)使得反射聲波的頻率發(fā)生變化，B正確：C.列車和人的位置相對(duì)變化了，所以聽得的聲音頻率發(fā)生了變化，所以C正確：D.波動(dòng)傳播速度不一樣是由于波的頻率不一樣導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤；E.雙星在周期性運(yùn)動(dòng)時(shí)，會(huì)使得到地球的距離發(fā)生周期性變化，故接收到的光頻率會(huì)發(fā)生變化，E正確。故選BCE。.一振動(dòng)片以頻率/做簡(jiǎn)諧振動(dòng)時(shí)，固定在振動(dòng)片上的兩根細(xì)桿同步周期性地觸動(dòng)水面上“、b兩點(diǎn)，兩波源發(fā)出的波在水面上形成穩(wěn)定的干涉圖樣。c是水面上的一點(diǎn)，。、從c間的距離均為/,如圖所示。已知除3加?的距離為一/。求：8(i)波的波長(zhǎng)；(ii)波的傳播速度?！敬鸢浮竣?/；(ii)-fl4 4【解析】【詳解】(i)設(shè)與c點(diǎn)最近的振幅極大點(diǎn)為a則3 5ad—I—/=~/8 8bd=yjcd2+bc2-2bcxct/cos60°=—I8根據(jù)干涉加強(qiáng)點(diǎn)距離差的關(guān)系：Ax=Jr,—x2=nA所以波長(zhǎng)為4(ii)由于受迫振動(dòng)的頻率取決于受迫源的頻率由y= 知,2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙齷、75%乙醇、含氯消毒劑、過氯乙酸(CH：1c00OH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤的是CH3cH20H能與水互溶NaCIO通過軾化滅活病毒C.過氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙靜能與水互溶，A說法正確：

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確:C.過氯乙酸的分子式為C2H4O3,故其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C說法正確：D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說法不正確。綜上所述，故選D..紫花前胡醇入可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，F(xiàn)列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重格酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為CMIuO」，A敘述正確；B.該有機(jī)物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重格酸鉀溶液氧化，能使酸性重珞酸鉀溶液變色，B敘述不正確：C.該有機(jī)物的分子中有酢基，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C敘述正確：D.該有機(jī)物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上行氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成篋碳雙鍵，D敘述正確。綜上所述，故選B。.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法ASO2(H2S)通過酸性高鐳酸鉀溶液BC12(HC1)通過飽和的食鹽水Cn2（o2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)Dno(no2)通過氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.SO2和H2s都具彳了較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高缽酸鉀溶液除雜質(zhì)H2s時(shí)，SO?也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除朵目的：B.氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去：飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯弋在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的：C.氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O?±=2CuO,而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故c項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的：D.NO?可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO3+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H2O,NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)：盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O,但由于雜質(zhì)的含質(zhì)一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的;答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)：其次，盡量避免產(chǎn)品的損失：最后，方法越簡(jiǎn)單越好。4.錢的配合物離子［Rh(COM2「可催化甲醇臻基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CH3coi是反應(yīng)中間體B.甲醇被基化反應(yīng)為CH3OH+COCH3co2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HIYH3I+H2O【答案】C【解析】

【分析】題干中明確指出，鋸配合物]「Rh(CO)j2」i充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲翦撥基化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，隹配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化：并且也可以觀察出，甲醇?；磻?yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO,最終產(chǎn)物是乙酸：因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3coi以及各種配離子等，都可視作中間物種?！驹斀狻緼.通過分析可知，CH3coi屬丁甲醇琉基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體：其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CIR的HI，A項(xiàng)正確；B.通過分析可知，甲醇耀基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO,產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：CH,OH+CO[Rh(co).i!￡l>CH,COQH?B項(xiàng)正確：C.通過分析可知，錯(cuò)配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；D.通過分析可知，反應(yīng)中間體CH3coi與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CHJ方程式可寫成：CH,OH+HI——>CH,I+H2O,D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)牌】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑：一般的，催化劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)：而產(chǎn)物一般多是通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。5.1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氮核：He)轟擊金屬原子5X,得到核素期Y.開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：2X+：He-z^Y+；n.其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是的相對(duì)原子質(zhì)量為26X、Y均可形成三氯化物X的原子半徑小于Y的Y僅有一種含軾酸【答案】B【解析】【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27,X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子

數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則丫的最外層電子為a+2,解得a=3,因此X為AL丫為P,以此解答?！驹斀狻緼.的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤；A1元素均可形成AlCh，P元素均可形成PCh，故B正確：A1原子與P原子位于同一周期，且A1原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑A1>P,故C錯(cuò)誤；P的含氧酸有IhPO』、IhPO、、II3PO2等，故D錯(cuò)誤：故答案為：B6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO?水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為211—26-+40?=2|](0田：-B.放電時(shí)，ImolCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moiC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(0H)；=2Zn+O,?+4OH+2H,0D.充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,即CO?發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(()H)：：充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，比0發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,左側(cè)為陰極，Zn(OH)；發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn,以此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=Zn(OH)：,故A正確，不選；B.放電時(shí)，COz轉(zhuǎn)化為HCOOII,C元索化合價(jià)降低2,貝iJlmolCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi,故B正確，不選：C.充電時(shí)，陽(yáng)極上比0轉(zhuǎn)化為6,負(fù)極上Zn(OH)：轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為：2Zn(OH)：=2Zn+O2T+4OH+2H2。，故C正確，不選：D.充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O4e.=4H'+O2T.溶液中H*濃度增大，溶液中-尸Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變,因此溶液中0門濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。.以酚酰為指示劑，用0.100001011由川2(^溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積Vnx)h的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?的分布系數(shù)：吠尸——c(H,A)+c(HA)+c(A2)下列敘述正確的是A.曲線①代表3(H?A),曲線②代表6(HA).H2A溶液的濃度為0.2000moILT.HA的電離常數(shù)冗=1.0*102D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na')<2c(A工)+c(HA)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1;沒有加入NaOH時(shí)，pH為I,說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表6(HA-，，，i1dl士,wrl- 0.1000mol/Lx40mL),曲線②代表6(A)),根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H,A=Na,A+2HQ,c(H,A) 2x20.00mL=0.l000mol/L.據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，曲線①代表6(HA),曲線②代表6(A2)A錯(cuò)誤：B.當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+0.1000mol/Lx40mLH2A=Na2A+2H2O,c(H2A尸 =0.1000mol/L,B錯(cuò)誤：2x20.00mLC.由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.l000mol/L,根據(jù)圖像，當(dāng)VnqH)時(shí)，HA的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=l,A2的分布系數(shù)為0.1,則HA的電離平衡常數(shù))c(HA)0.1000mol/Lx0.1x0.1000mol/LO.lOOOmol/Lx0.9D.用酚劭作指示劑，酚陵變色的pH范圍為&2?10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),溶液中的電荷守恒為c(Na)+c(H+)2aA2-)+以HA)+c(OH),則《Na*)>24A3)+以HA),D錯(cuò)誤:答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H?A=ir+A2-,HA-=H-+A2-0三、非選擇題：共174分，第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.帆具有廣泛用途。黏土鈿礦中，鈿以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及Si。?、Fe3O4.采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4Vog30%H,SO4 NaOH NaOH HCI NH4CIMn(),墟渣①濾液② 濾渣③ 濾渣④濾液⑤該工藝條件卜，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子FAFe2+AP+Mn2*開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是.(2)“酸浸氧化”中，V0-和VO2-被氧化成VO；,同時(shí)還有. 離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO；反應(yīng)的離子方程式.(3)“中和沉淀”中，帆水解并沉淀為V/VxH?。,隨漉液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的.(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，VQs-xHq轉(zhuǎn)化為鈿酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。TOC\o"1-5"\h\z(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)“沉鈕”中析出NH4VCh晶體時(shí)，需要加入過量NHQl,其原因是【答案】 (1).加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全) (2).Fe2+ (3).VO+MnO2+2H+=VO；+Mn2+H2O (4).Mn2, (5).Fe3*、Al3' (6).Fe(OH)3 (7).NaAlO2+HCI+H2O=NaCl+AI(OH)31B￡Na[AI(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3l+H2O (8).利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4V。3盡可能析出完全【解析】【分析】黏土銳礦中，鈿以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及Si。?、Fe3O4,用30%H2sO」和Mn。?“酸度氧化"時(shí)VCT和VC>2,被疑化成VO；,Fe.Q4與硫酸反應(yīng)生成的Fe?+被氧化成Fe〃，SiO?此過程中不反應(yīng)，濾液①中含有VO；、K\Mg2\AP\Fe3，、Mn2',SO：:漉液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=363.l,鈕水解并沉淀為V2O5XH2O,根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH,此過程中Fe3,部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分AP?轉(zhuǎn)化為AI(OH)j沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2*,AP\Fe3+、Mn2\SO：.濾餅②中含V2OSXH2O、Fc(OH)?Al(OH),,濾餅②中加入NaOH使pH>13,V2O5XH2O轉(zhuǎn)化為鈿酸鹽溶解，A1(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAK)2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)j：濾液③中含鈿酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HC1調(diào)pH8.5.NaAICh轉(zhuǎn)化為AKOHb沉淀而除去；最后向灌液④中加入NHjCF沉鈕”得到NH4VOj。【詳解】(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)，故答案為：加快酸浸和軾化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)：(2)“酸浸氧化”中，機(jī)礦粉中的FcQ」與硫酸反應(yīng)生成FcSO」、FC2(SO。和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)c2+具有還原性，則V0+和VO2+被氧化成VO；的同時(shí)還有Fe?+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H-=Mn2++2Fe3++2H2。：V0+轉(zhuǎn)化為VO；時(shí)，鈿元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，ImolVO-失去2moi電子，MnO?被還原為Mn?、Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，ImolMnO：得到2moi電子，根據(jù)得失電f守恒、原f守恒和電荷守恒，VO*轉(zhuǎn)化為VO?反應(yīng)的離子方程式為VO*+MnO2+2H』VO；+Mn2++H2。，故答案為：Fe匕VO++MnO:+2H*=VO^+Mn2，+H2O；(3)根據(jù)分析，“中和沉淀''中，鈿水解并沉淀為VQsxHzO,隨濾液②可除去金屬離子K，、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、Al%故答案為：Mn2+.Fe3\Al3+；(4)根據(jù)分析，漉渣③的主要成分是Fe(0H)3,故答案為：Fe(OH)3i(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAIO?與HC1反應(yīng)生成AI(OH)、沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlC^+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)315ENa[Al(OH)4]+HCl=NaCI+AI(OH)31+H2O,故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCI+AI(OH)3ia￡Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3l+H2O=(6)“沉鈕”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl,其原因是：增大NH「離子濃度，利用同離子效應(yīng),促進(jìn)NH4V0?盡可能析出完全.故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全?！军c(diǎn)睛】本題以黏土鋼礦制備NH4VCh的工藝流程為載體，考查流程的分析、物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)方程式的書寫等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的流向分析每一步驟的作用和目的。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用卜列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問題：⑴由FeS017Hq固體配制0.10molL1FcSOs溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(1)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u"10s/(m25Vi)陰離子uBxlO8/(m2sLV>)Li+4.07hco34.61Na*5.19NO,7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62so：8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石瞿電極.可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入. 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中《Fe2-)增加了0.02molL>.石墨電極上未見Fe析出?？芍?石墨電極溶液中c(Fe"尸.(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，鐵電極的電極反應(yīng)式為,因此,驗(yàn)證了FC氧化性小于,還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO」溶液中加入幾滴FeXSOJ溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是,【答案】(1).燒杯、量筒、托盤天平⑵.KC1(3).石墨(4).0.09mol/L(5).Fe3-+e-=Fe2+(6).Fe-2e-=Fc2+ (7).Fe3+ (8).Fc (9).取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成【解析】【分析】(I)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器：(2X5)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱：(6)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答?！驹斀狻?I)由FeSO47H2。固體配制O.lOtnolLiFeSOa溶液的步驟為計(jì)算、稱最、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO47H2O固體配制O.lOmolL-TeSC>4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容最瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平。(2)Fe2\Fc3-能與HCO?反應(yīng)，Ca”能與SO：反應(yīng)，F(xiàn)eSO八FeKSO”,都屬尸強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下NO,能與Fe2?反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)尚子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)“，鹽橋中陰離子不可以選擇hco3,no,，陽(yáng)離子不可以選擇Ca』，另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率(U-)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KC1作為電解質(zhì)，故答案為：KCI.(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨.(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2\石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為F~++e-=Fe2\電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2，)增加了0.02mol/L,根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c(Fe2-)增加O.()4mol/L,石典電極溶液中c(Fd+)=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L,故答案為：0.09mol/L=(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為FeB++eHFe2、鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2^;電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe\根據(jù)同-反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe2*氧化性小于F/+,還原性小于Fe,故答案為：Fev+e-=Fe2,,Fe-2e—FF,Fe3+,Fe.⑹在FeSO,溶液中加入幾滴FeKSO/溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)y即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明活化反應(yīng)完成。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(2)題鹽橋中電解質(zhì)的選擇和第(6)實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)，要充分利用題給信息和反應(yīng)的原理解答。

110.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是S02的催化氧化：SO;(g)+2O2(g)酰催化劑>SO3(g)AH=-98kJmol'.回答下列問題：⑴鈿催化劑參與反應(yīng)的能最變化如圖所示，vq.s)與SCh(g)反應(yīng)生成VOSOs(s)和VQ(s)的熱化學(xué)方程式為(2)當(dāng)SO"g)、O?(g)和N?(g)起始的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO?平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550C時(shí)的a=,判斷的依據(jù)是.膨響a的因素有(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g),m%C>2(g)和q%N?(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件卜進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO?轉(zhuǎn)化率為a,則SO3壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)Kr= (以分壓表示,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(二a-l)0(l-na')0式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SO?平衡轉(zhuǎn)化率，a，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在a，=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示.1086410864>葉招;11叨曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該d下反應(yīng)的最適宜溫度7。t<tm時(shí)，V逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是?TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1).2V2O5(s)+2s02(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)A//=-351kJmol1 (2).0.975 (3).該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，a提高。所以，該反應(yīng)在550。(：、壓強(qiáng)為5.0MPa>2.5MPa=p2的，所以Pi=5.0MPa (4).反應(yīng)物(N和。2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)(5).-2ma〃_ ⑹100-maaz \0.5 _(7)' )U00-/na)升高溫度，后增大使V逐漸提高，但a降低使V逐漸卜.降。當(dāng)，V，m，k增大對(duì)v的提高大于a引起的降低：當(dāng)/>，m，%增大對(duì)V的提高小于a引起的降低【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，用已知的熱化學(xué)方程式通過一定的數(shù)學(xué)運(yùn)算，可以求出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱：根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析圖中數(shù)據(jù)找到所需要的數(shù)據(jù)；根據(jù)恒壓條件下總壓不變，求出各組分的分壓，進(jìn)一步可以求出平衡常數(shù)：根據(jù)題中所給的速率公式，分析溫度對(duì)速率常數(shù)及二家化硫的轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)一步分析對(duì)速率的影響?！驹斀狻?1)由題中信息可知：①S02(g)+彳02(g)=SCMg)SH=-98kJmol-'@V2O4(s)+SO3(g)^V2O5(s)+SO2(g)AW,=-24kJmor>(3)V2O4(s>+2SO3(g)#2VOSO4(s)陽(yáng)=-399kJ-moH根據(jù)蓋斯定律可知，③-②x2得2V2()5(s)+2sC)2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s),則AW=AHr2AW2=(-399kJmol-')-(-24kJmor,)x2=-351kJmoH,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2V2Os(s)+2sO?(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)A//=-35lkJmol1；⑵SO：(g)+gO：(g)^SO3(g),該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以，該反應(yīng)在550。(3、壓強(qiáng)為5.0MPa條件下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率?定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的，因此，pi=5.0MPa,由圖中數(shù)據(jù)可知，a=0.975.影響a的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要仃反應(yīng)物(N?和。2)的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(3)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的成為lOOmol,則SO?、O?和N?的物質(zhì)的量:分別為2mmol、mmol和qmol,2m+m+q=3m+q=100,SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則有下列關(guān)系：so2+支bso3起始量Q"。/)2mm0變化量：(〃”〃)2mama2nia平衡量(m。/)2m(l-a)m(l-a)2nia平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總尸2m(l-a)+m(1-a)+2mamol*qmoL則SO3的物質(zhì)的量:分?jǐn)?shù)為嚶山100%=--一 型馴 X100%= 100%n(總) 2m(l-a)+m(l-a)+2mamol+qmol 100-ma.該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓p(SO；)=-2ma‘-,p(SO2)=2m(l-g)p^0：)=100-ma 100-ma」——匕，在該條件下，SO2(g)+「O2(g)=2SOKg)的%=100-ma 22mapMSO3)二 100-ma = ? p(SO2)xp°(O2)2m(l-a)p " (]_&)”(mpV0100-ma k100-ma) \100-ma)(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后a降低。由題中信息可知，尸k(f-l)(1-〃a'),升高溫度，A增大使v逐漸提高，但a降低使V逐漸下降。當(dāng)l<，m，k增大對(duì)v的提高大于a引起的降低：當(dāng)/>，m，4增大對(duì)v的提高小于a引起的降低.【點(diǎn)睛】本題有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，尤其題中給的都是字母型數(shù)據(jù)，這無(wú)疑增大了難度。這也是對(duì)考生的意志的考驗(yàn)，只要巧妙假設(shè)、小心求算，還是可以得到正確結(jié)果的，畢竟有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算是一種熟悉的題型。本題的另一難點(diǎn)是最后一問，考查的是速率公式與化學(xué)平衡的綜合理解，需要明確化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率之間的函數(shù)關(guān)系，才能作出正確的解答。所以，耐心和細(xì)心才是考好的保證。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。II.Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：(I)基態(tài)Fe?+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為=(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(L)如表所示。h(Li)>L(Na),原因是.L(Be)>h(B)>Ii(Li),原因是.

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類型為.(4)LiFcPO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu).每個(gè)晶胞中含有LiFePO」的單元數(shù)有一個(gè)。充電放電充電放電充電放電充電放電(a)LiFePO, (bJLi.Fel^ (r)FePO,電池充電時(shí)，LiFcQi脫出部分Li+,形成LiiFcPCh，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則*=,MFc2，)：n(Fe3+)=.【答案】 (1).4:5 (2).Na與U同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小 (3).Li,Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更梗定，故其第一電離能大于B的(4).正四面體形(5).4(6).sp3(7).34(8).一或0.1875(9).13:316【解析】【分析】題(I)考資了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)；題(2)考克了第一電離能的周期性變化規(guī)律；題(3)考查了分子或離子空間構(gòu)型判斷的兩大理論：題(4)重點(diǎn)考查通過陌生晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖判斷晶胞組成?！驹斀狻?1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+,這兩種基態(tài)離子的價(jià)電子排布式分別為3d"和3d'.根據(jù)Hund規(guī)則可知，基態(tài)Fe"有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+有5個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為4：5：(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以/"Li)>/[Na):同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于I1A元素基態(tài)原子s能級(jí)軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的I1IA兀素，因此乙(Be)〉今(B)7)(Li)；(3)經(jīng)過計(jì)算，P0：中不含孤電子對(duì)，成健電子對(duì)數(shù)目為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個(gè)spJ雜化軌道：(4)由題干可知，LiFePCli的晶胞中，F(xiàn)e存在于由。構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P存在由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部：再分析題干中給出的(a),(b)和(c)三個(gè)不同物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)比(a)和(c)的差異可知，(a)圖所示的LiFcPO」的晶胞中，小球表示的即為其位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)側(cè)面面心以及上下底面各自的相對(duì)的兩條核心處，經(jīng)計(jì)算一個(gè)晶胞中L「的個(gè)數(shù)為8x-+4x-+4x-=48 2 4個(gè)：進(jìn)一步分析(a)圖所示的LiFcPO4的晶胞中,八面體結(jié)構(gòu)和四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目均為4,即晶胞中含F(xiàn)c和P的數(shù)目均為4：考慮到化學(xué)式為L(zhǎng)iFePOj,并且一個(gè)晶胞中含有的L「，F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4,所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)LiFcPO」單元.對(duì)比(a)和(b)兩個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，L，xFePOa相比于LiFePO,缺失一個(gè)面心的Li*以及一個(gè)核心的Li。結(jié)合上一個(gè)空的分析可知，LiFePO」晶胞的325化學(xué)式為口護(hù)”40|6，那么LiiJePO」晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)i^Fc4P。6，所以有l(wèi)-x=——4即x=0.1875。結(jié)合上一個(gè)空計(jì)算的結(jié)果可知，Li|.xFePO」即Li。*⑵FePO,：假設(shè)F/+和Fe?+數(shù)目分別為x和y,則列方程組：x+y=l,0.8l25+2x+3y+5=4x2,解得x=0.8125,y=0.1875,則Li^FePOj中〃(Fe2+):”(Fe")=0.8125:0.1875=13:3.【點(diǎn)睛】對(duì)第一電離能的考置，最常出現(xiàn)的是I1A,VA基態(tài)原子與同一周期相鄰主族元素的基態(tài)原子第一電離能的比較；判斷分子等構(gòu)型時(shí)，可以通過價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷：由陌生晶胞結(jié)構(gòu)書寫晶體化學(xué)式時(shí)，一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類粒子的位置信息，另一方面也要注意均攤法的使用。12.有機(jī)堿，例如二甲基胺(：、H)、苯胺(QfH?),毗陡(0)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：已知如下信息:

①HQCH2z要端「口工。②::X：；+RN%T^：Jr③苯胺與甲基毗嗯互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為.(2)由B生成C的化學(xué)方程式為.(3JC中所含官能團(tuán)的名稱為 。(4)由C生成D的反應(yīng)類型為.(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?！窘馕觥俊窘馕觥俊痉治觥坑珊铣陕肪€可知，A為三氯乙烯，其先發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B,則B為"B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C,:C與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D；D最后與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F?！驹斀狻?1)由題中信息可知，A的分子式為CzHCb，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClHC=CCb，其化學(xué)名稱為三氯乙烯。(2)B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C(,：二二］),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4I+KOH4(［玄1：?+KC1+H2O.(3)由C的分子結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)仃碳碳雙犍和氯原子。

(4)C((4)C(）與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生生成D.D與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知，C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取代，則由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（5（5）由D的分子式及F的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為之比為6：2之比為6：2：2：1的有（6）已知苯胺與甲基毗呢互為芳香同分異構(gòu)體。E（）的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，則其分子中也有羥基：核磁共振氫譜有四組峰，峰面積,共6種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0.OH【點(diǎn)睛】本題的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，要根據(jù)題中“笨胺與甲基比咤互為芳香同分異構(gòu)體''才能找齊符合條件的同分異構(gòu)體。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）理科綜合生物能力測(cè)試一、選擇題1.新冠肺炎疫情警示人們要養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，提高公共衛(wèi)生安全意識(shí)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.戴口罩可以減少病原微生物通過K沫在人與人之間的傳播B.病毒能夠在餐具上增殖，用食鹽溶液浸泡餐具可以阻止病毒增殖C.高溫可破壞病原體蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，煮沸處理餐具可殺死病原體D.生活中接觸的物體表面可能存在病原微生物，勤洗手可降低感染風(fēng)險(xiǎn)【答案】B【解析】【分析】新冠肺炎是由新型冠狀病毒引起的疾病，該病毒不能離開活細(xì)胞獨(dú)立生活.【詳解】A.戴口罩可以減少飛沫引起的病毒傳播，可以在一定程度上預(yù)防新冠病毒，A正確：B、病毒只能依賴干活細(xì)胞才能存活，不能在餐桌上增殖，B錯(cuò)誤：C、煮沸可以破壞病原體蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)而殺死病原體，C正確：D、手可能接觸到病毒，勤洗手可以洗去手上的病原體，降低感染風(fēng)險(xiǎn)，D正確。故選B。2.種子貯藏中需要控制呼吸作用以減少有機(jī)物的消耗。若作物種子呼吸作用所利用的物質(zhì)是淀粉分解產(chǎn)生的葡萄糖,下列關(guān)于種子呼吸作用的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.若產(chǎn)生的CO?與乙醇的分子數(shù)相等，則細(xì)胞只進(jìn)行無(wú)氧呼吸B.若細(xì)胞只進(jìn)行有氧呼吸，則吸收。2的分了?數(shù)與釋放CO?的相等C.若細(xì)胞只進(jìn)行無(wú)氟呼吸且產(chǎn)物是乳酸，則無(wú)。2吸收也無(wú)CO?釋放D.若細(xì)胞同時(shí)進(jìn)行有氧和無(wú)氧呼吸，則吸收。2的分子數(shù)比釋放C02的多【答案】D【解析】【分析】呼吸底物是前南糖時(shí)，若只進(jìn)行有氧呼吸，則消耗的氧氣=生成的二氧化碳量；若只進(jìn)行無(wú)氧呼吸，當(dāng)呼吸產(chǎn)物是酒精時(shí)，生成的酒精量=生成的二氧化碳量?！驹斀狻緼、若二氧化碳的生成量=酒精的生成量，則說明不消耗氧氣，故只有無(wú)氧呼吸，A正確：B、若只進(jìn)行有氧呼吸，則消耗的氧氣量=生成的二氧化碳量，B正確；C、若只進(jìn)行無(wú)氧呼吸，說明不消耗軾氣，產(chǎn)乳酸的無(wú)氧呼吸不會(huì)產(chǎn)生二軾化碳，C正確：D、若同時(shí)進(jìn)行有氧呼吸和無(wú)氧呼吸，若無(wú)氧呼吸產(chǎn)酒精，則消耗的氧氣量小于二氧化碳的生成量，若無(wú)氧呼吸產(chǎn)乳酸，則消耗的氧氣量=二氧化碳的生成量，D錯(cuò)誤。故選D。3.某研尢人員以小鼠為材料進(jìn)行了與甲狀腺相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)列敘述錯(cuò)誤的是（）A.切除小鼠垂體，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺激素分泌不足，機(jī)體產(chǎn)熱減少B.給切除垂體的幼年小鼠注射垂體提取液后，其耗氧量會(huì)增加C.給成年小鼠注射甲狀腺激素后，其神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性會(huì)增強(qiáng)D.給切除垂體的小鼠注射促甲狀腺激素?fù)穹偶に兀浯x可恢復(fù)正?！敬鸢浮緿【解析】【分析】甲狀腺可以分泌甲狀腺激素，甲狀腺激素可以促進(jìn)神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育，還可以促進(jìn)細(xì)胞代謝，增加產(chǎn)熱。【詳解】A,若切除垂體，則垂體分泌的促甲狀腺激素減少，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺激素分泌不足，產(chǎn)熱減少，A正確：B、給切除垂體的幼年小鼠注射垂體提取液后，該提取液中含有促甲狀腺激素，可以促進(jìn)甲狀腺激素的分泌，故小鼠的耗氧量會(huì)增加，B正確：C、甲狀腺激素可以促進(jìn)神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育，故給成年小鼠注射甲狀腺激素后，神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性會(huì)增加，C正確：D、促甲狀腺激素釋放激素作用的靶器官是垂體，故切除垂體后，注射促甲狀腺激素釋放激素不能讓代謝恢復(fù)正常，D錯(cuò)誤.故選D.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要選用合適的實(shí)驗(yàn)材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)材料的對(duì)應(yīng)，不合理的是（實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁大蒜根尖分生區(qū)細(xì)胞觀察細(xì)胞的質(zhì)壁分離與復(fù)原B蝗蟲的精巢細(xì)胞觀察細(xì)胞的減數(shù)分裂C哺乳動(dòng)物的紅細(xì)胞觀察細(xì)胞的吸水和失水D人口腔上皮細(xì)胞觀察DNA、RNA在細(xì)胞中的分布A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】細(xì)胞質(zhì)壁分離及復(fù)原的原理：把成熟的植物細(xì)胞放置在某些對(duì)細(xì)胞無(wú)毒舌的物質(zhì)溶液中，當(dāng)細(xì)胞液的濃度小于外界溶液的濃度時(shí)，細(xì)胞液中的水分子就透過原生質(zhì)層進(jìn)入到外界溶液中，使原生質(zhì)層和細(xì)胞壁都出現(xiàn)一定程度的收縮。由于原生質(zhì)層比細(xì)胞壁的伸縮性大，當(dāng)細(xì)胞不斷失水時(shí)，原生質(zhì)層就會(huì)與細(xì)胞壁逐漸分離開來，也就是逐漸發(fā)生了質(zhì)壁分離。當(dāng)細(xì)胞液的濃度大于外界溶液的濃度時(shí)，外界溶液中的水分子就通過原生質(zhì)層進(jìn)入到細(xì)胞液中，發(fā)生質(zhì)壁分離的細(xì)胞的整個(gè)原生質(zhì)層會(huì)慢慢地恢復(fù)成原來的狀態(tài)，使植物細(xì)胞逐漸發(fā)生質(zhì)壁分離復(fù)原?！驹斀狻緼、根尖分生區(qū)無(wú)成熟的大液泡，不能用于觀察細(xì)胞的質(zhì)壁分離與復(fù)原，A符合感意：B、蛇蟲的精巢細(xì)胞可以發(fā)生減數(shù)分裂，可以用于觀察細(xì)胞的減數(shù)分裂，B不符合題意：C,哺乳動(dòng)物的紅細(xì)胞吸水會(huì)膨脹，失水會(huì)皺縮，故可以用于觀察細(xì)胞的吸水和失水，C不符合題意：D,人的口腔上皮細(xì)胞無(wú)色，且含有DNA和RNA,可以用于觀察DNA、RNA在細(xì)胞中的分布，D不符合題意。故選A..已知果蠅的長(zhǎng)翅和截翅由一對(duì)等位基因控制。多只長(zhǎng)翅果蠅進(jìn)行單對(duì)交配（每個(gè)瓶中有1只雌果蠅和I只雄果蠅），子代果蠅中長(zhǎng)翅：截翅=3：I,據(jù)此無(wú)法判斷的是（）A.長(zhǎng)翅是顯性性狀還是隱性性狀B.親代雌蠅是雜合子還是純合子C.該等位基因位于常染色體還是X染色體上D.該等位基因在雌蠅體細(xì)胞中是否成對(duì)存在【答案】C【解析】【分析】由題意可知，長(zhǎng)翅與長(zhǎng)翅果蠅雜交的后代中出現(xiàn)截遺果蠅，說明截翅是隱性性狀，長(zhǎng)翅是顯性性狀.【詳解】A、根據(jù)截翅為無(wú)中生有可知，截翅為隱性性狀，長(zhǎng)翅為顯性性狀，A不符合題意：B、根據(jù)雜交的后代發(fā)生性狀分離可知，親本雌蠅一定為雜合子，B不符合題意：C,無(wú)論控制翅形的基因位于X染色體上還是常染色體上，后代中均會(huì)出現(xiàn)長(zhǎng)翅：截翅=3:1的分離比，C符合題意：D、根據(jù)后代中長(zhǎng)翅：截翅=3:1可知，控制翅形的基因符合基因的分離定律，故可推測(cè)該等位基因在雌蠅體細(xì)胞中是成對(duì)存在的，D不符合題意。故選C。6.土壤小動(dòng)物對(duì)動(dòng)植物遺體的分解起著重要的作用。下列關(guān)于土壤小動(dòng)物的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.調(diào)查身體微小、活動(dòng)力強(qiáng)的小動(dòng)物數(shù)量常用標(biāo)志重捕法土壤中小動(dòng)物類群的豐富度高，則該類群含有的物種數(shù)目多土壤小動(dòng)物的代謝活動(dòng)會(huì)影響土壤肥力，進(jìn)而影響植物生長(zhǎng)土壤小動(dòng)物呼吸作用產(chǎn)生的CO2參與生態(tài)系統(tǒng)中的碳循環(huán)【答案】A【解析】【分析】物種豐富度指群落中物種數(shù)目的多少。常用取樣器取樣法調(diào)查土壤小動(dòng)物的豐富度?！驹斀狻緼、調(diào)查身體微小、活動(dòng)能力強(qiáng)的小動(dòng)物數(shù)量常用取樣器取樣法，A錯(cuò)誤：B、物種豐富度指群落中物種數(shù)目的多少，土壤中小動(dòng)物豐富度高，說明該類群含有的物種數(shù)目多，B正確C、一些土壤小動(dòng)物可以將有機(jī)物分解為無(wú)機(jī)物，增加土壤肥力，進(jìn)而影響植物的生長(zhǎng)，C正確；D、土壤小動(dòng)物可以通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入大氣中，可以參與碳循環(huán)，D正確。故選A.三、非選擇題真核細(xì)胞的膜結(jié)構(gòu)具有重要功能。請(qǐng)參照表中內(nèi)容完成下表。結(jié)構(gòu)名稱突觸高爾基體(1) 葉綠體的類囊體膜功能(2)_(3) 控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞作為能最轉(zhuǎn)換的場(chǎng)所膜的主要成分(4) 功能舉例在縮手反射中參與興奮在神經(jīng)元之間的傳遞參與豚鼠胰腺腺泡細(xì)胞分泌蛋白的形成過程參與K+從土壤進(jìn)入植物根細(xì)胞的過程(5) 【答案】（1）.細(xì)胞膜（2）.參與信息傳遞（3）.對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工修飾（4）.脂質(zhì)和蛋白質(zhì)（5）.葉肉細(xì)胞進(jìn)行光合作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程發(fā)生在類囊體膜上【解析】【分析】1、生物膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)組成,還有少量的糖類。脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的生物膜，蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。2、細(xì)胞膜的功能：①將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開；②控制物質(zhì)進(jìn)出；③進(jìn)行細(xì)胞間的信息交流。3、分泌蛋白的合成與分泌過程：附著在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體合成蛋白質(zhì)一內(nèi)質(zhì)網(wǎng)進(jìn)行粗加工一內(nèi)質(zhì)網(wǎng)“出芽”形成囊泡一高爾基體進(jìn)行再加工形成成熟的蛋白質(zhì)一高爾基體“出芽”形成囊泡一細(xì)胞膜，整個(gè)過程還需要線粒體提供能量?！驹斀狻浚?）K，進(jìn)入植物根細(xì)胞的過程為主動(dòng)運(yùn)輸，體現(xiàn)了細(xì)胞膜控制物質(zhì)進(jìn)出的功能。（2）興奮在神經(jīng)元之間是通過突觸傳遞的，當(dāng)興奮傳遞到突觸小體時(shí)，突觸前膜釋放神經(jīng)遞質(zhì)進(jìn)入突觸間隙，與突觸后膜上的受體結(jié)合，使突觸后膜發(fā)生興奮或抑制，該過程體現(xiàn)了細(xì)胞膜參。信息傳遞的功能（3）由分析可知，在分泌蛋白的合成和分泌過程中，高爾基體對(duì)來自內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的蛋白質(zhì)進(jìn)行加工修飾后，“出芽”形成囊泡，最終將蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外。（4）由分析可知生物膜的主要成分是脂質(zhì)和蛋白質(zhì).（5）類囊體薄膜上分布著光合色素和多種酶，是綠色植物進(jìn)行光反應(yīng)的場(chǎng)所，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程發(fā)生在類囊體膜上?！军c(diǎn)睛】本題考查生物膜的成分和功能，要求考生能夠識(shí)記分泌蛋白合成、分泌的過程，掌握各種生物膜的功能，再結(jié)合實(shí)例具體分析..農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些栽培措施可以影響作物的生理活動(dòng)，促進(jìn)作物的生長(zhǎng)發(fā)育，達(dá)到始加產(chǎn)量等目的?；卮鹣铝袉栴}：（1）中耕是指作物生長(zhǎng)期中，在植株之間去除雜草并進(jìn)行松土的?項(xiàng)栽培措施，該栽培措施對(duì)作物的作用有（答出2點(diǎn)即可）。（2）農(nóng)田施肥的同時(shí)，往往需要適當(dāng)澆水，此時(shí)澆水的原因是（答出1點(diǎn)即可）O（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常采用間作（同一生長(zhǎng)期內(nèi)，在同一塊農(nóng)田上間隔種植兩種作物）的方法提高農(nóng)田的光能利用率?，F(xiàn)有4種作物，在正常條件下生長(zhǎng)能達(dá)到的株高和光飽和點(diǎn)（光合速率達(dá)到最大時(shí)所需的光照強(qiáng)度）見卜表。從提高光能利用率的角度考慮，最適合進(jìn)行間作的兩種作物是,選擇這兩種作物的理由是.作物ABCD株高/cm1706559165光飽和點(diǎn)/pmo卜in*2?s"12001180560623【答案】（1）.減少雜草對(duì)水分、礦質(zhì)元素和光的競(jìng)爭(zhēng)：增加土壤氧氣含量，促進(jìn)根系的呼吸作用（2）.肥料中的礦質(zhì)元素只有溶解在水中才能被作物根系吸收 （3）.A和C （4）.作物A光飽和點(diǎn)高且長(zhǎng)得高，可以利用上層光照進(jìn)行光合作用：作物C光飽和點(diǎn)低且長(zhǎng)得矮，與作物A間作后，能利用卜層的弱光進(jìn)行光合作用【解析】【分析】1、中耕松土是指對(duì)土壤進(jìn)行淺層翻倒、疏松表層土壤。中耕的作用有：疏松表土、增加土壤通氣性、提高地溫，促進(jìn)好氣微生物的活動(dòng)和養(yǎng)分有效化、去除雜草、促使根系伸展、調(diào)節(jié)土壤水分狀況.2、礦質(zhì)元素只有溶解在水中，以離子形式存在，才能被植物的根系選擇吸收。【詳解】（I）中耕松土過程中去除了雜草，減少了雜草和農(nóng)作物之間的競(jìng)爭(zhēng)；疏松土壤可以增加土壤的含氧最，有利于根細(xì)胞的有氧呼吸，促進(jìn)礦質(zhì)元素的吸收，從而達(dá)到增產(chǎn)的目的。（2）農(nóng)田施肥時(shí)，肥料中的礦質(zhì)元素只有溶解在水中，以離子形式存在，才能被作物根系吸收.（3）分析表中數(shù)據(jù)可知，作物A、D的株高較高，B、C的株高較低，作物A、B的光飽和點(diǎn)較高，適宜在較強(qiáng)光照下生長(zhǎng)，C、D的光飽和點(diǎn)較低，適宜在弱光下生長(zhǎng)，綜合上述特點(diǎn)，應(yīng)選取作物A和C進(jìn)行間作.作物A可利用上層光照進(jìn)行光合作用，作物C能利用下層的弱光進(jìn)行光合作用,從而提高光能利用率?！军c(diǎn)牌】本題結(jié)合具體實(shí)例考查光合作用和呼吸作用的相關(guān)內(nèi)容，掌握光合作用和呼吸作用的原理、影響因素及在生產(chǎn)中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。.某研究人員用藥物W進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：給甲組大鼠注射藥物W,乙組大鼠注射等量生理鹽水，飼養(yǎng)一段時(shí)間后，測(cè)定兩組大鼠的相關(guān)生理指標(biāo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：乙組大鼠無(wú)顯著變化；與乙組大鼠相比，甲組大鼠的血糖濃度升高，尿中葡@糖含量增加，進(jìn)食量增加，體重下降?；卮鹣铝袉栴}：（1）由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)，藥物W破壞了胰腺中的細(xì)胞，使細(xì)胞失去功能，從而導(dǎo)致血糖濃度升高。（2）由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可推測(cè)，甲組大鼠腎小管液中的菊萄糖含量增加，導(dǎo)致腎小管液的滲透壓比正常時(shí)的.從而使該組大鼠的排尿量 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TOC\o"1-5"\h\z（3）實(shí)驗(yàn)中測(cè)量到甲組大鼠體重下降，推測(cè)體重下降的原因是 .（4）若上述推測(cè)都成立，那么該實(shí)驗(yàn)的研究意義是（答出1點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?（1）.胰島B （2）.高 （3）.增加 （4）.甲組大鼠胰島素缺乏，使機(jī)體不能充分利用葡萄糖來獲得能量，導(dǎo)致機(jī)體脂肪和蛋白質(zhì)的分解增加 （5）.獲得了因胰島素缺乏而患糖尿病的動(dòng)物，這種動(dòng)物可以作為實(shí)驗(yàn)材料用于研發(fā)治療這類糖尿病的藥物【解析】【分析】1、胰島B細(xì)胞能分泌胰島素，其作用是促進(jìn)組織細(xì)胞加速攝取、利用和儲(chǔ)存葡萄糖，從而使血糖水平降低:胰島A細(xì)胞能分泌胰高血糖素，其作用是促進(jìn)糖原分解，并促進(jìn)一些非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡荷糖，從而使血糖水平升高。2、糖尿病的病人由于胰島B細(xì)胞受損，導(dǎo)致胰島素分泌過少，血糖進(jìn)入細(xì)胞及在細(xì)胞內(nèi)氧化分解發(fā)生障礙，而非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化成糖仍在進(jìn)行，從而使血糖水平升高，部分糖隨尿液排出，而原尿中的葡萄糖又增加了尿液的滲透壓，因此導(dǎo)致腎小管、集合管對(duì)水分的重吸收減少，進(jìn)而導(dǎo)致尿量增多?！驹斀狻浚↖）由于甲組大鼠注射藥物W后，血糖濃度升高，可推知