說課案必修2-分子間作用力

微粒之間的相互作用力各位老師們大家好！我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修二、、—分析本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互的作用力，以便為下一單元學(xué)習(xí)從微觀世界認識物質(zhì)多樣性而打好基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容所涉及、知識和技能目標⑴理解離子鍵的概念，掌握離子鍵的形成，能熟練地用電子式表示簡單成鍵特點和成鍵方式；⑷能利用分子間作用力解釋一些常見的現(xiàn)象和物質(zhì)的物理性質(zhì)。三、學(xué)習(xí)重、難點分析基于我對本節(jié)價值的認識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重、【教學(xué)展開分析】一、學(xué)情分析在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了核外電子排布和元也需要學(xué)生能夠主動思考、歸納和總結(jié)。二、教法設(shè)計本節(jié)內(nèi)容最主要的就是應(yīng)用直觀教學(xué)法，讓抽象的概念具體化、形象化，減少學(xué)生理解的。同時也能適當(dāng)穿插互動，在探究為重點，致力于學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，是問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。四、教學(xué)程序設(shè)計組成：1.離子鍵（1）離子鍵的形成及概念A(yù)、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引出新知識多演NaClNaCl的原子結(jié)構(gòu)，②NaCl相互接近，③Na最外層一個Cl上取，NaNa+,ClCl-NaCl。B、Na+Cl-NaCl？②這種作用包括哪些作用力？③Al與Cl形成的AlCl3中有沒有離子鍵？哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？學(xué)生討論，教師引導(dǎo)，共同得出離子鍵的概念及成鍵特點（2）電子式A、介紹電子式的概念【提問】閱讀，回答：電子式的定義。B、合例子理概念列常見原子離子及子化合電子式指學(xué)生觀察總結(jié)書規(guī)律加深對概的理。C過練習(xí)固設(shè)相關(guān)習(xí)由及易指導(dǎo)學(xué)書寫電式在練習(xí)過中教師應(yīng)意總結(jié)生所犯錯誤過與學(xué)生同分析誤原因歸出書寫注意事項。最后由一道正誤判斷題深化所學(xué)知識。（）離子化合物、介紹離子化合物的概念提問】閱，回：離子化的定義。教師計相關(guān)練題，有學(xué)生分組討后再回加學(xué)生對念的解。結(jié)合練總結(jié)見離子合物的類通過離子鍵的鍵特點，導(dǎo)學(xué)生分如何判斷物中是否存在子鍵?！玖?xí)】從下列化合物找出含離子鍵化合物ClCaCla、、lCl、a、Ba、Cl、a2 通過與學(xué)生共同分析就，總結(jié)出常見離子化合物的種類包括：大部分鹽、強堿、活潑金屬氧化物、活潑金屬過化物。特殊lCl、BeCl。．共價鍵（）共價鍵的形及概念創(chuàng)設(shè)教情引出知識多演示CCl2的成過①H與Cl的子式；②H與Cl相接近；③H與Cl各出一個成電子形公用電對，生成了穩(wěn)定的C。B問題探究解決新識①什作用使H和Cl互結(jié)合穩(wěn)定的C？②這種作用有何特點？如果是H與N相互結(jié)合成NH3，能形成幾對共用電子對？③哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？學(xué)生討論，教師引導(dǎo)，共同得出共價鍵的概念及成鍵特點——非金屬元間主要以共價鍵結(jié)合成鍵時遵循電子配對原理。C、通過對比，加深理解列表比較離子鍵和共價鍵：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件、存在形式等方面去比較二者。（2）電子式A、通過對比，引出新知識教師書寫NaCl和HCl的電子式，學(xué)生觀察并總結(jié)用電子式表示離子鍵和共價鍵的區(qū)別之處。B、通過練習(xí)鞏固指導(dǎo)學(xué)生利用電子配對原理分析共價分子成鍵情況，并書寫電子式。歸PCl5。（3）共價化合物A、介紹共價化合物的概念【提問】閱讀，回答：共價化合物的定義。教師設(shè)計相關(guān)練習(xí)題有學(xué)生分組討論后再回答加深學(xué)生對概念的理解。B、結(jié)合練習(xí)，總結(jié)常見共價化合物的種類通過共價鍵的成鍵特點，引導(dǎo)學(xué)生分析如何判斷化合物中是否存在共價鍵。【練習(xí)】從下列化合物中找出只含有共價鍵的化合物CH3COOH、 BeCl2、NH4Cl等。C、通過對比，加深理解列表分析離子化合物與共價化合物：從概念、構(gòu)成粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。【問題探究】NaCl在熔化狀態(tài)或水溶液中都具有導(dǎo)電性，而HCl只有在水溶液中具有導(dǎo)電性，液態(tài)時不導(dǎo)電。這是問什么？3.分子間作用力(1)介紹分子間作用力的概念【提問】閱讀，回答：分子間作用力的(2)1】如何判斷分子間作用力的大??？請大家數(shù)據(jù) F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254/℃-219.6-101.0-7.2113.5沸點-188.134.658.8184.4學(xué)生觀察、思考并回答，教師引導(dǎo)補充。得出結(jié)論：對結(jié)構(gòu)類似的共2】根據(jù)上述結(jié)論分析下表數(shù)據(jù)H2OH2SH2SeH2Te相對分子量18/0沸點/100通過師生共同討論分析，得出結(jié)論：H2O間存在氫鍵，使分子間作用力增大，熔沸點升高。（3）通過對比，加深理解請大家列表從概念、存在范圍、CO2CO2氣體在加熱條件下，卻不易分解。這是為什么？4.12、離子鍵吸引③形成離子鍵的元素特點：二、共價鍵1、氯氣、氯化氫形成過程分析氯分子的表示：Cl-Cl2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用3、形成共價鍵離子鍵和共價鍵的比較：（電子式）陽離子得失電子