南京鼓樓區(qū)寧海中學2023年中考試題猜想化學試卷（含答案解析）

2023學年中考化學模似測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列說法正確的是A．異黃酮中共含有27個原子 B．一個異黃酮分子中含有一個氧分子C．組成異黃酮的三種元素中碳元素的質量分數最大 D．異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15∶10∶22．下列圖像能正確反映其對應關系的是A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉C．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產生O2D．紅磷在密閉容器中燃燒A．A B．B C．C D．D3．下列有關實驗的分析中，正確的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質質量分數都會變小B．硫和鐵絲分別在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶內的水都可用細沙代替C．金屬鋁和金都耐腐蝕，是因為金屬鋁和金化學性質不活潑D．配置10%的稀硫酸，量取水和濃硫酸時俯視量筒刻度讀數，都導致溶質的質量分數偏小4．下圖所示的實驗不能達到實驗目的的是A．量取液體讀數 B．測定空氣成分C．證明CO2密度比空氣大 D．證明分子是在不斷運動5．下列資源的利用過程中發(fā)生了化學變化的是A．太陽能光伏路燈照明B．活性炭用作凈水劑C．海水曬鹽D．黃豆釀醬油6．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．蒸餾水 B．潔凈的空氣 C．鮮橙汁 D．澄清石灰水7．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是（）A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%8．下列處理事故的方法錯誤的是（）A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風B．家用電器著火應立切斷電源C．圖書館內圖書起火，立即用泡沫滅火器撲滅D．撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉9．將鐵絲、銅絲分別插入盛有同種試劑的兩支試管中，下列能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的試劑是A．稀硫酸B．蒸餾水C．硝酸鉀溶液D．氯化鎂溶液10．會造成酸雨的物質是A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．甲烷11．15%的H1O1溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生O1．實驗室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是()A． B． C． D．12．如下圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是()A．氧氣無須提前制備和收集B．用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全C．該裝置也可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生黑色固體二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時，一般選用_____（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）；②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式___________。兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建議每次劑量/g0.50.3每次服用Mg（OH）2的劑量比NaHCO3“少”的原因是_____。14．結合如圖所示實驗，回答下列問題。（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗證______；（2）實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______；（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量______的質量。15．分析下列溶解度相關數據和曲線，回答有關問題。溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受溫度變化影響較大。(3)將180gKNO3和20gNaCl固體混合物，放入100℃的熱水中，充分攪拌，完全溶解，再將所得混合溶液降溫到20℃時，析出的晶體是_____。(4)溫度在_____范圍內，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。16．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．儀器的名稱：①_____、②_____．實驗室用A裝置把氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制O2，請寫出有關的化學方程式_____，其中二氧化錳起_____作用．①組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋轉，將其插入．②當氧氣充滿集氣瓶后，在水下蓋上毛玻璃片，再把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，此時毛玻璃片的毛糙面應_____（填“向上”或“向下”）．實驗室用B或C裝置來制取CO2，反應的化學方程式_____；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開開關，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生．請簡述使C裝置中反應停止的方法和原理：方法_____，原理_____．若用E裝置收集H2，氣體從_____端通入（填“a”或“b”）．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．寫出在實驗室用A裝置在試管口塞團棉花制取O2的化學方程式．B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使C裝置中反應停止的原理．若用D裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟．18．已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片（AlaMgb(OH)16CO3·4H2O），假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不與NaOH溶液反應。②Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，裝置如圖一。鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要測定生成的CO2和H2O的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C_____、D_____。（填序號）①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿實驗開始前關閉彈簧夾____（填a或b），打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是_____一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是_____。另取mg該藥片，加入100g9.8%的稀疏酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入的溶液中NaOH的質量的關系如圖二。圖中當加入溶液中NaOH的質量為0.80g時仍沒有沉淀，說明濾液中含有_____。當加入溶液中NaOH的質量到x時，生成的沉淀中Al(OH)3的質量是_____g，x=______g試確定鋁碳酸鎂的化學式為_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進行了數字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖所示）。b點溶液中溶質的化學式________。計算該稀硫酸的溶質質量分數_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、異黃酮是由異黃酮分子構成的，1個異黃酮分子中共含有27個原子，故選項說法錯誤；B、分子是由原子構成的，一個異黃酮分子中含有兩個氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤；C、異黃酮中碳原子的相對原子質量之和為12×15=180，氫原子的相對原子質量之和為1×10=10，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最大，故選項說法正確；D、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故選項說法錯誤。故選C。2、B【答案解析】

A、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，選項錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉、鎂粉，最終生成的氫氣的質量是相等的，但由于是向酸中加入金屬，開始時等量金屬生成氫氣的質量是鎂多鋅少，斜線與橫坐標金屬質量的夾角是鎂大于鋅，選項正確；C、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，即兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產生O2的質量是相同的，選項錯誤；D、紅磷燃燒屬于化學變化，所以在密閉容器中元素的種類是不變的，選項錯誤，故選AB。3、A【答案解析】

A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，溶劑質量增大，質量分數變小，濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質揮發(fā)，溶質質量減小，溶質質量分數會變小；故選項正確；B、硫在氧氣中燃燒產生二氧化硫有毒氣體，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故選項錯誤；C、鋁的化學性質活潑，鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化；故選項錯誤；D、配置10%的稀硫酸，量取水時俯視量筒刻度讀數，則量取水的實際質量偏小，導致溶質的質量分數偏大；故選項錯誤；故選：A。4、B【答案解析】試題分析：量取液體讀數時，要平視凹液面的最低處；測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。硫燃燒生成氣體二氧化硫，不能用于測定空氣中氧氣的含量；C中蠟燭由低到高依次熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C燒杯中，A中的酚酞變紅，證明分子是不斷運動的，C中氨氣分子通過運動進入A?？键c：實驗方案的設計與評價5、D【答案解析】

A.太陽能光伏路燈照明，只有能量形式的轉化，沒有新的物質生成，是物理變化；B.活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，常用作凈水劑，但過程中沒有新的物質生成，是物理變化；C.海水曬鹽，利用風吹日曬使水蒸發(fā)，氯化鈉結晶析出，沒有新的物質生成，是物理變化；D.黃豆釀醬油，發(fā)酵過程中有新的物質生成，是化學變化。故選D。6、A【答案解析】

根據其概念判斷即可，難度不大，混合物是由不同種物質組成的，成分復雜；而純凈物是由一種物質組成的，成分單一?！绢}目詳解】純凈物是由一種物質組成的，空氣、橙汁、石灰水都是多種物質組成的混合物，蒸餾水是純凈物。選A。7、A【答案解析】

由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質量分數為14%，反應后乙的質量分數為1-42%-40%-10%=8%，乙的質量分數減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質量分數為6%，丙的質量分數增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！绢}目詳解】A、參加反應的甲和乙質量比為28%：6%，當乙的質量分數為11%時，減少了14%-11%=3%，則甲的質量分數應減少14%，則a=70%-14%=56%，選項正確；B、反應后乙的質量分數為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，選項錯誤；C、生成的丙和參加反應乙質量比為34%：6%，當乙的質量分數為11%時，減少了14%-11%=3%，則丙的質量分數應增加17%，則c=6%+17%=23%，選項錯誤；D、丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，選項錯誤。故選：A。8、C【答案解析】

A、廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風，關閉閥門防止煤氣繼續(xù)與空氣混合，開窗通風，能降低室內空氣與煤氣的混合濃度，這樣做都可以防止混合氣體產生爆炸，選項A正確；B、電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅，切斷電源可以防止觸電或火勢進一步蔓延，用二氧化碳滅火器撲滅可以防止有水使電器發(fā)生爆炸，選項B正確；C、圖書館內圖書起火，不能立即用泡沫滅火器撲滅，因泡沫滅火器會噴出大量的氣、液混合物，損壞圖書，選項C不正確；D、撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉并清理掉，使燃燒因缺少可燃物而得到控制，選項D正確。故選C。9、A【答案解析】

A、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵＞氫＞銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項正確；B、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項錯誤；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硝酸鉀溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤；D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氯化鎂溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。故選：A?！敬鸢更c睛】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。10、A【答案解析】

A.二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨，選項正確；B.一氧化碳是空氣污染物，但不與水反應，不能形成酸雨，選項錯誤；C.二氧化碳和水反應生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是酸雨，選項錯誤；D.甲烷不和水反應，不能形成酸雨，選項錯誤。故選A。11、D【答案解析】A、長頸漏斗不能控制液體的滴加速率，因此不能控制反應速率，錯誤；B、B中分液漏斗中應該盛放過氧化氫溶液，錯誤；C、從長頸漏斗加入的應該是過氧化氫溶液，不能將過氧化氫溶液一次性加入，否則不能控制反應速率，錯誤；D、過氧化氫溶液從分液漏斗中加入，可以控制液體的滴加速率，而控制反應速率，能使生成氧氣的速率平穩(wěn)，正確。故選D。12、D【答案解析】

A．該裝置集氧氣的制取和鐵絲在氧氣中的燃燒裝置于一體，所以氧氣無須提前制備和收集，選項A正確；B．萬一瓶炸裂，塑料瓶的材質輕，破壞力小，用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全，選項B正確；C．二氧化碳的制取也用固液常溫型發(fā)生裝置，也能用濃硫酸干燥、當將水換成澄清石灰水時，能進行二氧化碳的驗證；該裝置也可用于氫氣的制備、干燥和檢驗，選項C正確；D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體，不會出現黃色火焰，選項D不正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、稀鹽酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【答案解析】

（1）①“酸洗”時，一般選用稀鹽酸而不用稀硫酸，不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應的進行，故答案為稀鹽酸；②稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）設0.3gMg(OH)2消耗HCl的質量為x。，解得x≈0.38g設0.5gNaHCO3消耗HCl的質量為y。，解得y≈0.22g服用Mg(OH)2的劑量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3，故答案為0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl?！敬鸢更c睛】化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。14、分子是不斷運動的插入燃著的木條，觀察燃燒現象生成氣體【答案解析】

（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，通過A燒杯中溶液變紅驗證：分子是不斷運動的；（2）氧氣支持燃燒，實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是:向兩瓶中分別伸入燃著的木條；（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，其原因是鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量生成氣體的質量?！敬鸢更c睛】驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有物質總質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。15、63.9gKNO3KNO320-40℃【答案解析】

(1)由圖表數據可知：在40℃，KNO3的溶解度是63.9g。(2)在KNO3和NaCl中，硝酸鉀從0℃-100℃溶解度變化范圍大于氯化鈉，說明硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大。(3)將180gKNO3和20gNaCl固體混合物，放入100℃的熱水中，充分攪拌，完全溶解，因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，再將所得混合溶液降溫到20℃時，析出的晶體是：硝酸鉀；(4)溫度在20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，在40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，說明在20-40℃范圍內，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。16、（1）酒精燈錐形瓶（2）2KClO3二氧化錳2KCl+3O2↑催化用水濕潤向下（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O關閉開關產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。（關鍵詞：管內氣壓增大，使固液分離，反應停止）（4）b【答案解析】（1）酒精燈常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器，故答案為酒精燈錐形瓶（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水濕潤，起潤滑作用；故答案為2KClO32KCl+3O2↑；催化；用水濕潤向下（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，配平即可；C裝置中反應停止的方法和原理：關閉開關，產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；故答案為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；關閉開關；產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．（關鍵詞：管內氣壓增大，使固液分離，反應停止）（4）若用E裝置收集H2，氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小，故答案為b【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（1）；（2）如果關閉彈簧夾，氣體無法導出，壓強增大，固體與液體分離，反應停止；（3）D中先裝滿水，氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水??；【答案解析】

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，如果關閉彈簧夾，氣體無法導出，壓強增大，固體與液體分離，反應停止；若用D裝置采用排水法收集O2，D中先裝滿水，氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水?。?8、③②b吸收空氣中的水和二氧化碳使生成的水和二氧化碳全部進入后續(xù)被充分吸收硫酸（H2SO4）1.568.0